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《暑假预习课》浙教版科学七升八--第6讲 溶质质量分数与溶液配制
考点一、溶液的质量分数
考点精要：
(一)溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。
溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质)
③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。
④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，
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(二)溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。
典型分析：
1．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】D
【分析】A、根据100g水中溶解的固体A时，溶质质量分数最大，进行分析判断。
B、根据③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，进行分析判断。
C、根据25℃、60℃、50℃时A的溶解度，进行分析判断。
D、根据A选项的分析，进行分析判断。
【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
举一反三：
1．今有40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）（以下方法最终都不会有晶体析出）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入4g氢氧化钠固体
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入25%的氢氧化钠溶液16g
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】C
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：A.设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A错误；
B.设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g，故B错误；
C.根据A选项的分析，可蒸发掉20克水，故C正确；
D.加入25%的氢氧化钠溶液16g，所得溶液中溶质质量分数为，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
考点二、溶液的配制
考点精要：
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存(以配制50克10%氯化钠溶液为例)。
(1)计算：配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。
(2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
误差分析：
(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水
④固体药品不干燥或含有杂质等。
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面 了。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
(四)浓溶液配制稀溶液
溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。
【拓展】
用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量
①结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如五水硫酸铜溶于水时，溶质是硫酸铜。溶质的质量分数 = 硫酸铜的质量 / (五水硫酸铜的质量+水的质量) x 100%
②当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质，如氧化钠溶于水时发生反应:氧化钠+水→氢氧化钠，反应后的溶质是氢氧化钠，
此溶液中溶质的质量分数 = 生成的氢氧化钠的质量 / (原氧化钠的质量+原水的质量) x 100%
③若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/(反应前物质的质量总和 - 沉淀或气体的质量 - 加入的不溶部分的质量) x 100%。
典型分析：
1．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】C
【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑。
A、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；
B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积；
C、氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；
D、碳酸钙不溶于水；
【解答】解：A、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故A错误；
B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故B错误；
C、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）＝5%，故C正确
D、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误；
故选：C。
【点评】充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果。
举一反三：
1．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；量筒．
【答案】B
【分析】A、根据③是溶解操作，进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
C、根据常见化学实验基本操作，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
【解答】解：A、③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均匀，故选项说法错误。
B、⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平，故选项说法正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品的位置放反了，故选项说法错误。
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
1．如表是不同浓度乙醇溶液的用途。常用物品消毒所用的乙醇溶液，其溶质和溶剂的比例与如图相符合的是（　　）
乙醇溶液浓度 95% 75% 25%﹣50%
乙醇溶液用途 医疗器械消毒 常用物品消毒 物理退热
B． C． D．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】A
【分析】根据溶液浓度的表示方法来分析。
【解答】解：常用物品消毒所用的75%的乙醇溶液，其中溶质（乙醇）与溶剂（水）的质量比为75：25。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液浓度的表示方法是解题的关键。
2．现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．8% B．8.3% C．10% D．12%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】B
【分析】通过计算算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量＝右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数。
【解答】解：所需溶质质量为：l00g×12%＝12g，需水的质量为100g﹣12g＝88g；称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g，得出物体质量＝8g，故质量分数为：×100%≈8.3%。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了在使用天平时左码右物的计算方法，和溶质质量分数的计算方法。
3．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）
A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】B
【分析】根据溶液中的组成（即溶质和溶剂）判断和溶质的质量分数的概念及其含义，便可推算出正确的答案。
【解答】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。
由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。
A．m质：m剂＝1：9，所以该选项不对。
D．m剂：m液＝9：10．所以该选项也不对。
故选：B。
【点评】本题主要考查了溶液中溶质质量分数的概念及其含义等；当然，也考查了溶液组成的判断。因此，这是一道比较简单的题目。解答时，只要抓住溶质质量分数的概念及其含义，结合溶液的组成，细心地推断即可。
4．向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（　　）
A．35% B．38.9% C．25% D．22.5%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】C
【分析】根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解这种溶质的溶液解答．
【解答】解：向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，温度不变硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，故溶液溶质质量分数不变，
故选：C。
【点评】饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解这种溶质的溶液，只要温度不变溶液饱和就不能溶解这种溶质，饱和溶液的溶质质量分数就不改变．
5．溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　）
A．×100% B．×100%
C．% D．%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】D
【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变。
【解答】解：设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为ag×，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：＝%。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液稀释的溶质质量分数的简单计算及固体溶解度的概念的理解，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
6．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】D
【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；
故选：D。
【点评】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。
7．20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为
（　　）
A． B． C． D．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】B
【分析】根据题中的叙述和溶液变饱和的方法进行分析．
【解答】解：从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：100%＝
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先找出溶质和溶剂，然后结合溶质质量分数的计算方法进行分析解答．
8．对“10%的食盐溶液”含义的解读错误的是（　　）
A．100g食盐溶液中有10g食盐
B．将10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液
C．180g水中溶解了20g食盐
D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】B
【分析】根据题意，10%的食盐溶液的含义是每100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，进行分析判断。
【解答】解：A、100g食盐溶液中有10g食盐，溶液中溶质质量分数为×100%＝10%，故选项含义的解读正确。
B、10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液中溶质质量分数为×100%＜10%，故选项含义的解读错误。
C、180g水中溶解了20g食盐，溶液中溶质质量分数为×100%＝10%，故选项含义的解读正确。
D、10%的食盐溶液中食盐和水的质量比为10%：（1﹣10%）＝1：9，则将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液中溶质质量分数为10%，故选项含义的解读正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解溶质质量分数的含义是正确解答本题的关键。
9．农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种，为配制氯化钠溶液，山山向一定质量的氯化钠固体中按如图所示方式加水。下列选项中符合图①至图④溶质质量分数变化过程的是（　　）
B． C． D．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】C
【分析】根据溶液状态的判断方法以及溶液中溶质质量分数的变化来分析。
【解答】解：由图示可知，①和②的底部均有不溶解的晶体存在，因此均为该温度下氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数相等；加入75g水后烧杯中无固体，此时溶液③可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，再加水25g，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶液④中溶质的质量分数稍降低，观察四幅图像，C符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度适中，掌握溶质质量分数的概念是解题的关键。
10．配制100g溶质质量分数为20%氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　）
A．氯化钠晶体不纯
B．称量时，砝码是生锈的
C．量取溶剂时，仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】B
【分析】溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
B、称量时，砝码是生锈的，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
C、量取溶剂时，仰视读数，则实际量取的溶剂质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，会造成实际所取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
11．向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（　　）
A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】C
【分析】根据溶质的质量分数＝×100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：向100g10%的氯化钠溶液中加入12.5g氯化钠固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为：＝20%。
即：完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为20%。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质的质量分数＝×100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题．
12．如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（　　）
A．a＝b＞c＝d B．a＝b＝d＞c
C．a＞b＞c＞d D．a＞b＝c＞d
【考点】溶质的质量分数的变化．
【答案】B
【分析】根据图示和溶质的质量分数＝来作出选择．
【解答】解：根据图示知，
由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的三个点的质量分数相等，而C点明显相对B而言是，水多而溶质少，所以质量分数就低。（直线上是饱和状态，直线以上是固体由剩余，直线以下则不饱和。就质量分数而言，线上包含线的质量分数都是相等的，且高于线下）
故选：B。
【点评】本题考查了溶质的质量分数．如果两种溶液的溶质的质量与溶剂的质量的比值一样，则这两种溶液的质量分数也是一样的．
13．70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B． C． D．
【考点】溶质的质量分数的变化．
【答案】A
【分析】根据饱和溶液中溶质的质量分数＝以及溶液中溶质质量分数的变化来分析。
【解答】解：70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，此过程中，饱和溶液中溶质的质量分数不变。冷却至30℃并保持温度不变时，溶液中会有晶体析出，因此溶液中溶质的质量分数减小，然后不再改变。
故选：A。
【点评】此题是对溶液随外界条件变化的一个全面考查，能很好训练学生对相关知识的分析能力，是一道较为全面的综合题型。
14．如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（　　）
A．甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变
B．乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数一定变小
C．乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能不变
D．甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克
【考点】溶质的质量分数的变化．
【答案】C
【分析】根据图示可知，对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，第二次蒸发10g水，析出了晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、甲→乙的过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液的溶质质量分数增大，故选项说法错误。
B、乙可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能增大，也可能不变，故选项说法错误。
C、若乙恰好饱和的溶液，乙→丙的过程中，溶液均为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。
D、甲→丙的过程中，蒸发的溶剂的质量为20g，由于析出了晶体，溶液的质量减少的质量大于20克，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确乙可能是不饱和溶液、也可能是恰好饱和的溶液是正确解答本题的关键。
15．在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐．下列图象能表示加入的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是（　　）
B． C． D．
【考点】溶质的质量分数的变化；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【答案】B
【分析】根据溶液的知识以及与图象的关系进行分析解答即可．
【解答】解：不饱和食盐溶液溶质质量分数不会为零，故不会从零开始，在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐，则会形成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大，当形成饱和溶液后，溶质质量分数不再改变，故选B。
【点评】掌握溶液组成的改变与图象的关系是正确解答本题的关键．
16．与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活中和化学实验中的常见操作．
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中的溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 　 　；氨水的密度逐渐 　 　．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应 　g．
【考点】溶质的质量分数的变化；有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）利用表格中的数据分析解答即可．
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，溶质不变溶液变成原来的2倍后溶质质量分数会变成原二分之一．
【解答】解：
（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小．
故答案为：增大；减小
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，要想使溶液的质量分数变为原来的一半，则可加入与溶液质量相等的溶剂．
故答案为：等于100
故答案为：
（1）增大；减小；（2）等于100
【点评】此题是一道溶液知识考查题，解题的关键是利用溶质质量分数的计算规律进行的相关分析．
17．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
溶解度（克） 35.7 35.8 36 36.3 36.6
在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是　 　；经过t2分钟后，才发现木块下沉。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
【考点】溶质的质量分数的变化．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据已有的知识进行分析，仅有部分实验晶体溶解，说明此时溶液是饱和溶液，根据此温度下食盐的溶解度可以求出其溶质质量分数；木块下沉，说明溶液的密度减小，即其溶质质量分数变小，据此解答。
【解答】解：经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，说明此时是食盐的饱和溶液，在℃时，食盐的溶解度是36g，故其溶质质量分数为：；
木块在食盐溶液中漂浮，则有F浮＝ρ液gV排，经过t2分钟后，发现木块下沉，则受的浮力不变，溶液的密度减小，则其溶质质量分数减小，故答案为：26.5% 趋势如图所示（表示出在t2后趋势向下即可）
【点评】本题考查了溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求熟练掌握有关饱和溶液和溶解度的有关知识。
18．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　 　（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　 　（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】（1）是；
（2）a＜b＝c。
【分析】根据图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，实验②中加入的20g氯化钾，不能继续溶解，实验③的溶液是饱和溶液。
（2）实验①所得溶液为该温度下的不饱和溶液，实验②所得溶液为该温度下恰好饱和的溶液，实验③的溶液是饱和溶液，则实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是a＜b＝c。
故答案为：
（1）是；
（2）a＜b＝c。
【点评】本题难度不大，明确在一定温度下100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g是正确解答本题的关键。
19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　（填仪器名称），该仪器的作用是 　 　。
（2）计算所需NaCl的质量为 　 　克。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 　 　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（4）经检测，实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②量取水时，俯视读数
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
④装瓶时，有少量溶液洒出
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）依据溶液配制用的玻璃仪器分析；
（2）依据题中数据分析；
（3）依据用量筒量取水时，所用的仪器分析；
（4）依据题中信息分析。
【解答】解：（1）溶液配制用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒等，分析图示可知，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，故填：玻璃棒；搅拌，加快溶解；
（2）NaCl的质量为60g×5%＝3g，故填：3；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线，故填：胶头滴管；
（4）①氯化钠固体仍然不纯，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小；
②量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，则配制溶质质量分数偏大；
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，
故填：①③。
【点评】此题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用实验图示和溶液配制来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
20．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠（用NaCl表示）溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） 　 　；
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量
④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　 　；
（3）小婧按图2的操作称氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，如果按照她这样她称取的氯化钠（图中用NaCl表示）实际质量为 　 　g；
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 　 　。
（5）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 　 　。
A．称量操作中用生锈的砝码
B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．量取水时，仰视读数
D．将量筒中水倒入烧杯时有少量水溅出
（6）若某同学配制好的10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是 　 　。
①加入5克氯化钠固体
②把水蒸发掉25克
③加入6.25克氯化钠固体
④把溶液中的水蒸发掉一半
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【答案】（1）④③①②。
（2）玻璃棒。
（3）12。
（4）18%。
（5）BC。
（6）B。
【分析】完成此实验正确的操作顺序是计算、称量、溶解、把配好的溶液装入试剂瓶。
玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等。
称量时，应该是左物右砝。
溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）完成此实验正确的操作顺序是计算、称量、溶解、把配好的溶液装入试剂瓶。
故答案为：④③①②。
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒（用来搅拌、加快溶解速率）。
故答案为：玻璃棒。
（3）小婧按图2的操作称氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，如果按照她这样她称取的氯化钠（图中用NaCl表示）实际质量为10g+5g﹣3g＝12g。
故答案为：12。
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则量取水的体积是82mL，82mL水的质量是82g，原计划称量的氯化钠质量是10g+5g+3g＝18g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝18%。
故答案为：18%。
（5）A．称量操作中用生锈的砝码，导致称量氯化钠质量偏大，进一步导致实验结果偏大。
B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用，导致水的质量增大，进一步导致实验结果偏小。
C．量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致实验结果偏小。
D．将量筒中水倒入烧杯时有少量水溅出，导致量取水的体积偏小，进一步导致实验结果偏大。
故答案为：BC。
（6）10%的氯化钠溶液50克中氯化钠质量是50克×10%＝5克。
①加入5克氯化钠固体，溶质质量分数是×100%≈18.2%，该选项不正确。
②把水蒸发掉25克，溶质质量分数是×100%＝20%，该选项正确。
③加入6.25克氯化钠固体，溶质质量分数是×100%＝20%，该选项正确。
故答案为：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
（2）根据500ml含葡萄糖25g，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g×＝75g。
（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸馏水390.0g。
故答案为：
（1）5%；
（2）75；
（3）390.0。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液具有均一性是正确解答本题的关键。
22．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 　 　。
（3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 　 　。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【答案】（1）39.0%；
（2）加入硝酸钾等；
（3）68g。
【分析】（1）根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析解答。
（2）根据大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，进行分析解答。
（3）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析解答。
【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈39.0%。
答：40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为39.0%。
（2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法。
故答案为：加入硝酸钾等。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g＝68g。
故答案为：68g。
【点评】本题难度不大，明确饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、溶解度的含义、不饱和溶液变为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
23．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 　 　克。
（2）20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若操作Ⅰ采用增加溶质的方法，则请计算需要增加硝酸钾的质量。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】（1）20.9；（2）24%；（3）20g。
【分析】（1）根据溶解度表格数据来分析；
（2）根据硝酸钾的溶解度来分析计算溶液中溶质的质量分数来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）由表格数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，所以该温度下，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克；故填：20.9；
（2）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是≈24%
答：所得溶液溶质质量分数是24%；
（3）设需要加入硝酸钾的质量为x，则：
x＝20g
答：需要增加硝酸钾的质量为20g。
【点评】本题考查了溶质的质量分数和溶解度以及溶液的浓缩问题，需要同学们熟练掌握相应的知识才能正确解答。
24．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数） 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸　 　克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留到0.1%）
（3）若实验室用98%的浓硫酸来配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升的水？
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据m＝ρV，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合密度公式进行分析解答。
【解答】解：（1）50mL＝50厘米3，m＝ρV，这50毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×50厘米3＝92g，其中含溶质的质量为92g×98%＝90.16g；故填：90.16；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是×100%≈30.9%．故填：30.9%；
（3）设需要水的质量为x，则：
630g×28%＝（630g﹣x）×98%
x＝450g
水的体积为：450g÷1g/mL＝450mL
答：需要再加450毫升的水。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数公式、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。
25．用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。小明决定用以下仪器配制一些氯化镁溶液。
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　。
（2）量取蒸馏水时操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（3）已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 　 　（选填序号，下同）；所得溶液中，属于饱和溶液的是 　 　。求序号为④所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】（1）玻璃棒；
（2）胶头滴管；
（3）③；④；35.3%。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析解答。
（2）根据量取一定量液体药品的方法，进行分析解答。
（3）根据20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁，溶液达到饱和状态，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制一些氯化镁溶液，首先计算配制溶液所需氯化镁和水的质量，再称量所需的氯化镁和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化镁，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）量取蒸馏水时操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
（3）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁，溶液达到饱和状态，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是③，溶质和溶剂的质量为50g：100g＝1：2；所得溶液中，属于饱和溶液的是④；序号为④所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈35.3%。
答：序号为④所得溶液中溶质的质量分数为35.3%。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）胶头滴管；
（3）③；④；35.3%。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
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《暑假预习课》浙教版科学七升八--第6讲 溶质质量分数与溶液配制
考点一、溶液的质量分数
(一)溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。
.
溶液中： .
①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质)
③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。
④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，
.
.
(二)溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。
典型分析：
1．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
举一反三：
1．今有40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）（以下方法最终都不会有晶体析出）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入4g氢氧化钠固体
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入25%的氢氧化钠溶液16g
考点二、溶液的配制
考点精要：
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器： 、 、 、 、 。
实验步骤： → → → (以配制50克10%氯化钠溶液为例)。
(1)计算：配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。
(2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
误差分析：
(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
① 。
② 。
③ 。
④ 。
(四)浓溶液配制稀溶液
溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。
【拓展】
用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量
①结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如五水硫酸铜溶于水时，溶质是硫酸铜。溶质的质量分数 = 硫酸铜的质量 / (五水硫酸铜的质量+水的质量) x 100%
②当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质，如氧化钠溶于水时发生反应:氧化钠+水→氢氧化钠，反应后的溶质是氢氧化钠，
此溶液中溶质的质量分数 = 生成的氢氧化钠的质量 / (原氧化钠的质量+原水的质量) x 100%
③若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/(反应前物质的质量总和 - 沉淀或气体的质量 - 加入的不溶部分的质量) x 100%。
典型分析：
1．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
举一反三：
1．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
1．如表是不同浓度乙醇溶液的用途。常用物品消毒所用的乙醇溶液，其溶质和溶剂的比例与如图相符合的是（　　）
乙醇溶液浓度 95% 75% 25%﹣50%
乙醇溶液用途 医疗器械消毒 常用物品消毒 物理退热
A． B． C． D．
2．现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．8% B．8.3% C．10% D．12%
3．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）
A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11
4．向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（　　）
A．35% B．38.9% C．25% D．22.5%
5．溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　）
A．×100% B．×100%
C．% D．%
6．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
7．20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（　　）
A． B． C． D．
8．对“10%的食盐溶液”含义的解读错误的是（　　）
A．100g食盐溶液中有10g食盐
B．将10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液
C．180g水中溶解了20g食盐
D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液
9．农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种，为配制氯化钠溶液，山山向一定质量的氯化钠固体中按如图所示方式加水。下列选项中符合图①至图④溶质质量分数变化过程的是（　　）
B． C． D．
10．配制100g溶质质量分数为20%氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　）
A．氯化钠晶体不纯
B．称量时，砝码是生锈的
C．量取溶剂时，仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
11．向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（　　）
A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%
12．如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（　　）
A．a＝b＞c＝d B．a＝b＝d＞c
C．a＞b＞c＞d D．a＞b＝c＞d
13．70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B． C． D．
14．如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（　　）
A．甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变
B．乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数一定变小
C．乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能不变
D．甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克
15．在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐．下列图象能表示加入的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是（　　）
B． C． D．
16．与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活中和化学实验中的常见操作．
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中的溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 　 　；氨水的密度逐渐 　 　．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应 　g．
17．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
溶解度（克） 35.7 35.8 36 36.3 36.6
在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是　 　；经过t2分钟后，才发现木块下沉。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
18．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　 　（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　 　（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。
19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　（填仪器名称），该仪器的作用是 　 　。
（2）计算所需NaCl的质量为 　 　克。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 　 　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（4）经检测，实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②量取水时，俯视读数
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
④装瓶时，有少量溶液洒出
20．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠（用NaCl表示）溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） 　 　；
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量
④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　 　；
（3）小婧按图2的操作称氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，如果按照她这样她称取的氯化钠（图中用NaCl表示）实际质量为 　 　g；
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 　 　。
（5）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 　 　。
A．称量操作中用生锈的砝码
B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．量取水时，仰视读数
D．将量筒中水倒入烧杯时有少量水溅出
（6）若某同学配制好的10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是 　 　。
①加入5克氯化钠固体
②把水蒸发掉25克
③加入6.25克氯化钠固体
④把溶液中的水蒸发掉一半
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
21．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
22．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 　 　。
（3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 　 　。
23．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 　 　克。
（2）20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若操作Ⅰ采用增加溶质的方法，则请计算需要增加硝酸钾的质量。
24．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数） 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸　 　克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留到0.1%）
（3）若实验室用98%的浓硫酸来配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升的水？
25．用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。小明决定用以下仪器配制一些氯化镁溶液。
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　。
（2）量取蒸馏水时操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（3）已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 　 　（选填序号，下同）；所得溶液中，属于饱和溶液的是 　 　。求序号为④所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
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