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1教学目标
1、加深对酸和碱的主要性质的认识。
2、通过实验解释生活中的一些现象。
2学情分析
在对酸、碱性质的学习过程中，通过给学生演示关于酸、碱性质的实验，让学生准确的掌握知识，但仍有部分学生不能很好的理解。对于学生只是在看着老师演示实验，记忆不会很深刻，希望通过本节学生实验活动课，自己动手让他们加强记忆并对酸、碱性质的实验现象及原理能够分析的更加到位。
3重点难点
1、酸、碱各自所具有的化学性质；
2、酸碱中和反应。
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】实验活动6　酸、碱的化学性质
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
活动2【活动】实验活动6　酸、碱的化学性质
（1）酸和碱与指示剂的作用：
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察现象并记录得出实验结论。
（2）酸与金属氧化物的反应：
取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，加入2ml稀盐酸，观察现象并记录。
待观察到铁钉表面的铁锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，观察现象并记录。
（3）碱和盐的反应：
将氢氧化钠溶液加入到约2ml硫酸铜溶液中，观察现象并记录。再向试管中加入稀盐酸，观察现象并记录。
（4）酸和碱的反应：
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，然后边滴入稀盐酸边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象并记录。
（5）氢氧化钙的性质：
向两支试管中各加入相同量的氢氧化钠粉末，然后各加入约1mL水，振荡；各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象并记录。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，比较两支试管中的现象并记录。
活动3【讲授】实验活动6　酸、碱的化学性质
（1）酸和碱与指示剂的作用：
现象：石蕊溶液遇盐酸溶液变红；石蕊遇氢氧化钠溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红；酚酞遇盐酸溶液不变色。
结论：石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
（2）酸与金属氧化物的反应：
现象：
将两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的铁锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净；
继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细些。
原理：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）碱和盐的反应：
现象：
将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。
原理：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2↑
（4）酸和碱的反应：
现象：
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。
原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）氢氧化钙的性质：
现象：
向两支试管中各加入相同量的氢氧化钠粉末，然后各加入约1mL水，振荡；各滴入1~2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
通过实验发现氢氧化钙的性质是：1、可使无色酚酞变蓝；
2、可与酸发生中和反应。
（6）课堂小结：
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性质等知识的认识。
活动4【作业】实验活动6　酸、碱的化学性质
完成实验记录，写好实验报告。
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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