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1-3章 化学培优
一．选择题（共21小题）
1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2．Fe、Fe2O3、CuCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3．常温下，饱和石灰水的pH约为11.3，现往一定量饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温时，溶液的pH一定不会发生改变的是（　　）
A．NaOH B．MgCl2 C．Na2CO3 D．CaO
4．某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如右图所示．分析图象得到的下列结论中，错误的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（　　）
A．反应速率A＞B B．生成氢气的质量A＝B
C．金属的活动性A＞B D．AB均反应完，硫酸有剩余
5．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
6．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A．B． C．D．
7．在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中Ca（OH）2质量分数增大 B．溶液中溶质Ca（OH）2质量分数减小
C．溶液中的Ca2+总数减少 D．溶液中的Ca2+总数增加
8．已知Al（OH）3与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O而Mg（OH）2不与NaOH溶液反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（　　）
A．60% B．52.4% C．40% D．无法计算
9．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）
A．肯定只存在Na2CO3 B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．可能存在NaOH
10．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（　　）
A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
11．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、、Ba2+、Cl﹣、、。现取两份200mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）（已知铵根离子和氢氧根离子加热反应，可以生成氨气和水。）
A．一定不存在Ba2+和 B．溶液中的质量为1.2克
C．可能存在Na+ D．一定不存在Cl﹣
12．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系
A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2
B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO
C Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe2O3
D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④
14．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　）
A．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
C．KMnO4O2SO3H2SO4
D．Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
15．取两份等质量的xCuCO3 yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0g．则x和y的关系正确的是（　　）
A．x：y＝1：1 B．x：y＝2：3 C．x：y＝3：2 D．x：y＝2：1
16．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
17．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
18．向一定量的碳酸钾溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的（　　）
a b c d
A Cl﹣ K+ CO32﹣ HCO3﹣
B K+ CO32﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C K+ CO32﹣ Cl﹣ HCO3﹣
D K+ HCO3﹣ Cl﹣ CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
19．用如图能正确反映下列对应变化关系的是（　　）
序号 实验内容 x轴含义 y轴含义 坐标图
① 向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液 硫酸铜溶液质量 单质铜的质量
② 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 稀盐酸质量 所得溶液中水的质量
③ 一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 加入氯化钠质量 溶液中溶质的质量分数
④ 加热高锰酸钾制取氧气 加热时间 剩余固体中锰元素质量
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
20．我国印制电路板制造行业发展迅速，总产值、总产量双双位居世界第一，已经成为全球最重要的印制电路板生产基地。家用电器中常使用大量的印制电路板，而在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。现向盛有FeCl3溶液的烧杯中，同时加入铁粉和铜粉（FeCl3溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe＝3FeCl2），反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
A．烧杯中有铜、没有铁 B．烧杯中铜、铁都有
C．烧杯中有铁、没有铜 D．烧杯中铜、铁都没有
21．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：。下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢H2+Cl22HCl
③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为（　　）
A．37.6% B．53.6% C．62.2% D．94.4%
二．填空题（共9小题）
22．有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：
甲+A→乙+B D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl
确定A、D两种物质（写化学式）：A　 　，D　 　．
23．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是　 　；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　 　；
（3）C点处溶液的pH　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
24．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 　 　；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 　 　（填序号）。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中一定没有硫酸
25．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈 　 　性。
（2）写出F中发生的化学方程式 　 　。
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 　 　。（试剂酚酞除外）
26．某工厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是 　 　。
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是 　 　。
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为 　 　（填化学式）。
27．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 　（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 　（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　 　种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　 　。
28．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 　 　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为 　 　。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是 　 　。
29．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种．为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）固体物质中一定含有 　 　，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 　 　（写出实验操作）。
30．为了确定铁粉和铜粉均匀混合物固体样品 的组成，称取四份不同质量的该固体样品溶于水后分 别加入相同质量分数的氯化铁溶液100g，充分反应，测得加入固体样品总质量与反应后剩余固体质量之 间的关系（不考虑盐类的水解）如图所示。（已知：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3＝3FeCl2。）
（1）请利用已学知识分析氯化铁溶液与铁粉、铜粉反应的先后顺序，并简述理由 　 　。
（2）四份样品中，与氯化铁溶液反应后铁粉有剩余的样品有 　 　（填字母“A、B、C、D”）。
（3）氯化铁溶液的质量分数ω（FeCl3）＝　 　。
（4）混合物中Fe和Cu的质量比m（Fe）：m（Cu）＝　 　。
三．实验探究题（共1小题）
31．已知某未知固体X含有三种元素，取X固体进行下列实验：（下列每步反应试剂均足量）
（1）C气体与灼热CuO反应的化学方程式 　 　。
（2）固体X的含有的三种元素为 　 　。
（3）X隔绝空气加热完全分解的化学方程式 　 　。
四．计算题（共1小题）
32．（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：　 　。某一时刻小科测得溶液的pH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是　 　。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m n 段反应过程中可观察到的现象是　 　；
（2）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有　 　。
五．解答题（共5小题）
33．Fe（OH）2白色絮状沉淀，以下为实验过程：
（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为 　 　。
（2）A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe（OH）2，并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe（OH）3，下一步的实验操作是 　 　。
（3）写出该装置中生成Fe（OH）2的化学方程式 　 　。
34．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 　 　产生。
（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是 　 　（填序号）。
A.除去熟石灰中的石灰石 B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳 D.除去铁钉上的锈迹
（2）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　 　。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 　 　（填序号）。
A.加小苏打固体，产生气泡 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Cu片，产生气泡
35．把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示．已知：NaOH与AlCl3反应时，先使AlCl3全部转化为不溶于水的Al（OH）3，然后Al（OH）3还能继续与过量的NaOH发生如下反应：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，其中NaAlO2 是可溶于水的物质，试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式有　 　；B点的沉淀物的化学式是　 　；
（2）原混合物中MgCl2、AlCl3的质量各为多少克？
36．准确称取5克铝土矿（含Al2O3，Fe2O3，SiO2）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．
（提示：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O； NaAlO2易溶于水）试求：
（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（2）铝土矿中含铝的质量分数为多少？
37．已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg＝Zn。请按以上表示，写出所有可能情况 　 　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，m的取值范围 　 　。
（3）m＝4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【解答】解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
故选：C。
2．Fe、Fe2O3、CuCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
Fe2O3能与稀H2SO4反应生成硫酸铁和水，NaOH溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
CuCl2溶液、NaOH溶液交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
故两两相混合时，可能发生的反应共有5个。
故选：B。
3．常温下，饱和石灰水的pH约为11.3，现往一定量饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温时，溶液的pH一定不会发生改变的是（　　）
A．NaOH B．MgCl2 C．Na2CO3 D．CaO
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，溶于水后溶液pH会有变化，故选项错误；
B、氯化镁能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误；
C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。从而使溶液的pH发生变化。故选项错误；
D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变。故选项正确。
故选：D。
4．某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如右图所示．分析图象得到的下列结论中，错误的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（　　）
A．反应速率A＞B
B．生成氢气的质量A＝B
C．金属的活动性A＞B
D．AB均反应完，硫酸有剩余
【解答】解：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量的两种常见金属A和B，至完全反应，A用的时间少，B用的时间多，则反应速率A＞B，故选项说法正确。
B、由氢气质量与反应时间的关系图，生成氢气的质量A＝B，故选项说法正确。
C、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量的两种常见金属A和B，至完全反应，A用的时间少，B用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序A＞B，故选项说法正确。
D、产生氢气的质量相等，说明消耗的稀硫酸的质量相等，由于A、B的相对原子质量不等，参加反应的A、B的质量不相等，不可能都反应完，故选项说法错误。
故选：D。
5．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuCl2
B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O
D．Y可能是Na2SO4
【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；
故选：B。
6．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故选：B。
7．在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中Ca（OH）2质量分数增大
B．溶液中溶质Ca（OH）2质量分数减小
C．溶液中的Ca2+总数减少
D．溶液中的Ca2+总数增加
【解答】解：A、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故A错误；
B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，故C正确；
D、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，不是增加，故D错误。
故选：C。
8．已知Al（OH）3与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O而Mg（OH）2不与NaOH溶液反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（　　）
A．60% B．52.4% C．40% D．无法计算
【解答】解：镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是ag。根据反应过程中元素守恒，则原合金中镁的质量分数就是氧化镁中镁元素的质量分数，所以原合金中镁的质量分数为：%＝60%。
故选：A。
9．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）
A．肯定只存在Na2CO3 B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．可能存在NaOH
【解答】解：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有；因此：
A、该固体中一定有Na2CO3、BaCl2，不能是只含有碳酸钠，故说法错误；
B、一定没有硫酸钠，故说法错误；
C、一定存在氯化钡，故说法错误；
D、可能存在氢氧化钠，故说法正确；
故选：D。
10．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（　　）
A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
【解答】解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
则2：96＝x：168g
x＝3.5g；
故选：C。
11．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、、Ba2+、Cl﹣、、。现取两份200mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）（已知铵根离子和氢氧根离子加热反应，可以生成氨气和水。）
A．一定不存在Ba2+和
B．溶液中的质量为1.2克
C．可能存在Na+
D．一定不存在Cl﹣
【解答】解：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，气体为氨气，其物质的量为＝0.04mol，即原溶液中存在0.04；
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到硫酸钡沉淀质量为2.33g，其物质的量为＝0.01mol，则原溶液中存在0.01，碳酸钡的物质的量为＝0.02mol，原溶液中存在0.02，溶液中的质量为0.02mol×60g/mol＝1.2g，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na+，而Cl﹣不能确定，由此可知：
A．一定不存在Ba2+，一定存在，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液中的质量为1.2克，故B正确；
C．由电荷守恒可知，一定存在Na+，故C错误；
D．由上述分析可知，Cl﹣不能确定，故D错误。
故选：B。
12．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系
A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2
B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO
C Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe2O3
D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碳酸钙高温下分解可得到氧化钙，氧化钙与水可生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳或盐酸反应可得到碳酸钙或氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应则可生成碳酸钙；物质间转化均可一步实现；故不选A；
B、硫酸镁可与氯化钡反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应或受热分解可得到硫酸镁或氧化镁，氧化镁与硫酸可生成硫酸镁；物质间转化均可一步实现；故不选B；
C、铁与盐酸反应可生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁却不能一步反应生成铁或氧化铁；因此物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化；故应选C；
D、铜在氧气中灼烧可得到氧化铜，氧化铜与盐酸反应可得到氯化铜，氯化铜与铁或硝酸银反应可生成铜或硝酸铜，硝酸铜与铁反应可生成铜；物质间转化均可一步实现；故不选D；
故选：C。
13．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④
【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；
②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；
③中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和其他物质不会生成氢氧化铁，在一定条件下不能一步实现，故③错误；
④中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故④正确。
故选：C。
14．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　）
A．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
C．KMnO4O2SO3H2SO4
D．Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
【解答】解：A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故可以实现；
B、铜在氧气中加热能生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故可以实现；
C、高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故不能实现；
D、氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡不与二氧化碳反应，故不能实现；
故选：CD。
15．取两份等质量的xCuCO3 yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0g．则x和y的关系正确的是（　　）
A．x：y＝1：1 B．x：y＝2：3 C．x：y＝3：2 D．x：y＝2：1
【解答】解：CO2的质量为6.6g，则其中C元素的质量为6.6×＝1.8g。
CuO的质量为20g，其中Cu的质量为20g×＝16g，
因为碳元素的质量完全来自于xCuCO3，
Cu来自于xCuCO3 yCu（OH）2，可列出比例式
；
故选：C。
16．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c﹣a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
【解答】解：一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
A．由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确；
B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确；
C．由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误；
D．由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g，选项说法正确。
故选：C。
17．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
【解答】解：每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以
A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，故A错误；
B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；
C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C正确；
D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D错误。
故选：C。
18．向一定量的碳酸钾溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的（　　）
a b c d
A Cl﹣ K+ CO32﹣ HCO3﹣
B K+ CO32﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C K+ CO32﹣ Cl﹣ HCO3﹣
D K+ HCO3﹣ Cl﹣ CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、因在碳酸钾溶液中K2CO3═2K++CO32﹣，所以溶液开始就存在K+和CO32﹣并且K+和CO32﹣的个数比为2：1，根据图象显示，CO32﹣+H+═HCO3﹣因而CO32﹣不断减少，因而a 为 K+，b 为 CO32﹣，故A错误；
B、盐酸加到一定程度才产生气泡是因为碳酸开始分解的缘故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl﹣；因而Cl﹣在图象中随着加盐酸就出现了，所以d必代表Cl﹣．随着碳酸的不断分解，HCO3﹣逐渐减少直到消失。因而c必代表HCO3﹣，故B正确；
C、当向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，溶液中出现H+、Cl﹣，并且CO32﹣+H+═HCO3﹣，H++HCO3﹣═H2CO3．碳酸分解生成水和二氧化碳，这就是向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，不断搅拌，发现开始没产生气泡的原因，结合A项选答，故C错误；
D、通过以上选项分析解答，故D错误。
故选：B。
19．用如图能正确反映下列对应变化关系的是（　　）
序号 实验内容 x轴含义 y轴含义 坐标图
① 向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液 硫酸铜溶液质量 单质铜的质量
② 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 稀盐酸质量 所得溶液中水的质量
③ 一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 加入氯化钠质量 溶液中溶质的质量分数
④ 加热高锰酸钾制取氧气 加热时间 剩余固体中锰元素质量
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【解答】解：①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，并且原来有铜，所以生成的铜不是从零开始，所以适合图象，故①正确；
②氢氧化钠和盐酸反应生成水，但由于氢氧化钠中有水，所以水不是从零开始，氢氧化钠反应完后，再加入稀盐酸，不在生成水，但稀盐酸里面有水，所以水还是继续增加，只是增加的幅度变小，故②错误；
③向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠还会继续溶解，所以溶质的质量分数不断增加，一直达到饱和就不再增加，故③正确；
④加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体的质量是不断减少，一直到反应停在，但是锰元素的质量却保持不变、故④错误。
故选：C。
20．我国印制电路板制造行业发展迅速，总产值、总产量双双位居世界第一，已经成为全球最重要的印制电路板生产基地。家用电器中常使用大量的印制电路板，而在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。现向盛有FeCl3溶液的烧杯中，同时加入铁粉和铜粉（FeCl3溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe＝3FeCl2），反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
A．烧杯中有铜、没有铁 B．烧杯中铜、铁都有
C．烧杯中有铁、没有铜 D．烧杯中铜、铁都没有
【解答】解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B、若氯化铁溶液的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故B正确。
C、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁、没有铜的情况，故C错误；
D、若氯化铁溶液的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故选：C。
21．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：。下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢H2+Cl22HCl
③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为（　　）
A．37.6% B．53.6% C．62.2% D．94.4%
【解答】解：②反应的方程式为H2+Cl22HCl，将方程式③+2×①+②×2再整理，可以得到总反应方程式：
Cl2+4H2O＝2ClO2+4H2
总方程式可以看出，反应物的相对分子质量和是143生成的目标产物ClO2的相对分子质量是135，×100%＝
94.4%
故选：D。
二．填空题（共9小题）
22．有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：
甲+A→乙+B D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl
确定A、D两种物质（写化学式）：A　Fe2O3　，D　HCl　．
【解答】解：（一）根据C+E→F↓（红褐色）+NaCl和A、B、C、D、E、F都是化合物的限制，以及该反应为复分解反应的可能，我们首先可以判定F物质为Fe（OH）3，进而根据化学式十字推断法可以得出C、E为NaOH和FeCl3中的一种，又由于C盐类化合物，所以C为FeCl3，则E为NaOH．
（二）D+A→C+B，由于A、B、C、D、E、F都是化合物，所以该反应应该是复分解反应，且C为FeCl3，则A、D一定含有铁元素和氯元素的一种．甲+A 乙+B 由于该反应时加热状态进行的置换反应，所以该反应一定不是体现金属活动性的置换反应，而是氢气木炭等参与的置换反应，所以A不可能含有氯元素，而只能含有铁元素，并且A应该是铁的氧化物，由于C中含有的铁为+3价，所以A就是Fe2O3．结合这一点，D物质应该是含有氯元素和能够和Fe2O3反应的物质，即是盐酸（复分解反应过程中所有元素的化合价不发生改变）．
即A、Fe2O3；B、H2O（或者CO2）；C、FeCl3；D、HCl；E、NaOH；F、Fe（OH）3．
故答案为：Fe2O3；HCl．
23．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是　氯化钠和氯化铜　；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl　；
（3）C点处溶液的pH　＞　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
【解答】解：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（1）A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜。故填：氯化钠和氯化铜；
（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．故填：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7．故填：＞。
24．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 　ZnSO4　；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 　③⑤　（填序号）。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中一定没有硫酸
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液；
（2）①加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，故正确；
②再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，故正确；
③加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误；
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应；
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，酚酞在酸性溶液中也不会变色，说明溶液中可能没有硫酸，故错误；
故选：③⑤。
故答案为：（1）ZnSO4；
（2）③⑤。
25．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈 　碱　性。
（2）写出F中发生的化学方程式 　K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH　。
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 　氯化钠、氯化钙、氯化钾　。（试剂酚酞除外）
【解答】解：（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
故答案为：碱。
（2）F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液显中性或显酸性，其中一定含有的溶质是氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠、氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙、碳酸钾或氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，可能含有的溶质是氯化氢（盐酸过量时）。
故答案为：氯化钠、氯化钙、氯化钾。
26．某工厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是 　铁　。
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是 　固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生　。
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为 　ZnSO4　（填化学式）。
【解答】解：（1）金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，过量的锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，则固体A是铜、铁、锌，铁能被磁铁吸引，铜、锌不能，则固体B是铁。
（2）固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气，在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生。
（3）滤液A中的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁；固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与足量稀硫酸反应生成氢气，则滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸，滤液A和滤液B均含有的溶质为ZnSO4。
故答案为：
（1）铁；
（2）固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生；
（3）ZnSO4。
27．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　BaSO4、BaCO3　（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为　BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　Na+、Cl﹣、SO42﹣　（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　2　种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成　。
【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
28．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 　氯化钠、碳酸钠　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为 　BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是 　氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断　。
【解答】解：（1）由上述分析可知：白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故答案为：氯化钠、碳酸钠；
（2）加入足量稀HNO3后，沉淀全部溶解的化学方程式为BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故答案为：氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
29．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种．为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）固体物质中一定含有 　Na2CO3、KOH　，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 　取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液　（写出实验操作）。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性．
固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以固体物质中一定不含硫酸铜，无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH＞7的溶液B，所以固体物质中一定含有氢氧化钾，白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，得到无色溶液，所以固体物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，固体中一定含有碳酸钠，由于第一步固体全部溶解，因此固体不含氯化钙，所以固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液．
故答案为：Na2CO3、KOH；取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液．
30．为了确定铁粉和铜粉均匀混合物固体样品 的组成，称取四份不同质量的该固体样品溶于水后分 别加入相同质量分数的氯化铁溶液100g，充分反应，测得加入固体样品总质量与反应后剩余固体质量之 间的关系（不考虑盐类的水解）如图所示。（已知：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3＝3FeCl2。）
（1）请利用已学知识分析氯化铁溶液与铁粉、铜粉反应的先后顺序，并简述理由 　氯化铁溶液先与铁粉反应，后与铜粉反应；铁的还原性比铜强，故铁先与氯化铁溶液反应　。
（2）四份样品中，与氯化铁溶液反应后铁粉有剩余的样品有 　CD　（填字母“A、B、C、D”）。
（3）氯化铁溶液的质量分数ω（FeCl3）＝　8.125%　。
（4）混合物中Fe和Cu的质量比m（Fe）：m（Cu）＝　7：8　。
【解答】解：（1）铁的还原性比铜强，故将氯化铁溶液加入铁粉和铜粉的混合物中，先与铁粉反应，铁先与氯化铁溶液反应，铜后与氯化铁溶液反应；
（2）分析图中数据可知，A、B、C、D四组实验中，参加反应的固体的质量依次是1.48g、1.44g、1.4g、1.4g，C、D中参加反应的固体的质量相等，说明氯化铁完全反应，D中的铁有剩余，则该固体混合物中铁的质量分数一定大于，A中参加反应的固体的质量为1.48g，B中参加反应的固体的质量为1.44g，则A、B中的铁一定反应完了，铜部分参与反应，剩余的固体为铜；根据（4）中混合物中Fe和Cu的质量比为7：8，则C中铁的质量约为1.49g，参加反应的固体的质量为1.4g，则C中铁一定有剩余；
（3）D中铁过量，氯化铁完全反应，参加反应的铁的质量为1.4g，设参加反应的氯化铁的质量为x。
Fe+2FeCl3＝3FeCl2
56 325
1.4g x
x＝8.125g
氯化铁溶液的质量分数ω（FeCl3）＝.
（4）A中参加反应的固体的质量为是1.48g，设其中铁的质量为m，铜的质量为n，则有
Fe+2FeCl3＝3FeCl2
56 325
m
Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2
64 325
n
由上述质量关系可得出m+n＝1.48g，，解得m＝0.84g、n＝0.64g。
则A中1.8g固体混合物中铁的质量为0.84g，铜的质量为0.64g+0.32g＝0.96g。
混合物中Fe和Cu的质量比m（Fe）：m（Cu）＝0.84g：0.96g＝7：8。
故答案为：（1）氯化铁溶液先与铁粉反应，后与铜粉反应；铁的还原性比铜强，故铁先与氯化铁溶液反应；
（2）CD；
（3）8.125%；
（4）7：8。
三．实验探究题（共1小题）
31．已知某未知固体X含有三种元素，取X固体进行下列实验：（下列每步反应试剂均足量）
（1）C气体与灼热CuO反应的化学方程式 　CO+CuOCu+CO2　。
（2）固体X的含有的三种元素为 　钙、碳、氧　。
（3）X隔绝空气加热完全分解的化学方程式 　CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑　。
【解答】解：（1）由分析可知，C气体是一氧化碳，一氧化碳与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
（2）由分析可知，固体X的含有的三种元素为：钙、碳、氧。
（3）由分析可知，X的化学式为：CaC2O4，X隔绝空气加热完全分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的化学方程式为：CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑。
故答案为：
（1）CO+CuOCu+CO2；
（2）钙、碳、氧；
（3）CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑。
四．计算题（共1小题）
32．（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　。某一时刻小科测得溶液的pH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是　CaCl2、HCl　。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m n 段反应过程中可观察到的现象是　有白色沉淀生成　；
（2）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有　D　。
【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，
pH值为3.0小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸过量，故反应后的溶液中含有盐酸和氯化钙。
（2）图中m～n 段的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以该过程中可观察到的现象是：有白色沉淀生成；
（2）A、碳酸钠会先与盐酸反应，所以沉淀质量不能从零开始，A错误；
B、碳酸钠会先与盐酸反应，所以盐酸的质量逐渐减小到零，B错误；
C、碳酸钠和盐酸、氯化钙反应都会生成氯化钠，所以两个阶段氯化钠的质量都逐渐增加，C错误；
D、碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始阶段氯化钙质量不变，然后逐渐减小，D正确。
故选：D。
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；CaCl2、HCl；
（2）有白色沉淀生成；
（2）D
五．解答题（共5小题）
33．Fe（OH）2白色絮状沉淀，以下为实验过程：
（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为 　导管口有气泡产生　。
（2）A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe（OH）2，并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe（OH）3，下一步的实验操作是 　关闭止水夹　。
（3）写出该装置中生成Fe（OH）2的化学方程式 　2NaOH+FeSO4＝Na2SO4+Fe（OH）2↓　。
【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，A试管中反应开始时，打开止水夹，生成的氢气进入氢氧化钠溶液中，产生大量的气泡，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生；
（2）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的；
（3）氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+FeSO4＝Na2SO4+Fe（OH）2↓。
故答案为：（1）导管口有气泡产生；
（2）关闭止水夹；
（3）2NaOH+FeSO4＝Na2SO4+Fe（OH）2↓。
34．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 　白雾　产生。
（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是 　A　（填序号）。
A.除去熟石灰中的石灰石
B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳
D.除去铁钉上的锈迹
（2）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　溶液由红色变为无色　。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 　AB　（填序号）。
A.加小苏打固体，产生气泡
B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片，产生气泡
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
（2）A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸；
B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；
C、实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石；
D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈；
故选：A；
（3）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
A、小苏打和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故A正确；
B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；
D、铜和盐酸不反应，故D错误。
故选B。
故答案为：（1）白雾；
（2）A；
（3）溶液由红色变为无色；AB。
35．把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示．已知：NaOH与AlCl3反应时，先使AlCl3全部转化为不溶于水的Al（OH）3，然后Al（OH）3还能继续与过量的NaOH发生如下反应：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，其中NaAlO2 是可溶于水的物质，试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式有　Mg（OH）2、Al（OH）3　；B点的沉淀物的化学式是　Mg（OH）2　；
（2）原混合物中MgCl2、AlCl3的质量各为多少克？
【解答】解：（1）氯化镁和氯化铝中加入氢氧化钠后，会生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，但是氢氧化钠过量后，氢氧化铝会溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，沉淀只剩氢氧化镁沉淀，故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；Mg（OH）2
（2）设氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠为X，和氯化铝反应的氢氧化钠质量为y，和氯化镁反应的氢氧化钠的质量为z．
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
x 40g×10%
＝
x＝7.8g
AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
y 7.8g
＝
y＝13.35g
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
z 13.6g﹣7.8g
＝
z＝9.5g
答：AlCl3为13.35g，MgCl2为9.5g．
36．准确称取5克铝土矿（含Al2O3，Fe2O3，SiO2）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．
（提示：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O； NaAlO2易溶于水）试求：
（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（2）铝土矿中含铝的质量分数为多少？
【解答】解：（1）Al2O3、Fe2O3与H2SO4反应生成 Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3，从图分析，过滤掉SiO2滤液有H2SO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3，
加入氢氧化钠全部反应需用NaOH溶液量为40g，转化为沉淀Fe（OH）3、Al（OH）3，硫酸与它们的反应转化为与NaOH反应；
设硫酸溶液的溶质是质量分数x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，
80 98
40g×20% x×50g
＝，
x＝19.6%，
（2）从图分析，后来沉淀减少是由于Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，用于该反应的NaOH溶液8g，
设铝元素质量是y，
由Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，Al2（SO4）3+6NaOH＝2Al（OH）3↓+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，可知
2Al～Al2O3～2NaOH，
设铝元素质量为y，
2Al～Al2O3～2NaOH，
54 80
y （48g﹣40g）×20%
＝，
y＝1.08g，
铝土矿中含铝的质量分数为：×100%＝21.6%，
答：硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%，铝土矿中含铝的质量分数为21.6%．
37．已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg＝Zn。请按以上表示，写出所有可能情况 　Mg＞Na＞Zn、Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，m的取值范围 　m≥3.25　。
（3）m＝4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
【解答】解：（1）Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn、Mg＞Na＝Zn
解析：此题的特殊之处在于：钠既可以与酸反应还可以与水反应，镁、锌只与酸反应而不与水反应。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属与酸（过量）完全反应时产生氢气的质量分别为：m g/23、m g/12、2m g/65．由此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等量酸恰好完全反应（或生成等质量的氢气）时，所消耗的金属质量关系为：m（锌）＞m（Na）＞m（Mg），于是：
①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na＞Mg＝Zn；
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn；
④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na＝Mg＞Zn；
（2）m≥3.25；
解析：由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。
设：25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
χ 25 g×19.6%
65：98＝χ：25 g×19.6% 解得：χ＝3.25g
故：m≥3.25
（3）解析：m＝4.6 时，m＞3.25．因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，
设：钠产生的氢气质量的y
2Na﹣﹣﹣﹣H2
46 2
4.6g y
46：2＝4.6g：y 解得：y＝0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g。
设：25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑
24 98
Z 25 g×19.6%
24：98＝z：25 g×19.6%
解得：z＝1.2 g
故答案为：（1）Mg＞Na＞Zn、Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn；
（2）m≥3.25；
（3）
。
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