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1教学目标
1.感知定量测定实验的解题思路
2.学会寻找测定原理和测定数据
3.感悟误差分析的角度
2学情分析3重点难点
1.感知定量测定实验的解题思路
2.学会寻找测定原理和测定数据
3.感悟误差分析的角度
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【活动】基于“定量测定”的实验探究
基于“定量测定”的实验探究
活动一、感知定量测定实验的解题思路
实验目的：兴趣小组的同学欲测定某铜锌合金中锌的质量分数。（假设该合金中只含铜、锌两种单质）
回答下列问题：
1.要计算出合金中锌的质量分数，你需要哪些数据？
2.仿照示例，设计实验测出你需要的数据？
称取样品加入足量硫酸铜溶液将锌转化成铜 测铜的质量 计算出m（锌）
示例：
3.根据你设计的方案，仿照示例思考：怎么做才能保证测定数据的准确性？
称取样品
将锌转化成铜
测铜的质量
计算出m（锌）
加入足量硫酸铜溶液①
②示例：
①样品要研磨成粉状使之能充分反应， ② 过滤后要洗涤、干燥，
否则，测定量m(铜)偏大。 否则，测定量m(铜)偏大。
活动二、学会寻找测定原理和测定数据
实验目的：测定含某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（假设杂质不参与反应）
【方案一】气体分析法（如图1所示）
问题：
⑴为达到实验目的，你需要的数据是哪些？
⑵写出A中发生反应的化学方程式 ；
结合化学方程式分析，碳酸钠被转化成什么？从测定装置可以看出，实验中欲测定的是哪种物质的质量？该实验是如何测出该物质的质量？
⑶下列装置均可替代图1中C装置，试着说说，这些装置是如何测出测定量的？
【方案二】沉淀分析法（如图所示）
称取ag样品
加水溶解
溶液
足量氯化钙溶液
滤液
滤渣
充分反应 过滤
计算
某些操作
问题：
⑴写出发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵碳酸钠被转化成什么？ “滤液”和“滤渣”的主要成分分别是什么？哪个更方便测定？
⑶有同学提出：方案一和方案二还可用于测定样品中碳元素的质量分数，你觉得他的理论依据是什么？
小结：定量测定实验的基本原理
样品中的
被测定对象
通过某个化学反应
测定量
易与原样品分离的，易于测定的
或
主反应
活动三、感悟误差分析的角度
提醒：多装置组合的实验中，要根据实验目的，结合实验的测定量，从以下角度去寻找：
①关注环境中的一些物质（如空气、一些特殊药品等），它们的存在可能导致测定量发生偏差；
②分析每个装置的作用和每一步操作的意图，也许能从中找到产生误差的原因。
１．方案一的误差分析：
⑴仔细分析方案一，找一找，其中哪些做法和装置保证了测定量的准确性？
⑵方案一中还存在哪些隐患，可能会导致测定量出现偏差？如何解决这些问题？
２．方案二的误差分析：
提醒：流程图式的测定实验中，主要是从操作层面去寻找产生误差的原因。
⑴方案二的“某些操作”主要有哪些操作？这样做的目的是什么
⑵还有哪些操作可能会影响测定量的准确性？
小结：定量测定实验中，我们一般从哪些角度寻找产生误差的原因？
实战演练
实验小组的同学欲用下列装置测定水中氢、氧元素的质量比，结合装置回答有关问题。
⑴组装好装置后，接下来的操作是 。（填写操作名称）
⑵被测对象“水”在 （仪器序号）处生成，在 处被吸收，（假定生成的水全部以水蒸气的形式被吸收）C装置中反应前的物质是 ，反应后的物质是 。
⑶实验中需测定C装置反应前后的质量差值，记着△m（C）；D装置反应前后的质量差值，记着△m（D）。则△m（C）为 的质量，△m（D）为 的质量，m（氢）= 。
⑷下列填空选填 “偏大”、 “偏小” “无影响”。
①若无B装置，则m（氢）的测定量会 。
②有同学提出，需在D之后再连上一个D，这样能防止m（氢）的测定量 。
③实验结束时，若C没有完全冷却就停止通H2，则m（氧）的测定量可能会 。
④若CuO没有被完全反应，则m（氢）：m（氧）的结果 。
体验中考
1．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和稀H2SO4溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 　　　 （填写仪器序号字母）。
②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要 　　　　　　　 。
（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是 。
②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度。若其他操作正确，反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。
在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量　　　　　（填写物质的化学式）的质量来计算氧化铁样品纯度，具体的测量该物质质量的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是
你的具体改进建议是 。
2．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、 。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ → →⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；步骤⑥的目的是 。
（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为 （填字母）；
A．11m = 9n B．11m < 9n C．11m > 9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将 。
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000 g，装置B、E分别增重0.180 g和0.220 g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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