资源简介

【暑假直通车】2024年浙教版新八年级暑假提升专练
第05讲 溶液和溶解度
1、通过溶解实验，理解溶解、溶液、溶质、溶剂等概念。
2、知道固体、液体、气体都可以是溶质，了解水、酒精、汽油等常见的溶剂。
3、了解悬浊液和乳浊液特点。
4、能区分溶液和悬浊液、乳浊液。
5、理解饱和溶液的含义。
6、认识饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。
7、理解溶解度的概念。
8、知道影响溶解度大小的因素。
9、学会相关的简单计算方法。
（一）溶液
（1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、酒精、碘、氧气）。
溶剂：能溶解其他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）。
溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）混合物：由多种物质组成的物质。
（3）比较：
溶液 悬浊液 乳浊液
溶质 固、液、气被溶解 固体小颗粒（不溶解） 液体小液滴（不溶解）
是否透明 透明 不透明
是否分层 不分层 浑浊，久置分层
特点 均一、稳定 不均一、不稳定
举例 高锰酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色） 泥浆水、石灰浆、血液、钡餐 牛奶、肥皂水
共同点 都是混合物
（二）饱和与不饱和溶液
（1）饱和溶液：一定温度下，一定溶剂里，不能继续溶解该溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解该溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：①两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液就没有确定的意义。
②饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质（如食盐），仍可溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）
（4）浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液；溶有较少溶质的溶液叫做稀溶液。
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
（三）溶解度
（1）概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：①四个关键词：一定的温度，100g溶剂，达到饱和，溶质的质量；
②溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
③溶解度单位为g；
④公式：S＝×100（克）
（2）溶解度与温度的关系：
①大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ；
②少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。
（3）溶解性等级的划分：
①溶解性等级的划分依据：室温 ( 20℃ )时的溶解度。 ②等级的划分。
01 溶液
1．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．胡椒粉
2．“美林”是一款儿童退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”放久了会在底部看到白色沉淀，需要摇匀后服用。“美林”属于（　　）
A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 D．纯净物
3．如图所示，○表示蔗糖分子，●表示水分子，下列模型能表示蔗糖溶液的是（　　）
A． B． C． D．
4．下列生活中常见的物质，依次为溶液、悬浊液、乳浊液的一组是（　　）
A．矿泉水、泥浆水、肥皂水 B．牛奶、汽水、石灰水
C．血液、汽油和水的混合物、碘酒 D．酒精、自来水、汽水
5．关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
6．我们会接触到各种各样的“液体”，下列对这些“液体”的认识，正确的是（　　）
A．盐放进水中，盐水就是均一、稳定、透明的纯净物
B．汽水倒入杯中会有大量气泡溢出，说明气体不能溶于水
C．用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质
D．一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它是悬浊液 21教育版权 zcb
7．下表是某同学的实验记录，以下说法错误的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
02 饱和与不饱和溶液
1．如图板蓝根颗粒有清热败火的功效。描述能作为判断冲剂溶解后是饱和溶液的是（　　）
A．溶液颜色很深
B．溶液味道很苦
C．溶解的很快
D．底部固体有剩余
2．小明在实验室中模拟海水晒盐的过程， 下列各烧杯中溶液肯定是饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
3．许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
4．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①② B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
5．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液
D．升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
03 溶解度
1．在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
2．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（　　）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
3．下列有关氯化钠(NaCl)的溶解度，说法正确的是（　　）
A．20 ℃时，18.0克NaCl溶解在50克水中达到饱和状态，此时，NaCl溶解度为18.0克
B．36.0克NaCl溶解在100克水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0克
C．20 ℃时，36.0克NaCl溶解在100克水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克
D．20 ℃时，100克水中最多能溶解36.0克NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克
4．20℃时，60克水里可最多溶解甲物质13克。30℃时，120克水里最多溶解乙物质26克，则甲、乙物质的溶解度为（　　）
A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．无法比较
5．如表提供了硝酸钾在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（　　）
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169
A．硝酸钾的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
C．将40℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
6． 20℃时将某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出晶体a克；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是（　　）。
A．2a=b B．2a≤b C．2a≥b D．2a7．一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中（烧杯中有未溶解的硝酸钾晶体），温度改变时（不考虑由此引起的木块体积和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此可推测出温度的改变方式是　 　（选填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体　 　（选填增多或减少）。
1．研究温度对食盐溶解快慢的影响时，应选用下列哪两个装置进行对比实验（　　）
A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁
2．甲是的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。则下列可能是饱和溶液的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（ ）
A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余
C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解
4．在一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（　　）
A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂
C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法
5．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法正确的是（　　）
A．①为无色透明
B．②为水
C．③可通过增加溶剂实现转化
D．④通过降低溶液温度一定能实现转化
6．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（　　）
①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；
②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；
③溶液是纯净物，而浊液是混合物；
④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；
⑤饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
A．2 B．3 C．4 D．5
7．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
8．如图是对20℃一定质量的物质甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列分析正确的是（　　）
A．20℃一定质量的物质甲的溶液是饱和的 B．20℃物质甲的溶解度是50g
C．物质甲的溶解度随温度升高而增大 D．n=6
9．30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液
D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g
10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（　　）
A．溶液③一定是饱和溶液
B．溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液③和溶液②相比，溶解度保持不变
D．溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了
11．生活中处处有科学，请填写以下的科学知识：
（1）衣服上有油脂等脏物时，用水洗是洗不掉的，这是因为　 　。
（2）水是较好的溶剂，许多物质都能溶于水中形成溶液，下列物质属于溶液的是_____（填字母）
A．牛奶 B．泥水 C．肥皂水 D．矿泉水
12．小科一家人高高兴兴地住进新装修的房子里，一段时间后，小科家人经常头痛、喉咙痛、眼睛红肿发炎等。到医院检查之后，发现身体不适的原因是新装修的房子里一些家具的板材、加工时用的胶水中含有有害气体----甲醛，它会缓慢地释放出来，进入房间的空气当中，从而危害房间内人的呼吸道和眼睛等器官。请回答：
（1）如果空气的成分中氮气为80%，氧气为20%，那么空气可以类似地看成是一种　 　。(选填“溶液”、“悬浊液”、“乳浊液”）
（2）当有害气体甲醛进入空气后，此时所形成的混合物中　 　可以看成溶剂，　 　可以看成溶质。
13．小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释：
（1）①花生油、②食盐、③味精、④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　(填序号)。
（2）烹煮西红柿汤时，为了了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　(填“均一性”或“稳定性”)
14．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答：
（1）图中“A”是指　 　；
（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是　 　溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）。（选填“饱和”或“不饱和”） 21教育版权 zcb
15．小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g） A 35 35.5 36 36.5 37
B 6 10 18 36.5 50
（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：　 　。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此你认为表中　 　（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。
16．（1）在炖一锅美味的排骨汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只需要取用锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　(填“均一性”或“稳定性”)。
（2）已知氯化钠和硝酸钾都能溶于水形成溶液，并且在不同温度下的溶解性不同，如下表：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
氯化钠溶解度(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
据此可知，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用　 　(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)的方法先让硝酸钾从水溶液中析出，再用过滤法将硝酸钾滤出。
17．小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A．与水的温度有关；
B．与冰糖颗粒的大小有关。为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。
颗粒大小 水及温度 溶解快慢
① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 缓慢
② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 较快
③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 快速
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）；
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是 ；
（3）除了本实验探究的因素外，同种物质的溶解快慢还与 有关（填影响因素）。
18．海藻酸钠是从褐藻类的海带或马尾藻中提取碘和甘露醇之后的副产物，是一种天然多糖，在食品工业和医药领域得到广泛应用。海藻酸钠在水中的溶解的较慢，使用时需要较长的时间来配制溶液，对日常使用产生了一定的影响。小滨通过查阅资料得知，加入一定量3%浓度的六偏溶液可加快溶解速度。
小滨同学按下表进行实验：
实验序号 海藻酸钠质量/克 水的质量/克 水的温度/℃ 六偏溶液/毫升
1 1.4 100 40 0
2 1.4 100 2
3 1.4 100 40 4
4 1.4 100 40 6
（1）按照小滨的实验设计表第2组中水的温度的数据是 。
（2）本实验中小滨的实验目的是：探究 对海藻酸钠的溶解速度的影响。
（3）为了达成实验目的，小滨应该要通过观察 来确定海藻酸钠的溶解快慢（即上述表格中最后一列的表头项目名称）。
19．某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　 　、 　等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　 　(填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ 　 　(填“对”或“错”)。你的理由是　
　
中小学教育资源及组卷应用平台
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
【暑假直通车】2024年浙教版新八年级暑假提升专练
第05讲 溶液和溶解度
1、通过溶解实验，理解溶解、溶液、溶质、溶剂等概念。
2、知道固体、液体、气体都可以是溶质，了解水、酒精、汽油等常见的溶剂。
3、了解悬浊液和乳浊液特点。
4、能区分溶液和悬浊液、乳浊液。
5、理解饱和溶液的含义。
6、认识饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。
7、理解溶解度的概念。
8、知道影响溶解度大小的因素。
9、学会相关的简单计算方法。
（一）溶液
（1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、酒精、碘、氧气）。
溶剂：能溶解其他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）。
溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）混合物：由多种物质组成的物质。
（3）比较：
溶液 悬浊液 乳浊液
溶质 固、液、气被溶解 固体小颗粒（不溶解） 液体小液滴（不溶解）
是否透明 透明 不透明
是否分层 不分层 浑浊，久置分层
特点 均一、稳定 不均一、不稳定
举例 高锰酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色） 泥浆水、石灰浆、血液、钡餐 牛奶、肥皂水
共同点 都是混合物
（二）饱和与不饱和溶液
（1）饱和溶液：一定温度下，一定溶剂里，不能继续溶解该溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解该溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：①两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液就没有确定的意义。
②饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质（如食盐），仍可溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）
（4）浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液；溶有较少溶质的溶液叫做稀溶液。
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
（三）溶解度
（1）概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：①四个关键词：一定的温度，100g溶剂，达到饱和，溶质的质量；
②溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
③溶解度单位为g；
④公式：S＝×100（克）
（2）溶解度与温度的关系：
①大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ；
②少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。
（3）溶解性等级的划分：
①溶解性等级的划分依据：室温 ( 20℃ )时的溶解度。 ②等级的划分。
01 溶液
1．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．胡椒粉
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物
【解答】A. 蔗糖能溶解在水中形成溶液，A错误
B. 食盐能溶解在水中形成溶液，B错误
C. 酒精能溶解在水中形成溶液，C错误
D. 胡椒粉不能溶于水，得到的是悬浊液，D正确
故答案为D
2．“美林”是一款儿童退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”放久了会在底部看到白色沉淀，需要摇匀后服用。“美林”属于（　　）
A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 D．纯净物
【答案】C
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。
【解答】“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”放久了会在底部看到白色沉淀，需要摇匀后服用，因此“美林”属于悬浊液。
故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
3．如图所示，○表示蔗糖分子，●表示水分子，下列模型能表示蔗糖溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液的特点分析判断。
【解答】蔗糖可以溶于水形成溶液，而溶液具有均一性和稳定性，即水分子和蔗糖分子均匀分布，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
4．下列生活中常见的物质，依次为溶液、悬浊液、乳浊液的一组是（　　）
A．矿泉水、泥浆水、肥皂水
B．牛奶、汽水、石灰水
C．血液、汽油和水的混合物、碘酒
D．酒精、自来水、汽水
【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性固体，乳浊液的分散质为不溶性的液体，据此分析判断。
【解答】A.矿泉水、泥浆水、肥皂水，三者分别为溶液、悬浊液和乳浊液，故A符合题意；
B.牛奶、汽水、石灰水，三者分别为乳浊液、溶液和溶液，故B不合题意；
C.血液、汽油和水的混合物、碘酒，分别为悬浊液、乳浊液和溶液，故C不合题意；
D.酒精、自来水、汽水，三者都是溶液，故D不合题意。
故选A。
5．关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液的组成和特点分析判断。
【解答】A.溶液的分散质为可溶性的物质，因此并不是所有的物质分散到水中都会形成溶液，故A错误；
B.汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物，也就是溶液，故B错误；
C.水就是均一、稳定、透明的液体，但它不是溶液，故C错误；
D.溶质既可以是固体，也可以是液体或气体，故D正确。
故选D。
6．我们会接触到各种各样的“液体”，下列对这些“液体”的认识，正确的是（　　）
A．盐放进水中，盐水就是均一、稳定、透明的纯净物
B．汽水倒入杯中会有大量气泡溢出，说明气体不能溶于水
C．用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质
D．一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它是悬浊液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】A.只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
B.根据现象分析包含的物理原理；
C.一般情况下，固体为溶质，液体为溶剂；
D.悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，据此分析判断。
【解答】A.盐放进水中，盐水就是均一、稳定、透明的混合物，故A错误；
B.汽水倒入杯中会有大量气泡溢出，说明气体在水中的溶解度减小，故B错误；
C.用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质，故C正确；
D.一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它是溶液，故D错误。
故选C。
7．下表是某同学的实验记录，以下说法错误的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】A.根据表格溶解性的知识判断；
B.根据溶液的特点判断；
C.根据溶液组成的知识判断；
D.将碘在水和汽油中的溶解性进行比较即可。
【解答】A.根据表格可知，碘在汽油中为易溶，因衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，故A正确不合题意；
B.溶液都是均一、稳定的混合物，但是可能是有色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，故B错误符合题意；
C.根据表格可知，水、汽油、酒精都可以做溶剂，故C正确不合题意；
D.根据表格可知，同一物质（碘）在不同溶剂中溶解性不同，故D正确不合题意。
故选B。
02 饱和与不饱和溶液
1．如图板蓝根颗粒有清热败火的功效。描述能作为判断冲剂溶解后是饱和溶液的是（　　）
A．溶液颜色很深 B．溶液味道很苦
C．溶解的很快 D．底部固体有剩余
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶 液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质 的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
【解答】 底部固体有剩固体，说明无法继续溶解该种溶质，溶液已经饱和，故答案为：D。
2．小明在实验室中模拟海水晒盐的过程， 下列各烧杯中溶液肯定是饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么无法判断。
【解答】根据甲和乙图可知，二者都没有未溶的食盐固体，因此它们无法判断是否饱和。
丙图中出现为溶的固体食盐，那么丙肯定饱和。
丁是丙过滤后得到的滤液，也是饱和的。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】纯净物是只有一种物质；混合物是由多种物质混合在一起；溶液是一种均一稳定的混合物；饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】A. 纯净物和混合物属于并列关系，错误；
B.混合物和溶液属于包含关系，混合物中包含了溶液，正确；
C. 饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，错误；
D. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，错误；
故答案为：B.
4．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①② B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液。但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。 根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
【解答】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法，故①②⑤符合题意。故选D。
5．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液
D．升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】根据对饱和溶液和不饱和溶液的认识和理解判断。
【解答】A.稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，故A错误；
B.某种物质的饱和溶液肯定不能再溶解这种物质，但是能够溶解其它溶质，故B错误；
C.析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液，故C正确；
D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，故D错误。
故选C。
03 溶解度
1．在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解速率的影响因素和溶解性的影响因素判断。
【解答】搅拌只能加速溶解，不能增大溶解性，故A不合题意；
加水或加食盐，既不能增大溶解速度，也不能增大溶解性，故B、C不合题意；
用酒精灯加热，可以提高溶液温度，从而提高溶解速度，增大溶解度，故D符合题意。
故选D。
2．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（　　）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据固体溶解度的定义进行分析即可。【解答】20℃时，食盐的溶解度为36克，即20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。
A.20℃时，食盐的溶解度为36克，意思是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A正确不合题意；
B.20℃时，食盐的溶解度为36克，即在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克。故B错误符合题意；
C.由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中，如果水的质量是100g，那么食盐的质量就是36g，因此质量比为100：36．故C正确不合题意；
D.由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液。故D正确不合题意。
故选B。
3．下列有关氯化钠(NaCl)的溶解度，说法正确的是（　　）
A．20 ℃时，18.0克NaCl溶解在50克水中达到饱和状态，此时，NaCl溶解度为18.0克
B．36.0克NaCl溶解在100克水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0克
C．20 ℃时，36.0克NaCl溶解在100克水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克
D．20 ℃时，100克水中最多能溶解36.0克NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】A.20 ℃时，18.0克NaCl溶解在50克水中达到饱和状态，则100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，此时NaCl溶解度为36克，故A错误；
B.没有指明温度，溶解度没有意义，故B错误；
C.20 ℃时，36.0克NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时，则20 ℃时NaCl的溶解度为36.0克，没有说明是否饱和，故C错误；
D.20 ℃时，100克水中最多能溶解36.0克NaCl，则20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克，故D正确。
故选D。
4．20℃时，60克水里可最多溶解甲物质13克。30℃时，120克水里最多溶解乙物质26克，则甲、乙物质的溶解度为（　　）
A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．无法比较
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。
【解答】0℃时，60克水里可最多溶解甲物质13克，
则20℃时，100克水里可最多溶解甲物质的质量为；
30℃时，120克水里最多溶解乙物质26克，
则30℃时，100克水里可最多溶解乙物质的质量为。
但由于温度不同，没有说明甲、乙的溶解度受温度影响的变化趋势，则无法比较甲、乙物质的溶解度大小。
故选D。
5．如表提供了硝酸钾在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（　　）
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169
A．硝酸钾的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
C．将40℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A.根据表格数据分析硝酸钾的溶解度变化规律；
B.根据溶解度的意义判断；
C.溶质质量小于溶解度，则溶液为不饱和溶液；
D.根据溶解度的变化情况判断。
【解答】A.根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的上升而变大，故A正确不合题意；
B.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多含有31.6g硝酸钾 ，故B错误符合题意；
C.将40℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度变大，则该溶液变成不饱和溶液，故C正确不合题意；
D.将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，则会有晶体析出，故D正确不合题意。
故选B。
6． 20℃时将某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出晶体a克；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是（　　）。
A．2a=b B．2a≤b C．2a≥b D．2a【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液析出晶体质量与溶解度的关系分析判断。
【解答】如果开始的硝酸钾溶液是饱和溶液，则析出晶体的质量与蒸发掉水的质量成正比。蒸发掉20克水，是蒸发掉10g水的2倍，所以析出晶体的质量也是蒸发掉10g水析出晶体质量的2倍，即b=2a。如果开始的硝酸钾溶液是不饱和溶液，则一开始蒸发的10g水析出晶体的质量要比析出晶 体后，最后饱和溶液蒸发10g水析出晶体的质量小，即2a＜b，所以a与b的关系是2a≤b。
故选B。
7．一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中（烧杯中有未溶解的硝酸钾晶体），温度改变时（不考虑由此引起的木块体积和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此可推测出温度的改变方式是　 　（选填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体　 　（选填增多或减少）。
【答案】降温；增多
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）首先根据浮沉条件分析木块受到浮力变化，再根据图片分析排开液体的体积变化，接下来根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排分析液体密度变化，明确溶解度变化，最后根据硝酸钾的溶解度随温度的变化规律确定温度变化即可；
（2）溶解度增大，则晶体减小；反之，则晶体增多。
【解答】（1）木块始终漂浮，因此它受到的浮力始终等于重力，即浮力保持不变。根据乙图可知，木块排开液体的体积变大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度减小，则硝酸钾的溶解度减小。根据硝酸钾溶解度随温度降低而减小的规律可知，此时溶液温度降低。
（2）因为硝酸钾的溶解度减小，所以烧杯底部晶体增多。
1．研究温度对食盐溶解快慢的影响时，应选用下列哪两个装置进行对比实验（　　）
A．甲和乙 B．甲和丙
C．乙和丙 D．丙和丁
【答案】B
【分析】设计对比实验时要掌握其原理和区别，明确除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
【详解】A. 甲和乙温度相同，无法研究温度对食盐溶解快慢的影响，此选项不符合题意；
B. 甲和丙只有温度不同，可研究温度对食盐溶解快慢的影响，此选项符合题意；
C. 乙和丙溶剂的量不同、温度不同，有两个变量，无法研究温度对食盐溶解快慢的影响，此选项不符合题意；
D. 丙和丁溶剂的量不同，温度相同，无法研究温度对食盐溶解快慢的影响，此选项不符合题意。
故选B。
2．甲是的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。则下列可能是饱和溶液的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【详解】A、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，说明甲是不饱和溶液，错误；
B、乙中溶液降温至室温，有晶体析出，乙中溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是接近饱和的溶液，正确；
C、丙中溶液有不能继续溶解的蔗糖存在，一定是室温下的饱和溶液，错误。
D、丁中溶液是丙溶液分离出蔗糖固体得到的，一定是室温下的饱和溶液，错误。
故选B。
3．将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（ ）
A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余
C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解
【答案】D
【详解】A、蔗糖溶解得很快，形成的也可能是蔗糖的饱和溶液，错误；
B、杯底无蔗糖固体剩余，形成的可能是恰好饱和的溶液，错误；
C、溶液具有均一性，饱和溶液中杯中任一位置蔗糖水甜度也一致，错误；
D、添加少量蔗糖后，蔗糖溶解，说明在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解蔗糖，能证明该蔗糖水为不饱和溶液，正确。
故选D。
4．在一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（　　）
A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂
C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法
【答案】B
【分析】溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液，溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液。
【详解】A、向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，则选项一定不可行，故A不正确。
B、向饱和溶液中加入溶剂，溶液为不饱和溶液，则选项一定可行，故B正确。
C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；则选项不一定可行，故C不正确。
D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；则选项不一定可行，故D不正确。
故选B。
5．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法正确的是（　　）
A．①为无色透明
B．②为水
C．③可通过增加溶剂实现转化
D．④通过降低溶液温度一定能实现转化
【答案】C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色透明的，故选项说法不正确；
B、溶液是由溶质和溶剂组成的，②表示溶剂，但不一定是水，也可能是酒精等，故选项说法不正确；
C、饱和溶液中增加溶剂，可以将饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项说法正确；
D、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法不正确。
故选C。
6．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（　　）
①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；
②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；
③溶液是纯净物，而浊液是混合物；
④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；
⑤饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】A
【详解】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错误；②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种，故②正确；③溶液和浊液都由不同种物质组成，都是混合物，故③错误；④植物油不溶于水，与水形成乳浊液；泥土是不溶于水的固体，则泥水是悬浊液，故④正确；
⑤饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故⑤错误。正确的有2个，故选A。
7．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
【答案】C
【分析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。晶体析出后的溶液是该溶质的饱和溶液。
【详解】将70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，所以玻璃片上溶液一定是饱和溶液，而烧杯中的溶液状态不确定。故选C。
8．如图所示是对20℃一定质量的物质甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列分析正确的是（　　）
A．20℃一定质量的物质甲的溶液是饱和的
B．20℃物质甲的溶解度是50g
C．物质甲的溶解度随温度升高而增大
D．n=6
【答案】B
【详解】A、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，故说法错误；
B、由题中数据可知，蒸发10g水最多析出5g晶体，故甲物质在20℃时的溶解度是50g，故说法正确；
C、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故说法错误；
D、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g，故说法错误。
故选B。
9．30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液
D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g
【答案】B
【详解】A、30℃时，NaCl的溶解度为36g，则30℃时，50g水中最多能溶解18gNaCl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NaCl，盐B是KNO3，故选项说法错误；
B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；
D、盐B是KNO3，30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，故选项说法错误。
故选B。
10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（　　）
A．溶液③一定是饱和溶液
B．溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液③和溶液②相比，溶解度保持不变
D．溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了
【答案】D
【详解】A、溶液②中有蔗糖剩余，加热后蔗糖全部溶解了，溶液③不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；
B、根据A选项分析可知，溶液③不一定是不饱和溶液，与可能是饱和溶液，错误；
C、蔗糖溶解度随温度升高而增大，溶液③和溶液②相比，温度升高，溶解度变大，错误；
D、加热后剩余的蔗糖全部溶解了，溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了，正确。
故选D。
11．生活中处处有科学，请填写以下的科学知识：
（1）衣服上有油脂等脏物时，用水洗是洗不掉的，这是因为　 　。
（2）水是较好的溶剂，许多物质都能溶于水中形成溶液，下列物质属于溶液的是______（填字母)
A．牛奶 B．泥水 C．肥皂水 D．矿泉水
【答案】（1）油脂在水中的溶解能力较弱
（2）D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；说明：固体小颗粒是由许多分子集合而成的，小液滴也是由许多分子集合而成的，故悬浊液和乳浊液是不均一，不稳定的混合物；
【解答】（1）衣服上有油脂等脏物时，用水洗是洗不掉的，这是因为油脂在水中的溶解能力较弱；
（2）溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。所以A牛奶是乳浊液；B泥水是悬浊液；C肥皂水是乳浊液；D矿泉水符合溶液的概念，属于溶液；
故答案为：（1） 油脂在水中的溶解能力较弱 （2） D
12．小科一家人高高兴兴地住进新装修的房子里，一段时间后，小科家人经常头痛、喉咙痛、眼睛红肿发炎等。到医院检查之后，发现身体不适的原因是新装修的房子里一些家具的板材、加工时用的胶水中含有有害气体----甲醛，它会缓慢地释放出来，进入房间的空气当中，从而危害房间内人的呼吸道和眼睛等器官。请回答：
（1）如果空气的成分中氮气为80%，氧气为20%，那么空气可以类似地看成是一种　 　。(选填“溶液”、“悬浊液”、“乳浊液”）
（2）当有害气体甲醛进入空气后，此时所形成的混合物中　 　可以看成溶剂，　 　可以看成溶质。
【答案】（1）溶液
（2）氮气；甲醛
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质 （溶质）以分子或更小的粒子分散于另一物质（溶剂）中。固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫做悬浊液(或悬浮液)。小液滴分散到液体里形成的物质叫做乳浊液（或乳状液）。
【解答】 （1）如果空气的成分中氮气为80%，氧气为20%， 空气和溶液均一稳定特点类似，所以空气可以类似地看成是一种溶液；
（2）当有害气体甲醛进入空气后，空气中氮气含量最高，此时所形成的混合物中氮气可以看成溶剂，甲醛可以看成被溶解的物质即溶质。
13．小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释：
（1）①花生油、②食盐、③味精、④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　(填序号)。
（2）烹煮西红柿汤时，为了了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　(填“均一性”或“稳定性”)
【答案】（1）②③④
（2）均一性
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】 溶液中分散在水中的粒子是单个的分子或离子，静置后不分层、不沉降，主要特征是均一性和稳定性；悬浊液中分散在水中的粒子是固体小颗粒 (分子的集合体)，静置后沉降，不均一、不稳定；乳浊液中分散在水中的粒子是小液滴 (分子的集合体)，静置后分层，不均一、不稳定。
【解答】（1）①花生油是乳浊液；②食盐是溶液；③味精是溶液；④白醋是溶液；溶液是一种均一稳定的混合物，所以②③④ 符合；
（2） 烹煮西红柿汤时，为了了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性；无论哪一层的溶液味道都一样；
故答案为：（1）②③④（2）均一性
14．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答：
（1）图中“A”是指　 　；
（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是　 　溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）。（选填“饱和”或“不饱和”）
【答案】（1）溶质
（2）不饱和
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成解答；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出20g水中最多溶解食盐的质量，再与5g进行比较，确定是否饱和。
【解答】（1）溶液由溶质和溶剂组成，因此A为溶质。
（2）20℃时食盐的溶解度为36g，设20g水中最多溶解食盐的质量为x，
；
解得：x=7.2g；
因为5g<7.2g，
所以搅拌后得到的是不饱和溶液。
15．小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g） A 35 35.5 36 36.5 37
B 6 10 18 36.5 50
（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：　 　。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此你认为表中　 　（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。
【答案】（1）降温结晶
（2）A
【知识点】溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度受温度的影响变化剧烈，那么可以使用降温结晶的方法；如果物质的溶解度几乎不受温度的影响，那么可以使用蒸发溶剂的方法结晶；
（2）“夏天晒盐”，其实就是因为夏天气温高，海水蒸发较快，可以使盐尽快结晶。之所以用蒸发溶剂的方法晒盐，就是因为氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，据此分析判断。
【解答】（1）根据表格可知，物质B的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此使其从溶液中析出，方法是：降温结晶。
（2）根据表格可知，物质A在温度改变时溶解度几乎保持不变，因此A物质的溶解度与氯化钠相似。
16．（1）在炖一锅美味的排骨汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只需要取用锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　(填“均一性”或“稳定性”)。
（2）已知氯化钠和硝酸钾都能溶于水形成溶液，并且在不同温度下的溶解性不同，如下表：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
氯化钠溶解度(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
据此可知，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用　 　(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)的方法先让硝酸钾从水溶液中析出，再用过滤法将硝酸钾滤出。
【答案】（1）均一性
（2）冷却热饱和溶液
【知识点】溶液的组成及特点；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据溶液的均一性分析；
（2）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响分析。
【解答】（1） 在炖一锅美味的排骨汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只需要取用锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性。
（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用 冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾。
故答案为：（1）均一性；（2） 冷却热饱和溶液 。
17．小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A．与水的温度有关；
B．与冰糖颗粒的大小有关。为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。
颗粒大小 水及温度 溶解快慢
① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 缓慢
② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 较快
③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 快速
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）；
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是 ；
（3）除了本实验探究的因素外，同种物质的溶解快慢还与 有关（填影响因素）。
【答案】 A B 见详解
【详解】（1）[1]通过对比实验①和实验②的实验现象，颗粒大小相同，温度不同，根据控制变量法，可验证与温度的关系，即猜想A。
（2）[2]通过对比实验②和实验③的实验现象，温度相同，颗粒大小不同，根据控制变量法，可验证与颗粒大小的关系，即猜想B。
（3）[3]除了本实验探究的因素外，同种物质的溶解可能还与溶液的种类、是否进行搅拌等因素有关。
18．海藻酸钠是从褐藻类的海带或马尾藻中提取碘和甘露醇之后的副产物，是一种天然多糖，在食品工业和医药领域得到广泛应用。海藻酸钠在水中的溶解的较慢，使用时需要较长的时间来配制溶液，对日常使用产生了一定的影响。小滨通过查阅资料得知，加入一定量3%浓度的六偏溶液可加快溶解速度。小滨同学按下表进行实验
实验 序号 海藻酸钠 质量/克 水的质量 /克 水的温度 /℃ 六偏溶液 /毫升
1 1.4 100 40 0
2 1.4 100 　 2
3 1.4 100 40 4
4 1.4 100 40 6
（1）按照小滨的实验设计表第2组中水的温度的数据是 。
（2）本实验中小滨的实验目的是：探究 对海藻酸钠的溶解速度的影响。
（3）为了达成实验目的，小滨应该要通过观察 来确定海藻酸钠的溶解快慢（即上述表格中最后一列的表头项目名称）。
【答案】 40 六偏溶液的体积 未溶解海藻酸钠的质量的多少
【详解】（1）通过表格中的数据可以看出，在实验中，六偏溶液的体积不同，其他的条件都应该是相同的，因此第2组中水的温度是40℃；
（2）从实验中的数据可以看出，海藻酸钠的质量、水的质量及水的温度都是相同的，只是六偏溶液的体积不同，因此在本实验中，小滨的实验目的是：探究六偏溶液的体积对海藻酸钠的溶解速度的影响；
（3）为了达成实验目的，小滨应该要通过观察未溶解海藻酸钠的质量的多少来确定海藻酸钠的溶解快慢。
19． 某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　 　、　 　等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　 　(填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ 　 　(填“对”或“错”)。你的理由是　 　
【答案】（1）温度；是否搅拌(或颗粒大小)
（2）E
（3）错；两者的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法比较
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】（1）根据实验中的条件分析；
（2）根据研究搅拌影响溶解快慢，需其它条件相同，只有无搅拌的对比实验分析；
（3）根据对比实验的变量要求唯一性分析。
【解答】（1）由图示各实验对应条件可知，该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有决议案、是否搅拌、颗粒大小。
（2） 若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择其它条件相同，只有无搅拌的对比实验，即AE。
（3）A、C实验的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法得出块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快的结论。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑