资源简介

专题01 化学与STSE基本概念
考点 五年考情(2020-2024) 命题趋势
考点1化学与STSE(5年3考) 2024山东卷第2题：化学品的用途2023山东卷第1题：物质成分的判断 2021山东卷第1题：环境保护 1.有关化学与STSE的考查通常在在选择题的第1题或第2题，问题简单，多涉及物质的成分、用途或环保等。2.有关化学用语的判断有增加考查的趋势，尤其是在选择题中考查原子的轨道表示式、电子排布式、VSPER模型、空间填充模型等。 3.有关氧化还原反应的考查是山东卷的命题重点，在选择题中，既可以出现基本的氧化还原反应概念的判断，也可以出现综合性较强的氧化还原反应规律和计算。 4.有关化学计量的考查，在今后的命题中，可能仍与实验相结合，命题角度多样。
考点2化学用语(5年1考) 2024山东卷第3题：化学用语的判断
考点3氧化还原反应(5年5考) 2024山东卷第1题：氧化还原反应概念的判断2022山东卷第1题：氧化还原反应概念的判断 2022山东卷第8题：氧化性、还原性的判断 2021山东卷第13题：氧化还原反应基本规律与计算 2020山东卷第2题：氧化还原反应概念的判断
考点4化学计量(5年2考) 2023山东卷第8-10题：滴定实验中有关物质的量浓度的分析与计算2021山东卷第6题：阿伏加德罗定律的应用
考点1 化学与STSE
(2024·山东卷)
1．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
(2023·山东卷)
2．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃
(2021·山东卷)
3．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
考点2 化学用语
(2024·山东卷)
4．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．键形成的轨道重叠示意图：
考点3 氧化还原反应
(2024·山东卷)
5．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
(2022·山东卷)
6．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
(2022·山东卷)
7．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用作强碱性介质
C．②中只体现氧化性
D．转化为的理论转化率约为66.7%
(2021·山东卷)
8．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
(2020·山东卷)
9．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
考点4 化学计量
(2023·山东卷)
10．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
A． B．
C． D．
(2021·山东卷)
11．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
(2024·山东临沂二模)
12．下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是
A．大汶口红陶兽形壶 B．青州亚醜钺
C．鲁国大玉璧 D．银雀山竹简
A．A B．B C．C D．D
(2024·山东滨州二模)
13．山东文化历史悠久，下列各地出上的文物主要成分与其他三种不属于一类的是
A．淄博龙形玉璜 B．济南唐三彩 C．泰安黄釉葫芦瓶 D．潍坊兽面纹铜钺
(2024·山东淄博一模)
14．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．明矾净水 B．海水提溴 C．侯氏制碱 D．撒盐融雪
(2024·山东青岛三模)
15．“寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”，中国茶文化历史悠久。下列说法错误的是
A．茶叶富含纤维素，纤维素与淀粉均属于多糖
B．茶油富含的不饱和脂肪酸属于高分子化合物
C．泡茶的过程是溶解、浸取的过程
D．泡茶用的紫砂壶在烧制过程中发生了复杂的物理化学变化
(2024·山东名校联考一模)
16．化学与材料密切相关。下列说法错误的是
A．制造5G芯片AlN晶圆属于无机非金属材料
B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
C．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
D．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
(2024·山东菏泽二模)
17．化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
D．雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关
(2024·山东名校联考一模)
18．化学与生活、科技、社会息息相关。下列说法错误的是
A．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”
B．SO2具有还原性可用作食品抗氧化剂
C．磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉
D．自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应
(2024·山东济宁二模)
19．化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是
A．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能
B．“国产大飞机—C919”使用的航空煤油由煤的液化得到
C．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是一次电池
D．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
(2024·山东泰安二模)
20．黄河流域高质量发展将生态保护作为重中之重，下列有关生态保护的说法正确的是
A．为实现碳中和，大量使用化肥增加植被覆盖率
B．无机盐是改善盐碱地生态的唯一办法
C．为实现绿色发展，逐步停止使用合成高分子材料
D．为减少碳排放，大力推广新能源汽车
(2024·山东德州一模)
21．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
C．二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池
D．规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养
(2024·山东聊城三模)
22．只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是
A．“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应
B．石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关
C．五彩缤纷的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
D．晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的
(2024·山东潍坊二模)
23．我国珍贵文物众多，给人类文明和社会发展的研究提供了重要依据。下列说法正确的是
A．商四羊方尊由青铜铸成，青铜为铜锌合金
B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成
C．绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色
D．元青花秞里红瓷仓的红色来自二氧化锰
(2024·山东临沂二模)
24．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的折射
B．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
C．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
(2024·山东德州一中、二中联考一模)
25．下列有关说法正确的是
A．和均既有氧化性又有还原性
B．氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂
C．严禁使用有毒的用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂
D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化
(2024·山东聊城二模)
26．科技是第一生产力，科技发展离不开化学，下列说法正确的是
A．合成了两种全新的芳香性环型碳和和互为同位素
B．利用氨和二氧化碳合成尿素，实现了无机分子向有机分子的转变
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．淀粉—聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸钠属于通用高分子材料
(2024·山东名校考试联盟二模)
27．下列物质应用体现其氧化性的是
A．甲酸可用作医疗器械的消毒剂
B．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐剂
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜剂
D．用H2SO4和双氧水混合液可溶解Co2O3制得CoSO4溶液
(2024·山东淄博三模)
28．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．浓硝酸久置后颜色变黄
B．将溶液加热，溶液由蓝色变为绿色
C．将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
D．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
(2024·山东德州三模)
29．下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是
A．用漂白纸浆 B．用烧碱处理含高浓度的废水
C．用处理饮用水进行净水消毒 D．用纯碱溶液去除物品表面的油污
(2024·山东滨州二模)
30．下列化学用语或表述正确的是
A．的电子式：
B．基态氧原子的轨道表示式：
C．为极性分子
D．的空间构型：三角锥形
(2024·山东济南一模)
31．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是
A．H2O2的球棍模型为
B．O2的电子式为：
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗
(2024·山东德州二模)
32．下列化学用语表达正确的是
A．顺-2-丁烯的键线式：
B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
C．的VSEPR模型：
D．的电子式：
(2024·山东潍坊昌乐二中一模)
33．下列描述原子结构的化学用语错误的是
A．基态铜原子的价层电子排布式：
B．的价电子排布图：
C．钛原子结构示意图为：
D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
(2024·山东名校考试联盟二模)
34．已知NaBiO3制MnO的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Na++5Bi3+＋7H2O，下列说法错误的是
A．上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行
B．H2O的VSEPR模型为：
C．基态Bi3+的价电子排布式为6s2
D．用浓盐酸溶解NaBiO3的离子方程式为BiO+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2O
(2024·山东德州一中、二中联考一模)
35．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．石墨含键数为
B．常温常压下，中含质子数为
C．和的混合物中含原子数为
D．的溶液中含和的总数为
(2024·山东泰安一模)
36．和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子
B．固体中共含有个离子
C．与的水溶液均显碱性
D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等
(2024·山东威海二模)
37．硫酸四氨合铜(化学式为)常用作杀虫剂等。实验小组按照如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定：
①取a g和适量蒸馏水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制得晶体。
②取上述晶体m g于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器(气密性良好)，向M中滴入NaOH溶液，加热将蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K，加入几滴甲基红[(红)4.4~(橙)~6.2(黄)]，用 mol L NaOH溶液滴定，消耗 mL。
(已知常温下饱和溶液的pH大约在5.6左右)
根据上述实验原理，下列说法错误的是
A．M中发生的反应为：
B．若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大
C．若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大
D．制得的晶体中氨含量(质量分数)为
(2024·山东青岛二模)
38．下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A NO（） 洗气
B NaCl溶液（） NaOH溶液、溶液、稀HCl 过滤
C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和溶液 分液
D 溴苯（） NaOH溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
(2024·山东济宁三模)
39．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．、和的氧化性强弱：
B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
(2024·山东菏泽一模)
40．已知受热分解为的价和价的混合氧化物(价的能氧化浓盐酸生成)。受热分解得到固体和氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气，若为，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是
①②③④
A．③④ B．②③ C．①② D．①④
(2024·山东名校考试联盟二模)
41．化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：
已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)2难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
若有3.0molNaBH4参与反应时，生成标准状况下8.96LH2，则理论上镀层增重
A．498.4g B．684.4g C．460g D．515.6g
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试卷第1页，共3页
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
参考答案：
1．D
【详解】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；
B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；
C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；
D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】墨玉、黑陶、琉璃均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，故答案为：C。
3．A
【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。
【点睛】
4．A
【详解】
A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；
B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；
C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。
7．D
【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。
【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；
B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；
D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确；
综上所述，本题选D。
8．BD
【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。
【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；
B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；
D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；
综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。
9．B
【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
10．A
【详解】由题中信息可知，量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，发生醇解反应，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解，加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液；在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解，用-甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液；两次实验消耗标准溶液的差值为，由反应原理可知，该差值产生的原因是因为醇解产物不消耗，则R守恒可知，n(ROH)=n()=，因此，样品中羟基质量分数=， A正确，故选A。
11．D
【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
12．D
【详解】A．大汶口红陶兽形壶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；
B．青州亚醜钺属于金属材料，B错误；
C．鲁国大玉璧的主要成分是硅酸盐，C错误；
D．银雀山竹简的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，D正确；
故选D。
13．D
【详解】淄博龙形玉璜、济南唐三彩、泰安黄釉葫芦瓶都是陶瓷，潍坊兽面纹铜钺是合金，故选D。
14．B
【详解】A．明矾净水涉及了水解反应，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．海水提溴中溴离子转化为溴单质，反应中有元素发生化合价变化，化工生产过程中涉及氧化还原反应，B正确；
C．侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠，反应中都没有元素发生化合价变化，化工生产过程中不涉及氧化还原反应，C错误；
D．撒盐融雪的原理是利用盐和雪形成盐水，盐水的凝固点更低，会让雪不断融化，与氧化还原反应无关，D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．纤维素与淀粉均属于多糖，A正确；
B．高分子化合物的相对分子质量要超过一万，不饱和脂肪酸不属于高分子化合物，B错误；
C．泡茶的过程就是将茶叶中的化学成分通过浸泡的过程，逐渐溶解到水中，C正确；
D．泡茶用的紫砂壶在烧制过程中有物质形状变化和生成新物质的变化，包含复杂的物理变化和化学变化，D正确；
故选B。
16．D
【详解】A．AlN是一种无机物，所以是无机非金属材料，故A正确；
B．锗的单晶是优良的半导体材料，可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确；
C．贮氢合金是一类能在一定条件下吸释氢的功能材料，与液态和气态贮氢法相比，储氢合金贮氢密度大，对于解决氢的贮存和输运问题，从而大规模地运用氢能具有重要的意义，故C正确；
D．碳纳米材料不属于有机高分子材料，故D错误；
故答案选D。
17．A
【详解】A．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．二氧化硫的排放是导致酸雨形成的重要因素，燃煤燃烧生成二氧化硫气体，但二氧化硫能与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，所以燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，故B正确；
C．亚硝酸钠能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的亚硝酸钠，用作防腐剂，故C正确；
D．雾是胶体，雾中汽车大灯前明亮的光路是雾的丁达尔效应，故D正确；
故选A。
18．A
【详解】A．胶体呈电中性、不带电，胶粒带电，在外电场中能定向移动，故利用这一性质可进行“静电除尘”，A错误；
B． SO2具有较强还原性可用作食品抗氧化剂，例如红酒中含有一定量的二氧化硫，B正确；
C． 磁性氧化铁为四氧化三铁、具有磁性，可用于制备激光打印墨粉，C正确；
D． 自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应(比如氮的固定)和非氧化还原反应(比如硝酸转化为硝酸盐)，D正确；
答案选A。
19．D
【详解】A．砷化镓太阳能电池供电时的能量转化形式为太阳能转化为电能，故A错误；
B．航空煤油是石油分离得到的产品，故B错误；
C．锂离子电池是可以反复充电的二次电池，故C错误；
D．石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；
故选D。
20．D
【详解】A．大量使用化肥会导致土壤退化、水体污染和温室气体排放增加等，与实现碳中和的目标相悖，A错误；
B．无机盐并非改良盐碱地唯一的办法，还可以通过种植耐盐植物，生物改良等方式改善盐碱地，B错误；
C．合成高分子材料，如塑料、合成纤维和橡胶等，因其耐用性、成本效益和优良理化性质而被广泛使用，有利于现代社会的绿色发展，C错误；
D．大力推广新能源汽车，节省化石燃料的消耗，减少碳排放，D正确；
故本题答案选D。
21．D
【详解】A．煤经过气化和液化等化学变化可以转变为清洁燃料，但是其燃烧产物依然是二氧化碳，不利于实现“碳中和”，A错误；
B．供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，B错误；
C．高纯硅可用于制作光感电池，C错误；
D．苯甲酸钠是一种防腐剂，规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，D正确；
故选D。
22．C
【详解】A．“紫烟”属于气溶胶，“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应，A选项正确；
B．石蕊的电离平衡为：，遇到碱性溶液，OH-与H+反应，H+浓度降低，平衡向正反应方向移动，溶液变为蓝色，B选项正确；
C．电子由基态跃迁到激发态吸收能量，由激发态跃迁到基态释放能量，五彩缤纷的烟花，是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放出来，C选项错误；
D．熔融态的二氧化硅快速冷却得到玛瑙，熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到水晶，故晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的，D选项正确；
故答案选C。
23．C
【详解】A．青铜为铜锡合金或铜铅合金，A项错误；
B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成，B项错误；
C．白绢的主要成分为蛋白质，遇浓硝酸显黄色，C项正确；
D．二氧化锰为黑色，D项错误;
故答案为：C。
24．B
【详解】A．豆浆为胶体，能产生丁达尔效应，丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故A错误；
B．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，故B正确；
C．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉和O2反应转化成，故C错误；
D．天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，D错误；
故选B。
25．A
【详解】A．中氯元素化合价既能升高又能降低， 中H元素化合价可以降低、氯元素化合价可以升高，和均既有氧化性又有还原性，故选A正确；
B．明矾可以做净水剂，是利用氢氧化铝胶体的吸附性，故B错误；
C．可用于做某些食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，如葡萄酒中含有少量，故C错误；
D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，实质是发生电解反应，故D错误；
选A。
26．B
【详解】A．同位素为质子数相同，中子数不同的核素，C10和C11,C10和C11互为同素异形体，A错误；
B．氨和二氧化碳为无机物，尿素为有机物，则该转化为由无机分子转化为有机分子，B正确；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，C错误；
D．淀粉—聚丙烯酸钠属于功能性高分子材料，D错误；
故答案为：B。
27．C
【详解】A．甲酸能使蛋白质变性，可用作医疗器械的消毒剂，不体现其氧化性，A不符合题意；
B．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等能使蛋白质变性杀灭病菌，有抑菌防腐作用能延长食物保质期，常用作食品防腐剂，不体现其氧化性，B不符合题意；
C．高锰酸钾具有强氧化性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能氧化催熟剂乙烯，可用于水果的保鲜，体现其氧化性，C符合题意；
D．Co2O3制得CoSO4溶液，钴发生还原反应，则过氧化氢为还原剂，不体现其氧化性，D不符合题意；
故选C。
28．B
【详解】A．浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解的NO2溶入硝酸中，使颜色变黄，化学方程式为： ，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．由于反应是吸热反应，为蓝色，为绿色，将溶液加热，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，与氧化还原反应无关，B符合题意；
C．与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中发生了氧化还原反应，C不符合题意；
D．向酸性溶液中加入乙醇，酸性溶液被乙醇还原成Cr3+，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选B。
29．C
【详解】A．SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，没有涉及氧化还原反应，A项不符合题意；
B．用烧碱处理含高浓度的废水，与OH-发生复分解反应，没有涉及氧化还原反应，B项不符合题意；
C．ClO2具有强氧化性，用于饮用水的消毒，涉及氧化还原反应，C项符合题意；
D．纯碱溶液中由于的水解而呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，没有涉及氧化还原反应，D项不符合题意；
答案选C。
30．D
【详解】A．每个氮原子形成3个共价键，氮原子之间应共用两对电子，A错误；
B．根据泡利不相容原理，每个轨道上只能容纳两个自旋方向相反的电子，B错误；
C．为三角双锥形，正负电荷中心重合，故为非极性分子，C错误；
D．为sp3杂化，有一对孤对电子，故为三角锥形，D正确；
故选D。
31．D
【详解】A．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故A错误；
B．O2的电子式为：，故B错误；
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误；
D．O2由H2O2氧化生成，1mol H2O2失去2mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56LO2时，即生成2.5mol O2，转移5mol电子，由反应可知在反应中得5mol电子，则2.5mol氧气生成消耗，故D正确；
故选：D。
32．A
【详解】A．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，结构式正确，故A正确；
B．基态镁原子价层电子为3s2，电子云轮廓图为球形，故B错误；
C．中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，为，故C错误；
D．供氧剂中过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，故D错误；
故答案选A。
33．A
【详解】A． 铜为29号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误；
B． Mn为25号元素，价电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价电子排布图为：，故B正确；
C．钛为22号元素，钛原子的电子排布式为，则其结构示意图为：，故C正确；
D．氧原子核外能量最高的能级为2p能级，其电子云的形状为哑铃型，故D正确；
故选A。
34．D
【详解】A．上述反应需要消耗，即需要在强酸性环境下进行，由于硝酸有强氧化性，盐酸中还原性比强，均会影响该反应的发生，因此最适宜用硫酸酸化，A正确；
B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，O原子的杂化类型为，因此H2O的VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．Bi位于第六周期第ⅤA族，基态的价层电子排布式为，C正确；
D．用浓盐酸溶解NaBiO3固体时，与发生氧化还原反应，生成和，反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
35．D
【详解】A．12g石墨含1mol碳原子，石墨是平面六元环的层状结构，每一个碳原子连着三个共价键，而每个共价键为两个碳原子共用，所以平均每个碳原子有共价键1.5个，则1mol石墨含键数为，故A正确；
B．的物质的量为=0.2mol，含有10个质子，则0.2mol中含质子数为，故B正确；
C．和，其物质的量均为1 mol，故含有的氧原子数均为4NA，故C正确；
D．未说明的溶液体积，无法计算含和的总数，故D错误；
故选D。
36．A
【详解】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、、S2-构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6g S时转移电子数=×NAmol-1=0.4NA，故A错误；
B．由Na+、、S2-构成，1mol固体中共含有个离子，故B正确；
C．由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故C正确；
D．由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；
故选A。
37．C
【详解】A．由题意，向M中滴入NaOH溶液，加热将NH3蒸出，M中有黑色固体CuO生成，配平后可得选项所给方程式正确，A正确；
B．甲基橙变色范围对应pH较小，导致NaOH用量偏少，则测定的与NH3反应的HCl偏多，故测定结果偏大，B正确；
C．若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，蒸发浓缩过程硫酸四氨合铜会受热分解有NH3放出，导致被K吸收的NH3偏少，测定结果偏小，C错误；
D．与HCl反应的NH3物质的量为mol，故制得的[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体中氨含量(质量分数)为，D正确；
答案选C。
38．C
【详解】A．NO（NO2）通过水时，NO2与水发生反应3NO2+H2O=NO+2HNO3，可以除去NO中的NO2杂质，但是反应是氧化还原反应，A不符合题意；
B．MgSO4与NaOH反应生成的氢氧化镁会被稀盐酸溶解，镁又转化为离子，无法除去，B不符合题意；
C．饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应从而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙酸乙酯与水相互不相溶，用分液法即可分离，所有反应不涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．Br2与NaOH反应生成可溶于水的NaBr和NaBrO，故可除去苯中溶解的溴，苯不溶于水，可用分液法与水层分离，但Br2与NaOH反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
本题选C。
39．C
【详解】A．根据反应①可知氧化性：，根据反应②可知氧化性：，根据反应③可知氧化性：，氧化性：，A错误；
B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误；
C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确；
D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：，反应②离子方程式：，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，D错误；
答案选C。
40．A
【详解】PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，+4价Pb被还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-，设该过程得到O2的物质的量为a=3x mol，则Cl2的物质的量为b=2x mol，利用得失电子守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有③、④项满足n(Pb):n(O)＝4:5，故A正确；
故选：A。
41．A
【分析】镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3，则镀层合金为Ni10B3，则合成反应为：；
【详解】；若3.0molNaBH4参与反应生成8.96LH2，即0.4molH2，据NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2可知，有0.1molNaBH4参与了此反应，则剩下的2.9molNaBH4参与了镀镍反应，结合分析可知，生成Ni10B3为；
故选A。
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