资源简介

高二化学学测复习活动单5
学习目标
1．学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；
2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
重点、难点：NH4+、Cl-、SO42-、CO32-检验方法
1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
2．对某些离子检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
3．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
一、复习回顾常见离子的检验方法
1．阴离子的检验：
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
OH－ ①酚酞试液②石蕊试液 ①呈 色②呈 色
Cl－ AgNO3，稀HNO3 色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
SO42－ HCl,BaCl2溶液 加 无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
CO32－ HCl,澄清石灰水 白色沉淀
2．阳离子的检验：
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
Na＋ K＋ 焰色反应 火焰呈 色火焰呈 色
Fe3＋ ①NaOH溶液②KSCN溶液 ①出现 沉淀②溶液呈 ①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
NH4＋ 与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 无色有刺激性气味的气体，试纸变 NH4＋＋OH－ △ NH3↑＋H2O
注：焰色反应
1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上 ( http: / / www.21cnjy.com )灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是一个 变化。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。
2．操作步骤：⑴ ⑵
⑶ ⑷
3．焰色反应的颜色：
二、常见物质的检验的内容：
(1)H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变 ， 色CuSO4粉末变 色。
(2)O2：带火星的木条，木条 。
(3) CO2：气体通入石灰水，石灰水变 。
(4) Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变 。
(5) HCl：通入硝酸银和 ，产生 色沉淀。
(6) SO2：品红溶液，品红溶液红色 ，再加热,又出现红色。
(7) NH3：湿润的红色石蕊试纸，变 。
(8) NO：打开瓶口与空气接触，立即变为 色气体。
(9)蛋白质：
（10）H2O：
【课堂活动】
1．区别AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种无色溶液应选用
A、CaCl2溶液 B、KOH溶液 C、稀HNO3 D、稀HCl
2．下列有关判断中，正确的 ( http: / / www.21cnjy.com )是
A．某种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为二氧化碳
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
4．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
5．某工厂的技术人员在治理该工厂排放的一种澄清废液时，先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是
A、废液中一定含有CO32－ B、废液中一定含有Ag＋
C、废液中一定含有SO42－ D、废液中有H2SO4
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．HCl与NH3相遇，有大量的白雾生成
B．用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色
C．FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液红色褪去，再加热红色不再出现
【检测巩固】
一、选择题
1、可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是
A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应
2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
3．缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫。这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同 B．所有金属灼烧时都有明显的焰色反应
C．非金属单质燃烧时火焰都没有颜色 D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
4．下列气体能使品红溶液褪色的是
A． O2 B．NH3 C．CO2 D．SO2
5．下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液
D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
6．下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是
A．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氢氧化铝胶体
C．用焰色反应鉴别KCl和NaNO3
D．用NaOH溶液鉴别溶液FeCl3和Fe2(SO4)3溶液
7．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是
A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏
B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤
D．分离汽油和水——分液
【滚动练习6】
1、材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 　。(填化学式)。
②橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于 　。（填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 　。（填字母）。
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
C．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
2、合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。
①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是 ;
②牛奶和豆浆中都含有大量的 （填编号）；a.蛋白质 b纤维素 c.淀粉
③维生素C又称 ,维生素C具有较强的 （选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）。

展开更多......

收起↑