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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应的基本概念
[模块导航] 模块一 知识网络构建 模块二 基础知识梳理 模块三 核心考点剖析（6个典例） 模块四 基础过关练（15题） 模块五 能力提升练（15题） [学习目标] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 2.学会用双(单)线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。 3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 4.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 5.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。
[知识网络构建]
[基础知识梳理]　
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 （以初中学过的两个反应为例子）
①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
分析：
物质 反应物 发生的反应
得氧物质 C、CO 氧化反应
失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应
结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 ，必然有一种物质失去氧发生 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为 。
2.从化合价的角度认识氧化还原反应
分析：请观察下面的反应（无氧得失的反应），标注出发生化合价变化的元素。
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：
元素的化合价从 升高到 ，发生 ；
元素的化合价从 降低到 ，发生 。
结论：反应前后有元素化合价 的反应称为 。其中物质所含元素化合价升高的反应是 反应，物质所含元素化合价降低的反应是 反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
（1）从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl
在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生 反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生 反应。
（2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl
在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。
共用电子对偏离的物质发生 反应，共用电子对偏向的物质发生 反应。
结论：①有 转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是 。
②元素的原子 电子(或电子对偏离)，则元素的化合价 ，物质被氧化，发生 反应；元素的原子 电子(或电子对偏向)，则元素的化合价 ，物质被还原，发生 反应。
二、氧化还原反应的基本概念
1.概念和特征、本质
（1）概念：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为 。
（2）特征：元素的 在反应前后发生了变化。（用于判断一个反应是否是氧化还原反应的标准）
（3）本质：氧化还原反应的实质是 。
2.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂：元素化合价 ，得到电子的反应物；
（2）还原剂：元素化合价 ，失去电子的反应物。
3.氧化性和还原性
（1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有 。
（2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有 。
4.常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：①活泼的 ：F2、O2、O3、Cl2等；
②含有 的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；
③某些 的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；
④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的 ：K、Na、Fe、Mg等；
②含有 素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；
③某些 ：H2、C等。
④某些 ：Fe2+、S2-、I-等。
5.氧化反应和还原反应
（1）氧化反应：物质所含元素化合价 的反应叫做氧化反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价 的反应叫做还原反应。
6.氧化产物和和还原产物
（1）氧化产物：还原剂发生氧化反应 的产物（即化合价 的生成物）
（2）还原产物：氧化剂发生还原反应 的产物（即化合价 的生成物
【归纳总结】氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀：
升→失→氧
降→得→还
【易错提醒】在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
【易错提醒】
（1）置换反应 氧化还原反应。
（2）复分解反应 氧化还原反应。
（3）化合反应、分解反应不一定是 。有单质参加的化合反应 氧化还原反应。有单质生成的分解反应 氧化还原反应。
（4）有单质参加的反应 是氧化还原反应，如单质之间的转化： 。
四、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
2．单线桥法
【易错提醒】
（1）单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；
（2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
[核心考点剖析]
考点一：氧化还原反应的特征和本质
[典例1]（23-24高一上·北京·期中）铜器久置于空气中会生锈产生 “铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了铜及其化合物的转化：铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu。下列说法不正确的是
A．铜绿属于盐 B．甲为CuO
C．① 属于氧化还原反应 D．②不是氧化还原反应
考点二：氧化还原反应基本概念的判断
[典例2]（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得（已知中碳元素化合价为+3）：。下列说法不正确是
A．是氧化产物 B．在反应中被氧化
C．发生了氧化反应 D．是还原产物
考点三：化学反应类型及其相互关系
[典例3]（23-24高一上·天津·期中）根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是
A． B．
C． D．
考点四：电子转移的表示方法
[典例4]（23-24高一上·安徽安庆·期中）下列电子转移表示正确的是
A． B．
C． D．
[基础过关练]
1．（23-24高一上·湖南衡阳·期中）下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应
B．作氧化剂的物质只有氧化性
C．氧化剂和还原剂可能是同一物质
D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
2．（23-24高一上·湖南郴州·期中）氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．在空气中燃烧 B．与盐酸反应
C．与反应 D．煅烧
3．（23-24高一上·广东深圳·期中）下列离子既有氧化性又用还原性的是
A． B． C． D．
4．（23-24高一上·辽宁丹东·期中）维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是
A．维生素C具有还原性 B．是该反应的氧化剂
C．发生氧化反应 D．维生素C得到电子
5．（23-24高一上·江苏盐城·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：，下列说法正确的是
A．该反应中氧化剂只有 B．C被还原
C．、是还原产物 D．该反应为置换反应
6．（23-24高一上·重庆·期中）下列反应中，水作还原剂的是
A． B．
C． D．
7．（23-24高一上·广东江门·期中）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致且水只用作还原剂的是
A． B．
C． D．
8．（23-24高一上·海南·期中）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．CuO→Cu
9．（23-24高一上·新疆·期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
10．（23-24高一上·江苏无锡·期中）下列反应属于氧化还原反应，且氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A． B．
C． D．
11．下列变化一定不涉及电子转移的是
A．天然气燃烧 B．用生石灰干燥氢气
C．食物变质 D．KClO3分解制氧气
12．（23-24高一上·北京·期中）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 B．铁制菜刀生锈
C．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] D．食物的腐败
13．（23-24高一上·湖南郴州·期中）在包装糕点盒中会附有食品保鲜剂，里边的主要成分是铁粉，它可以预防食物变质，这说明铁粉具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
14．（23-24高一上·福建·期中）炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子 金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应
C．氧化还原反应 D．置换反应
15．（23-24高一上·北京·期中）反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是
A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：2
[能力提升练]
1．（23-24高一上·山西太原·期中）下列反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
2．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中讲述的化学反应是湿法冶金的基础。下列关于其中所含化学知识的解释正确的是
A．该反应的离子方程式为
B．该反应为置换反应，其中铁发生氧化反应
C．该反应中铜元素被氧化
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
3．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1
5．（23-24高一上·北京西城·期中）下列化学反应属于区域3的是
A．
B．
C．
D．
6．（23-24高一上·福建·期中）下列叙述中，正确的是
A．所含元素化合价升高的反应物被氧化
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
D．得到电子的物质被氧化
7．（23-24高一上·山西太原·期中）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。下列说法正确的是
A．氧化剂是CO B．还原剂是
C．该反应是置换反应 D．汽油不完全燃烧时会生成CO
8．（23-24高一上·山西大同·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是
固体
A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了H2O2氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
9．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
10．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
A．CuO在反应中失去电子 B．H2O是氧化产物
C．NH3在反应中被氧化 D．电子从Cu转移到N
11．反应6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是
A．Cr2O B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
12．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是
A．是还原剂 B．被还原
C．发生氧化反应 D．是还原产物
13．（23-24高一上·江西·期中）对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①CaH2中H元素被还原；②H2O是氧化剂；③H2只是还原产物；④H2只是氧化产物；⑤此反应中的被氧化的原子与和被还原的原子个数之比为1：1；⑥此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1。上述判断正确的是
A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥
14．I：我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3X↑请回答：
(1)X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式) 。
II：如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式2FeCl3 ＋Cu = CuCl2 ＋ 2X表示。
(3)上式中X的化学式为 。
(4)在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性相比较， 的氧化性更强。
(5)写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
15．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2　　B．O2　　C．FeCl3　　D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移电子数 个。用单线桥法标出该反应电子转移 。
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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应的基本概念
[模块导航] 模块一 知识网络构建 模块二 基础知识梳理 模块三 核心考点剖析（6个典例） 模块四 基础过关练（15题） 模块五 能力提升练（15题） [学习目标] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 2.学会用双(单)线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。 3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 4.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 5.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。
[知识网络构建]
[基础知识梳理]　
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 （以初中学过的两个反应为例子）
①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
分析：
物质 反应物 发生的反应
得氧物质 C、CO 氧化反应
失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应
结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应 ，必然有一种物质失去氧发生还原反应
，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。
2.从化合价的角度认识氧化还原反应
分析：请观察下面的反应（无氧得失的反应），标注出发生化合价变化的元素。
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：
Fe 元素的化合价从 0价 升高到 +2 价 ，发生 氧化反应 ；
Cu 元素的化合价从 +2价 降低到 0 价 ，发生 还原反应 。
结论：反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。其中物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
（1）从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl
在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生还原反应。
（2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl
在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。
共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。
结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。
二、氧化还原反应的基本概念
1.概念和特征、本质
（1）概念：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应。
（2）特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。（用于判断一个反应是否是氧化还原反应的标准）
（3）本质：氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。
2.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂：元素化合价降低，得到电子的反应物；
（2）还原剂：元素化合价升高，失去电子的反应物。
3.氧化性和还原性
（1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有氧化性。
（2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有还原性。
4.常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；
②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；
③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；
④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；
②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；
③某些非金属单质：H2、C等。
④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。
5.氧化反应和还原反应
（1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。
6.氧化产物和和还原产物
（1）氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物）
（2）还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物
【归纳总结】氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀：
升→失→氧
降→得→还
【易错提醒】在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
【易错提醒】
（1）置换反应一定是氧化还原反应。
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。
（3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。
四、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
2．单线桥法
【易错提醒】
（1）单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；
（2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
[核心考点剖析]
考点一：氧化还原反应的特征和本质
[典例1]（23-24高一上·北京·期中）铜器久置于空气中会生锈产生 “铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了铜及其化合物的转化：铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu。下列说法不正确的是
A．铜绿属于盐 B．甲为CuO
C．① 属于氧化还原反应 D．②不是氧化还原反应
【答案】B
【分析】铜及其化合物的转化为：铜铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu。
【详解】A．铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于盐，A正确；
B．②是碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，因此甲为氯化铜，B错误；
C．① 是铜生成碱式碳酸铜，铜的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C正确；
D．②是碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，D正确；
故选B。
考点二：氧化还原反应基本概念的判断
[典例2]（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得（已知中碳元素化合价为+3）：。下列说法不正确是
A．是氧化产物 B．在反应中被氧化
C．发生了氧化反应 D．是还原产物
【答案】C
【详解】A．中碳元素化合价由+3升高为+4，发生氧化反应，是氧化产物，故A正确；
B．中碳元素化合价由+3升高为+4，发生氧化反应，故B正确；
C．KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应，故C错误；
D．KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，故D正确；
选C。
考点三：化学反应类型及其相互关系
[典例3]（23-24高一上·天津·期中）根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，据此分析解答。
【详解】A．，是氧化还原反应，是置换反应，故A错误；
B．，不是氧化还原反应，故B错误；
C．，是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故C正确；
D．，是氧化还原反应，是化合反应，故D错误；
故选：C。
考点四：电子转移的表示方法
[典例4]（23-24高一上·安徽安庆·期中）下列电子转移表示正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．中，H2O中H元素应得到电子、O元素应失去电子，且得失电子的数目都应为4e-，A不正确；
B．中，电子转移的方向应从Cu指向N，数目为6e-，B不正确；
C．中，得电子的方向应从KClO3中的Cl指向Cl2中的Cl，得失电子的数目都应为5e-，C不正确；
D．中，用双线桥表示的电子转移的方向和数目都正确，D正确；
故选D。
[基础过关练]
1．（23-24高一上·湖南衡阳·期中）下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应
B．作氧化剂的物质只有氧化性
C．氧化剂和还原剂可能是同一物质
D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
【答案】C
【详解】A．不是氧化还原反应，A错误；
B．与反应时作氧化剂，但具有较强的还原性，B错误；
C．歧化反应的氧化剂和还原剂就是同一物质，C正确；
D．即可被氧化也可被还原，能被还原，D错误；
故选C。
2．（23-24高一上·湖南郴州·期中）氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．在空气中燃烧 B．与盐酸反应
C．与反应 D．煅烧
【答案】D
【详解】A．C在空气中燃烧的化学方程式为：，C和O化合价发生改变，故A不符合题意；
B．Mg与盐酸反应的化学方程式为：，Mg和H化合价发生改变，故B不符合题意；
C．与反应的化学方程式为：，Fe和Cu化合价发生改变，故C不符合题意；
D．煅烧石灰石反应方程式为：，元素的化合价未改变，未涉及氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
3．（23-24高一上·广东深圳·期中）下列离子既有氧化性又用还原性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故A正确；
B．氯离子化合价为-1，处于最低价态，只有还原性，故B错误；
C．钠离子具有较弱的氧化性，故C错误；
D． 具有较强的氧化性，故D错误；
故选A。
4．（23-24高一上·辽宁丹东·期中）维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是
A．维生素C具有还原性 B．是该反应的氧化剂
C．发生氧化反应 D．维生素C得到电子
【答案】A
【详解】A．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，被还原，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A正确；
B．Fe2+为反应的氧化产物，故B错误；
C．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，得电子，维生素C失去电子，故D错误；
故选A。
5．（23-24高一上·江苏盐城·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：，下列说法正确的是
A．该反应中氧化剂只有 B．C被还原
C．、是还原产物 D．该反应为置换反应
【答案】C
【详解】A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故A错误；
B．C元素的化合价升高，被氧化，故B错误；
C．S元素化合价降低得到、中N元素化合价降低得到，、是还原产物，故C正确；
D．该反应中反应物和生成物都是三种，则不是置换反应，故D错误。
答案选C。
6．（23-24高一上·重庆·期中）下列反应中，水作还原剂的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】反应中，水作还原剂，说明氧元素的化合价升高，失去电子被氧化，据此解答。
【详解】A．反应中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，A不选；
B．反应中氧元素的化合价升高，失去电子被氧化，是作还原剂，B选；
C．反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，C不选；
D．反应不属于氧化还原反应，D不选；
答案选B。
7．（23-24高一上·广东江门·期中）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致且水只用作还原剂的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】丙全部属于氧化还原反应，因此丙代表置换反应，据此分析。
【详解】A．属于氧化还原反应，但不是置换反应，故A不选；
B．属于置换反应，H元素化合价下降，H2O只用作氧化剂，故B不选；
C．属于置换反应，O元素化合价上升，H2O只用作还原剂，故C选；
D．不是氧化还原反应，故D不选；
故选C。
8．（23-24高一上·海南·期中）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．CuO→Cu
【答案】B
【详解】A．Cl2和水反应生成HCl和HClO，氯气既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂也能实现，A错误；
B．，I元素化合价升高，加入氧化剂才能实现，B正确；
C．，硫元素的化合价均不变，为非氧化还原反应，C错误；
D．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，加入还原剂才能实现，D错误；
答案为B。
9．（23-24高一上·新疆·期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．反应中FeCl2中+2价的Fe转化为+3价，Cl2中0价的Cl转化为-1价，故该反应的单线桥分析为：，A错误；
B．反应中H2O2中-1价的O化合价升高生成O2，同时化合价降低生成H2O，双线桥分析为：，B正确；
C．反应中CO中+2价的C转化为+4价，O2中0价的O转化为-2价，故该反应达的双线桥分析为：，C错误；
D．Na与Cl2反应，Na失电子转移给Cl，数目为2e-，故该反应的单线桥分析为：，D错误；
故答案选B。
10．（23-24高一上·江苏无锡·期中）下列反应属于氧化还原反应，且氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．该反应中，Na元素化合价升高，H元素化合价降低，属于氧化还原反应，但不发生在同种元素之间，A错误；
B．该反应中，Cl元素化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，Cl元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，氧化还原反应发生在同种元素之间，B正确；
C．该反应中，元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．该反应中，Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，属于氧化还原反应，但不发生在同种元素之间，D错误；
答案选B。
11．下列变化一定不涉及电子转移的是
A．天然气燃烧 B．用生石灰干燥氢气
C．食物变质 D．KClO3分解制氧气
【答案】B
【详解】涉及电子转移的反应是氧化还原反应，天然气燃烧、KClO3分解制氧气、食物变质都属于氧化还原反应，有电子转移，用生石灰干燥氢气是生石灰吸水生成氢氧化钙的过程，没有电子转移，故答案为B。
12．（23-24高一上·北京·期中）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 B．铁制菜刀生锈
C．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] D．食物的腐败
【答案】A
【详解】A．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏的离子方程式是CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，故A选；
B．铁制菜刀生锈发生的变化是Fe→Fe2O3 xH2O，Fe由0价→+3价，属于氧化还原反应，故B不选；
C．铜器出现铜绿的反应是2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3，Cu从0价→+2价，O从0价→-2价，属于氧化还原反应，故C不选；
D．食物的腐败，是食物被空气中的氧气缓慢氧化所致，过程中有电子的转移，发生氧化还原反应，故D不选；
故选A。
13．（23-24高一上·湖南郴州·期中）在包装糕点盒中会附有食品保鲜剂，里边的主要成分是铁粉，它可以预防食物变质，这说明铁粉具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
【答案】D
【详解】食品保鲜剂中的主要成分Fe粉与食品包装袋中的氧气反应，就可以防止食品氧化变质，故Fe为还原剂，表现还原性，因此合理选项为D。
14．（23-24高一上·福建·期中）炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子 金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应
C．氧化还原反应 D．置换反应
【答案】D
【详解】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，涉及到化合反应、分解反应，氧化还原反应，不涉及置换反应，故选D。
15．（23-24高一上·北京·期中）反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是
A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：2
【答案】B
【详解】由方程式可知，反应中只有氯元素化合价变化，氯元素由反应前的0价，降低为氯化钾中的-1价、升高为氯酸钾中的+5价，所以氧化剂和还原剂均为氯气，3molCl2参与反应，得到5mol还原产物氯化钾、1mol氧化产物氯酸钾，即还原剂与氧化剂的分子个数之比是1:5，故答案为：B。
[能力提升练]
1．（23-24高一上·山西太原·期中）下列反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选A；
B．没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选B；
C．，S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；
D．没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选D；
选C。
2．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中讲述的化学反应是湿法冶金的基础。下列关于其中所含化学知识的解释正确的是
A．该反应的离子方程式为
B．该反应为置换反应，其中铁发生氧化反应
C．该反应中铜元素被氧化
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
【答案】B
【详解】A．根据题中信息可知是CuSO4溶液与Fe发生反应生成Cu，其离子方程式为，A项错误；
B．该反应属于置换反应，由化合价变化可知，Fe元素由0价升高至+2价，即Fe发生氧化反应，B项正确；
C．反应中Cu元素由+2价降低至0价，即Cu元素被还原，C项错误；
D．该反应可说明较活泼的金属能置换出相对不活泼的金属，但不能说明金属单质都能与盐发生反应，D项错误；
故选B。
3．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。
4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1
【答案】D
【详解】A．该反应中NaBH4中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误；
B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误；
C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误；
D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确；
故答案选D。
5．（23-24高一上·北京西城·期中）下列化学反应属于区域3的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】从图中可以看出，区域3对应的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应。
【详解】A．属于氧化还原反应、化合反应，A不符合题意；
B．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，B符合题意；
C．属于氧化还原反应、置换反应，C不符合题意；
D．不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
6．（23-24高一上·福建·期中）下列叙述中，正确的是
A．所含元素化合价升高的反应物被氧化
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
D．得到电子的物质被氧化
【答案】A
【详解】A．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故A正确；
B．元素从化合态变为游离态时，若为金属元素由正价态变为单质，则被还原，若为非金属元素，由负价变为0价则被氧化，故B错误；
C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故D错误；
故选A。
7．（23-24高一上·山西太原·期中）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。下列说法正确的是
A．氧化剂是CO B．还原剂是
C．该反应是置换反应 D．汽油不完全燃烧时会生成CO
【答案】D
【详解】A．CO中C元素化合价升高，CO是还原剂，故A错误；
B．CO中C元素化合价升高，CO是还原剂，是氧化产物，故B错误；
C．该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，故C错误；
D．汽油是碳氢化合物，不完全燃烧时会生成CO，故D正确；
选D。
8．（23-24高一上·山西大同·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是
固体
A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了H2O2氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【详解】A．中Cr元素化合价为+6，Cr元素化合价可以降低，可作为氧化剂，故A正确；
B．反应①能与KOH反应生成盐和水，表明有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．反应②中Cr元素化合价升高，KCrO2发生氧化反应，利用了H2O2氧化性，故C正确；
D．反应①、③中铬元素的化合价没有变化，故D错误；
选D。
9．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
【答案】A
【分析】NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。
【详解】A．N2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；
B．N2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；
C．HNO3中N化合价为+5价，C不满足题意；
D．NO2中N化合价为+4价，D不满足题意。
答案选A。
10．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
A．CuO在反应中失去电子 B．H2O是氧化产物
C．NH3在反应中被氧化 D．电子从Cu转移到N
【答案】C
【详解】A．Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，A错误；
B．H2O的组成元素在反应前后不变，所以水既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NH3为还原剂，C正确；
D．在该反应中NH3中的N原子失去电子，被氧化；CuO中的Cu得到电子被还原，所以电子从N转移到Cu，D错误；
故合理选项是C。
11．反应6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是
A．Cr2O B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
【答案】A
【详解】6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O在该反应中是氧化剂，故选A。
12．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是
A．是还原剂 B．被还原
C．发生氧化反应 D．是还原产物
【答案】C
【详解】A．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确；
D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D错误；
选C。
13．（23-24高一上·江西·期中）对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①CaH2中H元素被还原；②H2O是氧化剂；③H2只是还原产物；④H2只是氧化产物；⑤此反应中的被氧化的原子与和被还原的原子个数之比为1：1；⑥此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1。上述判断正确的是
A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥
【答案】A
【分析】反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，要先标注化合价的变化，根据基本概念进行分析判断；化合价升高的元素具有还原性被氧化为氧化产物，化合价降低的元素具有氧化性被还原为还原产物，氧化还原反应中得失电子守恒。
【详解】①反应中CaH2中氢元素从-l价变化为H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，①错误；
②在该反应中H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O作氧化剂，②正确；
③H元素的化合价由反应前CaH2中的-1价变为反应后H2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则H2是氧化产物；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2又是还原产物，因此H2既是氧化产物又是还原产物，则③错误；
④根据③分析可知：H2既是氧化产物又是还原产物，④错误；
⑤在上述反应中CaH2中的2个-1价的H-被氧化变为H2；2个H2O中的+1价的H+得到电子被还原为H2，故此反应中的被氧化的原子与和被还原的原子个数之比为1：1，⑤正确；
⑥在该反应中2个H2的4个H原子中，2个氢原子是氧化产物，2个氢原子是还原产物，因此氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，⑥正确；
综上所述可知：②⑤⑥说法正确；故合理选项是A。
14．I：我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3X↑请回答：
(1)X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式) 。
II：如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式2FeCl3 ＋Cu = CuCl2 ＋ 2X表示。
(3)上式中X的化学式为 。
(4)在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性相比较， 的氧化性更强。
(5)写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
【答案】(1)CO2 BC
(2)S、KNO3
(3)FeCl2
(4) FeCl3 CuCl2 FeCl3
(5)
【详解】（1）根据元素守恒可判断X的化学式是CO2，是由两种元素形成的化合物，能与碱反应生成盐和水，是由酸性氧化物，答案选BC。
（2）在上述反应中S元素和N元素化合价降低，得到电子，被还原，氧化剂是S、KNO3。
（3）铁离子被还原为亚铁离子，则上式中X的化学式为FeCl2。
（4）反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，在上述反应中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为CuCl2，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此将两者的氧化性相比较，FeCl3的氧化性更强。
（5）铁元素得到电子，铜元素失去电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为。
15．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2　　B．O2　　C．FeCl3　　D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移电子数 个。用单线桥法标出该反应电子转移 。
【答案】(1)B
(2)氧化 C
(3)还原
(4) 氧化 酸 1 3
【详解】（1）元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性；铁元素的最高价是+3、最低价是0，Fe、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合价依次为0、+2、+3，则既有氧化性又有还原性的是Fe2+；
（2）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2、浓硫酸，它们均能将Fe2+氧化成Fe3+，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，答案选C；
（3）中毒时NaNO2体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中部分N元素化合价由+5价降至NO中的+2价，硝酸表现氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表现了酸性，所以在该反应中硝酸表现了氧化性和酸性；Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个，转移电子数3个；用单线桥法标出该反应电子转移为： 。
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