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第一章 物质的变化
第6节 几种重要的盐
浙教版 科学
九年级上
① KOH + HCl
② NaOH + H2SO4
③ Ca(OH)2+ HNO3
④ Ca(OH)2 + H2SO4
= CaSO4 + 2 H2O
碱
酸
盐
水
酸和碱反应生成的物质（除水外）叫做盐
2
2
= Ca(NO3)2 + 2H2O
= KCl + H2O
= Na2SO4 + 2H2O
练习：完成下列化学方程式
1、盐的定义：
（一）什么是盐
盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
如何评价盐就是食盐这个说法？
2、盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
NaCl
Na2SO4
NaNO3
钠盐
CuCl2
CuSO4
Cu(NO3)2
铜盐
AlCl3
Al2(SO4)3
Al(NO3)3铝盐
Na2SO4
CuSO4
Al2(SO4)3
硫酸盐
NaCl
CuCl2
AlCl3
盐酸盐
NaNO3
Cu(NO3)2
Al(NO3)3
硝酸盐
（一）什么是盐
你能利用下列离子组成多少种物质？它们都是盐吗？
Na+ Cu2+ Cl- SO42- NO3- Al3+
3、盐的组成：
金属阳离子＋酸根阴离子
H+、 Na+、Ca2+、NH4+ 、OH- 、 Cl-、CO32-、NO3-
用下列离子，你能组成多少种酸、碱、盐？
（一）什么是盐
（二）碳酸钠的性质
纯碱、苏打
1、化学式：
2、俗称：
Na2CO3
在溶液中结晶析出
盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水
干燥的空气中
Na2CO3 10H2O = Na2CO3 + 10H2O
_______变化
化学
（二）碳酸钠的性质
溶液变红
碱
因此俗名称其为“纯碱”。纯碱是碱吗？
Na2CO3= 2Na++CO32-
请结合酸与碱的化学性质，推测碳酸钠的化学性质？
1.碳酸钠与酸碱指示剂反应
3.与碱反应:
2.与酸反应:
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.与盐反应:
用途 : 做馒头时可除去酸味，且使馒头多孔松软
碱性较弱，生活中常用作食品添加剂
（二）碳酸钠的性质
1.碳酸钠与酸碱指示剂反应
3.与碱反应:
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2.与酸反应:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
4.与盐反应:
用途：可制造烧碱、玻璃、肥皂、洗涤剂、以及用在纺织工业上
2.能否用酚酞来检验氢氧化钠是否变质？
3.根据已学知识，有哪些方法可检验氢氧化钠是否变质？请设计实验方案。
①加过量的盐酸，产生气泡的说明氢氧化钠已变质。
②加澄清石灰水，产生沉淀的说明氢氧化钠已变质。
不能。氢氧化钠溶液呈碱性，变质后的碳酸钠溶液也呈碱性。
思考
1.敞口放置的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会产生气泡，为什么？
2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（二）碳酸钠的性质
（三）碳酸钙的性质
说出生活中常见的碳酸钙
钟乳石
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面
大理石装饰
（三）碳酸钙的性质
质地致密的碳酸钙岩石（石灰石）可直接用于建房
石灰石建房
石灰窑
石灰石烧制石灰
石灰石的主要用途是生产石灰和水泥
CaCO3 === CaO ＋ CO2↑
高温
（三）碳酸钙的性质
结合之前所学的化学反应，你能说出碳酸钙的哪些性质？
白色固体，难溶于水
是Ca(OH)2和H2CO3的中和产物：
俗称:大理石、石灰石
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
怎样证明一块岩石是碳酸盐
稀盐酸
岩石
澄清石灰石水
气体
气体
往岩石加入稀盐酸，产生气泡；
将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
依据：
（三）碳酸钙的性质
碳酸盐与稀盐酸反应生成CO2。
如何检验碳酸根离子(CO32-)？
反应实质：
CO32-＋2H+＝H2CO3
H2CO3＝CO2↑＋H2O
Ca(OH )2 + CO2 = CaCO3 ↓+H2O
方法：加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（三）碳酸钙的性质
________俗称食盐，化学式是________ ；
性质：
（四）氯化钠的性质
我国有极为丰富的食盐资源。
氯化钠
NaCl
白色固体、易溶于水、有咸味。
阅读课本，回答食盐有哪些用途？
（1）食用、调味
（2）配制生理盐水(0.9%)
（3）清洗伤口杀菌作用
每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。
浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
（四）氯化钠的性质
（3）防腐作用：腌制食品
食物的变质和腐败都是由微生物引起的。
浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。
（四）氯化钠的性质
阅读课本，回答食盐有哪些用途？
能否用硝酸银证明汗液的成分就是氯化钠？
不能。只证明了Cl-，没有证明Na+
产生不溶于酸的白色沉淀。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硝酸银
（四）氯化钠的性质
1. 下列说法正确的是（ ）
A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
D
2.下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是（ ）
A.能除去油污，可作厨房清洁剂
B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C.碳酸钠晶体是一种碱
D.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
C
练一练
3.下列物质属于盐的是 （ ）
A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰
A
4.Na2CO3 的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
练一练
5.为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 除杂方案
A 铜粉（氧化铜） 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸
C H2O（CO2） 通过足量NaOH固体，干燥
D CaCl2溶液（HCl） 加入过量碳酸钙粉，过滤
D
练一练
第5节 几种重要的盐（第1课时）
1.盐是酸碱反应的产物(除水外）。
2.盐是电离会产生金属阳离子或NH4+和酸根离子的化合物
检验CO32-：
稀盐酸和澄清石灰水
3.几种重要的盐
碳酸钠:俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性。
碳酸钙:石灰石、大理石的主要成分，难溶于水，制取CO2。
氯化钠:调味、制生理盐水、腌制食品等，Cl-+Ag+=AgCl↓
课堂小结
一、什么是盐
1. 碳酸钠
2. 碳酸钙
3. 氯化钠
二、几种盐的性质和用途
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
1、某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：
先向溶液中滴加过量的 溶液至沉淀不再生成，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
Ba(NO3)2
AgNO3
2、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、H＋、SO42-、OH－、Ba2＋
B、 K＋、Mg2＋、NO3－、OH－
C、 H＋、Na＋、NO3－、CO32－
D、 Na＋、K＋、H＋、SO42－
D
3、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还
可能含有的物质是（ ）
A、硫酸铜 B、碳酸钠
C、硫酸锌 D、氢氧化铜
C
溶液为蓝色
与硫酸反应
与硫酸反应
无色，且与硫酸不反应
4、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀盐酸， 能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、AgNO3 B、Cu(OH)2
C、Mg D、Fe2O3
C
白色沉淀
蓝色溶液
黄色溶液
无色溶液
5、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液
C、一定含有SO42- D、可能是SO42-或者Ag+
D
6、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
如下实验，其中错误的做法是（ ）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液
C、加入锌粒 D、滴入NaOH溶液
D
有气泡产生
紫色石蕊变红色
有气泡产生
无现象
7、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理
后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、
Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各
自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的
污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水
转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，
又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断：
⑴ 甲厂污水中含有的四种离子是 ，
⑵乙厂污水中含有的四种离子是 。
OH-、
Ag+、
Fe3+、
Cl-、
SO42-、
Ba2+、
Na+、
NO3-、
8、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、Na2SO4、
无水CuSO4、CaCl2中的一种或几种，取该混合物做如下实验：
⑴加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；
⑵在该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑶过滤后，在沉淀物里加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解并放
出无色气体；
⑷在滤液中加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据上述现象可知原混合物中一定有（用化学式表示）
，一定没有 ，可能有 。
一定没有CaCO3（不溶）和CuSO4（溶液为蓝色），
CaCl2与K2CO3和Na2SO4不能同时存在（否则生成沉淀）。
可能是BaCO3（不溶）或BaSO4（不溶）
白色沉淀是BaCO3（不溶）
白色沉淀是AgCl（不溶），
CaCO3、CuSO4、
Na2SO4、CaCl2
Na2CO3
KCl
9．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、
硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀
和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，
沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；
一定没有 ；可能含有 。（填化学式）
白色沉淀可能是AgCl、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4
白色沉淀不是AgCl、BaCO3、BaSO4 ，是Mg(OH)2
白色沉淀是AgCl，滤液中一定有Cl-，
BaCl2和Mg(OH)2
AgCl、Na2CO3、Na2SO4
KNO3
原混合物中BaCl2与Na2CO3、BaCl2与Na2SO4不能同时存在
则原混合物中一定有BaCl2，一定没有Na2CO3和Na2SO4

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