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(共23张PPT)
第1节 金属的化学性质
（第1课时）
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能 2.物质的变化与化学反应
【学习内容与要求】
1.3 金属及合金是重要的材料
⑩认识常见金属的主要化学性质，知道金属活动性顺序。
知道铁、镁、锌、铜等常见金属与氧气和酸、盐的反应，初步判断常见金属的活动性顺序。
初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。
2.3 物质变化的特征
知道置换反应的特点
创设情境
东周鹿型金怪兽
东汉晚期青铜奔马
春秋金柄铁剑
为什么出土的文物里，金器保存的基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器却锈迹斑斑
在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？
探究实践
读图
1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。
金属与其他物质发生反应，表现出金属的化学性质。
探究实践
活动
将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧？_______。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化_____________。
镁带
逐渐变黑
金属与氧气反应实验
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
铜丝在空气中不能燃烧，表面有一种黑色固体生成。
你能描述一下它们的反应现象吗？
探究实践
镁带燃烧
铜丝灼烧
有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。
从镁带和铜丝同时在酒精灯的外焰上加热的实验可得到结论：
2Mg+O2==2MgO
点燃
2Cu+O2==2CuO
探究实践
讨论
方案：将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。
铜丝表面的黑色物质是氧化铜还是炭黑？请设计实验验证。
现象：黑色物质溶解，溶液变蓝色；铜丝表面变成光亮的紫红色。
结论：黑色物质是氧化铜。
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
探究实践
铁在氧气中燃烧
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中：
能剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
现象：
化学方程式：
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）。
铁锈是一种棕红色的物质，疏松多孔。
铁与氧气的反应
探究实践
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。
4Al+3O2=2Al2O3
铝具有良好的抗腐蚀性能。
洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。
在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，如图所示。使用一段时间后，表面有什么变化？为什么？
开始时有金属光泽，使用一段时间后表面变得灰暗。
铝制容器
现象：
原因：
探究实践
综合以上实验和事例，关于金属的化学性质，你能得出什么结论？
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2==2MgO
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Cu+O2==2CuO
金“真金不怕火炼”
有的金属能与氧气反应生成氧化物，有的与氧气不会反应。
不同金属的化学性质活泼程度不同。
越活泼的金属，越易与氧气反应，反应越剧烈。
推测金属的化学性质活泼程度：
Mg>Al> Fe> Cu >Au。
铁在潮湿的空气中会被氧化而生锈
思考
探究实践
探究实践
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：__________________。
活动
铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
大量的气泡产生
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
被腐蚀的铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
是否所有的金属都能被酸腐蚀
不会的，如金、银很难被腐蚀。
探究实践
活动
镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2.用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现_______________，此气体应是___________。
有爆鸣声
氢气
1.取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：
探究实践
活动
3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：__________。检验产生的气体。
镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。
Mg ＋H2SO4=MgSO4 ＋ H2↑
Zn ＋ H2SO4=ZnSO4 ＋ H2↑
实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气。
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 。
铜（Cu）
探究实践
综合以上以上金属放入盐酸或硫酸的实验，关于金属的化学性质，你又能得出什么结论？
有的金属能与酸反应生成氢气，有的与酸不会反应。
不同金属的化学性质活泼程度不同。
越活泼的金属，越易与酸反应，反应越剧烈。
推测金属的化学性质活泼程度：
Mg>Al> Fe> Cu 。
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Cu + HCl = 不反应
Mg ＋H2SO4=MgSO4 ＋ H2↑
Zn ＋ H2SO4=ZnSO4 ＋ H2↑
Cu ＋ H2SO4= 不反应
探究实践
上述反应从反应物、生成物的种类和数量上看有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
单质
化合物
单质
化合物
+
=
+
像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
形式：A+BC=AC+B。
特点：单换单”。
思考与讨论
探究实践
置换反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
反应类型 概 念 特 征
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应
A + B = AB
AB = A + B
A + BC = B + AC
AB + CD =AD + BC
课堂小结
金属的化学性质
与氧气反应
与稀酸反应
镁
铁
铜
铝 ——氧化铝保护膜
置换反应
不是所有的金属能与酸反应；与酸反应的剧烈程度不同。
不是所有的金属能与氧气反应；与氧气反应的剧烈程度不同。
制取氢气
探究实践
1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（　　）
A. 所有的金属在常温下都能与氧气反应
B. 镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应
C. “真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应
D. 金属与氧气反应都必须点燃或加热
C
2.通常铝制品很耐腐蚀，其主要原因是(　　)
A．铝不易发生化学反应
B．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化
C．铝在空气中不易被氧化
D．铝的氧化物容易在空气中生成铝
B
迁移应用
3．将Mg、Zn、Fe、Cu四种金属分别放入盛有稀硫酸的试管中，没有气泡产生的是(　　)
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
A
4．我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为:
,该反应的类型为(　　)
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
D
板书设计
第2节 金属的化学性质（第1课时）
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第2节 金属的化学性质（第1课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
2.物质的变化与化学反应
【学习内容与要求】
1.3 金属及合金是重要的材料
⑩认识常见金属的主要化学性质，知道金属活动性顺序。
2.3 物质变化的特征
知道置换反应的特点
【教学目标】
1.科学观念:知道铁、镁、锌、铜等常见金属与氧气的反应；知道利用金属与氧气反应的剧烈程度；初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应及反应的剧烈程度，判断置换反应。
2.科学思维:能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.探究实践:通过观察和实验，探究金属的化学性质；学会通过对实验现象的筛选、对比、分析和对信息的归纳处理来获取结论的科学方法。
4.态度责任:通过自主探究实验,激发学习兴趣,发展求知欲和探究激情,经历科学规律的发现过程,体验从实践中总结科学规律的成就感； 通过对实验的分析养成严谨、认真、实事求是的学习态度。学会与别人交流、合作、增强协作精神。
【教学思路】本节课在学习了一些关于金属和金属材料的知识,在此基础上,这节课学习金属的化学性质并探究金属的共性和个性。通过金属与酸的反应认识一种新的化学反应——置换反应,它是初中阶段四大基本反应类型之一。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 (PPT展示图片)为什么出土的文物里，金器保存的基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器却锈迹斑斑 在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？ 由熟悉的金属引入课题。
　金属与氧气反应 [情景展示1] 将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热。观察并记录实验现象: 实验现象镁带铜丝
　　　 [问题探究] 通过实验你能得出哪些结论呢 [思考交流] [归纳提升] 金属与其他物质发生反应时,会生成新的物质,表现出金属的化学性质。有些金属能在氧气中燃烧,有些金属不能燃烧,但都生成相应的氧化物。氧气的浓度不同,化学反应的现象可能不同。 与氧气反应的剧烈程度不同，化学性质的剧烈程度不同。
[情景展示2] 铝在常温下能与氧气反应,那么为什么我们用的餐具、饮料罐有许多是用铝制的 能否用钢丝球擦洗铝制容器 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有很好的抗腐蚀性能。但用钢丝球擦洗铝制容器会破坏氧化膜,会使金属铝进一步被氧化。 [问题探究]综合以上实验和事例，关于金属的化学性质，你能得出什么结论？ [思考交流] [总结归纳] 不同金属的化学性质活泼程度不同。越活泼的金属，越易与氧气反应，反应越剧烈。推测金属的化学性质活泼程度： Mg>Al> Fe> Cu >Au 学习中通过实验，归纳金属的化学性质，体现学生的主体。
金属与酸反应 [情景展示] 将镁、锌、铁、铜四种金属分别放入等浓度的盐酸和稀硫酸中,观察实验,完成表格。 金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜
[问题探究] 哪些金属能与盐酸反应 反应的剧烈程度如何 反应后生成了什么气体 哪些金属不能与盐酸反应 [思考交流] [归纳提升] 镁、锌、铁三种金属都能与盐酸(或稀硫酸)反应,反应后都生成了氢气,但反应的剧烈程度不同,铜与盐酸(或稀硫酸)不反应。从而说明有些金属能和酸反应,有些金属不能和酸反应。 [继续探究] 上述反应有什么共同特点 它们与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同 [思考交流] [归纳提升] 像这类一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫作置换反应,表示形式为:A+BC═B+AC;化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应(A+B═AB);分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(AB═A+B);复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应(AB+CD═AD+CB)。 重视科学方法和科学思维，体现学科特点。
课堂小结
板书
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第2节 金属的化学性质（第1课时）
考试这样考
类型一　金属与氧气的反应
角度1：金属与氧气反应的实验现象
1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.铜在空气中加热表面会变黑色 B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁条燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射
角度2：铝的抗腐蚀性能强
2.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
角度3：验证化学性质的活泼程度
3.通过下列金属镁、铁、铜和金的描述判断，其中最活泼的金属是（　　）
①金属镁在常温下就能与氧气反应 ②金属铁和铜在高温时能与氧气反应
③即使在高温时，金也不与氧气反应
A.镁 B.铜 C.铁 D.金
类型二　金属与酸的反应
角度1：考查与酸不会反应的金属
4.废旧计算机的某些部件含有锌、铁、铝、铜等金属,经拆解分离等物理方法初步处理后,与
足量稀盐酸充分反应,然后过滤。滤纸上所得的固体物质一定有( )
A.锌 B.铁 C.铝 D.铜
角度2：比较金属化学性质的活泼程度
5.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（　　）
A.镀锌水管 B.铜制器皿 C.铁制栏杆 D.铝合金门窗
角度3：坐标图像--金属与酸反应生成氢气的多少和快慢
6.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢
气质量与反应时间之间关系的是( )
A. B. C. D.
类型三　置换反应的判断
7.航空航天材料中的重要金属钛，可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：
TiO2＋Si===SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（　　）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
类型四 学科综合
8.如图所示,倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,利用数字化设备采集
瓶内气压,瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是( )
A.反应结束后,稀盐酸可能有剩余
B.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C.比较b、c两点,说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D.a、b、c、d四点处的溶质成分相同
类型五 拓展创新
9.在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，如图所示。
用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式解释左端下降的原因:　　　　　　　　　　　。
（2）将玻璃棒连同细绳取下,将铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取
出，洗涤、干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，
玻璃棒　　　　(填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出
涉及的化学方程式:　 。
能力提升训练
1.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，
测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，
画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信
息，下列说法错误的是（ ）
A.m1:m2=3:7
B.m1-△M1C.m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D.当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
2.某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确
实是铜与氧气合生成的CuO，他们进行了以下实验：
（1）由如图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是 。
（2）用化学方法也可以判断黑色物质是否是氧化铜:将步骤二中表面变黑的铜片投入稀
盐酸中，若出现 现象，则证明黑色物质是CuO。
参考答案
考试这样考
1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.A
9.(1)2Cu+O22CuO (2)不能　CuO+H2SO4CuSO4+H2O
能力提升训练
1.B 2.碳粒 黑色物质溶解，溶液变蓝色
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