资源简介

1．离子反应的常见类型 2．离子方程式书写的关键
3．离子方程式书写的核心 4．离子不能大量共存的三种情况
一、离子反应
探究学习：【实验1—3】
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析现象： 产生白色沉淀
结论： Na+和Cl 都没有发生化学变化， Ba2+和SO42 发生化学变化生成白色沉淀 。
1、离子反应： 有离子参加或生成的反应 。
2、离子方程式
1）定义：用 实际参加反应 的离子符号来表示离子反应的式子。
2）书写步骤：
⑴ 写：写出正确的化学方程式。
⑵ 改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式
⑶ 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
⑷ 查：根据质量守恒和电荷守恒。
3）书写规则
⑴ 必须改写成离子的物质： 易溶物、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐） 。
⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示： 难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱
水）、易挥发性物质、单质、氧化物 。
⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质
① 若微溶物作为反应物，以 稀溶液 的形式存在时，写成离子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
② 若微溶物作为反应物，以 浊液或固体 的形式存在时，写成化学式的形式。
如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
③ 若微溶物作为生成物，按 沉淀 处理，写成化学式的形式。
如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag+ + SO42ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。
如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4 + 3OHˉ== PO43ˉ + 3H2O
学生探究教材17页思考与交流
结论： 一个离子方程式可以有对应的多个化学方程式 。
二、离子方程式意义
离子方程式不仅表示 某个具体的化学反应 ，还可以表示 同一类型 的离子反应。
【自学导读】阅读教材17——18页
1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 生成沉淀 、 放出气体 或 生成水 。只要具备上述条件之一反应就能发生。
2、离子反应在物质 制备和分离 、物质 提纯和鉴定 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
1．铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____)
2．硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____)
3．氨气溶于醋酸溶液：。(____)
4．NaHSO4=Na++H++。( )
5．铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ________
6．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______)
7．Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
8．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。( )
9．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( )
10．氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。(________)
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试卷第1页，共3页
试卷第1页，共2页
【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误6．错误7．错误8．错误9．正确10．错误
1．离子反应的常见类型
(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O；
(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应；
(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应；
(4)活泼金属(如Zn)与酸反应；
(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。
2．离子方程式书写的关键
(1)弄清反应原理，如Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋。
(2)拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②改写微溶物时要看清题目要求：
a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
b.作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
③氨水作反应物写成NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。
④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成“Na＋＋HCO”。
⑤强酸酸式酸根可拆开写，如HSO可拆写为“H＋＋SO”。
1．下列离子方程式书写不正确的是
A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．氧化钙与稀硝酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO+H+=CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，离子方程式正确，B正确；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式正确，C正确；
D．小苏打和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式中碳酸氢根不可拆：HCO+H+=CO2↑+H2O，D正确；
故选A。
2．侯德榜不仅发明了侯氏制碱法，他还与人合作创建了永利铵厂，开创了中国化肥生产的历史，兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵等，下列说法不正确的是
A．稀硫酸与Fe反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2
B．稀硫酸与稀硝酸都是电解质，NH3是非电解质
C．硫酸铵、碳酸钠都是盐
D．碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3=Na++HCO
【答案】B
【解析】A．稀硫酸与Fe反应，生成Fe2+和H2，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2，故A正确；
B．稀硫酸与稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．硫酸铵属于硫酸盐，铵盐，碳酸钠属于碳酸盐和钠盐，所以硫酸铵、碳酸钠都是盐，故C正确；
D．碳酸氢钠可电离出Na+和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故D正确；
故答案选B。
3．下列离子方程式中，正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH-=H2O
C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
D．氢氧化钡和盐酸反应：H＋＋OH-=H2O
【答案】D
【解析】A．电荷不守恒，应是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故A错误；
B．氢氧化镁为固体，不能拆，应是2H＋＋Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故B错误；
C．分液生成硫酸亚铁，不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，D正确；
故选D。
4．与下列化学方程式相对应的离子方程式书写正确的是
A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O SO+2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O H+ + OH- = H2O
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑ 2H＋＋CaCO3= Ca2+ + H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O，硫酸和Ba(OH)2要写成离子，BaSO4沉淀和水写化学式，离子方程式为： + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O，A项正确；
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O，Cu(OH)2不溶于水，不能写成离子，正确的离子方程式为：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O，B项错误；
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，氧化铁和水不能写成离子，硫酸和硫酸铁要写成离子，离子方程式为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，C项错误；
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑，醋酸在水中不完全电离，不能写成离子，正确的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O＋CO2↑，D项错误；
故选A。
3．离子方程式书写的核心
（1）两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。
（2）两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
（3）两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去；是否漏写必要的反应条件。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁与盐酸反应：
B．稀盐酸除铁锈：
C．铜片插入到硝酸银溶液中：
D．与溶液反应：
【答案】C
【解析】A．碳酸镁微溶于水，在离子方程式中要保留化学式，A错误；
B．铁锈的主要成分为Fe2O3，在离子方程式中不可拆分，B错误；
C．铜片插入到硝酸银溶液中会生成硝酸铜和银单质，其离子方程式为：，C正确；
D．与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，上述离子方程式配比不正确，正确的为：，D错误；
故选C。
6．能用来表示的化学反应是
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化钙与碳酸钾溶液反应
C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应 D．澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应
【答案】B
【解析】A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式为：，故A错误；
B．氯化钙与碳酸钾溶液反应实质是碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙，离子方程式为：，故B正确；
C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙和一水合氨，离子方程式为：，不能用表示，故C错误；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，所以澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应不能用来表示，故D错误；
故选：B。
7．下列化学反应中，不能用离子方程式表示的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．氢气和氧气的反应不是溶液中的反应，则不能用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，故A符合题意；
B．反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O中Ba(OH)2、HNO3、Ba(NO3)2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，故B不符合题意；
C．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中NaOH、HCl、NaCl均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，故C不符合题意；
D．反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中KOH、H2SO4、K2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，故D不符合题意；
故选A。
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子而不是铁离子，A错误；
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，B正确；
C．锌与硫酸铜溶液反应，锌和铜离子反应生成铜和锌离子，C正确；
D． 碳酸钙与醋酸反应，碳酸钙是不溶物，醋酸是弱酸，都不拆，反应生成钙离子、醋酸根离子、二氧化碳和水，D正确；
故选A。
4．离子不能大量共存的三种情况
1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存
⑴ SO42ˉ 与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
⑵ CO32ˉ 与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
⑶ SO32ˉ与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
⑷ S 2ˉ与Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
⑸ OHˉ与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存
⑴ H+ 与OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
⑵ OHˉ与HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存
3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存
⑴ H+ 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
⑵ OHˉ 与NH4+ 不能大量共存
微提醒：
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、SO、Cl- B．Ag+、NO、Ca2+、Cl-
C．Cu2+、Na+、OH-、NO D．K+、Ca2+、Cl-、CO
【答案】A
【解析】A． Mg2+、Na+、SO、Cl-四种离子相互之间不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．Ag+和 Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Cu2+和OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Ca2+和CO结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案A。
2．在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】使酚酞试液变红的溶液显碱性，有大量的氢氧根离子，与铜离子形成氢氧化铜沉淀，二者不能大量共存，钠离子、氯离子、硝酸根离子与氢氧根均不反应，故本题答案选B。
3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．室温下pH=1的溶液中：、、、
D．某无色透明溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A．使酚酞溶液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子会与氢氧根离子发生反应生成一水合氨弱电解质，两者不能大量共存，A不符合题意；
B．会与发生反应生成碳酸根离子和水，两者不能大量共存，B不符合题意；
C．室温下pH=1的溶液中存在大量氢离子，该组离子不反应，能大量共存，C符合题意；
D．在水溶液中显黄色，不符合“无色”溶液的限定条件，D不符合题意；
故选C。
一、离子方程式的正误判断的“六看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)
(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)
二、离子共存分析时易忽视的隐含条件
(1)隐含条件一：无色透明溶液。
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。
(2)隐含条件二：酸性环境。“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”。
(3)隐含条件三：碱性环境。“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH>7的溶液”。
1．下列反应能够发生，且属于离子反应的是
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合
C．CO2与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合
【答案】B
【解析】A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合；
B． Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合；
C． CO2与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合；
D． KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；
答案选B。
2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A．
B．
C．F
D．
【答案】C
【解析】A．盐酸是强酸，离子反应为OH-+H+=H2O，故A错误；
B．Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误；
C．Fe的活泼性比Cu强，可以发生Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，对应离子方程式书写规范正确，故C正确；
D．稀盐酸与铁反应生成FeCl2，反应方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，对应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
答案为C。
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：
B．碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应：
C．氢氧化亚铁与稀盐酸反应：
D．用醋酸除去水显水垢：
【答案】D
【解析】A．氯气和水生成盐酸和弱酸次氯酸，，A错误；
B．碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子完全反应生成水、碳酸钙，，B错误；
C．氢氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水：，C错误；
D．醋酸为弱酸，和碳酸钙生成醋酸钙和水、二氧化碳，D正确；
故选D。
4．如图所示的图象不正确的是
A．图1，向溶液中滴加溶液至过量
B．图2，向溶液中加入固体
C．图3，向一定浓度的氯化钠溶液中加水
D．图4，向蒸馏水中通入气体
【答案】B
【解析】A．向溶液中滴加溶液至过量，发生反应，恰好反应时导电性几乎为0，随着氢氧化钡的加入，溶液的导电性又逐渐增强，故A正确；
B．向溶液中加入固体，随着固体的加入，阴阳离子的物质的量开始不变，但生成水，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，而后随着氢氧化钠固体的加入，溶液中阴阳离子浓度增大，导电性又逐渐增强，即导电性先减弱后增强，故B错误；
C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水，随着水的加入，溶液中钠离子和氯离子的浓度减小，溶液的导电性减弱，图象符合实际，故C正确；
D．向蒸馏水中通入气体，随着的加入，氯化氢电离出的氢离子和氯离子的浓度增大，溶液的导电性逐渐增强，但达到饱和状态时，溶液中氢离子和氯离子的浓度达到最大、不变，则溶液的导电性达到最大、保持不变，故D正确；
故选：B。
5．下列在水溶液中能大量共存的离子组是
A．NH、K+、CO、OH- B．Ba2+、Na+、SO、NO
C．Na+、HCO、H+、K+ D．K+、NH、Br-、I-
【答案】D
【解析】A．NH和OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A项不符合题意；
B．Ba2+ 和SO反应生成BaSO4，不能大量共存，B项不符合题意；
C．HCO和H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C项不符合题意；
D．K+、NH、Br-、I-不发生反应，可以大量共存，D项符合题意；
故答案选D。
6．下列各反应不能用离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液的反应 B．实验室制备二氧化碳的反应
C．铁和硫酸铜溶液的反应 D．碳酸钙受热分解的反应
【答案】D
【解析】A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液的反应是离子反应，可以用离子方程式表示：Ba2++ ==BaSO4↓，A选项不符合题意；
B．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应来制备二氧化碳，该反应是离子反应，可以用离子方程式表示：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，B选项不符合题意；
C．铁和硫酸铜溶液的反应是离子反应，可以用离子方程式表示：Fe+Cu2+==Fe2++Cu，C选项不符合题意；
D．碳酸钙受热分解的反应不是离子反应，不可以用离子方程式表示，D选项符合题意；
答案选D。
7．下列反应的离子方程式不正确的是
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水：H+ + OH-=H2O
【答案】C
【解析】A．稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确；
B．氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸发生反应生成可溶于水的氯化镁和水，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正确；
C．碳酸氢钠在溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其与胃酸中HCl反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑，C错误；
D．用H2SO4中和碱性废水，发生中和反应，其离子方程式为：H+ + OH-=H2O，D正确；
故选C。
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】A．钙离子和镁离子与碳酸根反应生成碳酸盐沉淀，不能大量共存，A错误；
B．四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；
C．氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；
D．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；
故选B。
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH- = H2O
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO + H+= CO2 ↑ + H2O
D．石灰石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+
【答案】C
【解析】A．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时不拆写，正确的是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；
B．缺少Cu2+与OH-反应，正确的是Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．碳酸氢钠属于盐，与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．石灰石主要成分是CaCO3，碳酸钙难溶于水，醋酸为弱酸，不应拆写，正确的是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+ CO2↑+H2O，故D错误；
答案为C。
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．NaOH和硫酸 B．Zn和盐酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．H2SO4溶液和MgCl2溶液
【答案】D
【解析】A．NaOH和硫酸混合，有水生成，能够发生离子反应，A不符合题意；
B． Zn和盐酸混合，生成氯化锌和氢气，能够发生离子反应，B不符合题意；
C． NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；
D． H2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，D符合题意；
答案选D
3．下列反应能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示的是
A．H2SO4与Mg(OH)2反应 B．H2SO4与Ba(OH)2反应
C．HNO3与NaOH反应 D．H2SO4与Fe(OH)3反应
【答案】C
【解析】A．稀硫酸与难溶的氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，不能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，不能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故B错误；
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故C正确；
D．稀硫酸与难溶的氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，不能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故D错误；
故选C。
4．下列离子方程式书写正确的是
A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：
B．溶液腐蚀印刷电路铜板：
C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：
D．醋酸腐蚀大理石台面：
【答案】A
【解析】A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：，A正确；
B．溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中滴入少量澄清石灰水，离子方程式为：，C错误；
D．醋酸腐蚀大理石台面，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+H2O+2CHCOO-，D错误；
故选A。
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①
②
③
④
A．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④
【答案】D
【解析】①+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；
②Ba2+ +2OH- +2H+ +=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；
③Ag++Cl-=AgCl↓可以表示AgNO3与盐酸或可溶性盐酸盐发生的一类反应，③不符合题意；
④Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯气和水的反应，④符合题意；
综上所述，只有④符合题意，故选D。
6．常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】常温下，往一定量的溶液先通入会生成碳酸钡和水，继续通入会生成可溶于水的碳酸氢钡，溶液中离子浓度大小与导电性有关。
刚开始通入二氧化碳时，会生成难溶于水的碳酸钡和水，电流强度I不断减小直至降低到几乎为0，继续通入二氧化碳，溶液中会生成可溶于水的碳酸氢钡，从而使溶液中离子浓度增大，电流强度I又逐渐增大，只有B项符合题意。
故选B。
7．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．与反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；
B．都大量共存，加入氢氧化钠溶液，不会生成沉淀，故B符合题意；
C．都大量共存，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；
D．与反应生成二氧化碳气体和水而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
B．使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、SO、NO
【答案】D
【解析】A．溶液中Ba2+与亚硫酸根离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．能使石蕊变红的溶液显酸性，溶液中含有大量H+，H+与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中含有大量OH-，OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．该组离子在含有大量Cu2+的溶液中，离子间不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
21．离子反应的常见类型 2．离子方程式书写的关键
3．离子方程式书写的核心 4．离子不能大量共存的三种情况
探究学习：【实验1—3】
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析
现象：
结论： 。
1、离子反应： 。
2、离子方程式
1）定义：用 的离子符号来表示离子反应的式子。
2）书写步骤：
⑴ 写：写出正确的化学方程式。
⑵ 改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式
⑶ 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
⑷ 查：根据质量守恒和电荷守恒。
3）书写规则
⑴ 必须改写成离子的物质： 。
⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示：
。
⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质
若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成离子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成 的形式。
如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
若微溶物作为生成物，按 处理，写成化学式的形式。
如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag+ + SO42ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。
如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4 + 3OHˉ== PO43ˉ + 3H2O
学生探究教材17页思考与交流
结论： 。
二、离子方程式意义
离子方程式不仅表示 ，还可以表示 的离子反应。
【自学导读】阅读教材17——18页
1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 、 或 。只要具备上述条件之一反应就能发生。
2、离子反应在物质 、物质 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
1．铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____)
2．硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____)
3．氨气溶于醋酸溶液：。(____)
4．NaHSO4=Na++H++。( )
5．铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ________
6．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______)
7．Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
8．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。( )
9．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( )
10．氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。(________)
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试卷第1页，共3页
2
1．离子反应的常见类型
(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O；
(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应；
(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应；
(4)活泼金属(如Zn)与酸反应；
(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。
2．离子方程式书写的关键
(1)弄清反应原理，如Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋。
(2)拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②改写微溶物时要看清题目要求：
a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
b.作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
③氨水作反应物写成NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。
④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成“Na＋＋HCO”。
⑤强酸酸式酸根可拆开写，如HSO可拆写为“H＋＋SO”。
1．下列离子方程式书写不正确的是
A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．氧化钙与稀硝酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO+H+=CO2↑+H2O
2．侯德榜不仅发明了侯氏制碱法，他还与人合作创建了永利铵厂，开创了中国化肥生产的历史，兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵等，下列说法不正确的是
A．稀硫酸与Fe反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2
B．稀硫酸与稀硝酸都是电解质，NH3是非电解质
C．硫酸铵、碳酸钠都是盐
D．碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3=Na++HCO
3．下列离子方程式中，正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH-=H2O
C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
D．氢氧化钡和盐酸反应：H＋＋OH-=H2O
4．与下列化学方程式相对应的离子方程式书写正确的是
A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O SO+2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O H+ + OH- = H2O
C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑ 2H＋＋CaCO3= Ca2+ + H2O＋CO2↑
3．离子方程式书写的核心
（1）两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。
（2）两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
（3）两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去；是否漏写必要的反应条件。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁与盐酸反应：
B．稀盐酸除铁锈：
C．铜片插入到硝酸银溶液中：
D．与溶液反应：
6．能用来表示的化学反应是
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化钙与碳酸钾溶液反应
C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应 D．澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应
7．下列化学反应中，不能用离子方程式表示的是
A． B．
C． D．
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
4．离子不能大量共存的三种情况
1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存
⑴ SO42ˉ 与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
⑵ CO32ˉ 与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
⑶ SO32ˉ与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
⑷ S 2ˉ与Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
⑸ OHˉ与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存
⑴ H+ 与OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
⑵ OHˉ与HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存
3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存
⑴ H+ 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
⑵ OHˉ 与NH4+ 不能大量共存
微提醒：
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、SO、Cl- B．Ag+、NO、Ca2+、Cl-
C．Cu2+、Na+、OH-、NO D．K+、Ca2+、Cl-、CO
2．在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是
A． B． C． D．
3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．室温下pH=1的溶液中：、、、
D．某无色透明溶液中：、、、
一、离子方程式的正误判断的“六看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)
(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)
二、离子共存分析时易忽视的隐含条件
(1)隐含条件一：无色透明溶液。
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。
(2)隐含条件二：酸性环境。“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”。
(3)隐含条件三：碱性环境。“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH>7的溶液”。
1．下列反应能够发生，且属于离子反应的是
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合
C．CO2与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合
2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A．
B．
C．F
D．
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：
B．碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应：
C．氢氧化亚铁与稀盐酸反应：
D．用醋酸除去水显水垢：
4．如图所示的图象不正确的是
A．图1，向溶液中滴加溶液至过量
B．图2，向溶液中加入固体
C．图3，向一定浓度的氯化钠溶液中加水
D．图4，向蒸馏水中通入气体
5．下列在水溶液中能大量共存的离子组是
A．NH、K+、CO、OH- B．Ba2+、Na+、SO、NO
C．Na+、HCO、H+、K+ D．K+、NH、Br-、I-
6．下列各反应不能用离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液的反应 B．实验室制备二氧化碳的反应
C．铁和硫酸铜溶液的反应 D．碳酸钙受热分解的反应
7．下列反应的离子方程式不正确的是
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水：H+ + OH-=H2O
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH- = H2O
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO + H+= CO2 ↑ + H2O
D．石灰石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．NaOH和硫酸 B．Zn和盐酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．H2SO4溶液和MgCl2溶液
3．下列反应能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示的是
A．H2SO4与Mg(OH)2反应 B．H2SO4与Ba(OH)2反应
C．HNO3与NaOH反应 D．H2SO4与Fe(OH)3反应
4．下列离子方程式书写正确的是
A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：
B．溶液腐蚀印刷电路铜板：
C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：
D．醋酸腐蚀大理石台面：
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①
②
③
④
A．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④
6．常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是
A．B．C． D．
7．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是
A． B．
C． D．
8．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
B．使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、SO、NO
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