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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【课程学习目标】
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
【学科核心素养】
1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用培养学生的变化观念。
2.建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。培养宏观辨识与微观探析。
【基础知识全梳理】
一．摩尔（符号 mol ）
1.摩尔是 物质的量 的单位，简称 摩 ，符号为 mol 。
2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为 6.02×1023 个。
大量实验证明，任何粒子或物质的质量以 克 为单位，在数值上与该粒子的 相对原子质量 或者
相对分子质量 相等时，所含粒子的数目都约为 6.02×1023 。
3.含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体，计量为1 mol。
1mol任何粒子集体的粒子数目都为 6.02×1023 个。
二．阿伏伽德罗常数
1.定义： 6.02×1023 mol－ 叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
2.符号： NA
3.意义： 1 mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。
三．物质的量（符号 n ）
1.概念：它实际上表示含有 表示含有一定数目粒子的集体 ；单位： 摩尔（mol） 。
2.物质的量研究对象：
粒子集体可以是 原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团 等微观粒子。
例如1mol Fe 、1mol O2 、1mol Na＋ 、1mol SO4 、1mol e 等。
【注意】
（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。
例如：1molH表示 1mol氢原子 ，1molH2表示 1mol氢分子（或氢气） ，
1mol H+ 表示 1mol氢离子
（4）摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述 错误 （填“正确”或“错误”）
【总结】微观粒子数目、阿伏伽德罗常数和物质的量的关系
1.微观粒子数：符号N
2.含有 6.02×1023 个或者 NA 个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 mol；
1mol任何粒子集体的粒子数目都约为 6.02×1023 个或者 NA 个。
3.关系式：
【例题1】正确填写下列数据
（1）1mol O2 中约含有 个氧分子；
（2）2mol C 中约含有 个碳原子；
（3）1mol H2SO4 中约含有 个硫酸分子；
（4）1.5molNaOH中约含有 个Na＋， 个OH－；
（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为 个 ；
（6）1.204×1024 个水分子的物质的量 mol；
（7）9.03×1023个铁原子的物质的量 mol。
四．摩尔质量（符号 M ）
1. 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量
2. 单位： g/mol 或 g﹒mol－1
3. 1mol任何粒子或物质的质量以 克 为单位时，在数值上都与与该粒子的 相对原子质量 或者
相对分子质量 相等
4. n 、m、M数学表达式
【总结】
物质的量是连接微观粒子和宏观可称量质量的桥梁。
【例题3】C的摩尔质量为 ，12克C含有 个碳原子
Na＋的摩尔质量为 ，0.1molNa＋的质量为
【重点难点必掌握】
“四化”理解物质的量
专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”
集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体， 如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
【核心考点精准练】
考点一：物质的量
1．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列用符号n表示的物理量是
A．摩尔 B．摩尔质量 C．物质的量 D．物质的量浓度
2．下列叙述正确的是
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
考点二：阿伏伽德罗常数
3．（2023高一下·广西·学业考试）摩尔（mol）是计量微观粒子的物质的量的单位。用表示阿伏伽德罗常数的值，则1molHe所含的原子个数为
A．0.5 B． C．2 D．4
4．（2021高一下·湖北·学业考试）若表示阿伏加德罗常数的值，则1.0mol中含有的数目是
A．0.5 B．1.0 C．1.5 D．2.0
考点二：摩尔质量
5．（23-24高一下·江苏盐城·期末）我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩尔质量为
A．44 B．44g C．44g·mol-1 D．44mol·g-1
6．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）已知3.01×1022个X2气体分子的质量为1.6 g，则X的相对原子质量为
A．16 B．32 C．64 D．96
【小试牛刀过关测】
1．（2024高一下·湖南·学业考试）物质的量的单位是
A．kg B．L C．mol D．km
2．（23-24高一上·浙江金华·期中）下列属于基本物理量的是
A．压强 B．克 C．mol D．质量
3．（23-24高一上·河南郑州·阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的质量
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和
D．摩尔表示物质的质量的单位
4．（23-24高一上·湖北武汉·阶段练习）下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍
③1 mol氦气的原子数为2NA
④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同
⑤0.012kg12C中所含的碳原子数为NA个
A．2 B．3 C．4 D．5
5．（23-24高一上·北京西城·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
6．（23-24高一上·宁夏吴忠·期中）下列说法正确的个数是
①硫酸的摩尔质量是98
②摩尔是一个基本的物理量
③阿加德罗常数数值可以近似表示为
④等质量的和O3含有的氧原子个数相同
A．1 B．2 C．3 D．4
7．（23-24高一下·浙江·期末）物理量“摩尔质量”的单位是
A．g/mol B．g/L C．kg D．L/mol
8．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）下列说法正确的是
A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为
B．与 所含原子数相等
C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为
D．水中含有氢和氧
9．（23-24高一上·陕西延安·期末）下列叙述中正确的是
A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g
C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
10．（23-24高一上·福建漳州·阶段练习）下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
B．O2的摩尔质量是32 g·mol 1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol 1
C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量
D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023
11．（23-24高一上·陕西咸阳·阶段练习）下列说法正确的是
A．1 mol O2的质量是32 g·mol-1 B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多
12．（23-24高一上·云南保山·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）含3.01×1023个的H2SO4的质量是 。等质量的CO和CO2所含分子个数比为 。
（2） molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2的氧原子数相同。 gH2O与34gNH3含有相同的氢原子数。
（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。
13．（23-24高一上·宁夏银川·期中）关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数)
（1）6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。
（2）1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为 。
（3）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。
（4）含有3.01×1023个O原子的H2O与 molNH3的质量相同。
（5）SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。
（6）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。
（7）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。
14．（23-24高一上·河南南阳·阶段练习）计算下列问题：
（1）现有9g 分子含有的氧原子数为 。
（2）0.2mol 分子中所含氢原子数与 个分子中所含氢原子数相等。
（3）某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：

计算：0.5mol苯丙胺分子中含有氢原子是 个，其中含有碳元素的质量是 。
（4）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 。
（5）40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，则金属M的相对原子质量为 。
（6）等物质的量的CO和的质量之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【课程学习目标】
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
【学科核心素养】
1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用培养学生的变化观念。
2.建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。培养宏观辨识与微观探析。
【基础知识全梳理】
一．摩尔（符号 mol ）
1.摩尔是 物质的量 的单位，简称 摩 ，符号为 mol 。
2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为 6.02×1023 个。
大量实验证明，任何粒子或物质的质量以 克 为单位，在数值上与该粒子的 相对原子质量 或者
相对分子质量 相等时，所含粒子的数目都约为 6.02×1023 。
3.含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体，计量为1 mol。
1mol任何粒子集体的粒子数目都为 6.02×1023 个。
二．阿伏伽德罗常数
1.定义： 6.02×1023 mol－ 叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
2.符号： NA
3.意义： 1 mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。
三．物质的量（符号 n ）
1.概念：它实际上表示含有 表示含有一定数目粒子的集体 ；单位： 摩尔（mol） 。
2.物质的量研究对象：
粒子集体可以是 原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团 等微观粒子。
例如1mol Fe 、1mol O2 、1mol Na＋ 、1mol SO42－ 、1mol e－ 等。
【注意】
（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。
例如：1molH表示 1mol氢原子 ，1molH2表示 1mol氢分子（或氢气） ，
1mol H+ 表示 1mol氢离子
（4）摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述 错误 （填“正确”或“错误”）
【总结】微观粒子数目、阿伏伽德罗常数和物质的量的关系
1.微观粒子数：符号N
2.含有 6.02×1023 个或者 NA 个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 mol；
1mol任何粒子集体的粒子数目都约为 6.02×1023 个或者 NA 个。
3.关系式：
【例题1】正确填写下列数据
（1）1mol O2 中约含有 个氧分子；
（2）2mol C 中约含有 个碳原子；
（3）1mol H2SO4 中约含有 个硫酸分子；
（4）1.5molNaOH中约含有 个Na＋， 个OH－；
（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为 个 ；
（6）1.204×1024 个水分子的物质的量 mol；
（7）9.03×1023个铁原子的物质的量 mol。
【答案】6.02×1023 （NA ）； 2×6.02×1023 （2NA ）；6.02×1023 （NA ）；
1.5×6.02×1023 （1.5NA ） 1.5×6.02×1023 （1.5NA ）； n×6.02×1023 （nNA ）；2；1.5
四．摩尔质量（符号 M ）
1. 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量
2. 单位： g/mol 或 g﹒mol－1
3. 1mol任何粒子或物质的质量以 克 为单位时，在数值上都与与该粒子的 相对原子质量 或者
相对分子质量 相等
4. n 、m、M数学表达式
【总结】
物质的量是连接微观粒子和宏观可称量质量的桥梁。
【例题3】C的摩尔质量为 ，12克C含有 个碳原子
Na＋的摩尔质量为 ，0.1molNa＋的质量为
【答案】12g/mol 6.02×1023 （NA ） 23g/mol 2.3g
【重点难点必掌握】
“四化”理解物质的量
专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”
集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体， 如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
【核心考点精准练】
考点一：物质的量
1．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列用符号n表示的物理量是
A．摩尔 B．摩尔质量 C．物质的量 D．物质的量浓度
【答案】C
【解析】n表示物质的量，它是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，故C项正确；
故本题选C。
2．下列叙述正确的是
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
【答案】C
【解析】A．物质的构成微粒有分子、原子、离子，因此不是所有物质都是由分子组成的，1 mol任何物质，其构成物质的基本粒子数约为6.02×1023，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，它既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误；
C．物质的量表示的是一定数目的粒子集合体，其单位是摩尔，简称摩，符号是mol，C正确；
D．含有6.02×1023个粒子的集合体计量的微粒的物质的量不一定为1 mol，如含有6.02×1023个O原子的O2分子的物质的量为0.5 mol，D错误；
故合理选项是C。
考点二：阿伏伽德罗常数
3．（2023高一下·广西·学业考试）摩尔（mol）是计量微观粒子的物质的量的单位。用表示阿伏伽德罗常数的值，则1molHe所含的原子个数为
A．0.5 B． C．2 D．4
【答案】B
【解析】He为单原子分子，1molHe所含的原子个数为1mol，数目为个，故选B。
4．（2021高一下·湖北·学业考试）若表示阿伏加德罗常数的值，则1.0mol中含有的数目是
A．0.5 B．1.0 C．1.5 D．2.0
【答案】D
【解析】Na2CO3由钠离子和碳酸根构成，1.0molNa2CO3中含有的Na+的数目是1.0mol×2×NA=2NA，故D项正确；
故本题选D。
考点二：摩尔质量
5．（23-24高一下·江苏盐城·期末）我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩尔质量为
A．44 B．44g C．44g·mol-1 D．44mol·g-1
【答案】C
【解析】摩尔质量用作单位，在数值上等于物质的相对分子质量和相对原子质量。CO2的相对分子质量是44，所以CO2的摩尔质量是；
故选C。
6．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）已知3.01×1022个X2气体分子的质量为1.6 g，则X的相对原子质量为
A．16 B．32 C．64 D．96
【答案】A
【解析】3.01×1022个X2气体分子对应物质的量为0.05mol，其相对分子质量数值大小等于其摩尔质量数值大小，则，即，故选A。
【小试牛刀过关测】
1．（2024高一下·湖南·学业考试）物质的量的单位是
A．kg B．L C．mol D．km
【答案】C
【解析】A．kg是质量的单位，故A不选；
B．L是体积单位，故B不选；
C．mol是物质的量的单位，故C选；
D．km是长度单位，故D不选。
答案选C。
2．（23-24高一上·浙江金华·期中）下列属于基本物理量的是
A．压强 B．克 C．mol D．质量
【答案】D
【解析】国际单位制(SI)的7个基本物理量分别是长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，故选D。
3．（23-24高一上·河南郑州·阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的质量
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和
D．摩尔表示物质的质量的单位
【答案】C
【解析】A．物质的量是一个国际计量衡中七个基本物理量之一，但物质的量不是表示物质所含“粒子的质量”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A错误；
B．1mol氢指代不明确，应用化学式指出微粒的具体形式，不能有歧义，B错误；
C．1molH2O含有NA个水分子，所以1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值），C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，即表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的单位，D错误；
故答案为：C。
4．（23-24高一上·湖北武汉·阶段练习）下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍
③1 mol氦气的原子数为2NA
④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同
⑤0.012kg12C中所含的碳原子数为NA个
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【解析】①摩尔不是物理量，它是物理量(物质的量)的单位，①不正确；
②2molH2O的摩尔质量与1molH2O的摩尔质量相同，都是18g/mol，②不正确；
③氦气是单原子分子，1 mol氦气的原子数为NA，③不正确；
④两种物质的物质的量相同，摩尔质量不一定相同，则它们的质量不一定相同，④不正确；
⑤0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，数量为NA个，⑤正确；
综合以上分析，①②③④不正确，故选C。
5．（23-24高一上·北京西城·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
【答案】A
【解析】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确；
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子，故C正确；
D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数，故D正确；
故选A。
6．（23-24高一上·宁夏吴忠·期中）下列说法正确的个数是
①硫酸的摩尔质量是98
②摩尔是一个基本的物理量
③阿加德罗常数数值可以近似表示为
④等质量的和O3含有的氧原子个数相同
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】①H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故①错误；
②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为mol，故②错误；
③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为6.02×1023，故③正确；
④等质量的O2和O3所含O原子的质量相同，则含有O原子个数比为1：1；故④正确。
答案选B。
7．（23-24高一下·浙江·期末）物理量“摩尔质量”的单位是
A．g/mol B．g/L C．kg D．L/mol
【答案】A
【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol；g/L是密度的单位；kg是质量的单位；L/mol是气体摩尔体积的单位。故A是“摩尔质量”的单位；
故选A。
8．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）下列说法正确的是
A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为
B．与 所含原子数相等
C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为
D．水中含有氢和氧
【答案】B
【解析】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A错误；
B．与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B正确；
C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D错误；
故选B。
9．（23-24高一上·陕西延安·期末）下列叙述中正确的是
A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g
C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
【答案】A
【解析】A．1mol CO的质量为，A项正确；
B．硝酸的摩尔质量为63g/mol，B项错误；
C．1g氢气的物质的量为，所含分子数目为0.5NA，C项错误；
D．摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，D项错误；
答案选A。
10．（23-24高一上·福建漳州·阶段练习）下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
B．O2的摩尔质量是32 g·mol 1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol 1
C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量
D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023
【答案】D
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B．摩尔质量不随物质的量的改变而改变，故B错误；
C．当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故C错误；
D．1mol任何气体所含的分子数都约为6.02×1023，该气体可以是纯净物也可以是混合气体，故D正确；
故选：D。
11．（23-24高一上·陕西咸阳·阶段练习）下列说法正确的是
A．1 mol O2的质量是32 g·mol-1 B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多
【答案】C
【解析】A．1molO2的质量是1mol×32 g·mol-1=32g，A错误；
B．阿伏加德罗常数的近似数值是6.02×1023，B错误；
C．CO2的摩尔质量是44g/mol，C正确；
D．H2与Cl2摩尔质量不同，等质量的H2与Cl2物质的量不同，所含的分子数不一样，D错误；
故选C。
12．（23-24高一上·云南保山·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）含3.01×1023个的H2SO4的质量是 。等质量的CO和CO2所含分子个数比为 。
（2） molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2的氧原子数相同。 gH2O与34gNH3含有相同的氢原子数。
（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。
【答案】（1）49g 11：7
（2）3 54
（3）95g/mol 24
【解析】（1）①含3.01×1023个的H2SO4的物质的量为0.5mol，则质量为0.5mol=49g；
②等质量的CO和CO2，假设质量为1g，则物质的量分别为mol、mol，所以分子个数比为11:7；
（2）①1.5molCO2的氧原子数为3mol，当H2O中所含有的氧原子数与其相同时，H2O的物质的量为3mol；
②34gNH3含有的氢原子的物质的量为2mol=6mol，H2O含有相同的氢原子数，则H2O的物质的量为3mol，则H2O的质量为3mol=54g；
（3）①某二价金属的氯化物表示为RCl2，9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，RCl2的物质的量为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为=95g/mol；
②该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。
13．（23-24高一上·宁夏银川·期中）关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数)
（1）6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。
（2）1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为 。
（3）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。
（4）含有3.01×1023个O原子的H2O与 molNH3的质量相同。
（5）SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。
（6）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。
（7）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。
【答案】（1）0.9 1
（2）64g
（3）8NA
（4）
（5）
（6）30g/mol
（7）32
【解析】（1）1个OH－中有9个质子，6.02×1022个OH-中含有=0.9mol质子；1个OH－中有10个电子， 6.02×1022个OH－中含有=10mol电子；故答案为：0.9；1。
（2）1mol硫元素质量为32g，1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为；故答案为：64g。
（3）SO3气体的相对分子质量为80g/mol，常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为；故答案为：8NA。
（4）含有3.01×1023个O原子的H2O共有 ，则H2O的质量有 ，相同质量的NH3的物质的量为；故答案为：。
（5）根据原子个数守恒，amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为；故答案为：。
（6）且设两者质量为mg，可得关系式，解得MA=30g/mol；故答案为：30g/mol。
（7）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，根据公式得到摩尔质量：，相对分子质量为32；故答案为：32。
14．（23-24高一上·河南南阳·阶段练习）计算下列问题：
（1）现有9g 分子含有的氧原子数为 。
（2）0.2mol 分子中所含氢原子数与 个分子中所含氢原子数相等。
（3）某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：

计算：0.5mol苯丙胺分子中含有氢原子是 个，其中含有碳元素的质量是 。
（4）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 。
（5）40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，则金属M的相对原子质量为 。
（6）等物质的量的CO和的质量之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 。
【答案】（1）0.5NA
（2）0.3NA
（3）6.5NA 54g
（4）106g/mol
（5）64
（6）7：11 1：2
【解析】（1）9g 分子物质的量为，含有的氧原子数为0.5NA；
（2）0.2molNH3分子中所含氢原子数为0.6NA，分子中H原子的数目为0.6NA时，H2O的分子个数为0.3NA，
（3）0.5mol苯丙胺（C9H13N）分子中H原子的个数为0.5mol×13×NA=6.5NA；含有碳元素的质量是：0.5mol×9×12g/mol=54g；
（4）根据质量守恒定律，C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为
（5）40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，即含有M2+的物质的量为0.3mol，质量为40.5g-35.5g/mol×0.6mol=19.2g，M的摩尔质量为：，则金属M的相对原子质量为64；
（6）等物质的量的CO和CO2的质量之比等于摩尔质量之比为28：44=7：11；所含氧原子的物质的量之比为1：2。
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