资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
[模块导航] 模块一 知识网络构建 模块二 基础知识梳理 模块三 核心考点剖析（6个典例） 模块四 基础过关练（10题） 模块五 能力提升练（12题） [学习目标] 1.了解原子构成以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2.了解核外电子分层排布的规律，会画1～20号元素的原子（或离子）结构示意图。
[知识网络构建]
[基础知识梳理]　
一、原子的构成
1．构成原子的微粒及其性质
原子
2．质量数
(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫做质量数，常用 A表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数
3．原子构成的表示方法
一般用符号X表示，X用元素符号表示，A表示质量数，Z表示质子数。
二、原子核外电子排布
1．电子层的含义
多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层(如图所示)。
2．电子层表示方法
电子层n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
3．电子的能量与运动区域
(1)在离核较近的区域运动的电子能量较低。
(2)在离核较远的区域运动的电子能量较高。
(3)离核最近的电子层是K层，该电子层上的电子的能量最低。
4．原子核外电子的排布规律
(1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外各层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
(4)原子核外次外层电子数不超过18个(当K层或L层为次外层时分别为2个和8个)；
(5)倒数第三层电子最多不超过32个。
【特别提醒】核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为，而不是。
5.核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图
(1)原子结构示意图（以钠原子为例）
(2)离子结构示意图
原子得到或失去一定数目的电子　形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Cl－：、Na＋：。
(3)画出下列原子或离子的结构示意图
①S， S2－
②Ca， Ca2＋
【特别提醒】
(1)原子结构示意图能够较直观地表示出原子核内的质子数和核外电子的分层排布情况，根据原子结构示意图可以判断出相应的元素种类。
(2)由离子结构示意图可推断出离子的核电荷数、质子数和核外电子数的关系：
阳离子的核外电子数＝质子数(Z)－阳离子所带的电荷数
阴离子的核外电子数＝质子数(Z)+阳离子所带的电荷数
[核心考点剖析]
考点一：组成原子的有关粒子间的关系
[典例1]（23-24高一上·甘肃白银·期末）钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击，可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是
A．质量数是232 B．中子数为90
C．核外电子数为90 D．中子数与质子数之差为52
【答案】B
【详解】A．的质量数为232，故A正确；
B．的中子数为232-90=142，故B错误；
C．的质子数为90，核外电子数为90，故C正确；
D．的中子数为142，质子数为90，中子数与质子数之差为52，故D正确；
选B。
[典例2]下列关于的说法不正确的是
A．核内质子数是77 B．核内中子数是192
C．核外电子数是77 D．质量数是192
【答案】B
【详解】A．由原子符号可知，核内质子数是77，故A正确；
B．由原子符号可知，核内中子数是192-77=115，故B错误；
C．由原子符号可知，核内质子数是77，核外电子数是77，故C正确；
D．由原子符号可知，质量数是192，故D正确。
答案选B。
[典例3]aXn+、bYm-两种离子电子层结构相同，则a、b、n、m关系正确的是
A．a-b=m+n B．a-b=m-n C．a-b=n-m D．a+n=b-m
【答案】A
【详解】aXn+、bYm-两种离子电子层结构相同，即X失去n个电子后与Y得到m个电子后核外电子数相同，答案选A。
考点二：原子核外电子排布的规律
[典例4]下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．某原子K层上只有一个电子
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
【答案】B
【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；
B．氢原子K层上只有一个电子，B正确；
C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；
D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；
答案选B。
[典例5]某粒子的结构示意图为 ，下列关于该粒子的说法正确的是
A．该粒子为阳离子
B．最外层电子数为2
C．核外电子数为8
D．已形成相对稳定的结构
【答案】D
【详解】A．该粒子的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，该粒子为阴离子Cl-，A项错误；
B．该粒子的最外层电子数为8，B项错误；
C．该粒子的核外电子数为2+8+8=18，C项错误；
D．该粒子的最外层电子数为8，已形成相对稳定的8电子结构，D项正确；
答案选D。
[典例6]某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是
A．Li B．Si C．Al D．K
【答案】B
【详解】根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是K层电子数的2倍，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4=14，即原子序数为14，该元素是Si元素，故选B。
[基础过关练]
1．核污水中存在锶的一种放射性核素存在引发白血病的风险，那么这种核素的中子数和质子数之差为
A．38 B．52 C．12 D．14
【答案】D
【分析】的质子数为38，质子数加中子数为90，则中子数为，该核素中子数和质子数之差为。
【详解】A．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，A错误；
B．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，B错误；
C．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，C错误；
D．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，D正确；
故选D。
2．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】阴离子的粒子结构示意图的特征为，原子序数小于核外电子数；
【详解】A.A中是F-，属于阴离子，A项正确；
B.B中是Na+属于阳离子，B项错误；
C.C中指的是稀有气体，氖原子，C项错误；
D.D中指的是Mg2+，属于阳离子，D项错误；
答案选A。
3．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是
A．L层 B．K层 C．N层 D．M层
【答案】B
【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，最近的电子层是K层，故选B。
4．氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法不正确的是
A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层上有7个电子
C．氯的相对原子质量为17 D．氯元素是典型的非金属元素
【答案】C
【详解】A.由题意，氯原子的核电荷数为17，故A选项正确。
B.由氯元素的原子结构示意图，可知氯原子的最外层电子数为7个电子，故B选项正确。
C.氯的相对原子质量为35.5，故C选项错误。
D. 氯元素最外层为7个电子，容易得一个电子形成8电子稳定结构，是典型的非金属元素，故D选项正确。
故答案选C。
5．2016年IUPAC将第117号元素命名为(中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是
A．117 B．176 C．80 D．293
【答案】D
【详解】核素Ts中，左上角表示的是质量数，左下角表示的质子数，则该核素的质量数为293，故选D。
6．某元素原子最外层电子数为2，则此元素
A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素
C．一定是稀有气体元素 D．以上说法均不正确
【答案】D
【详解】A．原子的最外层电子数为2，不一定是金属元素，例如，氦为非金属元素，A错误；
B．原子的最外层电子数为2，不一定是非金属元素，例如，镁为金属元素，B错误；
C．不一定是稀有气体元素，如镁为金属元素，C错误；
D．由以上分析可知，以上说法均不正确，D正确；
故选D。
7．（23-24高一上·北京通州·期中）以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．该原子易得两个电子而形成稳定结构 B．该原子的核电荷数为16
C．“+”表示该原子带正电 D．该原子的第二层电子数为8
【答案】C
【详解】A．该原子最外层有6个电子，易得到2个电子而形成8电子稳定结构，A项正确；
B．由原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16，B项正确；
C．原子不带电，“+”表示该原子核内的质子带正电，C项错误；
D．由原子结构示意图可知，该原子的第二层电子数为8，D项正确；
故选C。
8．硒是最好的抗衰老元素，有抗氧化作用，能够增强人体免疫力。其中一种核素，该核素的中子数是
A．34 B．46 C．80 D．114
【答案】B
【详解】核素符号的左上角的数字表示的是质量数，左下角的数字表示的是质子数，质量数等于质子数加中子数，所以该核素的中子数为80-34=46，故选B。
9．下列原子中，最难形成离子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】四种原子分别为F、Ne、O、H，其中Ne原子最外层达到8电子稳定结构，化学性质比较稳定，不易得到电子，很难形成离子，故选：B。
10．（23-24高一上·上海·期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A．C B．Si C．S D．Li
【答案】B
【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素，答案选B。
[能力提升练]
1．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH
【答案】B
【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。
【详解】A．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，A不符合题意；
B．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，B符合题意；
C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不符合题意；
D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不符合题意；
故选B。
2．下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是
A．最外层电子数为1的金属元素有3种
B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素
C．K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种
D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素
【答案】D
【详解】A. 1~18号元素中最外层电子数为1的金属元素有Li、Na，共2种，A错误；
B. 1~18号元素中最外层电子数为2的元素可能是He、Be、Mg，因此不一定是金属元素，B错误；
C. K层与L层电子数之比为1：2的元素只有C元素一种，C错误；
D. 1~18号元素中最外层电子数为8的元素可能是Ne、Ar，二者都是稀有气体元素，D正确；
故合理选项是D。
3．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：
【答案】C
【详解】A．Na+由Na原子失去一个电子得到，核内质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布为：，A正确；
B．Cl-由Cl原子得到一个电子得到，核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为：，B正确；
C．最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、8、3，图为：，C错误；
D．Br原子为35号元素，核外电子数为35，每个电子层最多可容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，则Br原子核外电子排布为2、8、18、7，图为，D正确；
故选：C。
4．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层结构与氖原子相同，则该离子所带的电荷数可能是
A．n+10 B．n-10 C．10/n D．n/10
【答案】B
【详解】某离子的原子核里有n个质子，质子带正电荷，该离子的电子层结构与氖原子相同，则该离子含有10个电子，电子带负电荷，该离子所带的电荷数可能是n-10，故选B。
5．（23-24高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是
A．与原子中的中子数相等
B．两种微粒核外电子排布相同，则一定属于同种元素
C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
D．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
【答案】C
【详解】A．与原子中的中子数分别为8和7，二者的中子数不相等，A不正确；
B．两种微粒核外电子排布相同，则不一定属于同种元素，如O2-与Na+，其核外都有10个电子，但它们属于不同种元素，B不正确；
C．互为同位素的两种核素，它们一定属于同一种元素，则其原子核内的质子数一定相等，C正确；
D．最外层电子达到稳定结构的微粒，可能是稀有气体的原子，也可能是阳离子或阴离子，D不正确；
故选C。
6．已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2-中含有电子的物质的量为
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则R的质子数为A-N，R2-核外电子数为A-N+2，从而得出mgR2-中含有电子的物质的量为，故选A。
7．（23-24高一上·甘肃白银·期末）钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击，可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是
A．质量数是232 B．中子数为90
C．核外电子数为90 D．中子数与质子数之差为52
【答案】B
【详解】A．的质量数为232，故A正确；
B．的中子数为232-90=142，故B错误；
C．的质子数为90，核外电子数为90，故C正确；
D．的中子数为142，质子数为90，中子数与质子数之差为52，故D正确；
选B。
8．（23-24高一上·江苏连云港·期中）Y2-原子核内有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】Y2-原子核内有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x-2)，YO的质子数为(x-2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选A。
9．下列原子在化学变化中易得电子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
A． 是硅原子结构示意图，最外层有4个电子，不易得也不易失电子，故不选A；
B． 是钠原子结构示意图，最外层有1个电子，化学变化中易失1个电子，故不选B；
C． 是He原子结构示意图，为稀有气体，结构稳定，不易得也不易失电子，故不选C；
D． 是F原子结构示意图，最外层有7个电子，化学变化中得1个电子，故选D；
选D。
10．化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m
【答案】C
【详解】已知的电子数为a-n，的电子数为的c+m，两者核外电子排布完全相同，则a-n=c+m，选C。
11．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列有关问题。
(1)B相对应的元素的符号是________，写出E的符号________。
(2)电子层结构相同的是__________(填写字母，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是________。
(3)A与D经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
【答案】(1)O　Mg2＋　(2)BCE　C　D　A　(3)NaCl
【详解】(1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核内质子数无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)Cl与Na形成的化合物为NaCl。
12．已知A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素在地壳中含量最多；C原子最外层电子数与B原子最外层电子数相等，且C原子比B原子多一个电子层；D原子与C原子具有相同的电子层数，且D原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题：
(1)写出四种元素的名称：A________；B__________；C__________；D__________。
(2)B原子的结构示意图为________。
(3)C的阴离子的结构示意图为________。
【答案】　(1)碳　氧　硫 　氯
(2)　(3)
【详解】　(1)B元素在地壳中含量最多，则B为氧元素；C原子最外层电子数与B原子最外层电子数相等，且C原子比B原子多一个电子层，则C为硫元素；A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，其原子序数小于氧，则A有2个电子层，最外层有4个电子，A为碳元素；D原子与C原子具有相同的电子层数，且D原子内层电子总数比最外层电子数多3，则D原子最外层含有的电子数为10－3＝7，则D为氯元素。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
[模块导航] 模块一 知识网络构建 模块二 基础知识梳理 模块三 核心考点剖析（6个典例） 模块四 基础过关练（10题） 模块五 能力提升练（12题） [学习目标] 1.了解原子构成以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2.了解核外电子分层排布的规律，会画1～20号元素的原子（或离子）结构示意图。
[知识网络构建]
[基础知识梳理]　
一、原子的构成
1．构成原子的微粒及其性质
原子
2．质量数
(1)概念：将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫做质量数，常用 A表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系
①质量数(A)＝ ＋
②质子数(Z)＝ ＝
3．原子构成的表示方法
一般用符号X表示，X用元素符号表示，A表示 ，Z表示 。
二、原子核外电子排布
1．电子层的含义
多电子原子里，电子分别在 的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层(如图所示)。
2．电子层表示方法
电子层n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
3．电子的能量与运动区域
(1)在离核 的区域运动的电子能量 。
(2)在离核 的区域运动的电子能量 。
(3)离核最近的电子层是 层，该电子层上的电子的能量最低。
4．原子核外电子的排布规律
(1)电子一般总是先从 排起，当一层 后再填充下一层。
(2)原子核外各层最多容纳 个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过 个(K层为最外层时不能超过 个)。
(4)原子核外次外层电子数不超过 个(当K层或L层为次外层时分别为 个和 个)；
(5)倒数第三层电子最多不超过 个。
【特别提醒】核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为，而不是。
5.核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图
(1)原子结构示意图（以钠原子为例）
(2)离子结构示意图
原子得到或失去 形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Cl－： Na＋： 。
(3)画出下列原子或离子的结构示意图
①S ， S2－
②Ca ， Ca2＋
【特别提醒】
(1)原子结构示意图能够较直观地表示出原子核内的质子数和核外电子的分层排布情况，根据原子结构示意图可以判断出相应的元素种类。
(2)由离子结构示意图可推断出离子的核电荷数、质子数和核外电子数的关系：
阳离子的核外电子数＝质子数(Z)－
阴离子的核外电子数＝质子数(Z)+
[核心考点剖析]
考点一：组成原子的有关粒子间的关系
[典例1]（23-24高一上·甘肃白银·期末）钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击，可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是
A．质量数是232 B．中子数为90
C．核外电子数为90 D．中子数与质子数之差为52
[典例2]下列关于的说法不正确的是
A．核内质子数是77 B．核内中子数是192
C．核外电子数是77 D．质量数是192
[典例3]aXn+、bYm-两种离子电子层结构相同，则a、b、n、m关系正确的是
A．a-b=m+n B．a-b=m-n C．a-b=n-m D．a+n=b-m
考点二：原子核外电子排布的规律
[典例4]下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．某原子K层上只有一个电子
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
[典例5]某粒子的结构示意图为 ，下列关于该粒子的说法正确的是
A．该粒子为阳离子
B．最外层电子数为2
C．核外电子数为8
D．已形成相对稳定的结构
[典例6]某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是
A．Li B．Si C．Al D．K
[基础过关练]
1．核污水中存在锶的一种放射性核素存在引发白血病的风险，那么这种核素的中子数和质子数之差为
A．38 B．52 C．12 D．14
2．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
3．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是
A．L层 B．K层 C．N层 D．M层
4．氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法不正确的是
A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层上有7个电子
C．氯的相对原子质量为17 D．氯元素是典型的非金属元素
5．2016年IUPAC将第117号元素命名为(中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是
A．117 B．176 C．80 D．293
6．某元素原子最外层电子数为2，则此元素
A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素
C．一定是稀有气体元素 D．以上说法均不正确
7．（23-24高一上·北京通州·期中）以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．该原子易得两个电子而形成稳定结构 B．该原子的核电荷数为16
C．“+”表示该原子带正电 D．该原子的第二层电子数为8
8．硒是最好的抗衰老元素，有抗氧化作用，能够增强人体免疫力。其中一种核素，该核素的中子数是
A．34 B．46 C．80 D．114
9．下列原子中，最难形成离子的是
A． B． C． D．
10．（23-24高一上·上海·期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A．C B．Si C．S D．Li
[能力提升练]
1．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH
2．下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是
A．最外层电子数为1的金属元素有3种
B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素
C．K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种
D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素
3．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：
4．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层结构与氖原子相同，则该离子所带的电荷数可能是
A．n+10 B．n-10 C．10/n D．n/10
5．（23-24高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是
A．与原子中的中子数相等
B．两种微粒核外电子排布相同，则一定属于同种元素
C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
D．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
6．已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2-中含有电子的物质的量为
A． B．
C． D．
7．（23-24高一上·甘肃白银·期末）钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击，可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是
A．质量数是232 B．中子数为90
C．核外电子数为90 D．中子数与质子数之差为52
8．（23-24高一上·江苏连云港·期中）Y2-原子核内有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为
A． B．
C． D．
9．下列原子在化学变化中易得电子的是
A． B． C． D．
10．化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m
11．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列有关问题。
(1)B相对应的元素的符号是________，写出E的符号________。
(2)电子层结构相同的是__________(填写字母，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是________。
(3)A与D经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
12．已知A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素在地壳中含量最多；C原子最外层电子数与B原子最外层电子数相等，且C原子比B原子多一个电子层；D原子与C原子具有相同的电子层数，且D原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题：
(1)写出四种元素的名称：A________；B__________；C__________；D__________。
(2)B原子的结构示意图为________。
(3)C的阴离子的结构示意图为________。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑