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【中考解密】2020-2024五年中考化学真题分类汇编（全国版）
专题21 探究实验
1．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“”“”或“”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
2．（2024·重庆·中考真题）在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
(1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。
A． B． C．
(2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的化学方程式 。
②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？ (填“是”或“否”)。理由是 。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 (填实验序号)。
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条) 。
3．（2024·江苏苏州·中考真题）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是 。
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
(3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。
4．（2024·山西·中考真题）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
(1)实验原理：图2中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 。
(3)实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。
【问题与思考】
(4)研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？
(5)常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？
5．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
6．（2024·甘肃白银·中考真题）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。
(3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有
猜想二：有和HCl
猜想三：有和
猜想四：有、HCl和
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。
【实验探究】
(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立
【交流评价】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。
【反思拓展】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
7．（2024·重庆·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
(1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
(2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。
(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。
(4)判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。
A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C．加水溶解，溶液温度升高
(5)把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
8．（2024·四川南充·中考真题）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
(1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 。 猜想三不成立
【拓展应用】
(3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
9．（2024·四川成都·中考真题）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。
(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
(2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
(3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
(4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。
(5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。
【反思与交流】
(6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。
(7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。
10．（2023·四川甘孜·中考真题）某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计与实验】
实验一 小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。
(1)溶液的颜色变化是 ，酚酞在实验中的作用是 。
(2)反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应。
实验二 小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图所示：
(3)滴加稀盐酸至图1中点时，溶液的溶质是 。
(4)溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(5)图2中，约后曲线下降的原因是 。
【交流与评价】
(6)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是 （填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用和反应来加热食物
C．用来处理石油产品中残余的硫酸
11．（2023·贵州·中考真题）金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的 性。
(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用了大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、A1和Mg的四个烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。
①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
②在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是 。
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的烧杯乙中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是 (填序号)。
A．由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu
B．实验二反应后所得溶液中一定有AlCl3
C．实验二充分反应后，所得溶液的质量一定减小
D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
(3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng铝合金样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分： 。
(4)目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式： 。
12．（2023·广西·中考真题）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 （填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 。
13．（2023·青海西宁·中考真题）在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：

(1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是 (填“甲”或“乙”)
甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
(2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是 (填字母编号)
(3)同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应
【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴 溶液 溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为
步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色
(4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有 生成时，复分解反应才能发生
(5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的 H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放
14．（2023·江苏无锡·中考真题）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
(1)利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：

Ⅰ．试管中白磷燃烧；
Ⅱ．水中白磷未燃烧；
Ⅲ．试管中红磷未燃烧；
Ⅳ．气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。
③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。
(2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。

①写出红磷燃烧的化学方程式： 。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。
15．（2023·山东淄博·中考真题）兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下两组实验：
Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸
②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸
③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸
Ⅱ组：④向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液
⑤向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液。
⑥向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液
回答下列问题。
(1)Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是 （填序号）；写出Ⅰ组实验中发生反应的化学方程式 。
(2)Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为 ；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到 ，说明二者发生化学反应。
(3)Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，反应的化学方程式为 ；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶质的成分为 。
16．（2023·湖南湘潭·中考真题）建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式
(1)科学技术的进步，证明了物质是由分子、 和离子等微粒构成的。
(2)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】

(3)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。
(4)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。
(5)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。

操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
(6)设计操作1的目的是 。
(7)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是 。
(8)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。
17．（2023·山东烟台·中考真题）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验

实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。
(2)小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的溶液呈 色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。
(5)图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
①段 ②段 ③段
(6)图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。
18．（2023·江苏宿迁·中考真题）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。

19．（2023·北京·中考真题）下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。

资料：碘酒为碘()的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和淀粉溶液。
向烧杯B中加入一定体积的碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间
溶液体积 溶液总体积 碘酒体积 溶液总体积
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和
【解释与结论】
(1)溶液中，溶质是 ；
(2)①②③的目的是 。
(3)由②④⑤可以得到的结论是 。
(4)①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间 (填“”或“”或“”)。
【继续实验】
(5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、水、淀粉溶液， 。
(6)同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。
20．（2023·广东广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。
(1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：
（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）
编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL
盆1 5% 100 100 0
盆2 3% 100 60 40
盆3 1% 100 a b
盆4 w 100 c d
①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ 。
②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝ ，d＝ 。
(2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。
①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。
②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三： 。
③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：
实验操作 现象与结论
取少量滤液于试管中， 。 说明假设二不成立。
。 ，说明假设三成立。
21．（2023·湖北宜昌·中考真题）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 （按加入的先后顺序填写）。
22．（2023·湖北荆州·中考真题）小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质
假设二：铁粉部分变质
假设三：铁粉全部变质
【实验探究1】
实验操作 实验现象 结论
（1） 取少量固体于烧杯中，加入足量 稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静 置，过滤，得滤液A． 产生大量气泡 脱氧剂中含有 。
烧杯中溶液呈浅棕黄色， 底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有 C、Fe2O3
（2） 取少量滤液A于试管1中，向 其中滴加 溶液。 。
【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式： 。
【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是 。
23．（2022·四川甘孜·中考真题）下图所示装置用于收集CO2和进行部分性质的探究。回答下列问题：

(1)若用A装置收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；若用A装置来干燥CO2，装置内应装的药品是 （填名称）。
(2)若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填字母序号）。
A．氢气 B．氧气 C．空气
(3)C装置中产生的现象是 。
(4)D装置中滴入少量NaOH浓溶液后关闭活塞①，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；若要使气球恢复原状，可打开活塞②，滴入 溶液（填化学式）。
24．（2022·吉林长春·中考真题）可控的火是福，不可控的火是祸。下图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
(1)图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
(2)图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
(3)磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是 。
25．（2022·山东潍坊·中考真题）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；
（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。

【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
26．（2022·四川广元·中考真题）在某校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”又变成了“发泡汽水”。
某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验：提供的药品有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀HCl、NaOH浴液、溶液、NaCl溶液、溶液、溶液。
【提出问题】变成红酒的两种无色溶液分别是什么？
【作出猜想】小明：稀HCl和紫色石蕊溶液
小红：溶液和无色酚酞溶液
小强：NaOH溶液和无色酚酞溶液
(1)大家一致认为小明同学的猜想明显不合理，其原因是 。
【实验探究】
(2)小红依据自己的猜想，利用上述药品重现老师表演的魔术：
实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果
（1）取适量溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 溶液显 性 变成了“红酒”
（2）向（1）的“红酒”中加入适量无色 溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 由“红酒”成了“牛奶”
（3）再向（2）的“牛奶”中加入适量稀HCl 沉淀溶解，产生大量气泡 该反应的化学方程式为 由“牛奶”变成了“汽水”
小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该魔术。
【交流反思】
(3)小强没能完成该魔术的原因是 ，若小强想重现魔术，只需将NaOH溶液换成上述药品中的 。
(4)小红的实验中用到了的哪些化学性质 （选填字母代号、可多选）。
A．与酸碱指示剂作用 B．与酸反应 C．与碱反应 D．与盐反应
(5)假设小红的实验每步都恰好完全反应，则实验完成后，溶液中的溶质（除了酚酞外）有 （写化学式）。
27．（2022·广西玉林·中考真题）为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。
Ⅰ.初步探究：
【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验判断】
(1)综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 溶液，C是 溶液，C溶液中溶质的俗称是 。
【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。
Ⅱ.进一步探究：
【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？
【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图所示。
【实验判断】
(2)A溶液与B溶液发生反应的实质是 。
Ⅲ.深度探究：
【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。
【实验判断】
(3)最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） （填化学式），出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是 （用化学方程式表示）。
【总结提升】
(4)经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是 （填字母）。
A．酸碱性废水的处理
B．食醋清洗水瓶中的水垢
C．中国古代的“湿法炼铜”
(5)若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物 或生成物是否存在的角度去判断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子： 。
28．（2022·广东·中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是 （填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
29．（2022·湖北黄石·中考真题）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别 试剂
第1组 2mL 5% H2O2
第2组 2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液
第3组 2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液
第4组 2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 （填“有”或“无”）催化作用；
（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式 ；
（3）第1组实验的目的是 ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
　　温度 H2O2% 50℃ 60℃ 70℃
5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡
10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡
15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 g蒸馏水配置。
30．（2022·内蒙古通辽·中考真题）人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？
【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由 元素组成。
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验……
【解释与结论】
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据 的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。
（3）实验过程中通N2的作用是 。
（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想 成立。
【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议 。
31．（2021·四川甘孜·中考真题）某项目小组开展了下列“铁的性质”探究实验。回答下列问题：

(1)①的实验现象是 。
(2)实验②中产生气泡速度更快的是 （填字母标号），由此可知金属活动性：锌 铁（填“强于”或“弱于”）。试管b中发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
(3)实验③进行一段时间后，铁钉明显锈蚀的是 （填字母标号），对比三支试管的现象可知，铁生锈需要的条件是 。
32．（2021·广东·中考真题）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量 （填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成HCl气体的原因是 （用化学方程式表示）。
33．（2021·山东青岛·中考真题）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。
【实验步骤与现象】
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
【实验分析】
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 。
（2）装置C中碱石灰的作用是 。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
【实验反思】
（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到 现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是 。
（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 。
（6）若没有装置H，会造成测定结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
34．（2021·安徽·中考真题）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 （填字母序号）。
A发光 B产生有刺激性气味的气体 C放热 D产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
②m1、m2、m3的大小关系是 。
【任务三】调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。
【任务四】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有 、 （至少答出2点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5．6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。
35．（2021·山东烟台·中考真题）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母序号）。
（2）实验A中，观察到 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象 结论
①若有白色沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是
②若无沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 。
36．（2020·河北·中考真题）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】
①按上图所示组装实验装置，并 。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
（1）表中的数据x= 。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。
A、不同的消毒剂可随意混合使用
B、使用84消毒液的浓度越高越好
C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
37．（2020·福建·中考真题）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。
A 胶头滴管 B 酒精灯 C 量筒 D 烧杯 E 玻璃棒
【实验2】按如图所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是 。
（3）上述结论的证据不充足，理由是 。
【实验3】按如图所示装置进行实验。
查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。
（5）步骤④中，若观察到 （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 。
38．（2020·安徽·中考真题）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 。

【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ；改进实验方案证明你的分析： 。
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【中考解密】2020-2024五年中考化学真题分类汇编（全国版）
专题21 探究实验
1．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“”“”或“”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
【答案】(1)稀盐酸
(2) > 碱性
(3)<
(4)H+和OH-结合生成水
【详解】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。
2．在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
(1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。
A． B． C．
(2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的化学方程式 。
②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？ (填“是”或“否”)。理由是 。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 (填实验序号)。
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条) 。
【答案】(1)AC
(2) 否 实验温度不同，没有控制变量 丙、丁 在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快(或温度更高，反应更快)。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，制取氧气的药品中应含有氧元素，甲烷和氯化钠都不含氧元素，所以不能用于氧气制取。
故选AC；
（2）①实验甲发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为；
②由表中甲乙实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验的温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学；
③丙和丁只有催化剂的形态不同，可以用于探究催化剂的催化效果与催化剂的形态有关；
④新增实验与实验丙对比变量为：催化剂的形态、质量和过氧化氢溶液的浓度，（温度也可能不同）所以造成产生气泡速率明显比实验丙快，可能是小颗粒状的红砖粉与过氧化氢溶液接触更充分，从而催化效果更好；或可能是过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快；也可能是温度更高，造成催化效果更好；或是红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分，使催化效果更好。（合理即可）
3．实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是 。
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
(3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。
【答案】(1)分液漏斗
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸
(3) CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大
(4)Ca2+、OH-
【详解】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。
③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。故填：浓硫酸。
（3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。故填：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式。故填：
。
（4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。
4．探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
(1)实验原理：图2中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 。
(3)实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。
【问题与思考】
(4)研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？
(5)常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？
【答案】(1)
(2)带火星的木条复燃
(3)加快
(4)无变化
(5)常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃
【详解】（1）图2中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，发生反应的化学方程式为：；
（2）图1中没有加入二氧化锰，带火星木条不复燃。图3中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气具有助燃性，现象为带火星的木条复燃；
（3）说明二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快；
（4）二氧化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的化学性质不变；
（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。
5．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
【答案】(1) 10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量
(2) NaOH溶液的质量分数 Na+、 a、b
【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。
②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。
③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。
②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。
③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。
④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确；
b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；
c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。
故选：ab。
6．某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。
(3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有
猜想二：有和HCl
猜想三：有和
猜想四：有、HCl和
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。
【实验探究】
(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立
【交流评价】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。
【反思拓展】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
【答案】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝
(2)稀盐酸
(3)白色沉淀
(4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存
(5) 三 气泡
(6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立
(7)反应物是否有剩余
【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
（2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。
（3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。
（4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。
由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。
（5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。
（2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。
（6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立；
（7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。
7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
(1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
(2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。
(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。
(4)判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。
A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C．加水溶解，溶液温度升高
(5)把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1) 稀盐酸 C
(2)节约能源（合理即可）
(3)
(4)AB
(5)记录数据
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，故选C；
（2）方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；
（3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；
B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；
C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故说法错误；
故选AB；
（5）根据实验目的可知，步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
8．目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
(1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 。 猜想三不成立
【拓展应用】
(3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
【答案】(1)
(2) Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸盐） 无气泡产生（或无明显现象）
(3)供氧剂（其他合理答案的情给分）
【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中的溶质一定含有生成的氢氧化钠；
猜想一：当二者恰好完全反应时，溶质为NaOH；
猜想二：当氢氧化钙过量时，溶质为NaOH、Ca（OH）2；
猜想三：当碳酸钠过量时，溶质为NaOH、Na2CO3；
由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以猜想④是错误的，化学方程式为：；
（2）操作一：根据实验结论猜想二成立，即滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，则说明猜想二成立；
操作二：根据实验结论猜想三不成立，即滤液中的溶质为不含有碳酸钠；则另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到无气泡产生（或无明显现象），说明猜想三不成立；
（3）“污渍爆炸盐”主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等（合理即可）。
9．空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。
(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
(2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
(3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
(4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。
(5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。
【反思与交流】
(6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。
(7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。
【答案】(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小
(2)④①③②
(3)氮气
(4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大
(5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37
(6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可）
(7)铜粉
【详解】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升；
（2）该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹；故答案为：④①③②；
（3）由于氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气；
（4）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大；
（5）红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，消耗氧气，装置内压强减小，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：；
（6）红磷燃烧发热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不完；
（7）铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成污染。
10．某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计与实验】
实验一 小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。
(1)溶液的颜色变化是 ，酚酞在实验中的作用是 。
(2)反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应。
实验二 小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图所示：
(3)滴加稀盐酸至图1中点时，溶液的溶质是 。
(4)溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(5)图2中，约后曲线下降的原因是 。
【交流与评价】
(6)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是 （填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用和反应来加热食物
C．用来处理石油产品中残余的硫酸
【答案】(1) 由红色变为无色 通过颜色变化证明反应的发生
(2) 复分解
(3)
(4)放热
(5)反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低
(6)AC
【详解】（1）酚酞遇酸性和中性溶液不变色，酚酞遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则向滴有酚酞的 NaOH 溶液中不断加入稀盐酸至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，最终稀盐酸过量，则可观察到溶液由红色变无色；
该实验中酚酞的作用是通过颜色变化证明反应的发生；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）滴加稀盐酸至图1中 c 点时，溶液的pH＜7，显酸性，则稀盐酸过量，溶液的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl；
（4）根据图2，随着反应的进行，温度升高，则NaOH 溶液与稀盐酸反应是放热反应；
（5）约 23s 后曲线下降的原因是反应已结束，继续加过量盐酸会使溶液温度降低；
（6）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，醋酸和碱反应生成盐和水，是酸碱中和反应，符合题意；
B、用CaO和H2O反应来加热食物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是酸碱中和反应，不符合题意；
C、用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸碱中和反应，符合题意；
故选：AC。
11．金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的 性。
(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用了大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、A1和Mg的四个烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。
①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
②在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是 。
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的烧杯乙中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是 (填序号)。
A．由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu
B．实验二反应后所得溶液中一定有AlCl3
C．实验二充分反应后，所得溶液的质量一定减小
D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
(3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng铝合金样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分： 。
(4)目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式： 。
【答案】(1)导电
(2) 乙烧杯中金属铁逐渐溶解，并产生大量的气泡，甲烧杯中金属铜没有明显现象； 温度到达最高时金属完全反应，由图可知镁与稀盐酸完全反应，比铝与稀盐酸完全反应用时短反应快，金属活动性强，与稀盐酸反应快，故金属活动性Mg>A1； ABD
(3)
实验操作和实验现象 实验结论
称量盛有足量稀盐酸的烧杯的质量为，加入ng该合金的样品，充分反应后，称量烧杯和剩余物质的总质量为 固体全部溶解 该合金中含有Mg和Al
固体部分溶解，经过过滤、洗涤、干燥之后，称量滤渣的质量为ag 该合金中含有Al和Cu
该合金中含有Mg、Al、Cu
该合金中含有Cu、Mg
(4)
【详解】（1）铜用于高铁电传输系统，是利用了铜良好的导电性；
（2）①根据金属活动性顺序表，金属活动性强的比金属活动性弱的金属更容易和酸发生反应，在实验一种，铜和铁都放在稀盐酸中，铁发生反应，溶解，放出气泡，而铜没有明显现象，故能证明铁的活动性大于铜的活动性，故填乙烧杯中金属铁逐渐溶解，并产生大量的气泡，甲烧杯中金属铜没有明显现象，反应的化学方程式为；
②温度到达最高时金属完全反应，由图可知镁与稀盐酸完全反应，比铝与稀盐酸完全反应用时短反应快，金属活动性强，与稀盐酸反应快，故金属活动性Mg>A1；
③A、实验一证明金属活动性Fe>Cu、Mg>Al，实验二证明金属活动性Al>Fe综上可知，金属活动性Mg>Al>Fe>Cu，符合题意；
B、实验二证明金属活动性Al>Fe，则会发生铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，溶液中一定含有氯化铝，符合题意；
C、若烧杯乙中铁和盐酸反应后，盐酸有剩余，铝和盐酸反应溶解在溶液中，如铝有剩余然后在发生置换反应，置换出铁，由于铝被盐酸溶解了一部分，所以无法确定最终的溶液质量的变化，有可能变大，有可能变小也有可能不变，不符合题意；
D、铝和稀盐酸反应，铝与氯化氢的质量比为18：73，镁与稀盐酸反应，镁氯化氢的质量比为24：73，故等质量的铁粉和镁粉分别加入等质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，若镁有剩余，则铝一定有剩余，
（3）参考答案中的步骤，氢气的质量为，若固体没有全部溶解那么除了铜其他的金属的质量为，若那么假设金属只有铝和铜，根据化学方程式，可知得出=，若假设金属只有镁和铜，根据化学方程式，可知得出，若假设金属含有镁铝铜三种物质则
（4）三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，故填
12．化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 （填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1) C ①②④
(2) MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4
【详解】（1）A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生；B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生；E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生，故无明显现象的是C。
①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故①符合题意；
②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故②符合题意；
③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氢氧化钠没有发生反应，则稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；若稀硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，则硫酸钠和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故③不符合题意；
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故④符合题意。故选①②④。
（2）①将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀。若硫酸镁和氯化钡恰好完全反应，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢；若硫酸镁和氯化钡的反应中氯化钡过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和氯化钡；若硫酸镁和氯化钡的反应中硫酸镁过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和硫酸镁。
②由于步骤2的滤液中一定含有溶质HCl，则产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
13．在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：

(1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是 (填“甲”或“乙”)
甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
(2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是 (填字母编号)
(3)同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应
【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴 溶液 溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为
步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色
(4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有 生成时，复分解反应才能发生
(5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的 H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放
【答案】(1)乙
(2)CD/DC
(3) 无色酚酞
(4)沉淀或气体或水
(5)碱性
【详解】（1）浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量热，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故填：乙；
（2）A组实验氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；B组实验氯化钠与稀硫酸不发生反应，无现象；C组实验碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，有气泡产生；D组实验硝酸钡和稀硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生，故填：CD；
（3）无色酚酞遇碱变红，取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴入足量稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：无色酚酞；；
（4）根据上述实验A、C、D组可知，酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生，故填：沉淀或气体或水；
（5）废液中含有大量的 H+，说明溶液显酸性，需用碱性物质中和处理后再排放，故填：碱性。
14．兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
(1)利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：

Ⅰ．试管中白磷燃烧；
Ⅱ．水中白磷未燃烧；
Ⅲ．试管中红磷未燃烧；
Ⅳ．气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。
③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。
(2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。

①写出红磷燃烧的化学方程式： 。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。
【答案】(1) 燃烧需要与氧气接触 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大
(2)
燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量
【详解】（1）①试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是：燃烧需要与氧气接触；
②试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
③气球a变大，是因为白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大；
（2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。说明燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量。
15．兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下两组实验：
Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸
②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸
③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸
Ⅱ组：④向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液
⑤向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液。
⑥向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液
回答下列问题。
(1)Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是 （填序号）；写出Ⅰ组实验中发生反应的化学方程式 。
(2)Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为 ；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到 ，说明二者发生化学反应。
(3)Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，反应的化学方程式为 ；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶质的成分为 。
【答案】(1) ③ 、
(2) 溶液由红色变为无色
(3) HCl、NaCl
【详解】（1）Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，故没有发生化学反应的是③；
Ⅰ组实验中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应；
（3）④中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，⑤中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；⑥中含碳酸钠和氢氧化钠，Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，溶液呈无色，说明不含氯化铜，有气泡冒出，说明⑤中稀盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
反应结束后，经测定溶液的pH=4，说明盐酸过量，说明所得溶液中不含氢氧化钠、碳酸钠，因为氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应，不能共存，则所得溶液中溶质的成分为：NaCl、HCl。
16．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式
(1)科学技术的进步，证明了物质是由分子、 和离子等微粒构成的。
(2)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】

(3)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。
(4)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。
(5)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。

操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
(6)设计操作1的目的是 。
(7)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是 。
(8)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。
【答案】(1)原子
(2)分子间有间隔
(3)分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外
(4)分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出
(5)密度大于空气
(6)排除水的干扰
(7)
(8)与反应，瓶内压强变小
【详解】（1）科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子和离子等微粒构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：原子；
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易压缩。故填：分子间有间隔；
（3）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中 AB 段，敞口放置，氧气体积分数不断减小，原因是分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外，故填：分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外；
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为 BC 段，对比曲线 AB 和 BC 可知，温度升高，分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，故填：分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出；
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为 CD 段，对比 AB 段， CD 段氧气体积分数下降更快，原因是氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，故填：O2 密度大于空气；
（6）将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95° C 热水无明显变化，设计操作1的目的是作对照组，排除水的干扰，故填：排除水的干扰；
（7）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（8）CO2 与NaOH反应，瓶内压强变小，水的沸点降低，所以95℃热水立即沸腾，故填：CO2 与NaOH反应，瓶内压强变小。
17．欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验

实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。
(2)小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的溶液呈 色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。
(5)图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
①段 ②段 ③段
(6)图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。
【答案】(1)
(2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应
(3)红
(4) 有气泡生成
(5)③
(6)二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应
【详解】（1）
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐酸后，有气泡产生；
反应的化学方程式为。
（5）若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收 ，故填③。
（6）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则会造成压强减小。
18．学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。

【答案】(1)碱
(2) 盐
(3)气球变大
(4)
(5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性；
（2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应；
实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。
19．下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。

资料：碘酒为碘()的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和淀粉溶液。
向烧杯B中加入一定体积的碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间
溶液体积 溶液总体积 碘酒体积 溶液总体积
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和
【解释与结论】
(1)溶液中，溶质是 ；
(2)①②③的目的是 。
(3)由②④⑤可以得到的结论是 。
(4)①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间 (填“”或“”或“”)。
【继续实验】
(5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、水、淀粉溶液， 。
(6)同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。
【答案】(1)过氧化氢/H2O2
(2)探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响
(3)相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短
(4)＞
(5)向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比
(6)溶液由棕黄色变为蓝色，变为无色
【详解】（1）过氧化氢溶液中，溶质是过氧化氢；
（2）实验①②③中，碘酒体积不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响；
（3）实验②④⑤中过氧化氢溶液体积不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短；
（4）由实验①②③可知，相同条件下，碘酒体积越大，变色时间越短，故①中，若将碘酒体积改为 1mL ，则混合后溶液变色时间＞595s；
（5）补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，则变量是维生素C用量，其他因素均相同，烧杯A中加入 20 mL3%H2O2 溶液、 10mL 水、 2mL 1% 淀粉溶液，故是与实验⑤对比，故向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比。
（6）向烧杯中依次加入碘酒、水，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝，故溶液变为蓝色，再加入维生素C片，维生素C能与碘反应，故最后溶液变为无色，故观察到溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色。
20．某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。
(1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：
（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）
编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL
盆1 5% 100 100 0
盆2 3% 100 60 40
盆3 1% 100 a b
盆4 w 100 c d
①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ 。
②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝ ，d＝ 。
(2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。
①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。
②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三： 。
③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：
实验操作 现象与结论
取少量滤液于试管中， 。 说明假设二不成立。
。 ，说明假设三成立。
【答案】(1) 20 80 0% 100
(2)
CuCl2、CuSO4 滴加硫酸铜溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生
【详解】（1）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配置的不溶浓度的溶液。配置100mL的1%浓度的硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的体积为(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。
②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100。
（2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。
②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡过量，根据假设一、二可知假设三为CuCl2、CuSO4。
③可以使用氯化钡、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。
假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立。
假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。
21．氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 （按加入的先后顺序填写）。
【答案】(1)蒸发/蒸发结晶
(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
(3)过滤
(4) 不能形成新的杂质
(5) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
(6) 、
Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】（1）根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；
（2）古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；
（4）硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故选择的试剂不正确；
（5）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三种情况；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；
（6）液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化钡和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去氯化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
22．小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质
假设二：铁粉部分变质
假设三：铁粉全部变质
【实验探究1】
实验操作 实验现象 结论
（1） 取少量固体于烧杯中，加入足量 稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静 置，过滤，得滤液A． 产生大量气泡 脱氧剂中含有 。
烧杯中溶液呈浅棕黄色， 底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有 C、Fe2O3
（2） 取少量滤液A于试管1中，向 其中滴加 溶液。 。
【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式： 。
【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是 。
【答案】 Fe KSCN 溶液呈血红色 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀
【详解】实验探究1：
（1）铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明脱氧剂中含有Fe，故填Fe；
（2）由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，检验溶液中水分含有氯化铁，故填KSCN；
实验后观察到溶液呈血红色，说明滤液A中含有氯化铁，证明脱氧剂中含有Fe2O3，故填溶液呈血红色。
实验探究2：
由题文可知，生成白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
反思评价：
（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在，故填：（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。
23．下图所示装置用于收集CO2和进行部分性质的探究。回答下列问题：

(1)若用A装置收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；若用A装置来干燥CO2，装置内应装的药品是 （填名称）。
(2)若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填字母序号）。
A．氢气 B．氧气 C．空气
(3)C装置中产生的现象是 。
(4)D装置中滴入少量NaOH浓溶液后关闭活塞①，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；若要使气球恢复原状，可打开活塞②，滴入 溶液（填化学式）。
【答案】(1) a 浓硫酸
(2)A
(3)石灰水变浑浊
(4) 气球逐步胀大 HCl或H2SO4
【详解】（1）二氧化碳的密度大于空气，则用A装置收集CO2，气体应从a端通入；浓硫酸不与二氧化碳反应，则用A装置来干燥CO2，装置内应装浓硫酸；
（2）若要B中的两个气球悬浮在空气中，二氧化碳的密度比空气的密度大，则气体甲密度必须比空气小；可能是氢气，因为氢气的密度比空气小；氧气（不符合）密度大于空气，也不能是空气，故填：A；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，则C装置中产生的现象是石灰水变浑浊；
（4）D装置的集气瓶中充满CO2，打开活塞①，滴入氢氧化钠溶液，气球胀大，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：；若要气球恢复原状，打开活塞②，滴入酸，酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，故填：HCl或H2SO4。
24．可控的火是福，不可控的火是祸。下图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
(1)图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
(2)图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
(3)磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是 。
【答案】(1)温度达到可燃物的着火点
(2)与空气（氧气）接触
(3)环保，无污染
【详解】（1）图1中薄铜片上的白磷和红磷均为可燃物，均与氧气接触，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；
（2）图1中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，故还可以说明燃烧需要的条件是与空气（氧气）接触；
（3）白磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且是一种空气污染物，图1装置是未封闭体系，图2装置是封闭体系，则与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是环保，无污染。
25．某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；
（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。

【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
【答案】 Na+和Cl- 反应生成了水分子 氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜 碳酸根离子和氢离子 离子结合生成沉淀、气体或水 两者结合不能生成水、气体、沉淀 Na+、H+、 Ba(OH）2
【详解】知识回顾：
（2）观察氢氧化钠和盐酸两者反应的微观示意图（图1），实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，钠离子和氯离子没有发生改变，故该反应过程没有变化的微粒是Na+和Cl-；微观实质是溶液中的反应生成了水分子；
实验再探：
（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜；
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成了水和二氧化碳气体。
归纳小结：
复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子结合生成沉淀、气体或水；
拓展应用：
（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是两者结合不能生成水、气体、沉淀；
（2）由图可知，溶液中存在的离子是Na+、H+、；
降低该溶液的酸性需要滴加含有氢氧根离子的，能生成沉淀滴加与硫酸根产生沉淀的钡离子，故滴加Ba(OH）2溶液即可。
26．在某校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”又变成了“发泡汽水”。
某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验：提供的药品有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀HCl、NaOH浴液、溶液、NaCl溶液、溶液、溶液。
【提出问题】变成红酒的两种无色溶液分别是什么？
【作出猜想】小明：稀HCl和紫色石蕊溶液
小红：溶液和无色酚酞溶液
小强：NaOH溶液和无色酚酞溶液
(1)大家一致认为小明同学的猜想明显不合理，其原因是 。
【实验探究】
(2)小红依据自己的猜想，利用上述药品重现老师表演的魔术：
实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果
（1）取适量溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 溶液显 性 变成了“红酒”
（2）向（1）的“红酒”中加入适量无色 溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 由“红酒”成了“牛奶”
（3）再向（2）的“牛奶”中加入适量稀HCl 沉淀溶解，产生大量气泡 该反应的化学方程式为 由“牛奶”变成了“汽水”
小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该魔术。
【交流反思】
(3)小强没能完成该魔术的原因是 ，若小强想重现魔术，只需将NaOH溶液换成上述药品中的 。
(4)小红的实验中用到了的哪些化学性质 （选填字母代号、可多选）。
A．与酸碱指示剂作用 B．与酸反应 C．与碱反应 D．与盐反应
(5)假设小红的实验每步都恰好完全反应，则实验完成后，溶液中的溶质（除了酚酞外）有 （写化学式）。
【答案】(1)该魔术是两种无色溶液，石蕊溶液为紫色，所以小明同学的猜想明显不合理
(2) 碱 CaCl2
(3) 向NaOH溶液中滴加无色溶液后形成的白色沉淀是不溶性的碱，而提供的药品中没有能与NaOH反应产生白色沉淀的物质，因而小强没法完成魔术 Ca(OH) 溶液
(4)AD
(5)NaCl、CaCl2
【详解】（1）该魔术是两种无色溶液，石蕊溶液为紫色，所以小明同学的猜想明显不合理。
（2）无色酚酞溶液遇碱变红，则碳酸钠溶液显碱性；
纯碱(Na2CO3)溶液为碱性，使酚酞变红，得到“红酒”；溶液中红色褪去并产生白色沉淀，“红酒”变成“牛奶”，说明加入的溶液能使Na2CO3转化为白色沉淀，且反应后溶液为中性或酸性，则该溶液为CaCl2溶液；
在向牛奶中加入稀盐酸，则碳酸钙和稀盐酸反应化学方程式为：；
（3）向NaOH溶液中滴加无色溶液后形成的白色沉淀是不溶性的碱，而提供的药品中没有能与NaOH反应产生白色沉淀的物质，因而小强没法完成魔术；
若将NaOH 溶液替换成Ca(OH) 溶液，就能完成该魔术；
（4）上述实验中碳酸钠能使酚酞溶液变成红色，还能与可溶性钙盐发生化学反应，体现了碳酸钠的化学性质有能与酸碱指示剂作用、能与盐溶液反应，故选AD；
（5）实验中发生反应的化学方程式为、，若反应恰好完全反应，所得溶液中溶质为NaCl、CaCl2。
27．为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。
Ⅰ.初步探究：
【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验判断】
(1)综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 溶液，C是 溶液，C溶液中溶质的俗称是 。
【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。
Ⅱ.进一步探究：
【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？
【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图所示。
【实验判断】
(2)A溶液与B溶液发生反应的实质是 。
Ⅲ.深度探究：
【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。
【实验判断】
(3)最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） （填化学式），出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是 （用化学方程式表示）。
【总结提升】
(4)经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是 （填字母）。
A．酸碱性废水的处理
B．食醋清洗水瓶中的水垢
C．中国古代的“湿法炼铜”
(5)若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物 或生成物是否存在的角度去判断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子： 。
【答案】(1) 氢氧化钡 碳酸钠 纯碱
(2)氢氧根离子与氢离子结合成水分子
(3) NaCl Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
(4)AB
(5) 是否减少 将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳
【详解】（1）初步探究：A溶液中滴加酚酞变红，说明A可能是NaOH溶液或Ba（OH）2溶液，再加入B溶液后，溶液变成无色，说明B可能是稀盐酸或稀硫酸，则C可能是NaCl溶液或Na2CO3溶液，B、C混合有气泡产生，说明C为碳酸钠溶液，A、C混合有白色沉淀产生，说明A为氢氧化钡，A、B混合，无明显现象，说明B为盐酸，则A是氢氧化钡溶液，C是碳酸钠溶液，C溶液中溶质的俗称是纯碱。故答案为：氢氧化钡；碳酸钠；纯碱；
（2）进一步探究：A溶液（氢氧化钡溶液）与B溶液（盐酸）发生反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子，故答案为：氢氧根离子与氢离子结合成水分子；
（3）深度探究：①试管中含有氯化钠，把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外）NaCl，出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，故答案为：NaCl；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（4）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。
A.酸碱性废水的处理，属于酸碱中和反应，两种化合物互相交换成分，生成物中有水生成，属于复分解反应，故A正确；
B.食醋清洗水瓶中的水垢，两种化合物互相交换成分，生成物中有水生成，属于复分解反应，故B正确；
C.中国古代的“湿法炼铜”，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，不属于复分解反应，故C错误；
故选：AB。
（5）若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物是否减少或生成物是否存在的角度去判断。如：将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳。故答案为：是否减少；将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳。
28．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是 （填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
【答案】 有气泡 白色沉淀 b 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 一 a
【详解】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；
结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；
因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；
氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填；
氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；
综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；
碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。
29．某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别 试剂
第1组 2mL 5% H2O2
第2组 2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液
第3组 2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液
第4组 2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 （填“有”或“无”）催化作用；
（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式 ；
（3）第1组实验的目的是 ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
　　温度 H2O2% 50℃ 60℃ 70℃
5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡
10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡
15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 g蒸馏水配置。
【答案】 有 对比 增大 10
【详解】（1）分析图像知，FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以加快过氧化氢的分解，则对H2O2的分解有催化作用；
（2）分析图像知，二氧化锰的催化效果最好，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式是：；
（3）第1组实验只用了与其他组相同的双氧水，则第1组实验的目的是对比；
（4）分析表格数据，横向看同一浓度的，温度升高分解加快；同一温度下，浓度越大的分解越快；则升高温度或增大反应物浓度可加快H2O2的分解；
（5）要加入蒸馏水的质量：。
30．人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？
【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由 元素组成。
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验……
【解释与结论】
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据 的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。
（3）实验过程中通N2的作用是 。
（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想 成立。
【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议 。
【答案】 碳、氢、氧 D装置中硫酸铜粉末变蓝，E装置中澄清石灰水变浑浊 使反应生成的水和二氧化碳全部被D、E、F装置吸收 2 在C、D装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置
【详解】提出猜想：这种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，故该餐具中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，故猜想2：这种餐具由碳、氢、氧元素组成；
解释与结论：（1）装置A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）D装置中硫酸铜粉末变蓝，说明反应生成了水，说明这种餐具中含氢元素，E装置中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明这种餐具中含碳元素；
（3）实验过程中通入氮气的作用是：使反应生成的水和二氧化碳全部被D、E装置吸收，防止影响实验结果；
（4）装置D增加的质量为反应生成水的质量，装置E和F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，这种餐具中氢元素的质量为：，碳元素的质量为：，0.36g+0.04g=0.4g小于0.72g，故该餐具中含有氧元素，故猜想2成立；
评价与改进：一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，故可在C、D装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置，将一氧化碳完全转化为二氧化碳，防止产生误差。
31．某项目小组开展了下列“铁的性质”探究实验。回答下列问题：

(1)①的实验现象是 。
(2)实验②中产生气泡速度更快的是 （填字母标号），由此可知金属活动性：锌 铁（填“强于”或“弱于”）。试管b中发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
(3)实验③进行一段时间后，铁钉明显锈蚀的是 （填字母标号），对比三支试管的现象可知，铁生锈需要的条件是 。
【答案】(1)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
(2) a 强于
置换反应
(3) c 与氧气和水接触
【详解】（1）实验①中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；
（2）实验②中铁、锌均能与稀硫酸反应生成氢气，且锌片和铁片形状相同，酸的体积和浓度相同，锌比铁活泼，故实验②中产生气泡速度更快的是a；
在相同条件下，锌与稀硫酸反应速率比铁与稀硫酸反应速率快，说明金属活动性：锌强于铁；
试管b中发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）实验③进行一段时间后，试管c中铁钉与氧气和水直接接触，故铁钉明显锈蚀的是c；
试管c中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管d中铁钉只与水接触，不生锈，试管e中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比cd可知，铁生锈需要与氧气接触，对比ce可知，铁生锈需要与水接触，故铁生锈需要的条件是：与氧气和水接触。
32．某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量 （填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成HCl气体的原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。
[提出假设]
氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。
[实验探究]
实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
[讨论与分析]
实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HCl气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
33．膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。
【实验步骤与现象】
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
【实验分析】
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 。
（2）装置C中碱石灰的作用是 。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
【实验反思】
（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到 现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是 。
（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 。
（6）若没有装置H，会造成测定结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】 防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂 吸收二氧化碳 B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余 防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收 79% 偏大
【详解】（1）加热固体药品，为防止冷凝水倒流

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