资源简介

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1教学目标
1、认识盐酸和稀硫酸的化学性质，归纳酸的相似化学性质及其原因。2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱的相似化学性质及其原因。3、了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
2学情分析3重点难点
掌握盐酸、稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质性质。
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【讲授】酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质1、酸能使指示剂作用而显示不同的颜色。演示实验酸能使紫色石蕊溶液变红；无色酚酞溶液不变色。2、酸+活泼金属=盐+氢气 演示实验学生上黑板书写两个类似的化学方程式
注意：①酸主要指盐酸或稀硫酸，而硝酸由于其氧化性太强与金属反应一般生成的是水而不是氢气。②酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3、酸+某些金属氧化物==盐+水演示实验学生上黑板书写两个类似的化学方程式
能跟酸作用生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。4、酸+碱==盐+水演示实验学生上黑板书写两个类似的化学方程式
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应5、酸+盐==新酸+新盐演示实验学生上黑板书写两个类似的化学方程式
二、碱的化学性质1、碱能使指示剂作用而显示不同的颜色。演示实验碱能使紫色石蕊溶液变蓝；无色酚酞溶液变红。2、碱+某些非金属氧化物==盐+水 演示实验学生上黑板书写两个类似的化学方程式
能跟碱作用生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。大多数非金属氧化物属于碱性氧化物（除CO、NO外）。非金属氧化物跟碱反应前后元素的化合价不变。3、碱+酸==盐+水演示实验学生上黑板书写两个类似的化学方程式
4、碱+盐==新碱+新盐演示实验学生上黑板书写两个类似的化学方程式
注意：参加反应的碱和盐必须都是可溶性的。
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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