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1．常见的氧化剂和还原剂 2．氧化性和还原性相对强弱比较
3．氧化还原反应规律 4．氧化性和还原性
认真阅读教材20—24页完成下列问题：
1．中学化学中，常用作还原剂的物质有 Al Zn Fe C H2 CO KI O2 Cl2 ，
常用作氧化剂的物质有 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 。
2．氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，举例说明 金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 绿色植物的光合作用
1．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______)
2．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________
3．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。________
4．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________
5．SO2+2H2S=3S+2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(__)
【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；
（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；
（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。
2．常见的还原剂
（1）典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg等
（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等
（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等
（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等
二、氧化性和还原性相对强弱比较
氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。
还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
1．根据氧化还原反应的方向判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。
2．根据元素活动性顺序 ：
（1）根据金属活动性顺序：
（1）根据非金属活动性顺序：
3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
4．根据元素的价态：
①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。
②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。
③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。
5．浓度、温度、酸碱性等：
例如：浓HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加热时浓H2SO4 的氧化性增强，
KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。
1．下列物质中，常用作还原剂的是
A． B．Fe C． D．
【答案】B
【解析】A．为常见的氧化剂，容易得电子，A错误；
B．Fe的常见价态为O，+2和+3价，为常见的还原剂，B正确；
C．中Mn为最高价态，容易得电子做氧化剂，C错误；
D．中的Fe为高价态，容易得电子做氧化剂，D项错误；
故答案为B。
2．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
①SO3→H2SO4②CuO→Cu ③Fe2＋→Fe3＋ ④KClO3→O2
A．① B．②③④ C．③ D．③④
【答案】C
【解析】①中中硫元素的化合价为+6价，中硫元素的化合价为+6价，化合价没有发生变化；②中CuO中Cu元素的化合价+2价，Cu单质的化合价为0价，化合价降低需要还原剂才能实现；③中铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂；④中氧元素由-2价升高到0价，可以通过加热分解得到，不需要加入氧化剂；只有③需要加入氧化剂，答案选C。
3．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是
A．，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1
B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2
C．中，每生成1个，转移1个电子
D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3
【答案】B
【解析】A．反应中，为氧化剂，为还原剂，物质的量比为1∶6；故A错误；
B．反应中，1分子S被氧化，2分子S被还原，所以被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2，故B正确；
C．反应中，每生成1个，转移2个电子，故C错误；
D．反应中，CO为氧化产物，AlN为还原产物，氧化产物和还原产物个数之比为3∶2，故D错误；
故答案选B。
4．已知反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是
A．Cl->Br->I->S2- B．Br->Cl->I->S2-
C．S2->Br->I->Cl- D．S2->I->Br->Cl-
【答案】D
【解析】①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂、NaCl是还原产物；溴元素化合价升高，NaBr是还原剂、Br2是氧化产物；
②2KI+Br2=2KBr+I2，溴元素化合价降低，Br2是氧化剂、KBr是还原产物；碘元素化合价升高，KI是还原剂、I2是氧化产物；
③Na2S+I2=2NaI+S，碘元素化合价降低，I2是氧化剂、NaI是还原产物；硫元素化合价升高，Na2S是还原剂、S是氧化产物；
根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br-＞Cl-，由反应②知还原性：I-＞Br-，由反应③知还原性：S2-＞I-，即还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，D项符合题意。
故选D。
5．常温下，在溶液中可以发生以下反应①；②；③，由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强弱顺序为：
B．铁元素在反应②中被氧化
C．溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化
D．反应①中作还原剂与表现酸性的的分子数之比为
【答案】D
【解析】①，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2；②，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3＋，所以氧化性Br2＞Fe3＋；③，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2。
A． 据分析可知，氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故A正确
B．Fe元素在反应②中被Br2氧化，故B正确；
C．Br元素在反应②中化合价降低被还原，在③化合价升高中被氧化，故C正确；
D．反应①中，有10个被氧化，有16个参与反应，所以有16个表现酸性，还原剂与表现酸性的的分子数之比为，故D错误。
故答案选D。
三、氧化还原反应规律
1．价态规律
（1）表现规律
氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。
（2）归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价——中间价”，而不会出现交错现象。
例如：
KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）歧化规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2．先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl2。
3．守恒规律
还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
四、氧化性和还原性
(1)氧化性和还原性
——
——
(2)基本概念的关系
①氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物。
②还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。
1．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性： 。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，不可能发生，故A符合题意；
B．根据可知，还原性：，该反应能发生，故B不符合题意；
C．根据可知，还原性：，该反应能发生，故C不符合题意；
D．根据可知，还原性：，该反应能发生，故D不符合题意；
故答案选A。
2．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是
A．用锌和稀盐酸反应制氢气
B．用氯气和溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠
C．用碳和水蒸气在高温下反应制氢气
D．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜
【答案】B
【解析】A．化合物硫酸中H元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；
B．化合物溴化钠中Br元素的化合价升高， 作还原剂，B项正确；
C．化合物水中H元素的化合价降低，作氧化剂，C项错误；
D．合物 中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，D项错误；
答案选B。
3．从铁元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
A．Fe B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
【答案】A
【解析】元素处于最高价态只具有氧化性，元素处于最低价态只具有还原性，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，铁的常见化合价有0，+2，+3，+6价。
A．Fe为单质，化合价为0价，是铁元素的最低价态，所以只具有还原性，故A正确；
B．Fe2O3中铁元素是+3价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C．Fe3O4中铁元素有+2、+3两种价态，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D．Fe(OH)3中铁元素是+3价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故D错误；
答案选A。
4．下列说法正确的是
A．Al失去电子数多，所以还原性强 B．Na失去电子能力强，所以还原性强
C．既有氧化性，又有还原性 D．只有还原性
【答案】B
【解析】A．还原性与失去电子数多少无关，A错误；
B．钠失去电子能力强，则还原性强，B正确；
C．钙离子只有氧化性，没有还原性，C错误；
D．亚铁离子有氧化性和还原性，D错误；
故选B。
5．下列说法正确的是
A．盐酸既有氧化性，又有还原性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．含金属元素的离子一定是阳离子
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
【答案】A
【解析】A．盐酸中氯元素化合价可以升高，氢元素化合价可以降低，既有氧化性，又有还原性，A项正确；
B．阳离子和阴离子都既可以有氧化性，又可以有还原性，如和，B项错误；
C．含金属元素的离子不一定是阳离子，如，C项错误；
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，D项错误；
答案选A。
(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 还原性　，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 氧化性　又有 还原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。
(3)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
(4)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－(5)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
(6)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
(7)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。
1．下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是
A．SO2+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑ +O2 ↑
【答案】D
【解析】A．H2O中的H、O元素化合价没有变化，A错误；
B．H元素化合价降低，只作氧化剂，B错误；
C．H元素化合价降低，只作氧化剂，C错误；
D．H元素化合价降低，O元素化合价升高，D正确；
故答案为：D。
2．下列变化过程中得到电子的是
A． →Mn2+ B．CuO→CuCl2 C．Ag+→Ag2O D．Sn2+→Sn4+
【答案】A
【解析】A．Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，在变化过程中得到电子，选项A符合题意；
B．该变化过程中没有元素化合价变化，不能得到电子，选项B不符合题意；
C．该变化过程中没有元素化合价变化，不能得到电子，选项C不符合题意；
D．Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，在变化过程中失去电子，选项D不符合题意；
答案选A。
3．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：，该反应的氧化剂是
A．C B．C和S C． D．S和
【答案】D
【解析】黑火药爆炸时的反应是：，该反应中S元素化合价由0价变为 2价、C元素化合价由0价变为＋4价、N元素化合价由＋5价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以C是还原剂，S和硝酸钾是氧化剂；
故答案选D。
4．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
【答案】D
【解析】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，B不合题意；
C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，表现出氧化性，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意；
故答案为：D。
5．下列生活场景中不涉及氧化还原反应的是
A．用食醋除去水壶中的水垢 B．甜酒酿的制作
C．铜线长出绿色的铜锈 D．切开的苹果放置一段时间后颜色变暗
【答案】A
【解析】A．食醋中醋酸和水垢中碳酸钙发生复分解反应，A正确；
B．甜酒酿的制作是发酵的过程，涉及氧化还原反应，B错误；
C．铜线长出绿色的铜锈是单质铜和氧气、水、二氧化碳发生氧化还原反应生成碱式碳酸铜，涉及氧化还原反应，C错误；
D．切开的苹果放置一段时间后颜色变暗是由于被空气中氧气氧化的结果，涉及氧化还原反应，D错误；
故选A。
6．84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是
A．被氧化与被还原的氯原子个数比1:1
B．每生成1个Cl2转移2个电子
C．氧化性：
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】在反应中，NaClO是氧化剂，HCl既表现出还原性又表现出酸性，Cl2既是氧化产物又是还原产物。
A．在反应中，若有1molHCl被氧化，则同时有1molNaClO被还原，所以氯原子个数比为1:1，A正确；
B．在此反应中，可建立如下关系式：Cl2——e-，则每生成1个Cl2转移1个电子，B不正确；
C．在反应中，NaClO是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，则氧化性：，C正确；
D．由分析可知，Cl2既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故选B。
7．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．处于中间价态，既能被氧化成，又能被还原成Fe，既有氧化性又有还原性，故A符合题意；
B．处于最高价态，只有氧化性，故B不符合题意；
C．处于最低价态，只有还原性，故C不符合题意；
D． 处于最低价态，只有还原性，故D不符合题意；
答案选A。
8．下列反应中，硫元素的化合价升高的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．S+O2SO2
【答案】D
【解析】A．S元素化合价在反应中始终是+6价，没有升高，A不符合题意；
B．H2SO4中S元素化合价从+6价降低到+4价，B不符合题意；
C．H2SO4中S元素一半原子化合价从+6价降低到+4价，一半原子化合价没有发生变化，C不符合题意；
D．S元素从0价升高到+4价，D符合题意；
故选D。
1．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．根据反应方程式，氯气中部分氯元素化合价由0→+5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0→-1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A符合题意；
B．Fe的化合价由0→+2价，化合价升高，作还原剂，Cu的化合价由+2→0价，化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；
C．氯元素的化合价由0→-1价，化合价降低，氯气作氧化剂，碘元素的化合价由-1→0价，化合价升高，NaI作还原剂，故C不符合题意；
D．SO2中S的化合价由+4→0价，化合价降低，二氧化硫作氧化剂，H2S中S的化合价由-2→0，化合价升高，硫化氢作还原剂，故D不符合题意；
答案为A。
2．某学习小组根据双氧水中的化合价探究其性质，查找资料得到以下反应：
反应1：H2O2+2HCl+2FeCl2=2FeCl3+2H2O
反应2：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
反应3：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
关于这三个反应的描述正确的是
A．H2O2均做氧化剂
B．H2O2无论做氧化剂还是还原剂都是绿色的
C．每反应1molH2O2，均转移1mol电子
D．H2O2的氧化性在碱性条件下比ClO2强
【答案】B
【解析】A．反应1中H2O2中-1价O元素的化合价降低为-2价，H2O2做氧化剂，但是反应2、反应3中H2O2中-1价O元素的化合价升高为0价，H2O2做还原剂，故A错误；
B．H2O2无论做氧化剂还是还原剂都是绿色的，分别生成水和氧气，故B正确；
C．由A分析知，H2O2无论作氧化剂还是还原剂，每反应1molH2O2，均转移2mol电子，故C错误；
D．反应3中，H2O2做还原剂，ClO2做氧化剂，则H2O2的氧化性在碱性条件下比ClO2弱，故D错误；
故选B。
3．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
① ② ③ ④
A．①③ B．③④ C．②④ D．①②
【答案】B
【解析】①KCl→KClO3，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现；
②CO→CO2，C元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现；
③FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现；
④CuO→Cu，Cu元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现；
必须加入还原剂才能实现的是③④，故选B。
4．现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是
①
②
③浓
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，FeCl3只能氧化。故答案选B。
5．研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物，否则容易中毒，下面有关解释不正确的是
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．青菜和水果中含有维生素C
D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
【答案】A
【解析】人体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。
A．维生素C具有还原性，维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故A错误；
B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故C正确；
D．人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确；
故选A。
6．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化学性质与Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2中氧元素的化合价为-2
B．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2
C．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
【答案】B
【解析】A．H2O2中氧元素的化合价为-1，故A错误；
B．H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，用总反应减去第一步反应得到机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2，故B正确；
C．第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，O元素由-1价上升到0价，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子，故C错误；
D．Br2和水反应生成HBr，若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，不能说明第1步反应发生了，故D错误；
故选B。
7．在常温下，发生下列几个反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断正确的是
A．是的氧化产物
B．反应①中每生成，转移电子
C．溶液中可发生：
D．还原性强弱的顺序为
【答案】C
【解析】A．反应①，中X化合价降低变为，因此是的还原产物，故A错误；
B．反应①Z元素由 1价变为0价，因此每生成，转移电子，故B错误；
C．根据方程式分析得到氧化性；，因此溶液中可发生：，故C正确；
D．根据方程式分析得到还原性强弱的顺序为，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．从海藻灰和智利石中提取碘的主要反应为：
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．反应(1)中的MnO2做还原剂
B．碘单质在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C．氧化性：MnO2>>>I2
D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5
【答案】D
【解析】A．反应(1)中的MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，被还原，做氧化剂，A错误；
B．反应(1)碘元素由-1价升高到0价，被氧化，I2是氧化产物，反应(2)碘元素由+5价下降到0价，被还原，I2是还原产物，B错误；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析可知，反应(1)中氧化性：MnO2>I2，反应(2)中：>I2，等其他物质的氧化性无法通过反应进行比较，C错误；
D．反应①中I元素化合价由-1升高为0，反应②中I元素化合价由+5降低为0，生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，D正确；
故选D。
9．已知三个反应：①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列结论不正确的是
A．还原性：Br->Mn2+ B．氧化性：MnO>Br2>Fe 3+
C．Fe2+只有还原性 D．溶液中可以发生Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
【答案】C
【解析】氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物；
①可知，氧化性：MnO>Cl2；还原性：Cl->Mn2+；
②可知，氧化性：Br2>Fe3+；还原性：Fe2+>Br-；
③可知，氧化性：Cl2>Br2；还原性：Br->Cl-；
A．由分析可知，还原性：Br->Mn2+，A正确；
B．由分析可知，氧化性：MnO>Br2>Fe 3+，B正确；
C．亚铁离子化合价可升可降，既具有还原性也具有氧化性，C错误；
D．氧化性氯气大于铁离子，则溶液中可以发生Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，D正确；
故选C。
10．是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、、
【答案】B
【解析】由题意知还原性顺序是：，则氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，根据氧化还原反应规律，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-。
A．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，表明I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项A正确；
B．若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，表明Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，选项B错误；
C．若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，表明I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项C正确；
D．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，表明各种离子均没有被完全氧化，说明Cl2的量很少，符合反应发生的先后顺序，选项D正确；
答案选B。
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1．常见的氧化剂和还原剂 2．氧化性和还原性相对强弱比较
3．氧化还原反应规律 4．氧化性和还原性
认真阅读教材20—24页完成下列问题：
1．中学化学中，常用作还原剂的物质有 ，
常用作氧化剂的物质有 。
2．氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，举例说明
1．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______)
2．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________
3．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。________
4．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________
5．SO2+2H2S=3S+2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(__)
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；
（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；
（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。
2．常见的还原剂
（1）典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg等
（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等
（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等
（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等
二、氧化性和还原性相对强弱比较
氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。
还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
1．根据氧化还原反应的方向判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。
2．根据元素活动性顺序 ：
（1）根据金属活动性顺序：
（1）根据非金属活动性顺序：
3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
4．根据元素的价态：
①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。
②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。
③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。
5．浓度、温度、酸碱性等：
例如：浓HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加热时浓H2SO4 的氧化性增强，
KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。
1．下列物质中，常用作还原剂的是
A． B．Fe C． D．
2．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
①SO3→H2SO4②CuO→Cu ③Fe2＋→Fe3＋ ④KClO3→O2
A．① B．②③④ C．③ D．③④
3．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是
A．，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1
B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2
C．中，每生成1个，转移1个电子
D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3
4．已知反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是
A．Cl->Br->I->S2- B．Br->Cl->I->S2-
C．S2->Br->I->Cl- D．S2->I->Br->Cl-
5．常温下，在溶液中可以发生以下反应①；②；③，由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强弱顺序为：
B．铁元素在反应②中被氧化
C．溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化
D．反应①中作还原剂与表现酸性的的分子数之比为
三、氧化还原反应规律
1．价态规律
（1）表现规律
氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。
（2）归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价——中间价”，而不会出现交错现象。
例如：
KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）歧化规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2．先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl2。
3．守恒规律
还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
四、氧化性和还原性
(1)氧化性和还原性
——
——
(2)基本概念的关系
①氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物。
②还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。
1．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性： 。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
2．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是
A．用锌和稀盐酸反应制氢气
B．用氯气和溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠
C．用碳和水蒸气在高温下反应制氢气
D．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜
3．从铁元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
A．Fe B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
4．下列说法正确的是
A．Al失去电子数多，所以还原性强 B．Na失去电子能力强，所以还原性强
C．既有氧化性，又有还原性 D．只有还原性
5．下列说法正确的是
A．盐酸既有氧化性，又有还原性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．含金属元素的离子一定是阳离子
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 还原性　，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 氧化性　又有 还原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。
(3)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
(4)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－(5)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
(6)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
(7)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。
1．下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是
A．SO2+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑ +O2 ↑
2．下列变化过程中得到电子的是
A． →Mn2+ B．CuO→CuCl2 C．Ag+→Ag2O D．Sn2+→Sn4+
3．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：，该反应的氧化剂是
A．C B．C和S C． D．S和
4．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
5．下列生活场景中不涉及氧化还原反应的是
A．用食醋除去水壶中的水垢 B．甜酒酿的制作
C．铜线长出绿色的铜锈 D．切开的苹果放置一段时间后颜色变暗
6．84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是
A．被氧化与被还原的氯原子个数比1:1
B．每生成1个Cl2转移2个电子
C．氧化性：
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
7．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是
A． B． C． D．
8．下列反应中，硫元素的化合价升高的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．S+O2SO2
1．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是
A． B．
C． D．
2．某学习小组根据双氧水中的化合价探究其性质，查找资料得到以下反应：
反应1：H2O2+2HCl+2FeCl2=2FeCl3+2H2O
反应2：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
反应3：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
关于这三个反应的描述正确的是
A．H2O2均做氧化剂
B．H2O2无论做氧化剂还是还原剂都是绿色的
C．每反应1molH2O2，均转移1mol电子
D．H2O2的氧化性在碱性条件下比ClO2强
3．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
① ② ③ ④
A．①③ B．③④ C．②④ D．①②
4．现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是
①
②
③浓
A． B． C． D．
5．研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物，否则容易中毒，下面有关解释不正确的是
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．青菜和水果中含有维生素C
D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
6．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化学性质与Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2中氧元素的化合价为-2
B．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2
C．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
7．在常温下，发生下列几个反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断正确的是
A．是的氧化产物
B．反应①中每生成，转移电子
C．溶液中可发生：
D．还原性强弱的顺序为
8．从海藻灰和智利石中提取碘的主要反应为：
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．反应(1)中的MnO2做还原剂
B．碘单质在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C．氧化性：MnO2>>>I2
D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5
9．已知三个反应：①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列结论不正确的是
A．还原性：Br->Mn2+ B．氧化性：MnO>Br2>Fe 3+
C．Fe2+只有还原性 D．溶液中可以发生Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
10．是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、、
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