资源简介

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1教学目标
知识与技能：
知道酸和碱的命名，认识它们的通性，学会用pH试纸检验溶液酸碱度。
过程与方法：
培养学生分析、归纳和总结的能力。
情感态度价值观：
向学生进行由个别到一般的科学认识事物的方法教育。
2学情分析
学生在学习了对酸和碱的初步认识、几种常见的酸、几种常见的碱后，对酸碱性质进行具体细致的总结。本节课以复习回忆为主，侧重于总结反应的通式和pH。本节课的重点是酸碱的通性，难点是酸碱的通性中对于反应通式的总结。
3重点难点
教学重点：酸碱的通性。
教学难点：酸碱的通性，用pH试纸检验溶液酸碱度。
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】1
上这节课之前首先我们回忆一下前几节课我们学习的知识。我们学习了那些内容？
活动2【练习】2
说出下列物质的名称
H2SO4 H3PO4 H2CO3
HCl H2S
活动3【讲授】3
总结：
含氧酸：某酸
例如：硫酸、碳酸、磷酸
无氧酸：氢某酸
例如：氢氯酸、氢硫酸
活动4【练习】4
(1)说出下列物质的名称
H2SiO3 H2MnO4 H3BO3
HBr HF
活动5【练习】5
(1)说出下列物质的名称
Mg(OH)2 KOH
Ca(OH)2 NaOH
活动6【讲授】6
氢氧化某
活动7【讲授】下面我们来学习酸碱的通性。我们首先学习酸的通性。
(1)酸与指示剂作用
（2）酸+氢前金属= 盐+氢气
（3）酸+金属氧化物= 盐+水
（4）酸+碱 = 盐+水
（5）酸+碳酸盐 = 盐+水+二氧化碳
活动8【讲授】7
我们来看看酸与碳酸盐的反应。老师这里有一试剂瓶没有贴标签，哪位同学能帮助老师检验这瓶试剂是不是碳酸盐？
学生：加入盐酸
进行实验
碳酸盐的检验：稀盐酸
澄清的石灰水
活动9【练习】8
1.盐酸和硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了他们化学性质中的（ ）
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与金属氧化物反应
活动10【讲授】10
（1）碱与指示剂作用
（2）碱+非金属氧化物 = 盐+水
（3）酸+碱 = 盐+水
（4）碱+盐 = 新碱+新盐
活动11【练习】11
1.除去CO中混有少量CO2的方法是( )
A.通入浓盐酸
B.点燃混合气体
C.通入氢氧化钠溶液
活动12【讲授】12
酸碱的通性我们总结完了。我们看酸碱之间有许多练习，都可以和指示剂作用、都可以和某些碳酸盐反应，酸和碱可以发生反应。下面我们来学习酸碱之间的反应。
中和反应(不是基本反应类型 )
定义：酸与碱生成盐和水的反应
活动13【讲授】13
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
活动14【讲授】14
我们来学习pH。
酸碱指示剂：检测溶液的酸碱性
pH：溶液酸碱度的表示方法
活动15【讲授】15
1．pH范围通常在0～14之间
pH=7 溶液呈中性
pH<7 溶液呈酸性
pH>7 溶液呈碱性
在实验室中我们用pH试纸来检验溶液的酸碱度。
2．pH测定方法
最简便方法是使用pH试纸
pH试纸显黄色
测定范围为1——14，且为整数值
活动16【活动】16
下面我们来学习实验的操作方法。
用干燥玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，看颜色变化，与比色卡对比，读出 pH值（读数为整数）
注意：pH试纸不能先用水润湿
活动17【讲授】17
酸碱度的实际应用
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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