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双河中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 017
课 题 第三单元 课题1 分子和原子 第1课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人
导学目标 1、能举例说出分子是真实存在的2、能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象
学习要点 重 点 难 点 考点 易错点
能用分子的基本性质解释生活中的现象 通过实验探究出分子是不断运动的 分子的基本性质的运用 分子的运动是微观运动，肉眼看不见
课中导学 一、实验3-1 向盛有水的小烧杯中加入少量红墨水，静置，观察现象： 现象： 在静置的水中品红为什么能扩散？ 二、分子运动现象的观察实验 1、向浓氨水中滴入酚酞试液，现象 结论： 2、烧杯A现象： 烧杯B现象： 解释：三、分子的基本性质（1）分子的 和 都很小。（2）分子间有 。a、温度升高， ；b、 态物质分子间隔最大举例说明：
课中导学 （3）分子在 。（温度升高， ）举例说明：（4）同种物质的分子 相同，不同种物质的分子 不同。举例说明：
课堂练习 （ ）1、下列实验不能证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的是A.水中放糖，糖不见了，水却变甜了 B.大米中掺入少量沙子，沙子不见了C.水中放入紫黑色的高锰酸钾固体，振荡后水变成了紫红色D.一杯澄清的食盐水经蒸发析出了少量的食盐晶体（ ）3、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是A．分子很小　　B．分子是可分的　 C．分子之间有间隔　　D．分子在不断地运动（ ）4、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是A．酒精挥发──分子间隔变大 B．食物腐败──分子发生变化C．热胀冷缩──分子大小改变 D．丹桂飘香──分子不停运动5、往10 mL酒精中加入10 mL水，充分混合后，液体的总体积小于20 mL，其主要原因是 。6、从分子的角度分析并解释下列问题①湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干。②水蒸发后，化学性质没有变。③25m的m3石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中？
双河中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 018
课 题 第三单元 课题1 分子和原子 第2课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人
导学目标 1、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化2、能说出分子和原子的定义
学习要点 重 点 难 点 考点 易错点
分子和原子的相似点、根本区别和联系 能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化 区分化学变化和物理变化 分子发生变化的变化是化学变化
课中导学 1、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身是否发生改变？请举例说明。2、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身是否发生改变？请举例说明。小结：从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化？化学变化的实质是什么？①在物理变化中，分子本身____改变，构成分子的原子也____改变。②在化学变化中，分子本身____改变，即分子可分。分子分解成___,但原子不能_____,只是又重新______成新分子。③分子分解为原子，所以分子是由________构成分子与原子的比较分子原子定义性质联系区别
课堂练习 1、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息A．一个水分子由 个氢原子和 个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为 C．水分解过程中， 的种类不变， 的种类改变 （ ）2、分子和原子的本质区别是 A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分（ ）3、能保持氧气化学性质的最小粒子是A.氧原子 B.氧分子 C.氧元素 D.两个氧原子（ ）4、下图是两种气体发生反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子.下列说法正确的是 ●● + ○○ → ●○ + ○●A、分子在化学反应中不可分 B、反应后生成了两种新的化合物C、原子在化学反应中可分 D、化学反应前后原子的种类不变（ ）5、（江苏南京）用分子的观点对于下列现象的解释，错误的是 A．湿衣服晾干------分子不断运动 B．水受热变为水蒸气-----分子间间隔变大C．食物腐败-----分子本身发生变化 D．分子的种类和个数在化学变化的前后保持不变（ ）6、航天员专用的小分子团水具 ( http: / / www.21cnjy.com )有引用量少，在人体内储留时间长，排放量少等特点。航天员一次饮用125ml小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说话中正确的是A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没用间隔C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
双河中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 019
课 题 第三单元 课题2 原子的结构 第1课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人
导学目标 1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
学习要点 重 点 难 点 考点 易错点
原子的构成。 原子不显电性的原因。 原子内各微粒的数目关系 质子数、核电荷数、电子数的关系
课中导学 认真阅读课文回答下列问题：（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（2）构成原子的原子核和电子是如何运动的？（3） 原子核带电吗？电子带电吗？（4）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？（5）是不是所有的原子核内都有中子？（6）整个原子显电性吗？为什么？【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。
课中导学 （每个质子带1个单位正电荷） （带 电） （中心） （不 电） 不显电性 （带 电）（每个电子带1个单位负电荷） （核外）小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数电性关系 不带电的微粒： 、 、 ； 带负电荷的微粒： ； 带正电荷的微粒： 、
课堂练习 （ ）1、已知原子的核电荷数，可以确定它的（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数（ ）2、原子（普通的氢除外）的原子核是（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分3、化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核（ ）4、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A. 26 B. 56 C. 82 D. 86（ ）5、构成氧原子的微粒有 A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子（ ）6、科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是A．111 D．161 C．50 D．272
双河中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 020
课 题 第三单元 课题2 原子的结构 第2课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人
导学目标 知道核外电子是分层排布的。核外电子的排布规律最外层电子数与元素的分类的关系
学习要点 重 点 难 点 考点 易错点
核外电子的排布规律 核外电子运动的特点 能画出原子结构示意图 结构示意图的画法
课中导学 核外电子的分层排布1、电子排布的特点—— 排布：2、原子结构示意图：（以氧原子结构示意图为例）3、核外电子的排布规律第一层电子数不超过 个；第二层电子数不超过 个；最外层电子数不超过 个。圆圈标核电，正号写前面，电子分弧线，数字一条线。4、能用原子结构示意图表示1—18号元素的原子结构.
课中导学 原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 原子的分类最外层电子数化学性质得失电子趋势稀有气体原子 个（氦为 个） 电子金属原子一般 个 电子，变为 非金属原子一般 个 电子，变为 ①元素的化学性质决定于原子的 。　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为 结构。
课堂练习 1、镁原子的结构示意图为 ，下列说法错误的是 （ ） A.镁原子在化学反应中容易失去电子 B. 镁元素属于金属元素 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同2、某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 （ ）A. 该微粒的原子核内有11个质子B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子C. 该微粒的原子核外有3个电子层D. 该图表示的微粒是一种非金属元素的原子3、下列结构示意图中，属于金属元素的是 ；属于非金属元素的是 ；属于稳定结构的是 ；化学性质相同的是 。
双河中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 021
课 题 第三单元 课题2 原子的结构 第3课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人
李劲松
导学目标 1、离子的形成过程2、离子符号的书写3、根据结构示意图写出原子或离子符号
学习要点 重 点 难 点 考点 易错点
1、离子符号的书写2、根据结构示意图写出原子或离子符号 离子的形成过程 离子符号的书写 离子符号的书写
课中导学 填写下表元素符号是否为稳定结构易得/失几个电子化学符号 化学符号 小结： 叫做离子。
课中导学 离子的符号表示方法：如：钠离子： 氧离子： 离子的 阴离子：带 电荷的离子叫做阴离子。　如： S2－、 Cl－种类： 阳离子：带 电荷的离子叫做阳离子。　如： H＋、 Al3＋离子符号的含义：2 Mg 2 ＋原子、离子的结构示意图比较： 阳离子 原子 阴离子
课堂练习 A B C D E F G上图中属于原子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 。分别写出上述粒子的化学符号：A B C D E F G
双河中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 022
课 题 第三单元 课题2 原子的结构 第4课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人
李劲松
导学目标 知道相对原子质量是如何确定的相对原子质量的定义
学习要点 重 点 难 点 考点 易错点
相对原子质量的定义原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量是如何确定的 根据原子的质子数和中子数求相对原子质量 根据原子的质子数和中子数求相对原子质量
课中导学 [问题] 1、原子、质子、中子和电子有没有质量 2、原子的质量该如何去衡量 3、什么是相对原子质量？它是怎样确定的？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656
课中导学 从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系： 相对原子质量 质子数 中子数思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
课堂练习 1、原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2、在原子里质子数等于（ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）相对原子质量3、一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）（A）12克 （B）12千克 （C）12 （D）1．993×10-234、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数5、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家 ( http: / / www.21cnjy.com )合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）A. 115 B. 49 C. 66 D. 1646、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的为 。
双河中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 023
课 题 第三单元 课题3 元素 第1课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人
李劲松
导学目标 ⒈会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。⒉会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，
学习要点 重 点 难 点 考点 易错点
元素的概念、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法， 元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 元素符号的正确写法,元素符号的意义 元素符号的意义
课中导学 1、什么叫元素？ 如：质子数为1的一类原子，称为 。质子数为6的一类原子，称为 。延伸思考: 判断是否为同种元素的根据是什么？ 练习：：下列属于同一种元素的粒子是 A B C D E F2、元素与原子的区别和联系 元 素原 子定 义区 分1、只讲 ，不讲 。没有数量多少的意义。2、组成 1、既讲 ，又讲 。有数量多少的含义。2、构成 ，也可直接构成 使用范围描述物质的 观 成描述物质的 观 成
课中导学 3、元素分为哪三类？ 地壳中含量最多的元素是哪三种？ 人体中元素含量前三位的是哪三种？ 4、如何书写元素符号？ 5、记住常见的元素符号（听写）6、元素符号有哪几层含义？①宏观意义：表示 ②微观意义：表示 原子例题：H的意义
课堂练习 （　 ）1、一种元素与另一种元素的本质区别是 A、原子质量不同　 B、中子数不同 C、质子数不同　　 D、核外电子数不同（　　）2、 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是　A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O43、 蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由哪种元素组成 。（ ）4、研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指A．碘原子 B．碘分子 C．碘离子 D．碘元素5、N的意义有：
双河中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 024
课 题 第三单元 课题3 元素 第2课时
授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人
李劲松
导学目标 1、会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。2、能说出元素周期表中的规律
学习要点 重 点 难 点 考点 易错点
1、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息2、元素周期表中的规律 元素周期表中的规律 元素周期表中的规律 元素周期表中的规律的正确表达
课中导学 1、元素周期表的结构元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为 ，2、每一格上的信息：如图，你从中获得哪些信息？① ② ③ ④ 3、元素周期表表示的规律：
课堂练习 1、右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ） A．原子序数是 13 B．它是非金属元素 C．该元素名称是铝 D．相对原子质量是132、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：IA011 H氢1.0082 He氦4.003IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）、……A．从左到右，各元素原子的电子层数相同B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。（5）判断下列对错 A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B.钠离子核外有三个电子层 C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
A酚酞 B浓氨水
原子
1 2
3 4 5 6 7 8 氧 O 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
原子核(圈内为核电荷数，即_____数)
+17
8
2
7
①原子
②离子
特征：核电荷数 质子数 核外电子数
+17
8
2
8
特征：核电荷数 质子数 核外电子数
4 Be
铍
9.0129.0121.008
13 Al
铝
26.98

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