资源简介

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1教学目标
巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识
2学情分析
本班学生共45人，大多数学生基础差，不愿意识记，应该督促学生该记忆的必须记住，通过实验激发他们的学习兴趣
3重点难点
巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】酸碱盐的复习课
1、物质的简单分类：
金属
单质
非金属
纯净物 金属氧化物: CuO、Fe2O3 、CaO（生石灰）、
氧化物
非金属氧化物: CO2、H2O、SO2
化合物 酸: HCl、H2SO4、HNO3
碱: NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3 H2O
盐; Na2CO3 （纯碱）、NaCl、CuSO4
2、酸碱盐的通性
（1）酸的通性
①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
②酸+活泼金属→盐+H2 ③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水 ⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐
（2）碱的通性
①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红
②碱+盐→新盐+新碱 ③碱+酸→盐+水 ④碱+非金属氧化物→盐+水
（3）盐的通性
①盐+金属→新金属+金属 ②盐+酸→新酸+新盐
③盐+碱→新碱+新盐 ④盐+盐→两种新盐
置换反应：酸+活泼金属→盐+H2 盐+金属→新金属+金属
复分解反应：酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水 酸+（某些）盐→新酸+新盐
碱+盐→新盐+新碱 盐+盐→两种新盐
什么都不是：碱+非金属氧化物→盐+水
[down]
3、两个“表”
⑴金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
⑵ 酸碱盐溶解性表
4、八大沉淀.
⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色） ⑶、BaCO3 （白色） ⑷、CaCO3（白色）;
⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Ag2CO3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。
注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。
练一练
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
①铁和稀硫酸 ②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
③碳酸钙和稀盐酸 ④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
⑤碳酸钡和硝酸银溶液 ⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液
⑦铜和稀盐酸 ⑧铁和硫酸铜溶液
⑨铜和氯化银 ⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜
学会归纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3(稀)=3 Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O (Fe足量)
⑷ 钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
学会归纳2
复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
⑵ 盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的
5、四大离子的鉴定:
Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸
[练习]
1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
镁和稀硫酸 ⑵ 银和稀盐酸
⑶ 铜和硝酸银溶液 ⑷ 氢氧化铜和碳酸钠溶液
⑸ 镁和硝酸锌溶液 ⑹ 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
⑺ 碳酸钡和稀盐酸 ⑻ 硫酸锌溶液和硝酸钡溶液
⑼ 碳酸钡和硫酸钠溶液 ⑽ 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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