资源简介

主题一 原子结构与化学键
第一节 原子结构（教学设计）
一．课程标准
认识原子的结构，了解原子的组成，能画出1～20号原子的原子结构示意图。
二．教学目标
1.通过分析原子的结构、组成，结合相对原子质量的计算，掌握原子的构成，
发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。
2.通过发现核外电子排列规律，掌握 1~20 号元素的原子结构示意图，明确最外层电子数与元素种类的联系，深化结构决定性质的化学观念，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。
3.通过了解原子结构模型演变的历史，体会科学家严谨求实的科学态度和不畏失败的科学精神；通过了解同位素在生产、生活中的作用，体会化学在人类社会文明进步中的巨大推动作用，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。
三．教学过程
【导入新课】教材第7页
1.观看图片，想一想构成氯化钠、铜和水的基本微粒是什么？构成物质的微粒有哪些？
氯化钠由氯离子和钠离子构成，铜由铜原子构成，水由水分子构成；构成物质的微粒有离子、原子、分子。
2.这三种微粒之间有何联系？
分子由原子构成，离子由原子得失电子形成。
【总结】原子是构成物质的基本微粒。
【新课讲授】
一.原子的构成
1.原子的构成微粒
质量/kg 相对质量 电性和电量/C
质子 1.673×10-27 1.007 +1.602×10-19
中子 1.675×10-27 1.008 0
电子 9.109×10-31 1/1836 -1.602×10-19
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的数目和叫做质量数。
2.构成原子或离子的微粒间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数=原子序数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
二.原子核外电子的排布
在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层 (如右图)。电子总是先从内层排起，这又叫核外电子的分层排布。
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
各电子层能量 电子层数越小，能量越低；电子层数越大，能量越高
阅读教材第9、10页
表1-1-3 核电荷数 1 ～ 18 的元素原子核外电子的排布
表1-1-4 稀有气体元素原子核外电子的排布
1.核外电子排布的规律
结合表1-1-3、1-1-4，元素原子核外电子的排布，思考并小组讨论：
①每个电子层最多容纳的电子数是多少？
②最外层电子数不超过几个？
③次外层电子数不超过几个？
（1）各电子层最多容纳2个电子；
（2）最外层电子数不超过8个 (K层为最外层时不超过2个)；
（3）次外层电子数不超过18个；倒数第三层电子数不超过8个
（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步较高的电子层。
2.结构示意图
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，
“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。
（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
3.核外电子排布规律应用
(1)从横向看，在同一“横行” 的各个元素的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增大。
(2)从纵向看，在同一“纵行”的各个元素的最外层电子数相同，电子层依次增加。
金属元素最外层电子数较少，容易失去电子；
非金属元素最外层电子数较多，容易得到电子；
稀有气体元素最外层电子数是被填满的稳定结构，极不容易发生化学反应。
原子的最外层电子数这一微观结构决定了元素原子的宏观性质，
这就是“微观联系宏观”、“结构决定性质”。
阅读教材第11页 表1-1-5 氢元素的3种原子的构成
观察表1-1-5氢元素的3种原子的构成，找出这3种原子构成的相同点和不同点。
4.同位素
这种质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
它们在元素周期表中占据相同的位置。
四．课堂小结

展开更多......

收起↑