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1教学目标
1、通过复习有关酸和碱的化学性质，加强对酸、碱化学反应的理解和掌握。
2、通过中考题的针对性训练，提高学生解题能力。
2学情分析
学生刚学完酸和碱的化学性质以及复分解反应，学生对酸和碱的化学性质掌握尚浅，课本对酸的化学性质和碱的化学性质介绍不够完整，导致学生对酸的性质和碱的性质认识比较混乱，很有必要对前面所学知识进行一次梳理和归纳。同时我们也注意到，近两年的广东省中考题都对酸的化学性质和碱化学的性质作了专门的考查。所以本着对学生理解知识和加深中考试题的解题方法方面作本节的复习课。
3重点难点
重点：酸和碱的化学性质归纳和应用。
难点：学生归纳总结出酸和碱化学性质的思维导图
4教学过程
4.1 第一学时一、课前小测：
写出下列物质的化学式
1、盐酸 、 2、硫酸 、3、干冰 、4、氢氧化钠 、
5、氢氧化钙 、6、氧化铁 、7、氯化钙 、8、硫酸铜 。二、课前练习：
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 FeSO4 类别三、酸、碱的化学性质复习
（一）课堂练习：写出下列化学方程式
1、H2SO4 + Fe ——
2、HCl + Fe2O3——
3、HCl + CaCO3——
4、NaOH + HCl ——
5、Ca（OH）2 + CO2 ——
6、Ca（OH）2 + Na2CO3 ——
（二）总结归纳酸、碱的化学性质
1、酸的化学性质 （1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 2、碱的化学性质 （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱四、中考题当堂训练：
1、（13 苏州）下列物质中不能使紫色石蕊变红色的是（ ）
A、食醋 B、食盐水 C、雪碧饮料 D、硫酸
2．（13 青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A、都能与指示剂作用 B、都能解离出酸根离子 C、都能解离出氢离子 D、都含有氢元素
3. （13 上海）X可以发生如下反应：
（1） X+酸=盐+水；（2） X+非金属氧化物=盐+水。X可能是（ ）
A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
4．（12 广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH新设计
六、课后反思：教学活动
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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