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1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 4．氧化还原反应概念间的关系
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 6．电子转移两种方法的书写步骤
认真阅读教材20—24页完成下列问题：
从下列图片中可以了解氢原子、钠原子、氯原子的原子结构特点，对于不同的原子来说，在发生反应的过程中，一般都倾向于形成最外是 或 （只有1个电子层），所以钠原子核外有三个电子层，最外层只有 电子，在发生反应时易 电子，从而形成最外层为 的钠离子，但钠离子的原子核内有11个质子，而核外只有10个电子，所以钠离子带 正电荷；对于氯原子来说，有三个电子层，最外层有 电子，离8电子的稳定结构差 电子，所以，氯原子 电子达到8电子的稳定结构，则形成氯离子，氯离子带 负电荷，钠离子和氯离子结合形成离子化合物氯化钠。
教材22页详细讲解了氯化氢分子的形成过程。
1、对于2Na + Cl2 === 2NaCl，从原子结构分析：钠元素的化合价由 到 ，实质是钠 电子；氯元素的化合价由 到 ，实质是氯 电子。
2、对于2H2 + Cl2 === 2HCl，从原子结构分析：氢元素的化合价由 到 ，实质是共用电子对 氢原子；氯元素的化合价由 到 ，实质是共用电子对 氯原子。由此得出：电子转移与化合价升降的关系：
化合价升高实质是 ，化合价降低实质是 。
3、氧化反应表现为 ，实质是该元素的原子 ；还原反应表现为 ，实质是该元素的原子 的过程。
【疑难探究】
学生探究教材20页思考与交流
一、氧化还原反应
1、概念： 的化学反应叫做氧化还原反应。
2、特征： 。
3、本质： 。
4、判断依据： 。
5、说明：(1)电子转移与化合价升降的关系
化合价升高→ 。
化合价降低→ 。
(2)与四个基本反应类型的关系：两个“一定”两个“不一定”
①置换反应“一定”是氧化还原反应
②复分解反应“一定”不是氧化还原反应
③化合反应“不一定”是氧化还原反应
④分解反应“不一定”是氧化还原反应
※有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
1．在化学反应中，失去电子发生氧化反应，生成氧化产物；得到电子发生还原反应，生成还原产物。(____)
2．复分解反应一定不是氧化还原反应。(_______)
3．元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____
4．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____
5．有单质参加的反应一定是氧化还原反应。(_______)
6．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________
7．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________
8．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。________
9．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( )
10．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。_____
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：反应前后有元素 的反应叫氧化还原反应。
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：凡有 的化学反应叫氧化还原反应。
四、氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀：
升→失→氧→氧→氧
降→得→还→还→还
1．下列说法正确的是
A．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性
D．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性
2．下列说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．还原反应一定先于氧化反应发生
D．氧化还原反应一定有电子转移
3．氧化还原反应的实质是
A．反应中有电子的得失或电子对的偏移 B．元素化合价发生变化
C．反应中有氧原子的得失 D．反应中有原子的重新组合
4．TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反应中金属钠
A．只作氧化剂 B．只作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
五、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
微提醒：(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Na+O2=2Na2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
6．下列对复分解反应、分解反应、化合反应、置换反应与氧化还原反应关系表述正确的是
A．复分解反应绝大部分是非氧化还原反应 B．置换反应一定属于氧化还原反应
C．化合反应全部属于非氧化还原反应 D．分解反应全部属于氧化还原反应
六、电子转移两种方法的书写步骤
(1)双线桥法的书写步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
(3)单线桥法的书写步骤
(4)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭号标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
7．下列表示电子转移方向的数目均正确的是
A． B．
C． D．
8．下列反应电子转移表示表示正确的是
A． B．
C． D．
1．氧化还原反应中的4个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如＋H2O===H＋HO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
(5)某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。
(6)在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。
2．单线桥法与双线桥法的区别
(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。
(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。
1．下列关于氧化还原反应的说法错误的是
A．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降
B．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应
C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
D．反应中被还原的元素有和
2．下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．CuO→Cu B．C→CO2 C．Cl2→HClO D．(NH4)2SO4→NH3
3．下列属于非氧化还原反应的是
A．2Mg+CO22MgO+C
B．
C．
D．
4．下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是
A． B．
C． D．
5．生活处处有化学，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．久置食物的腐败过程 B．碳酸饮料开瓶时产生气泡的过程
C．废旧钢铁的生锈过程 D．天然气的燃烧过程
6．下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧的得失
B．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
C．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
D．分解反应一定是氧化还原反应，置换反应部分是氧化还原反应
7．氧化还原关系与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是
A． B．
C． D．
8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
1．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质被氧化
D．还原剂中至少有一种元素被还原
2．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列说法正确的是
A．Cl2作氧化剂 B．H2O被氧化
C．S元素化合价降低 D．SO为还原产物
4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应一定要有氧气参加
C．一种物质被氧化一定有另一种物质被还原
D．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被氧化
5．下列反应中电子转移的方向和数目错误的是
A． B．
C． D．
6．有关反应的说法正确的是
A．是还原剂 B．得到电子
C．是氧化剂 D．发生还原反应
7．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是
A．每生成共转移电子 B．发生氧化反应
C．氧化产物只有 D．既是氧化剂也是还原剂
8．已知+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则中的M的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是_______，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。
10．回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑;在该反应中还原剂是(填化学式，下同)：___________;氧化剂：____;还原产物是：_____;发生氧化反应是：_____;被还原的元素是(填元素符号)：________。
(2)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，只有还原性的是：___________;只有氧化性的是：__________;既有氧化性又有还原性的是：___________。
21．从得失氧的角度认识氧化还原反应 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 4．氧化还原反应概念间的关系
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 6．电子转移两种方法的书写步骤
认真阅读教材20—24页完成下列问题：
从下列图片中可以了解氢原子、钠原子、氯原子的原子结构特点，对于不同的原子来说，在发生反应的过程中，一般都倾向于形成最外是8电子或2电子（只有1个电子层），所以钠原子核外有三个电子层，最外层只有1个电子，在发生反应时易失去1个电子，从而形成最外层为8个电子的钠离子，但钠离子的原子核内有11个质子，而核外只有10个电子，所以钠离子带1个正电荷；对于氯原子来说，有三个电子层，最外层有7个电子，离8电子的稳定结构差1个电子，所以，氯原子得到1个电子达到8电子的稳定结构，则形成氯离子，氯离子带1个负电荷，钠离子和氯离子结合形成离子化合物氯化钠。
教材22页详细讲解了氯化氢分子的形成过程。
1、对于2Na + Cl2 === 2NaCl，从原子结构分析：钠元素的化合价由 0 到 +1 ，实质是钠 失去 电子；氯元素的化合价由 0 到 -1 ，实质是氯 得到 电子。
2、对于2H2 + Cl2 === 2HCl，从原子结构分析：氢元素的化合价由 0 到 +1 ，实质是共用电子对 偏离于氢原子；氯元素的化合价由 0 到 -1 ，实质是共用电子对 偏向于 氯原子。由此得出：电子转移与化合价升降的关系：
化合价升高实质是 失去电子或共用电子对的偏离 ，化合价降低实质是得到电子或共用电子对的偏向 。
3、氧化反应表现为 元素化合价升高 ，实质是该元素的原子 失去电子的过程；还原反应表现为元素化合价降低 ，实质是该元素的原子得到电子的过程。
【疑难探究】
学生探究教材20页思考与交流
一、氧化还原反应
1、概念： 有电子转移 的化学反应叫做氧化还原反应。
2、特征： 反应前后有元素化合价发生改变 。
3、本质： 有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移） 。
4、判断依据： 反应前后有元素化合价发生改变 。
5、说明：(1)电子转移与化合价升降的关系
化合价升高→ 失去电子或共用电子对的偏离 。
化合价降低→ 得到电子或共用电子对的偏向 。
(2)与四个基本反应类型的关系：两个“一定”两个“不一定”
①置换反应“一定”是氧化还原反应
②复分解反应“一定”不是氧化还原反应
③化合反应“不一定”是氧化还原反应
④分解反应“不一定”是氧化还原反应
※有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
1．在化学反应中，失去电子发生氧化反应，生成氧化产物；得到电子发生还原反应，生成还原产物。(____)
2．复分解反应一定不是氧化还原反应。(_______)
3．元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____
4．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____
5．有单质参加的反应一定是氧化还原反应。(_______)
6．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________
7．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________
8．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。________
9．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( )
10．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。_____
【答案】1．正确2．正确3．错误4．错误5．错误6．错误7．正确8．错误9．错误10．错误
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
四、氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀：
升→失→氧→氧→氧
降→得→还→还→还
中小学教育资源及组卷应用平台
试卷第12页，共10页
2
1．下列说法正确的是
A．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性
D．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性
【答案】A
【解析】A．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，例如过氧化氢分解生成氧气和水中只有氧元素化合价发生改变，A正确；
B．某元素从游离态变为化合态，该元素不一定被氧化，例如氧气转化为水，氧元素被还原；B错误；
C．金属阳离子能具有氧化性，也具有还原性，例如亚铁离子处于中间价态，有氧化性也有还原性；C错误；
D．元素处于最高价时，该物质不一定具有强氧化性，例如+1钠元素不具有强氧化性，D错误；
故选A。
2．下列说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．还原反应一定先于氧化反应发生
D．氧化还原反应一定有电子转移
【答案】D
【解析】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是由元素化合价的升降，与是否有氧元素参加无关，A错误；
B．氧化剂中有某元素得到电子，化合价降低，本身发生还原反应，B错误；
C．氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，C错误；
D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，D正确；
故选D。
3．氧化还原反应的实质是
A．反应中有电子的得失或电子对的偏移 B．元素化合价发生变化
C．反应中有氧原子的得失 D．反应中有原子的重新组合
【答案】A
【解析】氧化还原反应的实质是反应中有电子的得失或电子对的偏移，故合理选项是A。
4．TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反应中金属钠
A．只作氧化剂 B．只作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
【答案】B
【解析】Na的化合价由0价升高到+1价，被氧化，Na为还原剂；Ti的化合价由+4价降到0价，被还原，TiCl4是氧化剂，故金属钠只作还原剂；
故选B。
五、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
微提醒：(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Na+O2=2Na2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【答案】D
【解析】A．4Na+O2═2Na2O是化合反应，是氧化还原反应，属于区域1，A不符合题意；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2，C不符合题意；
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，D符合题意；
故答案选D。
6．下列对复分解反应、分解反应、化合反应、置换反应与氧化还原反应关系表述正确的是
A．复分解反应绝大部分是非氧化还原反应 B．置换反应一定属于氧化还原反应
C．化合反应全部属于非氧化还原反应 D．分解反应全部属于氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．复分解反应中元素化合价不变、全部是非氧化还原反应，A错误；
B． 置换反应中必定有元素化合价发生变化、一定属于氧化还原反应，B正确；
C．一部分化合反应例如氧化钙和水反应中元素化合价不变、是非氧化还原反应，另一部分化合反应例如氢气和氧气化合反应中元素化合价变化、是氧化还原反应，C错误；
D．一部分分解反应例如碳酸钙分解中元素化合价不变、是非氧化还原反应，另一部分分解反应例如水分解反应中元素化合价变化、是氧化还原反应， D错误；
答案选B。
六、电子转移两种方法的书写步骤
(1)双线桥法的书写步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
(3)单线桥法的书写步骤
(4)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭号标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
7．下列表示电子转移方向的数目均正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。
A．C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；
B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；
C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误；
D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选项D错误；
答案选B。
8．下列反应电子转移表示表示正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．锌失去2个电子，作还原剂，铜离子得到电子，硫酸铜作氧化剂，电子转移表示正确，A正确；
B．氯酸钾分解反应中，氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高失去电子，反应中转移12个电子，B错误；
C．钠和水反应中，钠失去电子，被氧化作还原剂，水中氢元素得到电子生成氢气，水是氧化剂，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，C错误；
D．氯化铁和铜的反应中，铁离子得到电子，被还原，铜失去电子，被氧化，应该是铜把电子转移给铁元素，D错误；
答案选A。
1．氧化还原反应中的4个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如＋H2O===H＋HO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
(5)某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。
(6)在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。
2．单线桥法与双线桥法的区别
(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。
(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。
1．下列关于氧化还原反应的说法错误的是
A．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降
B．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应
C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
D．反应中被还原的元素有和
【答案】A
【解析】A．氧化还原反应的本质是有电子得失，A错误；
B．有电子得失的反应才是氧化还原反应，有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B正确；
C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，C正确；
D．该反应中S、N元素的化合价均降低，发生了还原反应，被还原，D正确；
故选A。
2．下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．CuO→Cu B．C→CO2 C．Cl2→HClO D．(NH4)2SO4→NH3
【答案】B
【解析】A．氧化铜到铜过程中铜元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，A错误；
B．碳到二氧化碳过程碳元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B正确；
C．氯气到次氯酸过程虽氯元素化合价升高，但氯气和水发生反应即可生成次氯酸，但此过程氯气自身既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D．硫酸铵到氨气过程氮元素化合价没发生变化，属于非氧化还原反应，D错误；
故选B。
3．下列属于非氧化还原反应的是
A．2Mg+CO22MgO+C
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．该反应中，Mg、C的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，B符合题意；
C．该反应中，S、O的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应中，Br、I的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
4．下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．反应中H2O中的H、O元素化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B．反应中H2O中的O失电子，H元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意；
C．反应中H2O中的H得电子，水只做氧化剂，C不符合题意；
D．该反应中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
5．生活处处有化学，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．久置食物的腐败过程 B．碳酸饮料开瓶时产生气泡的过程
C．废旧钢铁的生锈过程 D．天然气的燃烧过程
【答案】B
【解析】A．久置食物的腐败过程是食物被氧化变质，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．碳酸饮料开瓶时产生气泡的过程是碳酸的分解过程，不涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C．废旧钢铁的生锈过程的铁被氧化最终变为铁锈的过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．天然气的燃烧过程是天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
6．下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧的得失
B．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
C．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
D．分解反应一定是氧化还原反应，置换反应部分是氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．氧化还原反应是有元素化合价改变的反应，不一定有氧的得失，A错误；
B．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如石墨转化为金刚石不是氧化还原反应，B正确；
C．氧化还原反应的本质是有电子转移或得失，C错误；
D．分解反应不一定有元素化合价改变，故不一定是氧化还原反应；置换反应化合物生成单质，一定有化合价改变，一定是氧化还原反应，D错误；
故选B。
7．氧化还原关系与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】反应符合一变多特点，属于分解反应；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；氧化还原反应为有元素化合价改变的反应；
A．反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故B错误；
C．反应为一变多的反应，属于分解反应，故C错误；
D．反应在碳、氢元素化合价改变，且不是化合、分解、置换反应；故D正确；
故选D。
8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．SiO2在反应中得到4e-变成Si，A错误；
B．2个Na在方程式中失去2e-，2个H2O得到2e-，电子转移数错误，B错误；
C．高锰酸钾中Mn元素从+7价降低到+2价，方程式中有2个Mn原子转移电子，所以得到，KI中I-化合价升高转化为I2，10个I-转移电子，上述双线桥表示规范正确，C正确；
D．Cu失去2e-，化合价升高，S得2个电子，单线桥的箭头方向反了，D错误；
故选C。
1．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质被氧化
D．还原剂中至少有一种元素被还原
【答案】C
【解析】A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，不是还原反应，故A错误；
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；
C．物质中某元素失去电子，发生氧化反应，做还原剂，此物质被氧化，故C正确；
D．还原剂中元素化合价升高，被氧化，至少有一种元素被氧化，故D错误；
故选C。
2．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．氧气中氧原子化合价为0价，水中氧原子的化合价为-2价，化合价降低需加入还原剂，A项正确；
B．铁由0价升高到+2价，化合价升高需要加入氧化剂来实现，B项错误；
C．各元素的化合价没发生变化，所以不需要加入还原剂，C项错误；
D．高锰酸钾受热分解可以得到二氧化锰，不需要加还原剂，D项错误；
答案选A。
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列说法正确的是
A．Cl2作氧化剂 B．H2O被氧化
C．S元素化合价降低 D．SO为还原产物
【答案】A
【解析】该反应中，Cl元素得电子，化合价由0价降低为-1价，S元素失电子，化合价由+2价升高为+6价，Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。
A．反应中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，A正确；
B．H和O元素无化合价升降，H2O在反应中既不被氧化也不被还原，B错误；
C．反应中S元素化合价升高，C错误；
D．S2O作还原剂，被氧化，对应产物SO为氧化产物，D错误；
故选A。
4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应一定要有氧气参加
C．一种物质被氧化一定有另一种物质被还原
D．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被氧化
【答案】A
【解析】A．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，单质元素的化合价一定发生改变，是氧化还原反应，A正确；
B．氧化还原反应是有元素化合价升降的反应，不一定要有氧气参加，B错误；
C．可以是同一种物质既被氧化，又被还原，C错误；
D．元素由化合态转化为游离态时，元素化合价既可能是升高为0价，也可能是降低到0价，则既可能被氧化也可能被还原，D错误；
答案选A。
5．下列反应中电子转移的方向和数目错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．硝酸铵中铵根内的N为-3价，硝酸根内N为+5价，发生N元素的归中反应生成N2，N元素从-3价升高至0价，有5个N原子发生变价，另外N元素从+5价降低至0价，有3个N原子发生变价，转移15个电子，A正确；
B．Cu元素化合价从0价升高至+2价，Cu做还原剂，S元素化合价从+6价降低至+4价，硫酸做氧化剂，电子由还原剂失去并且转移至氧化剂，则单线桥由Cu转移2个电子至硫酸中S原子，B正确；
C．氯酸钾中Cl元素从+5价降至-1价，O元素从-2价升高至0价，由得失电子守恒，转移12个电子，C正确；
D．根据氧化还原反应规律‘只靠拢不交叉’，硫化氢中S元素从-2价升高至0价，硫酸中S元素从+6价降至+4价，正确的双线桥表示方法为：，D错误；
故选：D。
6．有关反应的说法正确的是
A．是还原剂 B．得到电子
C．是氧化剂 D．发生还原反应
【答案】B
【解析】A．中氧元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B．得到电子，化合价降低发生还原反应，为氧化剂，故B正确；
C．中铁、硫元素化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，故C错误；
D．中铁、硫元素化合价升高，发生氧化反应，故D错误。
故选B。
7．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是
A．每生成共转移电子 B．发生氧化反应
C．氧化产物只有 D．既是氧化剂也是还原剂
【答案】C
【解析】A．根据方程式分析，铵根中氮化合价升高，锌化合价升高，硝酸根中氮全部降低，因此每生成共转移电子，故A正确；
B．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C．氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有和氮气，故C错误；
D．铵根中氮化合价升高，硝酸根中氮化合价降低，因此中既是氧化剂也是还原剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．已知+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则中的M的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【解析】中O为-2价，带2个单位负电荷，设M的化合为+x，则（+x）×2+（-2）×7=-2，解得x=6，故选D。
9．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是_______，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。
【答案】 N、S C KNO3、S C CO2 K2S、NO2
【解析】应中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：N、S；C；KNO3、S；C；CO2；K2S、NO2。
10．回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑;在该反应中还原剂是(填化学式，下同)：___________;氧化剂：____;还原产物是：_____;发生氧化反应是：_____;被还原的元素是(填元素符号)：________。
(2)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，只有还原性的是：___________;只有氧化性的是：__________;既有氧化性又有还原性的是：___________。
【答案】(1) C S，KNO3 K2S，N2 C S，N
(2) S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+、 Fe2+、S、C、
【解析】（1）反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，S由0价降到-2价，N由+5价降到0价，均发生还原反应，为氧化剂；C由0价升高到+4价，发生氧化反应，为还原剂。故还原剂为：C，氧化剂为S和KNO3，还原产物是K2S和N2，发生氧化反应的是C，被还原的元素是S和N。
（2）元素处于最高价时，只有氧化性，处于最低价时，只有还原性，处于中间价时，既有氧化性又有还原性，故题中所给粒子中，只有还原性的是：S2-和Cl-；只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+；既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S、C。
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