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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
[模块导航] 模块一 知识网络构建 模块二 基础知识梳理 模块三 核心考点剖析（6个典例） 模块四 基础过关练（10题） 模块五 能力提升练（12题） [学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义和应用。 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，建立实验误差分析的思维模型，并能应用模型解决实际问题。
[知识网络构建]
[基础知识梳理]　
一、物质的量浓度
1．定义： 用单位体积的溶液里所含 表示溶液组成的物理量。
2．符号为 ，单位：
3．表达式：
4．意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。例如把 氯化钠溶解在水中得到了 的氯化钠溶液，则氯化钠的物质的量浓度就是 。
【特别提醒】
（1）cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子。与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。
（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。
（4）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
（5）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（6）如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法判断粒子数目。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 、 。
2.容量瓶的构造及使用
【易错提醒】容量瓶的使用注意事项
(1)使用前先检查是否漏水。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
(3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480 mL1 mol·L－1的NaCl溶液，因无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。
(5)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
3．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例
主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
(2)配制过程示意图：
(3)实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)＝ g。
②称量：用托盘天平称取 g NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并放置至室温。
④移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后，溶液中溶质的 不变，即得等式为 。实验步骤同上：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
【易错提醒】（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不必干燥，对配制溶液的浓度无影响。
（2）玻璃棒和烧杯内壁必须用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液转移至容量瓶。
（3）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置
（4）定容时，若不慎加水超过刻度线，应重新配制。
（6）定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。若再加水至刻度线会导致溶液的浓度偏低。
4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时：
①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。
②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。
③凡是使V增大的因素，使cB偏小。
④凡是使V减小的因素，使cB偏大。
(2)误差具体分析
能引起误差的一些操作 n V c
天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小
用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大
用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小
搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小
未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小
所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小
定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大
定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小
(3)定容时仰视或俯视刻度线图解
①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。
三、几种转换关系
1. 物质的量浓度与溶质质量分数的关系
c＝
2. 一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系
w＝×100%(w—溶质质量分数、S—溶解度)
3. 稀释定律
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
[核心考点剖析]
考点一：物质的量浓度
[典例1]（23-24高一上·上海·期末）下列操作能使1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液浓度变为0.2 mol·L－1的是
A．取出500 mL溶液 B．加入1L 水
C．再溶解0.1 mol Na2SO4 D．蒸发至溶液体积为500 mL
[典例2]（23-24高一上·湖南邵阳·期中）将50mL0.6mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.1mol C．0.3mol/L D．0.4mol/L
[典例3]（23-24高一上·福建漳州·月考）将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
考点二：一定物质的量浓度溶液的配制
[典例4]（23-24高一上·陕西咸阳·阶段练习）配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
[典例5]配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是
A．转移定容前，容量瓶中有少量水
B．在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容
C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量液体留出容量瓶外
D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容
[典例6]以浓H2SO4配制100mL1.00mol·L-1H2SO4溶液，下列实验操作不会引起误差的是
A．容量瓶洗净后未干燥
B．浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中
C．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水至刻度线
[基础过关练]
1．（23-24高一上·云南曲靖·期中）下列溶液中，最大的是
A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液
C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液
2．配制溶液，下列说法正确的是
A．先称取，再将其溶于蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
3．从100mL1.0mol·L-1NaCl溶液取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．1.0mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.01mol·L-1
4．配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，转移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切
C．转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
5．（23-24高一上·福建漳州·月考）在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，则c()为
A．0.15 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.10 mol·L-1
6．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是
A．操作1前需用称量纸称取质量为的
B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2
C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
7．（23-24高一上·广东潮州·期中）下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法
9．欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至500g
C．加入的NaOH溶液混合均匀
D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L
10．（20-21高一上·福建福州·期中）下列叙述正确的是
A．40.0g溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为
B．从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为
C．配制溶液，需用5.85g固体
D．常温常压下，将3.65g气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为
[能力提升练]
1．（23-24高一上·上海·期中）1mol L 1硫酸溶液的含义是
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有2mol氢原子
C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液
D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
2．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有

A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
3．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）下列有关物质的量浓度的说法正确的是
A．将溶解在水中，可以得到的溶液
B．将配制成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
C．将的溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半
D．向溶液中加入水，可以得到的溶液
4．下列关于溶液正确的说法是
A．溶液中含有离子
B．溶液中含有离子
C．溶液中离子的物质的量浓度为
D．溶液中离子的物质的量浓度为
5．（23-24高一上·四川凉山·期末）学校老师采购了一瓶浓硫酸，标签如图所示，下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L
B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL
C．稀释该硫酸可以向硫酸中直接加入水
D．使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液
6．（23-24高一上·上海浦东新·期中）等物质的量浓度的、、三种溶液中所含的物质的量相同，则、、三种溶液的体积之比是
A． B． C． D．
7．（23-24高一上·广东广州·期中）实验室用固体配制溶液，如图所示为甲同学的部分实验操作，其中规范的是
A．称量 B．转移溶液 C．定容 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
8．（23-24高一上·云南·期末）实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A．用托盘天平称取胆矾
B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒
C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
9．（23-24高一上·江苏南京·期中）如图所示是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签，并用此浓硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是
硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸溶液 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％
A．试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为
B．实验中需要取浓硫酸溶液的体积为62.5mL
C．实验中需选用500mL的容量瓶
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定需要烘干才能使用.
10．实验室用容量瓶配制80mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，以下表述正确的是
A．称取16.0g无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL蒸馏水搅拌、溶解
B．量取12.5mL8.0mol·L-1的CuSO4溶液，并将其稀释至100mL
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低
D．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低
11．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
12．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为 。
(2)选用容量瓶的规格为 mL。需该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。
(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为： 。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。
④定容时，俯视刻度线 。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
[模块导航] 模块一 知识网络构建 模块二 基础知识梳理 模块三 核心考点剖析（6个典例） 模块四 基础过关练（10题） 模块五 能力提升练（12题） [学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义和应用。 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，建立实验误差分析的思维模型，并能应用模型解决实际问题。
[知识网络构建]
[基础知识梳理]　
一、物质的量浓度
1．定义： 用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。
2．符号为 cB ，单位：mol/L或mol·L－1
3．表达式： cB＝
4．意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。例如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L的氯化钠溶液，则氯化钠的物质的量浓度就是1 mol/L。
【特别提醒】
（1）cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子。与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。
（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。
（4）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
（5）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（6）如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法判断粒子数目。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 带体积容量瓶、胶头滴管。
2.容量瓶的构造及使用
【易错提醒】容量瓶的使用注意事项
(1)使用前先检查是否漏水。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
(3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480 mL1 mol·L－1的NaCl溶液，因无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。
(5)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
3．一定物质的量浓度
溶液的配制
(1)以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例
主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。
(2)配制过程示意图：
(3)实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。
②称量：用托盘天平称取5.9g NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。
④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。实验步骤同上：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
【易错提醒】（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不必干燥，对配制溶液的浓度无影响。
（2）玻璃棒和烧杯内壁必须用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液转移至容量瓶。
（3）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置
（4）定容时，若不慎加水超过刻度线，应重新配制。
（6）定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。若再加水至刻度线会导致溶液的浓度偏低。
4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时：
①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。
②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。
③凡是使V增大的因素，使cB偏小。
④凡是使V减小的因素，使cB偏大。
(2)误差具体分析
能引起误差的一些操作 n V c
天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小
用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大
用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小
搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小
未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小
所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小
定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大
定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小
(3)定容时仰视或俯视刻度线图解
①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。
三、几种转换关系
1. 物质的量浓度与溶质质量分数的关系
c＝
2. 一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系
w＝×100%(w—溶质质量分数、S—溶解度)
3. 稀释定律
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
[核心考点剖析]
考点一：物质的量浓度
[典例1]（23-24高一上·上海·期末）下列操作能使1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液浓度变为0.2 mol·L－1的是
A．取出500 mL溶液 B．加入1L 水
C．再溶解0.1 mol Na2SO4 D．蒸发至溶液体积为500 mL
【答案】D
【详解】A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液取出500 mL溶液，浓度不变，故不选A；
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液加入1L 水，1L溶液加1L水的体积不等于2L，故不选B；
C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液再溶解0.1 mol Na2SO4，由于溶液体积不再是1L，所以浓度不是0.2 mol·L－1，故不选C；
D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液蒸发至溶液体积为500 mL，c(Na2SO4)=，故选D；
选D。
[典例2]（23-24高一上·湖南邵阳·期中）将50mL0.6mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.1mol C．0.3mol/L D．0.4mol/L
【答案】A
【详解】将50mL0.6mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度c(NaCl)==0.1mol/L，故选A。
[典例3]（23-24高一上·福建漳州·月考）将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】标准状况下的aL HCl(g)物质的量为，根据
，可得，故答案选A。
考点二：一定物质的量浓度溶液的配制
[典例4]（23-24高一上·陕西咸阳·阶段练习）配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【详解】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为29.3g，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
[典例5]配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是
A．转移定容前，容量瓶中有少量水
B．在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容
C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量液体留出容量瓶外
D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容
【答案】D
【详解】A．转移定容前，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，A不符合题意；
B．NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容，NaOH溶解放热溶液体积变大，冷却到室温后，液面下降，体积偏小，浓度偏高，B不符合题意；
C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外，溶质的物质的量、溶液的体积都发生变化，无法判断溶液浓度变化，C不符合题意；
D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D符合题意；
故选D。
[典例6]以浓H2SO4配制100mL1.00mol·L-1H2SO4溶液，下列实验操作不会引起误差的是
A．容量瓶洗净后未干燥
B．浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中
C．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水至刻度线
【答案】A
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干对实验结果无影响，故A正确；
B．浓硫酸稀释后应该冷却至室温再用玻璃棒引流到容量瓶中，立即转移会因温度高液体膨胀而后期定容加水少使得所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．移液后的玻璃棒和烧杯上有残液，未洗涤会造成溶质损失，结果偏小，故C错误；
D．定容后是通过上下反复摇匀，之后容量瓶液面低于刻度线是正常现象，又加水至刻度线，加水加多了浓度偏小，故D错误；
故选A。
[基础过关练]
1．（23-24高一上·云南曲靖·期中）下列溶液中，最大的是
A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液
C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液
【答案】A
【分析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。
【详解】A．200mL 0.2mol/L 溶液中为0.4mol/L；
B．200mL 0.2mol/L KCl溶液中为0.2mol/L；
C．300mL 0.1mol/L 溶液中为0.3mol/L；
D．300mL 0.1mol/L 溶液无Cl-，故为0；
故最大的为A，故选A。
2．配制溶液，下列说法正确的是
A．先称取，再将其溶于蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
【答案】C
【详解】A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;
B．容量瓶未干燥用来配制溶液对溶液浓度无影响，B项错误；
C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；
故选C。
3．从100mL1.0mol·L-1NaCl溶液取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．1.0mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.01mol·L-1
【答案】C
【详解】稀释溶液的过程中，溶质的物质的量不变，因此稀释后稀溶液中NaCl的物质的量浓度为，故C正确。
4．配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，转移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切
C．转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【详解】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误；
B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切，应该重新配制，故B错误；
C．转移Na2CO3溶液时，不能直接倒入容量瓶中，为防止液体外溅，应用玻璃棒引流，故C错误；
D．定容后，需要塞好瓶塞，反复倒转使溶液混合均匀，故D正确；
故答案为：D。
5．（23-24高一上·福建漳州·月考）在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，则c()为
A．0.15 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.10 mol·L-1
【答案】D
【详解】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，根据电荷守恒c(Na+)+ 2c(Mg2+)= c(Cl-)+ 2c(S)，则c(S)=0.1 mol·L-1，故答案选D。
6．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是
A．操作1前需用称量纸称取质量为的
B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2
C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A错误；
B． 操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误；
C． 操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确；
D．若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误；
答案选C。
7．（23-24高一上·广东潮州·期中）下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
【答案】D
【详解】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误；
C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误；
D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。
答案选D。
8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法
【答案】B
【分析】根据可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
【详解】A．所用NaOH已经潮解，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故A错误；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏高，故B正确；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故C错误；
D．称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，称量的NaOH质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故D错误。
答案选B。
9．欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至500g
C．加入的NaOH溶液混合均匀
D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L
【答案】D
【详解】A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，其物质的量为，由于溶液此时体积比1L大，则物质的量浓度小于，故A不符合题意；
B．将溶液加热浓缩至500g，此时密度比原来的密度大，溶液体积不是0.5L，故物质的量浓度不等于，故B不符合题意；
C．加入的NaOH溶液混合均匀，混合后NaOH物质的量为，由于溶液的体积小于2L，则物质的量浓度大于，故C不符合题意；
D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L，则物质的量浓度，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．（20-21高一上·福建福州·期中）下列叙述正确的是
A．40.0g溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为
B．从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为
C．配制溶液，需用5.85g固体
D．常温常压下，将3.65g气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为
【答案】D
【详解】A. 物质的量浓度c=，40.0g溶解在2L水中形成的溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，A项错误；
B. 溶液是均一稳定的分散系，从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为，B项错误；
C. 配制溶液，不知道体积，无法算需用固体的质量，C项错误；
D. 常温常压下，将3.65g气体的物质的量=，溶于水制得100mL溶液，其浓度为c=，D项正确；
答案选D。
[能力提升练]
1．（23-24高一上·上海·期中）1mol L 1硫酸溶液的含义是
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有2mol氢原子
C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液
D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
【答案】D
【详解】A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；
B．1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol,故B错误；
C．将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；
D．1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g,故D正确；
故选：D。
2．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有

A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
【答案】C
【详解】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确。
3．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）下列有关物质的量浓度的说法正确的是
A．将溶解在水中，可以得到的溶液
B．将配制成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
C．将的溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半
D．向溶液中加入水，可以得到的溶液
【答案】C
【详解】A．将4gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，溶液浓度小于，A错误；
B．物质的量：，配成1L溶液，浓度为，B错误；
C．将的溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半，C正确；
D．向溶液中加入水，溶液总体积不是100mL，则溶液浓度不为，D错误；
答案选C。
4．下列关于溶液正确的说法是
A．溶液中含有离子
B．溶液中含有离子
C．溶液中离子的物质的量浓度为
D．溶液中离子的物质的量浓度为
【答案】C
【详解】A．该溶液中硝酸钡的浓度为0.2mol/L，2L溶液中含有钡离子的物质的量：，A项错误；
B．该溶液中硝酸根离子的浓度为，2L该溶液中含有硝酸根离子的物质的量为，B项错误；
C．钡离子浓度与溶液体积无关，0.5L硝酸钡溶液中钡离子浓度为0.2mol/L，C项正确；
D．硝酸根离子浓度与溶液体积大小无关，该溶液中硝酸根离子的浓度为：，D项错误；
答案选C。
5．（23-24高一上·四川凉山·期末）学校老师采购了一瓶浓硫酸，标签如图所示，下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L
B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL
C．稀释该硫酸可以向硫酸中直接加入水
D．使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液
【答案】B
【详解】A．据，可知：，故A错误；
B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积为，合25.0 mL，故B正确；
C．由于浓硫酸的稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓的沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，故C错误；
D．容量瓶有固定规格，无450mL的容量瓶，故D错误；
故答案为：B。
6．（23-24高一上·上海浦东新·期中）等物质的量浓度的、、三种溶液中所含的物质的量相同，则、、三种溶液的体积之比是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】设、、溶液的浓度均为a mol/L，则它们所含的Cl-的物质的量浓度依次为a mol/L、2amol/L、3amol/L，由于三种溶液中所含的物质的量相同，按照n=cV，三者的体积之比为；
本题选C。
7．（23-24高一上·广东广州·期中）实验室用固体配制溶液，如图所示为甲同学的部分实验操作，其中规范的是
A．称量 B．转移溶液 C．定容 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．使用托盘天平应当“左物右码”，且称量高锰酸钾固体应该用烧杯盛装，故A错误；
B．移液时应该用玻璃棒引流，故B错误；
C．定容时，胶头滴管应该垂直悬空于容量瓶正上方，故C错误；
D．溶解固体在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌，故D正确；
故答案为：D。
8．（23-24高一上·云南·期末）实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A．用托盘天平称取胆矾
B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒
C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
【答案】A
【详解】A．胆矾的分子式为，摩尔质量为250g/mol，实验室没有480mL的容量瓶，应配制的溶液，需要胆矾的质量为：，A项正确；
B．实验中用到的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒，还有胶头滴管，B项错误；
C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，造成所配溶液物质的量浓度偏低，C项错误；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D项错误；
故选A。
9．（23-24高一上·江苏南京·期中）如图所示是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签，并用此浓硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是
硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸溶液 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％
A．试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为
B．实验中需要取浓硫酸溶液的体积为62.5mL
C．实验中需选用500mL的容量瓶
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定需要烘干才能使用.
【答案】D
【详解】A．根据，代入数据得该试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为，A正确；
B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，即，，，，解得62.5mL，B正确；
C．配制的稀硫酸需要500mL容量瓶，C正确；
D．容量瓶使用前不需要烘干，D错误；
故选D。
10．实验室用容量瓶配制80mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，以下表述正确的是
A．称取16.0g无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL蒸馏水搅拌、溶解
B．量取12.5mL8.0mol·L-1的CuSO4溶液，并将其稀释至100mL
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低
D．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低
【答案】B
【详解】配制80mL 1.0mol L-1的硫酸铜溶液，需要100mL容量瓶，需要硫酸铜的物质的量为：1mol L-1×0.1L=0.1mol，需要硫酸铜的质量m=0.1mol×160g/mol=16.0g，称取16.0g无水硫酸铜固体，加入烧杯中溶解，再定容到溶液的体积是100mL，故A正确；
A．称取16.0g无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL蒸馏水，搅拌、溶解，则溶液体积不是100mL，故A错误；
B．稀释前后溶液的体积不变，量取12.5mL 8mol L-1的CuSO4溶液，并将其稀释至100mL，稀释后浓度是＝1.0mol L-1，因此得到1.0mol L-1的CuSO4溶液，故B正确；
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此配制溶液的浓度不变，故C错误；
D．定容时，俯视读数，溶液体积减少，使配制溶液的浓度偏高，故D错误；
故答案选B。
11．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
【答案】 6.1 mol·L－1 20% 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol·L－1
【分析】根据n＝计算24.4gNaOH的物质的量，根据m＝ρV计算溶液的质量，
(1)根据c＝计算；
(2)根据w＝×100%计算；
(3)溶液是均匀的，取出10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的；
(4)根据c＝计算。
【详解】24.4gNaOH的物质的量为＝0.61mol，溶液质量为100mL×1.219g/mL＝121.9g，
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为＝6.1mol/L，故答案为：6.1mol/L；
(2)该溶液中NaOH的质量分数为×100%＝20%，故答案为：20%；
(3)溶液是均匀的，取出10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的，分别为2.44g、0.061mol，故答案为：2.44g；0.061mol；
(4)取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为＝0.61mol/L，故答案为：0.61mol/L。
【点睛】注意溶液的均一性，从溶液中取出的任何一部分，物质的量浓度、溶质质量分数、密度等数值都与原溶液相同。
12．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为 。
(2)选用容量瓶的规格为 mL。需该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。
(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为： 。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。
④定容时，俯视刻度线 。
【答案】(1)
(2) 500 16.3
(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
(4)⑧⑤⑥⑦
(5) 偏低 无影响 偏低 偏高
【详解】（1） ,故答案为：；
（2）需要硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据 ，可得,故答案为16.3；
（3）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（4）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为⑧⑤⑥⑦
（5）①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n偏小，导致溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V偏小导致配制溶液浓度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。
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