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第三单元 物质构成的奥秘
考试说明 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
考点1分子和原子
原子 分子
定义
区别 在化学变化中不能再分 在化学变化中可以再分，同种分子，_________；不同种分子，_________
相同点 ①原子、分子都很小，但都有一定的质量和体积；②原子、分子之间有________；③原子、分子总是_________________________；④都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；⑤都能保持物质的化学性质
联系 分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子
应用 ①物理变化只是构成物质的_______________________发生了变化；②化学变化是生成了________________；③混合物是___________________________构成的；④纯净物是______________________构成的
考点2原子的结构
1.原子结构
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（1）在原子中，核电荷数=________=__________。
（2）构成原子的粒子有__________、________和__________等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。
2.相对原子质量
（1）以一种____原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的_____就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量(Ar)=一个待求原子的实际质量／(一个碳12原子的质量×1／12)
相对原子质量=__________+____________
3.核外电子的排布
（1）核外电子排布的初步知识
①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过___个(只有第1层的不超过2个)。
（2）原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数
②原子结构与元素性质的关系
元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论
金属元素 _____个 原子易__电子 ___________决定了元素的化学性质
非金属元素 _____个 原子易__电子
稀有气体元素 _____个（氦2个） 不易得、失电子，稳定
考点3离子
1.带电的______________叫做 ( http: / / www.21cnjy.com )离子，带正电荷的离子叫做____________，带负电荷的离子叫做________________。
2.离子符号表示的意义
原子与离子的区别和联系
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 核内质子数___核外电子数 核内质子数___核外电子数 核内质子数___核外电子数
粒子电性 不显电性 显___电性 显___电性
表示方法 用元素符号表示，如Na、S 用阳离子符号表示，如Na+ 用阴离子符号表示，如Cl—
联系
考点4元素
1.元素是具有相同_______(即________)的一类原子的总称。
2.性质：①元素是宏观概念，它只能组成物质 ( http: / / www.21cnjy.com )，而不能构成分子或原子；②元素只讲______，不讲______；③化学变化中，元素的______和________保持不变。
3.分类：元素可分为________元素、_______元素、________元素三大类。
4.含量：①在地壳中，__ ( http: / / www.21cnjy.com )_____最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，________最多，其次是______；③在生物体细胞中，_________最多，其次是碳、氢元素。
5.国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。
6.元素符号的意义
（1）宏观：表示一种_______；如O表示氧元素。
（2）微观：表示这种元素的____________；如O表示氧原子。
（3）金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质；如Na、He、S表示相应物质。
7.元素与原子的区别与联系
项目 元素 原子
定义 具有相同_____（即_____）的同一类原子的总称 __________的最小粒子
区别 含义 宏观概念，只表示_____，不表示______ 微观粒子，既表示_____，又表示_____
使用范围 表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系 只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”
考点5元素周期表
1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
（1）原子序数=________数=________数=_________数
（2）周期数=_______数
2.分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。
3.元素周期表的结构
（1）每一格
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（2）每一横行（周期）：周期表每一横行叫一个周期，共有7个横行，有7个周期。
（3）每一纵行（族）：周期表中共有18个纵行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。
命题点1　分子和原子
　(2015·昆明)湿衣服经过晾晒就能变干的原因是(　　)
A．分子不停地运动
B．分子体积变小
C．分子间有间隔
D．分子的质量很小
思路点拨：湿衣服能晾干是因为衣服的水以分子的形式运动到了空气中，而在阳光下温度更高，分子的运动速度会更快。
1．(2015·泰安)下列物质由原子直接构成的是(　　)
A．二氧化碳 B．氯化钠
C．氧气 D．金
2．(2014·云南)下列微观解释不正确的是(　　)
A．氨水挥发——分子不断运动
B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小
C．18 g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小
D．50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔
3．(2015·宜昌)下列关于微观粒子的说法正确的是(　　)
A．只有离子能构成物质
B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．分子和原子都在不停运动
D．分子和原子在化学变化中都能够再分
命题点2　原子的结构
　(2014·云南)右图是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 (　　)
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
思路点拨：原子的最外层电子数小于4，容易失去电子达到8(或2)的相对稳定结构。
原子结构示意图(以铝原子为例)
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(1)核内质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
(2)相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氦除外)。
(4)得失电子能力的判断：a.最外层电子数＜4，易失去电子；b.最外层电子数≥4，易得到电子(H、He除外)。
4．(2014·广州)原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是(　　)
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A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
5．(2013·昆明)某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于(　　)
A．原子 B．阳离子
C．阴离子 D．分子
6．(2013·西双版纳)下列微粒中，具有相似化学性质的是(　　)
A．①② B．②③
C．②④ D．①④
命题点3　离子
　(2013·曲靖)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(　　)
A. B.
C. D.
思路点拨：当核内质子数＝核外电子数时，为原子；当核内质子数>核外电子数时，为阳离子；当核内质子数<核外电子数时，为阴离子。
离子结构示意图：
(1)判断：①阳离子：核内质子数＞核外电子数；②阴离子：核内质子数＜核外电子数。
(2)转化：
①原子阳离子，如
②原子阴离子，如
7. (2014·山西)下列物质由离子构成的是(　　)
A．Cu　 B．NaCl C．CO2 D．金刚石
8．(2015·郴州)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是(　　)
命题点4　元素
　(2013·昆明)某运动型饮料的成分含量如下图所示，其中钾、钙、钠指的是(　　)
某运动型饮料
阳离子
Cations mg/100 mL
Na＋　　(钠)　　49
K＋　 (钾)　 21
Ca2＋　 (钙) 2
A．单质 B．原子 C．元素 D．分子
思路点拨：某运动型饮料的成分含量中的“ ( http: / / www.21cnjy.com )钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。
物质的组成可从宏观和微观两个方面进 ( http: / / www.21cnjy.com )行描述，宏观方面用元素表示，微观方面用分子、原子、离子表示，药品、补品、保健品、饮品、调味品中的“钙、铁、锌、碘”等是从宏观描述其中含有某种元素。
9．(2015·昆明)地壳中和人体中含量最多的元素是(　　)
A．O B．Si C．Al D．Fe
10．(2014·云南)地壳中含量最多的金属元素是 (　　)
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
11．(2013·昭通)(1)写出铁元素符号的意义：
Fe表示________；Fe还表示________；Fe还可表示__________。
(2)①用化学符号表示：两个二氧化硫分子________；钙离子________；正五价氮的氧化物的化学式________。
②若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是________。
命题点5　元素周期表
　(2015·云南)铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．铈原子的核外电子数为58
B．铈属于非金属元素
C．铈元素的元素符号是Ce
D．铈的相对原子质量是140.1
思路点拨：从周期表中的相关信息可知 ( http: / / www.21cnjy.com )，该元素名称为铈，属于金属元素，元素符号为Ce，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝58，相对原子质量为140.1。
判断元素种类(以铝为例)：
①根据元素周期表中元素的名称判断，金属元素：“钅”字旁(汞除外)，非金属元素：“石”“氵”“气”字旁；
②根据原子结构示意图判断：
a．最外层电子n＜4，一般为金属元素(氢、氦、硼除外)；
b．最外层电子数n≥4，一般为非金属元素。
12．(2013·德宏)元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一个单元格和该原子的结构示意图。以下说法中错误的是 (　　)
A．该元素在元素周期表中位于第三周期
B．该原子核内有20个质子
C．该元素名称为“钙”，相对原子质量为40.08
D．在化学反应中，该原子容易失去最外层的两个电子
13．(2015·佛山)氟化钠是某些牙膏的添 ( http: / / www.21cnjy.com )加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是________，钠原子在化学反应中易________(填“失”或“得”)电子。氟化钠可以用钠与氟气(F2)反应制得，反应的化学方程式是_______________________________________________。
一、选择题
1．(2015·云南)下列粒子中，不能直接构成物质的是(　　)
A．电子 B．原子 C．分子 D．离子
2．(2015·五华区二模)决定元素种类的是(　　)
A．质子数 B．电子数
C．中子数 D．核外电子数
3．(2015·昆明)铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具。如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是(　　)
A．原子序数是78
B．属于非金属元素
C．元素符号是Pt
D．相对原子质量是195.1
4．(2015·云南)下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是(　　)
A．①②属于同种元素
B．②④具有相对稳定结构
C．①③都容易失去电子
D．②④形成的化合物为NaCl
5．(2015·曲靖)下列说法中错误的是(　　)
A．分子可以分成原子，原子不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．带电的粒子不一定是离子
D．质子数相同的粒子不一定是同种元素
6．(2013·德宏)生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不合理的是 (　　)
A．6 000 L氧气能压入40 L钢瓶中 ——分子体积变小
B．墙内开花墙外香 —— 分子做扩散运动
C．湿衣服晾在太阳下干得快 —— 温度越高，分子运动越快
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 ——说明分子的体积很小
7．地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是(　　)
A．Fe B．Si C．Al D．O
8．(2014·白银)2014年4月14日，科学家约翰·帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为(　　)
A．188 B．78 C．55 D．23
9．(2015·临沂)下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是(　　)
A．Na B．H C．Cl2 D．2N
10．(2015·曲靖模拟)甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 (　　)
A．甲是阳离子
B．乙是阴离子
C．甲、乙属于不同种元素
D．甲、乙都属于金属元素
11．(2015·官渡区一模)根据图表提供的信息，下列判断错误的是(　　)
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A．镁的原子序数是12
B．钠原子核外有三个电子层
C．表中所列元素均为金属元素
D．元素所在的周期序数等于其原子的电子层数
12．(2015·武汉)小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
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关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。
以上说法中错误的是(　　)
A．①② B．③④ C．③⑤ D．④⑤
二、填空与简答
13．(2015·重庆)学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。
(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：，两种原子中相等的是________(填序号)。
A．质子数 B．电子数
C．第一层电子数 D．第二层电子数
(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是____________。
(3)下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子，表示碳原子)。
14．(2015·曲靖)下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。
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(1)表中9号元素的原子在化学反应中是________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子。
(2)表中8号元素与第三周期中________(填元素名称)元素的化学性质相似，原因是_________________________
________________________________________________________________________。
(3)表中13号元素与8号元素的单质在加热时能发生反应。反应的化学方程式为____________________________。该反应的基本反应类型是________。
三、实验与探究
15．(2015·陕西)化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如右下图所示。
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(1)图示反应属于基本反应类型中的________反应。
(2)小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是______________。
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(3)白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是________。
参考答案
考点解读
考点1　化学变化中的最小 ( http: / / www.21cnjy.com )微粒　保持物质化学性质的最小粒子　化学性质相同　化学性质不同　间隔　永不停息地做无规则运动　分子(或原子)间隔　新的分子(或原子)　不同分子(或不同原子或不同分子与原子)　同种分子(或原子)
考点2　1.原子核　质子　中子　核外电 ( http: / / www.21cnjy.com )子　(1)质子数　核外电子数　(2)质子　中子　电子　2.(1)碳　比值　(2)质子数　中子数　3.(1)8　(2)<4　失　≥4　得　8　最外层电子数
考点3　1.原子(或原子团)　阳离子　阴离子　2.一个镁离子带2个单位正电荷　2个镁离子　3.＝　＞　＜　正　负
考点4　1.核电荷数　质子数　2.种类 ( http: / / www.21cnjy.com )　个数　种类　质量　3.金属　非金属　稀有气体　4.氧元素　氮元素　氧元素　氧元素　6.(1)元素　(2)一个原子　7.核电荷数　质子数　化学变化中　种类　个数　种类　个数
考点5　1.(1)质子　核电荷　核外电子　(2)电子层
各个击破
例1　A　题组训练　1.D　2.B　3.C
例2　D　题组训练　4.D　5.A　6.C
例3　D　题组训练　7.B　8.B
例4　C　题组训练　9.A　10.C　11.(1)铁元素　一个铁原子　铁这种物质　(2)①2SO2　Ca2＋　N2O5　②H2
例5　B　题组训练　12.A　13.9　失　2Na＋F2===2NaF
整合集训
1．A　2.A　3.B　4.C　5.A　6.A　7.B　8.C　9.A　10.C　11.C　12.C　13.( 1)C　(2)一氧化碳分子　(3)图略　14.(1)得到　(2)硫　它们的原子最外层电子数相同　(3)4Al＋3O22Al2O3　化合反应　15.(1)化合　(2)环保或污染小　(3)－3

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