资源简介

浙江省温州市实验中学2021-2022学年秋季第一次月考考试试卷（到第2章）
1．（2021九上·温州月考）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．自行车轮胎爆裂 B．鞭炮爆炸
C．水结冰 D．霓虹灯发出有色光
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.自行车轮胎爆裂，是因为空气受热后体积膨胀，压强增大，没有新物质生成，为物理变化，故A不合题意；
B.鞭炮爆炸，即其中的火药燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫等气体，发生了化学变化，故B符合题意；
C.水结冰，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故C不合题意；
D.霓虹灯发出有色光，没有新物质生成，为物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．（2021九上·温州月考）如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（　　）

A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强 ，正确，不符合题意；
B、厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间，为强碱性 ，正确，不符合题意；
C、柠檬呈酸性， 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 ，正确，不符合题意；
D、 草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，错误，符合题意；
故选D。
3．（2021九上·温州月考）下列实验现象不能说明物质之间发生化学反应的是（　　）
A．溶液红色褪去
B．pH值变大
C．铁钉表面产生气泡
D．产生蓝色絮状沉淀
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】如果有新物质生成，那么肯定发生了化学反应，据此分析判断。
【解答】A.溶液的红色褪去，即盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，从而导致溶液的pH减小，发生了化学反应，故A不合题意；
B.如果在酸中不断的加入水，那么酸性减小，溶液的pH增大，此时没有新物质生成，没有发生化学反应，故B符合题意；
C.铁钉与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，因此看到气泡说明有氢气生成，发生了化学反应，故C不合题意；
D.氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，发生了化学反应，故D不合题意。
故选B。
4．（2021九上·温州月考）下列物质暴露在空气中，质量会减少的是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．氯化钠固体
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳，从而增大质量，故A不合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，从而增大质量，故B不合题意；
C.浓盐酸具有挥发性，会不断挥发HCl气体，从而减小质量，故C符合题意；
D.氯化钠固体在空气中质量几乎不变，故D不合题意。
故选C。
5．（2021九上·温州月考）下列物质能溶于水并形成无色溶液的是（　　）
A．FeCl3 B．NaCl C．CaCO3 D．CuSO4
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的溶解性和颜色分析判断。
【解答】A.FeCl3的水溶液呈黄色，故A不合题意；
B.NaCl的水溶液无色，故B符合题意；
C.CaCO3不溶于水，故C不合题意；
D.CuSO4的水溶液呈蓝色，故D不合题意。
故选B。
6．（2021九上·温州月考）将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于8，则原来两种溶液的pH可能分别是（　　）
A．2和10 B．2和7 C．8和9 D．7和10
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸和碱肯定会发生反应，混合溶液的pH等于8，应该一种溶液pH>8，另一种小于8，据此分析判断。
【解答】pH=2的溶液呈酸性，而pH=10的溶液呈碱性，二者反应生成盐和水，故A不合题意；
pH=2的溶液呈酸性，而pH=7的溶液呈碱性，二者反应生成盐和水，故B不合题意；
pH=8和pH=9的溶液混合后，pH肯定大于8，故C不合题意；
pH=7和pH=10的溶液都呈碱性，二者不会反应，且pH可能等于8，故D符合题意。
故选D。
7．（2021九上·温州月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性判断。
【解答】稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意；
二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意；
氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意；
氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。
故选B。
8．（2021九上·温州月考）将a克烧碱溶液与b克硫酸铜充分混合，反应所得的混合物经过过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法不正确的是（　　）
A．滤液中不含硫酸铜 B．滤液的pH值可能大于7
C．滤液的质量小于（a+b）克 D．滤液中含有的溶质只有一种
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）（4）根据烧碱和硫酸铜是否完全反应判断；
（3）溶液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量。
【解答】得到的滤液无色，肯定不含硫酸铜，故A正确不合题意；
反应结束后，如果烧碱溶液有剩余，那么滤液的pH>7，故B正确不合题意；
滤液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量，因此滤液质量肯定小于（a+b），故C正确不合题意；
如果烧碱和硫酸铜完全反应，那么只有一种溶质硫酸钠；如果烧碱剩余，那么溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故D错误符合题意。
故选D。
9．（2021九上·温州月考）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（　　）
A．Ag+ B．SO42-
C．CO32- D．Ag+ 或 SO42-
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀，据此分析判断。
【解答】有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，那么沉淀可能为氯化银或硫酸钡，因此溶液中一定含有大量的Ag+或SO42-，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．（2021九上·温州月考）物质X可发生“X+HCl→盐+水”的反应，则X可能是（　　）
A．硝酸银 B．二氧化硫 C．氧化镁 D．锌
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】A.硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，故A不合题意；
B.二氧化硫与稀盐酸不反应，故B不合题意；
C.氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水，故C符合题意；
D.锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，故D不合题意。
故选C。
11．（2021九上·温州月考）鉴别稀硫酸和稀盐酸，下列试剂最合适的是（　　）
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．锌粒 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别两种物质，那么加入试剂后要出现明显的不同现象才行，据此分析判断。
【解答】硝酸银和稀硫酸反应，生成硫酸银和稀硝酸，与稀盐酸反应生成氯化银和稀硝酸，而硫酸银和氯化银都是白色沉淀，则无法鉴别，故A不合题意；
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，而氯化钡与稀盐酸不反应，可以鉴别，故B符合题意；
锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，二者现象相同，无法鉴别，故C不合题意；
氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者都无明显现象，故D不合题意。
故选B。
12．（2021九上·温州月考）取两份质量相同的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量分别为a克与b克，则a与b的大小关系是（　　）
A．ab C．a=b D．无法判断
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应的化学方程式计算出氢气的质量，然后进行比较即可。
【解答】设锌片的质量为m，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
64 2
m
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
64 2
m
则生成氢气的质量相等，即a=b。
故选C。
13．（2021九上·温州月考）小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据甲图可知，随着时间的延长，溶液的pH逐渐减小，最后<7，据此对各个选项进行判断即可。
【解答】A.在氢氧化钠完全反应之前，滴入的稀盐酸与氢氧化钠反应，则这段时间内稀盐酸的质量为零，且保持不变。当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸的质量不断增大，故A正确；
B.随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠的质量不断减小。当pH=7时，氢氧化钠的质量变成0。而当时间为t时，此时稀盐酸过量，肯定早已经没有氢氧化钠了，故B错误；
C.当实验进行时，氯化钠的质量不断增大；当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量保持不变，故C错误；
D.当氢氧化钠和稀盐酸反应时，水的质量的增大量等于稀盐酸中水的质量与生成水的质量之后，因此水的质量的增幅较快。当二者完全反应后，水的质量的增大量就等于稀盐酸中水的质量，即增幅减小，故D错误。
故选A。
14．（2021九上·温州月考）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．（2021九上·温州月考）某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（　　）
A．废液呈碱性
B．废液中只存在2种溶质
C．废液中不存在盐酸和硫酸
D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，遇到碱呈蓝色；
（2）（4）根据反应产物和剩余的物质判断；
（3）根据废液的酸碱性判断。
【解答】废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意；
氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意；
因为溶液呈碱性，所以肯出存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。
故选B。
16．（2021九上·温州月考）现有下列物质：①盐酸②浓硫酸③氢氧化钠④氢氧化铝⑤硝酸钾⑥高锰酸钾
在生活和生产中有广泛应用。请选择以上物质，完成下列问题（填序号）：
（1）可用于中和胃酸过多的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）属于盐的是　 　。
【答案】（1）④
（2）②
（3）⑤⑥
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】性质决定用途，根据各种物质的性质分析判断。
【解答】（1）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，因此可用于中和胃酸过多的是氢氧化铝，故选④；
（2）浓硫酸具有吸水性，而二氧化碳不与它反应，因此可用于干燥二氧化碳气体的是浓硫酸，故选②；
（3）盐由金属离子和酸根离子构成，则硝酸钾和高锰酸钾都是盐，故选⑤⑥。
17．（2021九上·温州月考）如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是　 　。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是　 　。（写一种）
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时　 　。
【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
（2）FeCl3
（3）产生的阴离子只有氢氧根离子。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）红褐色沉淀应该是氢氧化铁，根据氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠分析解答。
（3）根据碱的性质分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O 。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是氯化铁或硫酸铁，化学式为：FeCl3或Fe2（SO4）3；
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时产生的阴离子只有氢氧根离子。
18．（2021九上·温州月考）小明记录了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系图像，如图甲所示。请回答以下问题：
（1）加入的试剂X是　 　。
（2）能表示A点溶液中所含微粒种类的是图乙中的　 　（填序号）。
【答案】（1）稀盐酸
（2）③
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图甲确定实验开始时溶液的pH，从而确定容器中溶液的种类，进而对加入的试剂进行判断。
（2）根据A点分析反应进度，根据反应产物和剩余物确定溶质种类，进而进行判断即可。
【解答】（1）根据图甲可知，实验开始溶液的pH>7，即容器中的试剂为氢氧化钠，而滴入的试剂X为稀盐酸。
（2）A点时溶液的pH>7，此时溶液呈碱性，那么溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，因此溶液中的粒子种类为：Na+、OH-、Cl-和H2O，故选③。
19．（2021九上·温州月考）氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸，强氧化剂，常温下稳定，在400℃以上则分解放出氧气，常温下氯酸钾的溶解度较小，很容易从溶液中析出。
在工业上可通过如下转化制得：
（1）根据上述信息，写出一条氯酸钾的物理性质：　 　。
（2）反应1中的化学方程式：NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为　 　。
（3）反应Ⅱ在常温下就可以发生：NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl，该化学反应属于基本反应类型中的　 　。
【答案】（1）无色片状或白色颗粒粉末
（2）H2O
（3）复分解反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）物理性质即不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。
化学性质：
化学性质是发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。
（2）根据质量守恒定律推算X的化学式；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数判断化学反应的类型。
【解答】（1）氯酸钾的物理性质：①无色片状或白色颗粒粉末；②味道咸；③溶解度较小；
（2）根据方程式 NaCl+3X NaClO3+3H2↑ 得到：1Na+1Cl+3X=1Na+1Cl+3O+6H，解得：3X=3O+6H，即X=H2O。
（3）根据方程式 NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl 可知，反应物和生成物都是化合物，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。
20．（2021九上·温州月考）氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象　 　。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是　 　。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条）　 　。
【答案】（1）试液变红
（2）硝酸银溶液
（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸挥发出HCl气体，而氯化氢极易溶于水，因此B中水溶液呈酸性，据此分析滴入石蕊试液后的颜色。
（2）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，因此硝酸银对HCl气体有很强的吸收作用；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，然后据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象：试液变红。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，我选的试剂是硝酸银溶液。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，那么挥发出的氯化氢和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
21．（2021九上·温州月考）有一包白色粉末，可能是由氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，实验步骤和现象如下：
①取少许白色粉末，加入足量的水，得到无色溶液，再加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀A，过滤的滤液B。
②往白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解并产生气泡。
③往滤液B中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
分析以上实验过程，写出这包白色粉末中物质的可能组合：　 　。
【答案】Na2CO3和NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡、氯化银都是不溶于水的白色沉淀，但是碳酸钡和酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡和氯化银都不溶于酸，据此分析判断。
【解答】①加入氯化钡后，生成白色沉淀，那么可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡；
②在沉淀中加入稀硝酸后，白色沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡，即白色粉末中肯定存在碳酸钠，没有硫酸钠；
③加入硝酸银后，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么肯定是氯化银，即白色粉末中肯定存在氯化钠。
因此这包白色粉末中物质的可能组合：Na2CO3和NaCl。
22．（2021九上·温州月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质？小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，分别进行了甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小明认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小明的观点是否正确，并说明理由。　 　。
（2）小明通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是　 　。
（3）下列溶液能代替乙图实验中的氯化钡溶液，起到相同的作用的有 。（可多选）
A．氢氧化钡 B．硝酸钡 C．硝酸钙 D．氯化钙
【答案】（1）不正确，因为生成的碳酸钠溶液呈碱性，也会使酚酞变红，无法确定氢氧化钠是否有剩余。
（2）完全除去碳酸钠，以防对氢氧化钠的存在鉴定产生干扰
（3）B；C；D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；
（2）在溶液中滴入足量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明有碳酸钠存在。由于碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此为了排除对氢氧化钠的影响，必须将碳酸钠全部除去。
（3）只要加入的物质能够和碳酸钠反应产生明显现象，还不能与氢氧化钠反应，就能代替氯化钡，据此分析判断。
【解答】（1）小明认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。我认为小明的观点不正确，理由为：因为生成的碳酸钠溶液呈碱性，也会使酚酞变红，无法确定氢氧化钠是否有剩余。
（2）小明通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是：完全除去碳酸钠，以防对氢氧化钠的存在鉴定产生干扰。
（3）A.氢氧化钡呈碱性，会使酚酞试液变红，会对氢氧化钠的验证产生干扰，故A错误；
B.硝酸钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，且呈中性，不与氢氧化钠反应，故B正确；
C.硝酸钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，且呈中性，不与氢氧化钠反应，故C正确；
D.氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且呈中性，不与氢氧化钠反应，故D正确。
故选BCD。
23．（2021九上·温州月考）盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，现用一只杯子将蜡烛罩住，如图所示。过一会，可观察到怎样的现象？并简要解释产生这一现象的原因。
现象：　 　。
解释：　 　
【答案】杯中液面升高、蜡烛最终熄灭；蜡烛燃烧会消耗氧气，当氧气不足时蜡烛熄灭；同时会产生二氧化碳，又被氢氧化钠溶液吸收，使得杯内气压变小，在压力差(或大气压)的作用下，氢氧化钠溶液被压入杯中，所以液面升高
【知识点】大气压强的存在；碱的化学性质
【解析】【分析】①蜡烛燃烧会消耗氧气，根据氧气逐渐减少推测蜡烛是否能够继续燃烧；
②二氧化碳能够溶于氢氧化钠溶液，据此分析杯内气压的变化，最后根据大气压强的知识分析水流动的方向，确定杯内液面的高度变化。
【解答】现象：杯中液面升高、蜡烛最终熄灭。
解释：蜡烛燃烧会消耗氧气，当氧气不足时蜡烛熄灭；同时会产生二氧化碳，又被氢氧化钠溶液吸收，使得杯内气压变小，在压力差(或大气压)的作用下，氢氧化钠溶液被压入杯中，所以液面升高。
24．（2021九上·温州月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中m的值应为　 　。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数。
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为　 　克。
【答案】（1）3
（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
；
解得：x=1.825g。
实验所用的稀盐酸的质量分数为：。
（3）33.92
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格中的信息进行分析；
（2）根据第一组数据计算出参加反应的碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的稀盐酸溶质质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数。
（3）根据碳酸钙的质量计算出共生成二氧化碳的质量，而第三次反应后溶液的质量=样品质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量。
【解答】（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g，则参加反应的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g。则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙反应，那么剩余固体的质量为：8g-2.5g×2=3g。
（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
；
解得：x=1.825g。
实验所用的稀盐酸的质量分数为：。
（3）在第三次实验中，参加反应的碳酸钠的质量为：8g-1g=7g；
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7g z
；
解得：x=3.08g。
则第三次实验中溶液的质量为：7g+30g-3.08g=33.92g。
25．（2021九上·温州月考）如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　）
　 A B C D
物质甲 氢氧化钠固体 锌 二氧化碳气体 水
物质乙 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】小气球鼓起，肯定是锥形瓶内气压减小所致，据此分析判断。
【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放热，导致锥形瓶内温度升高，气压增大，故A不合题意；
B.锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，且放出热量，导致锥形瓶内气压增大，故B不合题意；
C.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内气压减小，故C符合题意；
D.浓硫酸滴入水中会放热，导致锥形瓶内气压增大，故D不合题意。
故选C。
26．（2021九上·温州月考）将稀盐酸分别滴入氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可用来表示酸碱反应的实质
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）（3）根据稀盐酸与氢氧化钠和氯化钠是否反应，以及反应产物判断；
（4）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子结合成水，据此分析判断。
【解答】根据甲图可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，有新物质水生成，因此发生了化学变化。而氯化钠和稀盐酸没有发生反应，故A、B错误；
原来氢氧化钠和氯化钠的溶液成碱性，而加入稀盐酸后，溶液碱性减小，二者恰好完全反应时，溶液变成中性，故C错误；
酸碱中和的本质就是酸和碱反应，生成盐和水，故D正确。
故选D。
27．（2021九上·温州月考）为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂
A 氢氧化钠 硫酸钠 适量氯化钡溶液
B 硫酸铜 硫酸 足量氧化铜粉末
C 硫酸铁 硫酸铜 适量氢氧化钠溶液
D 稀盐酸 氯化钙 足量碳酸钙固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】A.杂质硫酸钠和氯化钡反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质氯化钠，故A错误；
B.杂质硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，能够除去杂质而又不引入新的杂质，故B正确；
C.杂质硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，引入新的杂质硫酸钠，故C错误；
D.杂质氯化钙与碳酸钙不反应，而被除杂的稀盐酸可以与碳酸钙反应，故D错误。
故选B。
28．（2021九上·温州月考）兴趣小组完成了以下四组实验，结合现象最终能确定未知溶液中含有Cl-，不含有CO32-的是（　　）
A．未知溶液 无现象 白色沉
B．未知溶液 无现象 白色沉淀
C．未知溶液 无现象 白色沉淀
D．未知溶液 白色沉淀 沉淀全部消失
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据各个选项中的现象对所含物质进行分析和推断即可。
【解答】A.如果溶液中存在氯离子或碳酸根离子，那么加入硝酸银后，应该有氯化银或碳酸银白色沉淀生成，而实验中无现象，故A不合题意；
B.碳酸根离子与硝酸钡反应，可生成碳酸钡沉淀，而实验中无现象，则说明没有碳酸根离子。再加入硝酸银后，有白色沉淀氯化银生成，因此肯定存在氯离子，故B符合题意；
C.碳酸盐和稀盐酸反应生成气体，而实验中无现象，则肯定没有碳酸根离子。再加入硝酸银后，出现白色沉淀氯化银，不能说明原来含有氯离子，因为加入了稀盐酸，故C不合题意；
D.加入稀盐酸后生成了白色沉淀，说明应该存在银离子，而没有碳酸根离子，而无法印证是否存在氯离子，故D不合题意。
故选B。
29．（2021九上·温州月考）往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】注意物质之间的反应顺序和生成沉淀的速度，从而对图像的形状进行判断即可。
【解答】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，氢氧化钡和和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，而氢氧化镁又和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此在开始一段时间内只有硫酸钡沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，就同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，此时沉淀质量增幅比原来变大。当硫酸镁完全反应后，溶液中的氯化镁再次和氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀，此时沉淀增速减缓。当氯化镁完全反应后，不再有沉淀生成，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
30．（2021九上·温州月考）两个烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图甲线①变化，若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图乙线②变化。
（1）原A烧杯中的溶液是　 　。
（2）为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸，可用的试剂是　 　。（写一种）
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）紫色石蕊试液、铁、氧化铜、碳酸钙等。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图甲确定实验开始时溶液的pH，从而确定B烧杯内溶液的种类，进而对A烧杯内溶液的种类进行判断。
（2）根据酸的通性分析解答。
【解答】（1）根据甲图可知，实验开始时B烧杯中溶液的pH<7，则B烧杯中为盐酸，而A烧杯中氢氧化钠溶液。
（2）紫色石蕊试液遇到酸变成红色；铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜蓝色溶液和水；碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
则为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸，可用的试剂是：紫色石蕊试液、铁、氧化铜、碳酸钙等。
31．（2021九上·温州月考）某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
（1）A溶液中存在的阴离子是　 　。
（2）反应①中可以观察到的实验现象是　 　。
（3）反应③的化学方程式是　 　。
【答案】（1）OH-
（2）溶液中有气泡生成
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反应，所以B是盐，A是碱。A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有钠离子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反应，所以B是盐，A是碱，A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有钠离子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠。
（1）A为氢氧化钠溶液，则其中的阴离子为OH-；
（2）A为氢氧化钠，而B为碳酸钠，二者混合后加入稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应①中的实验现象为：溶液中有气泡生成。
（3）在反应③中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
32．（2021九上·温州月考）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，小明同学做了如图所示的实验：将氢氧化钠溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，等氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到注射器中的酚酞自动喷出，U型管右侧液体变红。请回答下列问题。
（1）若能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，还可以观察到的现象是　 　
（2）实验结束后，小明将广口瓶中的沉淀滤去后的废液和U型管中的液体一起倒入同一个烧杯中，产生了白色沉淀，上层为红色液体。
为了探究该红色液体中的溶质成分，完成了如下实验过程：
①取红色液体样品于试管中，加入足量的稀盐酸；
②观察到有气泡冒出，且红色消失；
③分析确定红色液体中的溶质除了酚酞之外一定还含有　 　。
【答案】（1）U型管中的液体进入广口瓶，在瓶内出现白色沉淀
（2）Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，从而导致左边集气瓶内气压减小，于是U形管中的氢氧化钙溶液被吸入左边集气瓶内，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。由于U形管右边的气压减小，于是注射器中的酚酞被吸入而自动喷出，从而使右侧液体变红，据此解答。
（2）上层红色溶液成碱性；加入足量的稀盐酸后，有气泡冒出，应该是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，即红色溶液中肯定存在碳酸钠，肯定没有氢氧化钙。
【解答】（1）能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，还可以观察到的现象是：U型管中的液体进入广口瓶，在瓶内出现白色沉淀。
（2）上层为红色液体，将广口瓶中的沉淀滤去后的废液和U型管中的液体一起倒入同一个烧杯中，产生了白色沉淀，这个是碳酸钠和氢氧化钙产生反应产生的，即红色溶液中肯定存在碳酸钠，肯定没有氢氧化钙。即红色液体中的溶质除了酚酞之外一定还含有碳酸钠，即Na2CO3。
33．（2021九上·温州月考）实验室有两瓶标签模糊的药品（编号X和Y），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小实进行了如下两种实验方案。
方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。
方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）
待检药品 二氧化碳的质量 　 待检药品 排出水的体积
m克X 0.4克 m克X 0.22升
m克Y 0.3克 m克Y 0.17升
（1）方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的　 　装置前后的质量差。
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，但大家认为方案二的数据更精确的理由是　 　。
（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品X为　 　。
【答案】（1）a和b
（2）虽然都有残留，但是方案二中测的是二氧化碳的体积，一产生一定体积的二氧化碳就会把等体承的空气压出，就会有等体积的水压出，所以残留没有影响。方案一补充说明：残留的二氧化碳和一开始的空气质量并不相等，两者密度不同。
（3）Na2CO3
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）反应生成的二氧化碳会溢出，从而导致整个实验装置总质量的减小。根据质量守恒定律可知，a和b装置前后总质量的差就是生成二氧化碳的质量。
（2）反应结束后，两个装置中的二氧化碳都会有残留，分析残留的二氧化碳对生成二氧化碳体积的测量是否有影响即可。
（3）根据反应的化学方程式分别计算出生成二氧化碳的质量，并比较质量的大小，然后与表格进行比照即可。
【解答】（1）方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的a和b装置前后的质量差。
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，但大家认为方案二的数据更精确的理由是：虽然都有残留，但是方案二中测的是二氧化碳的体积，一产生一定体积的二氧化碳就会把等体承的空气压出，就会有等体积的水压出，所以残留没有影响。方案一中，残留的二氧化碳和一开始的空气质量并不相等，两者密度不同，会使测量结果偏小。
（3）设质量为m的碳酸钠产生二氧化碳的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
106 44
m x；
；
解得：；
设质量为m的碳酸钾产生二氧化碳的质量为y，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；
138 44
m y
；
解得：；
因为x>y，
所以等质量的碳酸钠生成二氧化碳的质量大；
根据表格可知，X应该为Na2CO3。
34．（2021九上·温州月考）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
所加盐酸的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 Y
每次生成的二氧化碳质量/g 1.8 1.8 X Z
（1）仔细分析表中数据，写出X、Y的值：X　 　， Y　 　。
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（结果精确到0.1%）
（3）如图为小明同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请你在图中标出P点对应的坐标值。（结果保留一位小数）
生成气体的质量/g
【答案】（1）0.8；253.6
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g；
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
；
解得：x=10.6g；
产品中碳酸钠的质量分数为：；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出第三次时生成二氧化碳的质量X，然后根据第1和2组数据弄清加入25g稀盐酸生成二氧化碳的质量，并据此推算第三次时应该生成的气体质量，前后气体质量比较，从而确定碳酸钠是否完全反应，进而对Y的数值进行计算即可。
（2）由图表数据计算出反应结束时生成二氧化碳的质量．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式计算出参与反应的Na2CO3的质量，然后根据×100%计算即可。
（3）由于第一次加入盐酸时盐酸完全反应，所以可利用第一次生成的二氧化碳质量求出反应的氯化氢质量，进而求出盐酸的溶质质量分数．再根据二氧化碳的质量计算完全反应时消耗稀盐酸的质量，进而计算出与碳酸钠反应消耗的稀盐酸的质量，最后画出对应的图像即可。
【解答】（1）在第一次实验中，生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g，即每加入25g稀盐酸，生成二氧化碳质量为1.8g。据此推算，在第三次实验中，应该生成二氧化碳的质量为：1.8g×3=5.4g。而实际上第三次实验生成二氧化碳的质量：158g+75g-228.6g-3.6g=0.8g，即X=0.8g<1.8g，此时稀盐酸有剩余，而碳酸钠完全反应。第四次加入25g稀盐酸后，由于没有二氧化碳生成，所以物质总质量增加的质量就是加入的稀盐酸的质量，即；Y
=228.6g+25g=253.6g。
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g；
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
；
解得：x=10.6g；
产品中碳酸钠的质量分数为：；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格。
（3）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g；
设生成1.8g二氧化碳需要的氯化氢质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 1.8g
；
解得：；
所以所用稀盐酸中溶质的质量分数为：。
设碳酸钠完全消耗时所用氯化氢的质量为x
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
z 4.4g
；
解得：z=7.3g。
碳酸钠完全消耗时所用盐酸的质量为：
即碳酸钠完全消耗时所用盐酸的质量为61.1g，之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：
1 / 1浙江省温州市实验中学2021-2022学年秋季第一次月考考试试卷（到第2章）
1．（2021九上·温州月考）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．自行车轮胎爆裂 B．鞭炮爆炸
C．水结冰 D．霓虹灯发出有色光
2．（2021九上·温州月考）如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（　　）

A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
3．（2021九上·温州月考）下列实验现象不能说明物质之间发生化学反应的是（　　）
A．溶液红色褪去
B．pH值变大
C．铁钉表面产生气泡
D．产生蓝色絮状沉淀
4．（2021九上·温州月考）下列物质暴露在空气中，质量会减少的是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．氯化钠固体
5．（2021九上·温州月考）下列物质能溶于水并形成无色溶液的是（　　）
A．FeCl3 B．NaCl C．CaCO3 D．CuSO4
6．（2021九上·温州月考）将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于8，则原来两种溶液的pH可能分别是（　　）
A．2和10 B．2和7 C．8和9 D．7和10
7．（2021九上·温州月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠
8．（2021九上·温州月考）将a克烧碱溶液与b克硫酸铜充分混合，反应所得的混合物经过过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法不正确的是（　　）
A．滤液中不含硫酸铜 B．滤液的pH值可能大于7
C．滤液的质量小于（a+b）克 D．滤液中含有的溶质只有一种
9．（2021九上·温州月考）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（　　）
A．Ag+ B．SO42-
C．CO32- D．Ag+ 或 SO42-
10．（2021九上·温州月考）物质X可发生“X+HCl→盐+水”的反应，则X可能是（　　）
A．硝酸银 B．二氧化硫 C．氧化镁 D．锌
11．（2021九上·温州月考）鉴别稀硫酸和稀盐酸，下列试剂最合适的是（　　）
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．锌粒 D．氢氧化钠溶液
12．（2021九上·温州月考）取两份质量相同的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量分别为a克与b克，则a与b的大小关系是（　　）
A．ab C．a=b D．无法判断
13．（2021九上·温州月考）小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2021九上·温州月考）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
15．（2021九上·温州月考）某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（　　）
A．废液呈碱性
B．废液中只存在2种溶质
C．废液中不存在盐酸和硫酸
D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
16．（2021九上·温州月考）现有下列物质：①盐酸②浓硫酸③氢氧化钠④氢氧化铝⑤硝酸钾⑥高锰酸钾
在生活和生产中有广泛应用。请选择以上物质，完成下列问题（填序号）：
（1）可用于中和胃酸过多的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）属于盐的是　 　。
17．（2021九上·温州月考）如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是　 　。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是　 　。（写一种）
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时　 　。
18．（2021九上·温州月考）小明记录了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系图像，如图甲所示。请回答以下问题：
（1）加入的试剂X是　 　。
（2）能表示A点溶液中所含微粒种类的是图乙中的　 　（填序号）。
19．（2021九上·温州月考）氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸，强氧化剂，常温下稳定，在400℃以上则分解放出氧气，常温下氯酸钾的溶解度较小，很容易从溶液中析出。
在工业上可通过如下转化制得：
（1）根据上述信息，写出一条氯酸钾的物理性质：　 　。
（2）反应1中的化学方程式：NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为　 　。
（3）反应Ⅱ在常温下就可以发生：NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl，该化学反应属于基本反应类型中的　 　。
20．（2021九上·温州月考）氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象　 　。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是　 　。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条）　 　。
21．（2021九上·温州月考）有一包白色粉末，可能是由氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，实验步骤和现象如下：
①取少许白色粉末，加入足量的水，得到无色溶液，再加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀A，过滤的滤液B。
②往白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解并产生气泡。
③往滤液B中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
分析以上实验过程，写出这包白色粉末中物质的可能组合：　 　。
22．（2021九上·温州月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质？小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，分别进行了甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小明认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小明的观点是否正确，并说明理由。　 　。
（2）小明通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是　 　。
（3）下列溶液能代替乙图实验中的氯化钡溶液，起到相同的作用的有 。（可多选）
A．氢氧化钡 B．硝酸钡 C．硝酸钙 D．氯化钙
23．（2021九上·温州月考）盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，现用一只杯子将蜡烛罩住，如图所示。过一会，可观察到怎样的现象？并简要解释产生这一现象的原因。
现象：　 　。
解释：　 　
24．（2021九上·温州月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中m的值应为　 　。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数。
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为　 　克。
25．（2021九上·温州月考）如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　）
　 A B C D
物质甲 氢氧化钠固体 锌 二氧化碳气体 水
物质乙 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
26．（2021九上·温州月考）将稀盐酸分别滴入氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可用来表示酸碱反应的实质
27．（2021九上·温州月考）为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂
A 氢氧化钠 硫酸钠 适量氯化钡溶液
B 硫酸铜 硫酸 足量氧化铜粉末
C 硫酸铁 硫酸铜 适量氢氧化钠溶液
D 稀盐酸 氯化钙 足量碳酸钙固体
A．A B．B C．C D．D
28．（2021九上·温州月考）兴趣小组完成了以下四组实验，结合现象最终能确定未知溶液中含有Cl-，不含有CO32-的是（　　）
A．未知溶液 无现象 白色沉
B．未知溶液 无现象 白色沉淀
C．未知溶液 无现象 白色沉淀
D．未知溶液 白色沉淀 沉淀全部消失
29．（2021九上·温州月考）往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（　　）
A． B．
C． D．
30．（2021九上·温州月考）两个烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图甲线①变化，若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图乙线②变化。
（1）原A烧杯中的溶液是　 　。
（2）为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸，可用的试剂是　 　。（写一种）
31．（2021九上·温州月考）某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
（1）A溶液中存在的阴离子是　 　。
（2）反应①中可以观察到的实验现象是　 　。
（3）反应③的化学方程式是　 　。
32．（2021九上·温州月考）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，小明同学做了如图所示的实验：将氢氧化钠溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，等氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到注射器中的酚酞自动喷出，U型管右侧液体变红。请回答下列问题。
（1）若能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，还可以观察到的现象是　 　
（2）实验结束后，小明将广口瓶中的沉淀滤去后的废液和U型管中的液体一起倒入同一个烧杯中，产生了白色沉淀，上层为红色液体。
为了探究该红色液体中的溶质成分，完成了如下实验过程：
①取红色液体样品于试管中，加入足量的稀盐酸；
②观察到有气泡冒出，且红色消失；
③分析确定红色液体中的溶质除了酚酞之外一定还含有　 　。
33．（2021九上·温州月考）实验室有两瓶标签模糊的药品（编号X和Y），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小实进行了如下两种实验方案。
方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。
方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）
待检药品 二氧化碳的质量 　 待检药品 排出水的体积
m克X 0.4克 m克X 0.22升
m克Y 0.3克 m克Y 0.17升
（1）方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的　 　装置前后的质量差。
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，但大家认为方案二的数据更精确的理由是　 　。
（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品X为　 　。
34．（2021九上·温州月考）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
所加盐酸的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 Y
每次生成的二氧化碳质量/g 1.8 1.8 X Z
（1）仔细分析表中数据，写出X、Y的值：X　 　， Y　 　。
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（结果精确到0.1%）
（3）如图为小明同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请你在图中标出P点对应的坐标值。（结果保留一位小数）
生成气体的质量/g
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.自行车轮胎爆裂，是因为空气受热后体积膨胀，压强增大，没有新物质生成，为物理变化，故A不合题意；
B.鞭炮爆炸，即其中的火药燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫等气体，发生了化学变化，故B符合题意；
C.水结冰，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故C不合题意；
D.霓虹灯发出有色光，没有新物质生成，为物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强 ，正确，不符合题意；
B、厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间，为强碱性 ，正确，不符合题意；
C、柠檬呈酸性， 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 ，正确，不符合题意；
D、 草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，错误，符合题意；
故选D。
3．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】如果有新物质生成，那么肯定发生了化学反应，据此分析判断。
【解答】A.溶液的红色褪去，即盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，从而导致溶液的pH减小，发生了化学反应，故A不合题意；
B.如果在酸中不断的加入水，那么酸性减小，溶液的pH增大，此时没有新物质生成，没有发生化学反应，故B符合题意；
C.铁钉与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，因此看到气泡说明有氢气生成，发生了化学反应，故C不合题意；
D.氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，发生了化学反应，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳，从而增大质量，故A不合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，从而增大质量，故B不合题意；
C.浓盐酸具有挥发性，会不断挥发HCl气体，从而减小质量，故C符合题意；
D.氯化钠固体在空气中质量几乎不变，故D不合题意。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的溶解性和颜色分析判断。
【解答】A.FeCl3的水溶液呈黄色，故A不合题意；
B.NaCl的水溶液无色，故B符合题意；
C.CaCO3不溶于水，故C不合题意；
D.CuSO4的水溶液呈蓝色，故D不合题意。
故选B。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸和碱肯定会发生反应，混合溶液的pH等于8，应该一种溶液pH>8，另一种小于8，据此分析判断。
【解答】pH=2的溶液呈酸性，而pH=10的溶液呈碱性，二者反应生成盐和水，故A不合题意；
pH=2的溶液呈酸性，而pH=7的溶液呈碱性，二者反应生成盐和水，故B不合题意；
pH=8和pH=9的溶液混合后，pH肯定大于8，故C不合题意；
pH=7和pH=10的溶液都呈碱性，二者不会反应，且pH可能等于8，故D符合题意。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性判断。
【解答】稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意；
二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意；
氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意；
氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）（4）根据烧碱和硫酸铜是否完全反应判断；
（3）溶液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量。
【解答】得到的滤液无色，肯定不含硫酸铜，故A正确不合题意；
反应结束后，如果烧碱溶液有剩余，那么滤液的pH>7，故B正确不合题意；
滤液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量，因此滤液质量肯定小于（a+b），故C正确不合题意；
如果烧碱和硫酸铜完全反应，那么只有一种溶质硫酸钠；如果烧碱剩余，那么溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀，据此分析判断。
【解答】有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，那么沉淀可能为氯化银或硫酸钡，因此溶液中一定含有大量的Ag+或SO42-，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】A.硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，故A不合题意；
B.二氧化硫与稀盐酸不反应，故B不合题意；
C.氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水，故C符合题意；
D.锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，故D不合题意。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别两种物质，那么加入试剂后要出现明显的不同现象才行，据此分析判断。
【解答】硝酸银和稀硫酸反应，生成硫酸银和稀硝酸，与稀盐酸反应生成氯化银和稀硝酸，而硫酸银和氯化银都是白色沉淀，则无法鉴别，故A不合题意；
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，而氯化钡与稀盐酸不反应，可以鉴别，故B符合题意；
锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，二者现象相同，无法鉴别，故C不合题意；
氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者都无明显现象，故D不合题意。
故选B。
12．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应的化学方程式计算出氢气的质量，然后进行比较即可。
【解答】设锌片的质量为m，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
64 2
m
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
64 2
m
则生成氢气的质量相等，即a=b。
故选C。
13．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据甲图可知，随着时间的延长，溶液的pH逐渐减小，最后<7，据此对各个选项进行判断即可。
【解答】A.在氢氧化钠完全反应之前，滴入的稀盐酸与氢氧化钠反应，则这段时间内稀盐酸的质量为零，且保持不变。当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸的质量不断增大，故A正确；
B.随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠的质量不断减小。当pH=7时，氢氧化钠的质量变成0。而当时间为t时，此时稀盐酸过量，肯定早已经没有氢氧化钠了，故B错误；
C.当实验进行时，氯化钠的质量不断增大；当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量保持不变，故C错误；
D.当氢氧化钠和稀盐酸反应时，水的质量的增大量等于稀盐酸中水的质量与生成水的质量之后，因此水的质量的增幅较快。当二者完全反应后，水的质量的增大量就等于稀盐酸中水的质量，即增幅减小，故D错误。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，遇到碱呈蓝色；
（2）（4）根据反应产物和剩余的物质判断；
（3）根据废液的酸碱性判断。
【解答】废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意；
氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意；
因为溶液呈碱性，所以肯出存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）④
（2）②
（3）⑤⑥
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】性质决定用途，根据各种物质的性质分析判断。
【解答】（1）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，因此可用于中和胃酸过多的是氢氧化铝，故选④；
（2）浓硫酸具有吸水性，而二氧化碳不与它反应，因此可用于干燥二氧化碳气体的是浓硫酸，故选②；
（3）盐由金属离子和酸根离子构成，则硝酸钾和高锰酸钾都是盐，故选⑤⑥。
17．【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
（2）FeCl3
（3）产生的阴离子只有氢氧根离子。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）红褐色沉淀应该是氢氧化铁，根据氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠分析解答。
（3）根据碱的性质分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O 。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是氯化铁或硫酸铁，化学式为：FeCl3或Fe2（SO4）3；
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时产生的阴离子只有氢氧根离子。
18．【答案】（1）稀盐酸
（2）③
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图甲确定实验开始时溶液的pH，从而确定容器中溶液的种类，进而对加入的试剂进行判断。
（2）根据A点分析反应进度，根据反应产物和剩余物确定溶质种类，进而进行判断即可。
【解答】（1）根据图甲可知，实验开始溶液的pH>7，即容器中的试剂为氢氧化钠，而滴入的试剂X为稀盐酸。
（2）A点时溶液的pH>7，此时溶液呈碱性，那么溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，因此溶液中的粒子种类为：Na+、OH-、Cl-和H2O，故选③。
19．【答案】（1）无色片状或白色颗粒粉末
（2）H2O
（3）复分解反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）物理性质即不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。
化学性质：
化学性质是发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。
（2）根据质量守恒定律推算X的化学式；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数判断化学反应的类型。
【解答】（1）氯酸钾的物理性质：①无色片状或白色颗粒粉末；②味道咸；③溶解度较小；
（2）根据方程式 NaCl+3X NaClO3+3H2↑ 得到：1Na+1Cl+3X=1Na+1Cl+3O+6H，解得：3X=3O+6H，即X=H2O。
（3）根据方程式 NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl 可知，反应物和生成物都是化合物，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。
20．【答案】（1）试液变红
（2）硝酸银溶液
（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸挥发出HCl气体，而氯化氢极易溶于水，因此B中水溶液呈酸性，据此分析滴入石蕊试液后的颜色。
（2）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，因此硝酸银对HCl气体有很强的吸收作用；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，然后据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象：试液变红。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，我选的试剂是硝酸银溶液。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，那么挥发出的氯化氢和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
21．【答案】Na2CO3和NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡、氯化银都是不溶于水的白色沉淀，但是碳酸钡和酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡和氯化银都不溶于酸，据此分析判断。
【解答】①加入氯化钡后，生成白色沉淀，那么可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡；
②在沉淀中加入稀硝酸后，白色沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡，即白色粉末中肯定存在碳酸钠，没有硫酸钠；
③加入硝酸银后，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么肯定是氯化银，即白色粉末中肯定存在氯化钠。
因此这包白色粉末中物质的可能组合：Na2CO3和NaCl。
22．【答案】（1）不正确，因为生成的碳酸钠溶液呈碱性，也会使酚酞变红，无法确定氢氧化钠是否有剩余。
（2）完全除去碳酸钠，以防对氢氧化钠的存在鉴定产生干扰
（3）B；C；D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；
（2）在溶液中滴入足量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明有碳酸钠存在。由于碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此为了排除对氢氧化钠的影响，必须将碳酸钠全部除去。
（3）只要加入的物质能够和碳酸钠反应产生明显现象，还不能与氢氧化钠反应，就能代替氯化钡，据此分析判断。
【解答】（1）小明认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。我认为小明的观点不正确，理由为：因为生成的碳酸钠溶液呈碱性，也会使酚酞变红，无法确定氢氧化钠是否有剩余。
（2）小明通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是：完全除去碳酸钠，以防对氢氧化钠的存在鉴定产生干扰。
（3）A.氢氧化钡呈碱性，会使酚酞试液变红，会对氢氧化钠的验证产生干扰，故A错误；
B.硝酸钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，且呈中性，不与氢氧化钠反应，故B正确；
C.硝酸钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，且呈中性，不与氢氧化钠反应，故C正确；
D.氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且呈中性，不与氢氧化钠反应，故D正确。
故选BCD。
23．【答案】杯中液面升高、蜡烛最终熄灭；蜡烛燃烧会消耗氧气，当氧气不足时蜡烛熄灭；同时会产生二氧化碳，又被氢氧化钠溶液吸收，使得杯内气压变小，在压力差(或大气压)的作用下，氢氧化钠溶液被压入杯中，所以液面升高
【知识点】大气压强的存在；碱的化学性质
【解析】【分析】①蜡烛燃烧会消耗氧气，根据氧气逐渐减少推测蜡烛是否能够继续燃烧；
②二氧化碳能够溶于氢氧化钠溶液，据此分析杯内气压的变化，最后根据大气压强的知识分析水流动的方向，确定杯内液面的高度变化。
【解答】现象：杯中液面升高、蜡烛最终熄灭。
解释：蜡烛燃烧会消耗氧气，当氧气不足时蜡烛熄灭；同时会产生二氧化碳，又被氢氧化钠溶液吸收，使得杯内气压变小，在压力差(或大气压)的作用下，氢氧化钠溶液被压入杯中，所以液面升高。
24．【答案】（1）3
（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
；
解得：x=1.825g。
实验所用的稀盐酸的质量分数为：。
（3）33.92
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格中的信息进行分析；
（2）根据第一组数据计算出参加反应的碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的稀盐酸溶质质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数。
（3）根据碳酸钙的质量计算出共生成二氧化碳的质量，而第三次反应后溶液的质量=样品质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量。
【解答】（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g，则参加反应的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g。则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙反应，那么剩余固体的质量为：8g-2.5g×2=3g。
（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
；
解得：x=1.825g。
实验所用的稀盐酸的质量分数为：。
（3）在第三次实验中，参加反应的碳酸钠的质量为：8g-1g=7g；
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7g z
；
解得：x=3.08g。
则第三次实验中溶液的质量为：7g+30g-3.08g=33.92g。
25．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】小气球鼓起，肯定是锥形瓶内气压减小所致，据此分析判断。
【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放热，导致锥形瓶内温度升高，气压增大，故A不合题意；
B.锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，且放出热量，导致锥形瓶内气压增大，故B不合题意；
C.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内气压减小，故C符合题意；
D.浓硫酸滴入水中会放热，导致锥形瓶内气压增大，故D不合题意。
故选C。
26．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）（3）根据稀盐酸与氢氧化钠和氯化钠是否反应，以及反应产物判断；
（4）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子结合成水，据此分析判断。
【解答】根据甲图可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，有新物质水生成，因此发生了化学变化。而氯化钠和稀盐酸没有发生反应，故A、B错误；
原来氢氧化钠和氯化钠的溶液成碱性，而加入稀盐酸后，溶液碱性减小，二者恰好完全反应时，溶液变成中性，故C错误；
酸碱中和的本质就是酸和碱反应，生成盐和水，故D正确。
故选D。
27．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】A.杂质硫酸钠和氯化钡反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质氯化钠，故A错误；
B.杂质硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，能够除去杂质而又不引入新的杂质，故B正确；
C.杂质硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，引入新的杂质硫酸钠，故C错误；
D.杂质氯化钙与碳酸钙不反应，而被除杂的稀盐酸可以与碳酸钙反应，故D错误。
故选B。
28．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据各个选项中的现象对所含物质进行分析和推断即可。
【解答】A.如果溶液中存在氯离子或碳酸根离子，那么加入硝酸银后，应该有氯化银或碳酸银白色沉淀生成，而实验中无现象，故A不合题意；
B.碳酸根离子与硝酸钡反应，可生成碳酸钡沉淀，而实验中无现象，则说明没有碳酸根离子。再加入硝酸银后，有白色沉淀氯化银生成，因此肯定存在氯离子，故B符合题意；
C.碳酸盐和稀盐酸反应生成气体，而实验中无现象，则肯定没有碳酸根离子。再加入硝酸银后，出现白色沉淀氯化银，不能说明原来含有氯离子，因为加入了稀盐酸，故C不合题意；
D.加入稀盐酸后生成了白色沉淀，说明应该存在银离子，而没有碳酸根离子，而无法印证是否存在氯离子，故D不合题意。
故选B。
29．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】注意物质之间的反应顺序和生成沉淀的速度，从而对图像的形状进行判断即可。
【解答】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，氢氧化钡和和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，而氢氧化镁又和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此在开始一段时间内只有硫酸钡沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，就同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，此时沉淀质量增幅比原来变大。当硫酸镁完全反应后，溶液中的氯化镁再次和氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀，此时沉淀增速减缓。当氯化镁完全反应后，不再有沉淀生成，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
30．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）紫色石蕊试液、铁、氧化铜、碳酸钙等。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图甲确定实验开始时溶液的pH，从而确定B烧杯内溶液的种类，进而对A烧杯内溶液的种类进行判断。
（2）根据酸的通性分析解答。
【解答】（1）根据甲图可知，实验开始时B烧杯中溶液的pH<7，则B烧杯中为盐酸，而A烧杯中氢氧化钠溶液。
（2）紫色石蕊试液遇到酸变成红色；铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜蓝色溶液和水；碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
则为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸，可用的试剂是：紫色石蕊试液、铁、氧化铜、碳酸钙等。
31．【答案】（1）OH-
（2）溶液中有气泡生成
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反应，所以B是盐，A是碱。A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有钠离子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反应，所以B是盐，A是碱，A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有钠离子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠。
（1）A为氢氧化钠溶液，则其中的阴离子为OH-；
（2）A为氢氧化钠，而B为碳酸钠，二者混合后加入稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应①中的实验现象为：溶液中有气泡生成。
（3）在反应③中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
32．【答案】（1）U型管中的液体进入广口瓶，在瓶内出现白色沉淀
（2）Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，从而导致左边集气瓶内气压减小，于是U形管中的氢氧化钙溶液被吸入左边集气瓶内，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。由于U形管右边的气压减小，于是注射器中的酚酞被吸入而自动喷出，从而使右侧液体变红，据此解答。
（2）上层红色溶液成碱性；加入足量的稀盐酸后，有气泡冒出，应该是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，即红色溶液中肯定存在碳酸钠，肯定没有氢氧化钙。
【解答】（1）能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，还可以观察到的现象是：U型管中的液体进入广口瓶，在瓶内出现白色沉淀。
（2）上层为红色液体，将广口瓶中的沉淀滤去后的废液和U型管中的液体一起倒入同一个烧杯中，产生了白色沉淀，这个是碳酸钠和氢氧化钙产生反应产生的，即红色溶液中肯定存在碳酸钠，肯定没有氢氧化钙。即红色液体中的溶质除了酚酞之外一定还含有碳酸钠，即Na2CO3。
33．【答案】（1）a和b
（2）虽然都有残留，但是方案二中测的是二氧化碳的体积，一产生一定体积的二氧化碳就会把等体承的空气压出，就会有等体积的水压出，所以残留没有影响。方案一补充说明：残留的二氧化碳和一开始的空气质量并不相等，两者密度不同。
（3）Na2CO3
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）反应生成的二氧化碳会溢出，从而导致整个实验装置总质量的减小。根据质量守恒定律可知，a和b装置前后总质量的差就是生成二氧化碳的质量。
（2）反应结束后，两个装置中的二氧化碳都会有残留，分析残留的二氧化碳对生成二氧化碳体积的测量是否有影响即可。
（3）根据反应的化学方程式分别计算出生成二氧化碳的质量，并比较质量的大小，然后与表格进行比照即可。
【解答】（1）方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的a和b装置前后的质量差。
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，但大家认为方案二的数据更精确的理由是：虽然都有残留，但是方案二中测的是二氧化碳的体积，一产生一定体积的二氧化碳就会把等体承的空气压出，就会有等体积的水压出，所以残留没有影响。方案一中，残留的二氧化碳和一开始的空气质量并不相等，两者密度不同，会使测量结果偏小。
（3）设质量为m的碳酸钠产生二氧化碳的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
106 44
m x；
；
解得：；
设质量为m的碳酸钾产生二氧化碳的质量为y，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；
138 44
m y
；
解得：；
因为x>y，
所以等质量的碳酸钠生成二氧化碳的质量大；
根据表格可知，X应该为Na2CO3。
34．【答案】（1）0.8；253.6
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g；
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
；
解得：x=10.6g；
产品中碳酸钠的质量分数为：；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出第三次时生成二氧化碳的质量X，然后根据第1和2组数据弄清加入25g稀盐酸生成二氧化碳的质量，并据此推算第三次时应该生成的气体质量，前后气体质量比较，从而确定碳酸钠是否完全反应，进而对Y的数值进行计算即可。
（2）由图表数据计算出反应结束时生成二氧化碳的质量．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式计算出参与反应的Na2CO3的质量，然后根据×100%计算即可。
（3）由于第一次加入盐酸时盐酸完全反应，所以可利用第一次生成的二氧化碳质量求出反应的氯化氢质量，进而求出盐酸的溶质质量分数．再根据二氧化碳的质量计算完全反应时消耗稀盐酸的质量，进而计算出与碳酸钠反应消耗的稀盐酸的质量，最后画出对应的图像即可。
【解答】（1）在第一次实验中，生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g，即每加入25g稀盐酸，生成二氧化碳质量为1.8g。据此推算，在第三次实验中，应该生成二氧化碳的质量为：1.8g×3=5.4g。而实际上第三次实验生成二氧化碳的质量：158g+75g-228.6g-3.6g=0.8g，即X=0.8g<1.8g，此时稀盐酸有剩余，而碳酸钠完全反应。第四次加入25g稀盐酸后，由于没有二氧化碳生成，所以物质总质量增加的质量就是加入的稀盐酸的质量，即；Y
=228.6g+25g=253.6g。
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g；
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
；
解得：x=10.6g；
产品中碳酸钠的质量分数为：；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格。
（3）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g；
设生成1.8g二氧化碳需要的氯化氢质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 1.8g
；
解得：；
所以所用稀盐酸中溶质的质量分数为：。
设碳酸钠完全消耗时所用氯化氢的质量为x
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
z 4.4g
；
解得：z=7.3g。
碳酸钠完全消耗时所用盐酸的质量为：
即碳酸钠完全消耗时所用盐酸的质量为61.1g，之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：
1 / 1

展开更多......

收起↑