资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
1．电离方程式的书写方法和原则 2．强电解质的电离方程式书写：
3．弱电解质的电离方程式书写： 4．导电能力
5．电解质与非电解质的区别 6．强弱电解质的区别
7．不同类型电解质的电离与导电性的关系
阅读教材13——15页
1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他 电解质 ，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够 导电 ，因此，湿手直接接触电源时容易发生 触电事故。
2、电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、 带电荷 的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能 自由移动的 、带电荷的粒子。
3、NaCl固体中含有带正电荷的 钠离子 (Na+)和带负电荷的 氯离子 (Cl )，由于带 相反电荷 的离子间的相互作用， Na+和Cl 按一定规则紧密地排列着，这些离子不能 自由移动 ，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， Na+和Cl 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子(如图 )。
【疑难探究】
疑难点一、氯化钠固体能导电吗 氯化钠溶液导电吗 熔融的氯化钠能导电吗
探究实验：教材中实验【1—2】
在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
结论： 氯化钠固体不导电，氯化钠溶液和熔融氯化钠能导电 。
【自学导读】
一、电解质和非电解质
1、定义：电解质：在 水溶液或熔融状态 下，能够 导电 的化合物。
非电解质：在 水溶液和熔融状态 下，不能 导电 的化合物。如：蔗糖、酒精
2、说明：
1）电解质 不一定 导电(如氯化钠晶体)，导电物质不一定 是电解质(如金属)
2） 单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质
3） 电解质必须是 本身电离而导电 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。
4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完全电离 的，且在 熔融状态 下能电离而导电，所以它们是电解质。
【疑难探究】
疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电 氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢
自主探究：教材图1—11和图1—12
【归纳总结】
氯化钠溶液和熔融氯化钠能电离出自由移动的离子 。
二、电离
1、定义： 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程 。
2、电离过程表示方法： 电离方程式 。
三、强电解质和弱电解质
1、定义：强电解质：在水溶液中能 完全电离 成离子的电解质
弱电解质：在水溶液中 部分电离 成离子的电解质
2、二者的本质区别：在水溶液中能否 完全电离 。
3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
4、二者比较
强电解质 弱电解质
电离程度 完全电离 部分电离
粒子形式 离子 离子和分子
物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离方程式 用“ == ”连接 用“ ”连接
四、常见的酸碱
强酸：H2SO4、HNO3、HCl (盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氢溴酸)、HI (氢碘酸)
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2
弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)
弱碱：NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱
五、物质电离方程式的书写
H2SO4 =SO42- + 2H+ NaOH = Na++OH- 。
HClO H++ClO- NH3·H2O NH4+ + OH- 。
NaHSO4 = Na++ SO42- + H+ NaHCO3= Na++HCO3- 。
【归纳总结】
电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
1．铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____)
2．硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____)
3．NaHSO4=Na++H++。( )
4．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______)
5．Na2SO4=Na+。( )
6．Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
7．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。( )
8．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( )
9．KNO3溶液导电的原因是溶液中K+、在电场作用下可以定向移动。( )
10．溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(________)
【答案】1．错误2．错误3．正确4．错误5．错误6．错误7．错误8．正确9．正确10．错误
一、电离方程式的书写方法和原则
(1)书写方法：
电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质===离子A＋离子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为系数，注意原子团不拆分。
(2)书写原则：
①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
②遵循质量守恒。“===”两边的原子种类、数目均不变。
③注意电荷守恒。“===”两边的电荷数目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。
二、强电解质的电离方程式书写：
强电离质电离方程式书写必须用等号“=”：
强酸： HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
强碱： NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH-
大多数盐：NaCl = Na+ + Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
AgNO3=Ag＋ + NO3-
BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4 (熔融)= Na+ + HSO4—
NaH2PO4 = Na+ + H2PO4-
微提醒：①弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；
②硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子；
③在熔融状态下，硫酸氢钠只能电离出 Na+ 和 HSO4—；
三、弱电解质的电离方程式书写：
弱电解质电离方程式必须用可逆号“”：
一元弱酸：
HClO H+ + ClO-
CH3COOH H+ + CH3COO-
多元弱酸分步电离：
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ +CO32-
H2S H+ + HS –
HS – H+ + S 2–
弱碱：Fe(OH)3 Fe3++3OH-
微提醒：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。
1．下列电离方程式，书写正确的是
A．Fe2(SO4)3=2Fe3++3
B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2
D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
【答案】A
【解析】A．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离为铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故A正确；
B．AlCl3为强电解质，完全电离为铝离子和氯离子，其电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；
C．离子所带的正负电荷数标在右上角，数字在前，正负符号在后，Mg(NO3)2为强电解质，完全电离为镁离子和硝酸根离子，其电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2，故C错误；
D．KMnO4为强电解质，完全电离为钾离子和高锰酸根离子，其电离方程式为，故D错误；
故答案选A。
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，NaCl加入水中溶解并电离的过程如下图所示，观察该图可得到的结论是
A．该过程通常表示为NaClNa++Cl-
B．Na+、Cl-在水中都是以水合离子的形式存在的
C．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+
D．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
【答案】B
【解析】A．氯化钠在水分子作用下发生完全电离，生成钠离子和氯离子，其电离过程为：NaCl= Na++Cl-，A错误；
B．根据图示可看出，Na+、Cl-在水中分别以水合钠离子和水合氯离子的形式存在，B正确；
C．NaCl在熔融状态下也能电离出钠离子和氯离子，C错误；
D．钠离子带正电荷，吸引水分子中的氧原子，所以氧原子朝内，但氯离子带负电荷，会吸引水分子中的氢原子朝内，从图中也可以看出，并不是所有的水合离子都是氧原子朝内，D错误；
故选B。
3．下列电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．硝酸是强酸，电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，故A正确；
B．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误；
C．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确；
D．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．下列物质在水中电离方程式书写正确的是
A．Na2CO3=Na++
B．NaHSO4=Na++
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2
【答案】C
【解析】A．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na++，A错误；
B．NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO，B错误；
C．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．碳酸氢根不能拆，正确电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO，D错误；
综上所述答案为C。
四、导电能力
1．金属导电：与自由电子有关
2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。
微提醒：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；
（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；
（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电；
（4）单质既不是电解质也不是非电解质。
5．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
【答案】B
【解析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；
C．氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，灯泡不可能熄灭，故C错误；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误。
故选答案选B。
五、电解质与非电解质的区别
1．电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离
所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等； 水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
6．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B． C． D．
【答案】B
【解析】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．为盐，是在熔融状态下和水溶液中均能导电的化合物，属于电解质，选项B正确；
C．溶于水生成，，并不是本身电离，选项C错误；
D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选B。
7．下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故B、C、D为电解质，二氧化碳溶于水生成新物质导电，故二氧化碳是非电解质，故本题选A。
六、强弱电解质的区别
强电解质 弱电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点 电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“”
水溶液中粒子存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb
8．下列说法中正确的是
A．在熔融状态下的电离方程式可表示为
B．氨水能够导电，故氨水是电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
【答案】C
【解析】A．在熔融状态下的电离出钠离子、硫酸氢根离子，方程式可表示为，故A错误；
B．氨水为混合物，不是电解质，故B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但其溶解部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，故C正确；
D．二氧化碳溶于水和水生成的碳酸能部分电离，二氧化碳属于非电解质，故D错误；
故选C。
七、不同类型电解质的电离与导电性的关系
电解质种类 与导电性的关系
碱和盐 固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
酸 固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。
9．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验 铁丝能导电 熔融能导电 NaCl溶于水能导电 干燥KCl固体不导电
结论 铁是电解质 是电解质 NaCl在通电条件下发生电离 KCl固体中不含阴、阳离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．金属导电的原因是存在自由移动的电子；铁是单质不是电解质，故A错误；
B．熔融的电离出自由移动的离子，从而发生导电现象，据电解质概念的本质可知是电解质，B正确；
C．NaCl溶于水的同时，在水的作用下发生了电离，即电离不需要通电，C错误；
D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，氯化钾固体中不存在自由移动的离子，故D错误；
故选B。
10．如图所示的图象不正确的是
A．图1，向溶液中滴加溶液至过量
B．图2，向溶液中加入固体
C．图3，向一定浓度的氯化钠溶液中加水
D．图4，向蒸馏水中通入气体
【答案】B
【解析】A．向溶液中滴加溶液至过量，发生反应，恰好反应时导电性几乎为0，随着氢氧化钡的加入，溶液的导电性又逐渐增强，故A正确；
B．向溶液中加入固体，随着固体的加入，阴阳离子的物质的量开始不变，但生成水，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，而后随着氢氧化钠固体的加入，溶液中阴阳离子浓度增大，导电性又逐渐增强，即导电性先减弱后增强，故B错误；
C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水，随着水的加入，溶液中钠离子和氯离子的浓度减小，溶液的导电性减弱，图象符合实际，故C正确；
D．向蒸馏水中通入气体，随着的加入，氯化氢电离出的氢离子和氯离子的浓度增大，溶液的导电性逐渐增强，但达到饱和状态时，溶液中氢离子和氯离子的浓度达到最大、不变，则溶液的导电性达到最大、保持不变，故D正确；
故选：B。
与电解质理解有关的“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电；
②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；
②电解质溶液能导电但不是电解质。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。
(5)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。
(6)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。
(7)溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。
(8)溶液导电性强，其电解质不一定是强电解质，即：强电解质的导电性不一定强。如：氢氧化钠溶液的浓度很小，其导电性很弱。
(9)溶液导电性弱，其电解质不一定是弱电解质，即：弱电解质的导电性不一定弱。如：浓度较大的醋酸，其导电性可能比稀的强电解质导电性强。
1．下列说法正确的是
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
【答案】D
【解析】A．难溶于水的氯化银在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化银属于电解质，故A错误；
B．溶于水的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中电离出自由移动的离子，溶液能导电，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误；
C．金属单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．固态的氯化钠中存在离子，但不能自由移动，因而不能导电，熔融态的氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化钠是电解质，故D正确；
故选D。
2．下列电离方程式中，书写不正确的是
A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
C．HNO3 = H+ + NO D．CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
【答案】A
【解析】A．碳酸属于弱酸，电离时不能完全电离， NaHCO3属于盐，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A说法错误；
B．Ca(OH)2属于强碱，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B说法正确；
C．硝酸为强酸，其电离方程式为HNO3=H++NO，故C说法正确；
D．CuCl2属于可溶性盐，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故D说法正确；
答案为A。
3．下列状态下能导电且属于电解质的物质是
A．无水酒精 B．铜 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾
【答案】D
【解析】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，A错误；
B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，C错误；
D．熔融氯化钾属于电解质，熔融时存在自由移动的离子，能导电，D正确；
故答案为：D。
4．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D．该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】A．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确；
B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B错误；
C．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的阴阳离子导电，C错误；
D．该反应发生的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选A。
5．下列属于非电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．Fe2S3 D．CO2
【答案】D
【解析】A．NaOH为强碱，溶于水全部电离，属于强电解质，A不符合题意；
B．CH3COOH为弱酸，溶于水部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；
C．Fe2S3是盐，熔融态完全电离，属于强电解质，C不符合题意；
D．CO2在水溶液和熔融状态下均不能电离，且为化合物，所以是非电解质，D符合题意；
答案选D。
6．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．氯化氢、氨气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氯水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
【答案】B
【解析】由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物，由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
A．氨气是纯净物，不是混合物，故A错误：
B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故B正确：
C．铁是单质，不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误：
D．碳酸钠是电解质，故D错误：
答案选B。
7．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．●代表Na+，○代表Cl—
B．用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)Na++ Cl-
C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
【答案】D
【解析】A．氯离子的离子半径大于钠离子，则黑球代表氯离子、白球代表钠离子，故A错误；
B．由图可知，图b表示氯化钠在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl(熔融)=Na++ Cl-，故B错误；
C．由图可知，图a表示氯化钠固体，固体中存在不能自由移动的阴阳离子，故C错误；
D．由图可知，图c中存在水合钠离子和水合氯离子，则图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，故D正确；
故选D。
8．下列说法中正确的是
①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质；
②氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质；
③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸也不导电；
④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阴离子是；
⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③ D．②③④
【答案】C
【解析】①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质，正确；②氨水是混合物，不是电解质，错误；③固态的纯醋酸、液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子不能导电，正确；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阴离子是硫酸根离子，错误；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电；非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，错误；①③正确，
故选 C。
9．常温下，下列离子在稀硫酸中能大量存在的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．与氢离子反应生成水，不能大量共存，A不选；
B．与硫酸不反应，能大量共存，B选；
C．与硫酸根离子反应生成微溶性物质硫酸钙，不能大量共存，C不选；
D．与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不选；
答案选B。
10．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，OH-、、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．与因发生反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C．酸性溶液中，与、发生氧化还原反应，或H+、、发生氧化还原反应等原因而不能大量共存，选项C错误；
D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
1．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明
A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质
B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质
C．易溶电解质形成的水溶液可以导电
D．电解质只有在水溶液中才可能导电
【答案】C
【解析】A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不属于电解质，A错误；
B．NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl固体是电解质，B错误；
C．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液时产生了自由移动的离子而能够导电，C正确；
D．电解质在水溶液中会发生电离而导电，有些电解质在熔融状态下也能够发生电离而导电，因此不是电解质只有在水中才可能导电，D错误；
故合理选项是C。
2．下列物质的分类正确的是
选项 碱 混合物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 氢氧化钡 氨水 BaCO3 FeO CO2 H2SO4
B 纯碱 氯水 NaHCO3 Na2O2 CO NaOH
C 苛性钠 漂白粉 H2SO4 NO SO2 AgCl
D 石灰水 液氯 CaCO3 CaO SO3 乙醇
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．氢氧化钡电离出的阴离子全是OH-，氢氧化钡属于碱；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；BaCO3由钡离子、碳酸根离子构成，属于盐；FeO能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，FeO属于碱性氧化物；CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物；H2SO4的水溶液能导电，H2SO4属于电解质，故A正确；
B．纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，纯碱属于盐；Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，Na2O2属于过氧化物；CO和酸碱都不反应，CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C．H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，H2SO4属于酸；NO与酸碱都不反应，NO属于不成盐氧化物，故C错误；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；液氯中只含Cl2一种分子，属于纯净物；乙醇在水中自身不能电离，乙醇属于非电解质，故D错误；
选A。
3．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是
①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
【答案】B
【解析】①汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化钠晶体是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
④硝酸是化合物中的酸，是电解质；
⑤干冰是二氧化碳，属于非电解质；
⑥蔗糖是有机物分子，属于非电解质；
⑦硫酸是化合物中的酸，是电解质；综上所述属于电解质的是③④⑦；
故选B。
4．氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．在三种状态下都存在自由移动的离子
B．图b表示在外加电场的条件下发生电离
C．电解质均能在图b所示状态下导电
D．图c表示在水溶液中的导电情况
【答案】D
【解析】A．a图中固体中没有自由移动的离子，A错误；
B．电离不需要外加电场，溶于水或者熔融状态下，均可以电离，B错误；
C．氯化氢本身没有离子，融化状态下也不能导电，只有类似于氯化钠的电解质本身由离子构成，熔融状态下才能产生自由离子，才能导电，C错误；
D．图c中，水分子使氯化钠发生了电离，故图c表示在水溶液中的导电情况，D正确；
故本题选D。
5．下列叙述中正确的是
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．KCl固体不导电，但KCl是电解质
C．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质
D．Fe、Al、石墨能导电，所以它们是电解质
【答案】B
【解析】A． NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．KCl溶液能导电，所以KCl是电解质，故B正确；
C．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故C错误；
D．Fe、Al、石墨都是单质，单质既不是电解质又不是非电解质，故D错误；
选B。
6．下列说法正确的是
①氯化钠溶液须在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力不相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥ B．①④ C．③⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】①氯化钠在水中在水分子作用下或在熔融状态下就能够发生电离作用，产生钠离子和氯离子，而不需要电流作用，①错误；
②溶于水电离产生的阳离子全部是H+的化合物才是酸，②错误；
③BaSO4难溶于水，但BaSO4溶于水的部分完全电离，其在熔融状态下也能够发生电离作用，故BaSO4属于电解质，③正确；
④金属铜能导电，但它是金属单质，而不是化合物，因此既不是电解质，也不属于非电解质，④错误；
⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液中含有的自由移动的离子浓度不同，因此二者的导电能力不相同，⑤正确；
⑥NaHSO4在熔融状态下只能电离生成Na+、两种离子，⑥错误；
综上所述可知：说法正确的是③⑤，故合理选项是C。
7．按如图所示装置连接，然后向50 mL滴有几滴酚酞的 溶液中逐四滴滴入 溶液，直至过量。下列关于电导率传感器绘制的图像中，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】溶液导电能力的强弱受溶液中离子浓度和离子所带电荷的影响。溶于水完全电离，滴入 溶液发生反应，生成H2O和BaSO4沉淀，使溶液中离子浓度减小，溶液电导率逐渐减小，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，继续滴加 溶液，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大，由于溶液浓度大于起初溶液浓度，因此溶液的电导率最终会超过滴入溶液前的电导率，故D符合题意，故选D。
8．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是
选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银
B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 氯化氢 乙醇
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；水银是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．氯化氢在水溶液中能完全电离，氯化氢是强电解质，故不选B；
C．氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．胆矾具有固定组成，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物；硫酸钡在水溶液中完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质，故选D；
选D。
9．现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。
(1)①属于电解质的有_______(填序号，下同)。
②属于非电解质的有_______。
③能导电的有_______。
④既不是电解质又不是非电解质的是_______。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3：_______。
②KOH：_______。
③CuSO4：_______。
④HCl：_______。
【答案】(1) ①③⑧ ④⑦ ②⑤⑥⑧ ②⑤⑥
(2) Na2CO3=2Na++ KOH=K++OH- CuSO4=Cu2++ HCl=H++Cl-
【解析】（1）①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，则属于电解质的有①③⑧；
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有④⑦；
③存在自由移动的离子和电子的物质能导电，则能导电的物质有②⑤⑥⑧；
④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，即选②⑤⑥；
（2）①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++；
②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：KOH=K++OH-；
③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为：CuSO4=Cu2++；
④HCl能电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-。
10．根据下列9种物质回答问题：
①Cu ② ③NaCl溶液 ④HCl ⑤固体 ⑥ ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH固体
(1)能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________；
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
(3)已知：，，且易溶于水，试根据如图所示装置回答下列问题：
通入前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)，开始通入时，灯泡的亮度___________，继续通入过量的，灯泡的亮度___________。
(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。
A． B． C． D．
【答案】(1) ①③⑧ ④⑤⑨ ②⑥⑦
(2)
(3) 亮 先变暗后熄灭 熄灭后又逐渐变亮
(4)D
【解析】（1）能导电的两类物质，一类是有含有自由移动的电子而导电的，比如金属和石墨，另一类是因为含有自由移动的离子而导电的。比如电解质溶液，所以能导电的有①③⑧；强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐等，所以属于强电解质的有：④⑤⑨；非电解质包括非金属氧化物、氨以及大多数的有机物。所以属于非电解质的有：②⑥⑦；
故答案为：①③⑧；④⑤⑨；②⑥⑦。
（2）是强电解质，完全电离，在水溶液中的电离方程式：；是二元弱酸，分步电离，以第一步为主。在水溶液中的电离方程式：；故答案为：；。
（3）因为Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮；开始通入二氧化碳时，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭；继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮；故答案为：亮；先变暗后熄灭；熄灭后又逐渐变亮。
（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为0，然后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，故D图形符合。故答案为：D。
2中小学教育资源及组卷应用平台
1．电离方程式的书写方法和原则 2．强电解质的电离方程式书写：
3．弱电解质的电离方程式书写： 4．导电能力
5．电解质与非电解质的区别 6．强弱电解质的区别
7．不同类型电解质的电离与导电性的关系
阅读教材13——15页
1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他 ，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够 ，因此，湿手直接接触电源时容易发生 事故。
2、电流是由带电荷的粒子按一定方向 而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、 的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能 、带电荷的粒子。
3、NaCl固体中含有带正电荷的 (Na+)和带负电荷的 (Cl )，由于带 的离子间的相互作用， Na+和Cl 按一定规则紧密地排列着，这些离子不能 ，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， Na+和Cl 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的 (如图 )。
【疑难探究】
疑难点一、氯化钠固体能导电吗 氯化钠溶液导电吗 熔融的氯化钠能导电吗
探究实验：教材中实验【1—2】
在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
结论： 。
【自学导读】
一、电解质和非电解质
1、定义：电解质：在 下，能够 的化合物。
非电解质：在 下，不能 的化合物。如：蔗糖、酒精
2、说明：
1）电解质 导电(如氯化钠晶体)，导电物质 是电解质(如金属)
2） 既不是电解质也不是非电解质
3） 电解质必须是 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。
4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 的，且在 下能电离而导电，所以它们是电解质。
【疑难探究】
疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电 氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢
自主探究：教材图1—11和图1—12
【归纳总结】
。
二、电离
1、定义： 。
2、电离过程表示方法： 。
三、强电解质和弱电解质
1、定义：强电解质：在水溶液中能 成离子的电解质
弱电解质：在水溶液中 成离子的电解质
2、二者的本质区别：在水溶液中能否 。
3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
4、二者比较
强电解质 弱电解质
电离程度 完全电离 部分电离
粒子形式 离子 离子和分子
物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离方程式 用“ == ”连接 用“ ”连接
四、常见的酸碱
强酸：H2SO4、HNO3、HCl (盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氢溴酸)、HI (氢碘酸)
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2
弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)
弱碱：NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱
五、物质电离方程式的书写
H2SO4 = NaOH = 。
HClO NH3·H2O 。
NaHSO4 = NaHCO3= 。
【归纳总结】
电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
1．铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____)
2．硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____)
3．NaHSO4=Na++H++。( )
4．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______)
5．Na2SO4=Na+。( )
6．Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
7．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。( )
8．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( )
9．KNO3溶液导电的原因是溶液中K+、在电场作用下可以定向移动。( )
10．溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(________)
一、电离方程式的书写方法和原则
(1)书写方法：
电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质===离子A＋离子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为系数，注意原子团不拆分。
(2)书写原则：
①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
②遵循质量守恒。“===”两边的原子种类、数目均不变。
③注意电荷守恒。“===”两边的电荷数目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。
二、强电解质的电离方程式书写：
强电离质电离方程式书写必须用等号“=”：
强酸： HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
强碱： NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH-
大多数盐：NaCl = Na+ + Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
AgNO3=Ag＋ + NO3-
BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4 (熔融)= Na+ + HSO4—
NaH2PO4 = Na+ + H2PO4-
微提醒：①弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；
②硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子；
③在熔融状态下，硫酸氢钠只能电离出 Na+ 和 HSO4—；
三、弱电解质的电离方程式书写：
弱电解质电离方程式必须用可逆号“”：
一元弱酸：
HClO H+ + ClO-
CH3COOH H+ + CH3COO-
多元弱酸分步电离：
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ +CO32-
H2S H+ + HS –
HS – H+ + S 2–
弱碱：Fe(OH)3 Fe3++3OH-
微提醒：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。
1．下列电离方程式，书写正确的是
A．Fe2(SO4)3=2Fe3++3
B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2
D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，NaCl加入水中溶解并电离的过程如下图所示，观察该图可得到的结论是
A．该过程通常表示为NaClNa++Cl-
B．Na+、Cl-在水中都是以水合离子的形式存在的
C．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+
D．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
3．下列电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
4．下列物质在水中电离方程式书写正确的是
A．Na2CO3=Na++
B．NaHSO4=Na++
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2
四、导电能力
1．金属导电：与自由电子有关
2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。
微提醒：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；
（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；
（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电；
（4）单质既不是电解质也不是非电解质。
5．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
五、电解质与非电解质的区别
1．电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离
所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等； 水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
6．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B． C． D．
7．下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
六、强弱电解质的区别
强电解质 弱电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点 电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“”
水溶液中粒子存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb
8．下列说法中正确的是
A．在熔融状态下的电离方程式可表示为
B．氨水能够导电，故氨水是电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
七、不同类型电解质的电离与导电性的关系
电解质种类 与导电性的关系
碱和盐 固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
酸 固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。
9．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验 铁丝能导电 熔融能导电 NaCl溶于水能导电 干燥KCl固体不导电
结论 铁是电解质 是电解质 NaCl在通电条件下发生电离 KCl固体中不含阴、阳离子
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示的图象不正确的是
A．图1，向溶液中滴加溶液至过量
B．图2，向溶液中加入固体
C．图3，向一定浓度的氯化钠溶液中加水
D．图4，向蒸馏水中通入气体
与电解质理解有关的“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电；
②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；
②电解质溶液能导电但不是电解质。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。
(5)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。
(6)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。
(7)溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。
(8)溶液导电性强，其电解质不一定是强电解质，即：强电解质的导电性不一定强。如：氢氧化钠溶液的浓度很小，其导电性很弱。
(9)溶液导电性弱，其电解质不一定是弱电解质，即：弱电解质的导电性不一定弱。如：浓度较大的醋酸，其导电性可能比稀的强电解质导电性强。
1．下列说法正确的是
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
2．下列电离方程式中，书写不正确的是
A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
C．HNO3 = H+ + NO D．CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
3．下列状态下能导电且属于电解质的物质是
A．无水酒精 B．铜 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾
4．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D．该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
5．下列属于非电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．Fe2S3 D．CO2
6．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．氯化氢、氨气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氯水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
7．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．●代表Na+，○代表Cl—
B．用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)Na++ Cl-
C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
8．下列说法中正确的是
①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质；
②氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质；
③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸也不导电；
④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阴离子是；
⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③ D．②③④
9．常温下，下列离子在稀硫酸中能大量存在的是
A． B． C． D．
10．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
1．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明
A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质
B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质
C．易溶电解质形成的水溶液可以导电
D．电解质只有在水溶液中才可能导电
2．下列物质的分类正确的是
选项 碱 混合物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 氢氧化钡 氨水 BaCO3 FeO CO2 H2SO4
B 纯碱 氯水 NaHCO3 Na2O2 CO NaOH
C 苛性钠 漂白粉 H2SO4 NO SO2 AgCl
D 石灰水 液氯 CaCO3 CaO SO3 乙醇
A．A B．B C．C D．D
3．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是
①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
4．氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．在三种状态下都存在自由移动的离子
B．图b表示在外加电场的条件下发生电离
C．电解质均能在图b所示状态下导电
D．图c表示在水溶液中的导电情况
5．下列叙述中正确的是
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．KCl固体不导电，但KCl是电解质
C．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质
D．Fe、Al、石墨能导电，所以它们是电解质
6．下列说法正确的是
①氯化钠溶液须在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力不相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥ B．①④ C．③⑤ D．④⑤
7．按如图所示装置连接，然后向50 mL滴有几滴酚酞的 溶液中逐四滴滴入 溶液，直至过量。下列关于电导率传感器绘制的图像中，正确的是
A． B．
C． D．
8．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是
选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银
B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 氯化氢 乙醇
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气
A．A B．B C．C D．D
9．现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。
(1)①属于电解质的有_______(填序号，下同)。
②属于非电解质的有_______。
③能导电的有_______。
④既不是电解质又不是非电解质的是_______。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3：_______。
②KOH：_______。
③CuSO4：_______。
④HCl：_______。
10．根据下列9种物质回答问题：
①Cu ② ③NaCl溶液 ④HCl ⑤固体 ⑥ ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH固体
(1)能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________；
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
(3)已知：，，且易溶于水，试根据如图所示装置回答下列问题：
通入前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)，开始通入时，灯泡的亮度___________，继续通入过量的，灯泡的亮度___________。
(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。
A． B． C． D．
2

展开更多......

收起↑