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浙教版九年级上册科学第一章-第二章
一、单选题
1． 下列物质的用途错误的是（　　）
A．干冰用于人工降雨 B．氢气可作燃料
C．金属铜可制电线 D． 石墨用来裁玻璃
2．某校初中科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（　　）
A． B．
C． D．
3． 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
4． 下列叙述错误的是（　　）
A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
5．人类文明的进步离不开各种工具的发明与改进，下列工具主要由金属材料制成的是（　　)
A．石器 B．石斧 C．青铜器 D．瓷碗
6．一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：
①2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O
②2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是（　　）
A．K2MnO4中锰元素显+7 价 B．KMnO4 属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应 D．该制法中 K2MnO4是主要原料
7．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铜 B．铁 C．钠 D．锌
8．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（　　）
A．食品腐烂 B．水结成冰 C．钢铁生锈 D．燃放烟花
9．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（　　）
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
10．纯碱是最重要的化工原料之一被称为“化工之母”，其产量和消费量被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。下列物质不能与纯碱反应的是（　　）
A．稀硫酸 B．铁 C．石灰水 D．氯化钙
11．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
12．用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象
下列说法不正确的是（　　）
A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
13． 下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是（　　）
A．NaOH和盐酸 B．Ba（OH）2和K2SO4
C．NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO3
14．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（　　）
A．只有硝酸锌和水
B．如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银
C．一定没有硝酸银
D．一定有硝酸银和硝酸亚铁
15．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g) 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g) 1.2 X 2.4 5.4
A．X＝2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1：2
D．丁一定是化合物
二、填空题
16．没有生成新物质的变化叫做 　 　变化，生成新物质的变化叫做 　 　变化。物理变化和化学变化的区别在于：是否 　 　。
17． 化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是　 　，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：　 　，图中所示称量的质量是　　 　　g．
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：　 　，可得出的结论是：　 　．
18．用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：
（1）过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是 　 　。
（2）产生沉淀物的反应属于　 　（填基本反应类型）
19．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A，B，C物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　 　（填字母）；
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是　 　（填化学式）；
（3）稀硫酸在工业中还可以用于除锈，当铁锈除完后，还要用水把多余的硫酸冲洗掉，请问要除去多余的硫酸的原因是（请用化学方程式表示）　 　。
20．下图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是　 　(填化学式)；
（2）写出方法2的化学方程式　 　；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为　 　。
21．如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
（1）图中A处的实验现象是 　 　，B处的实验现象是　 　．
（2）A处反应的化学方程式为 　 　，　 B处反应的化学方程式为 　 　.
（3）该装置存在的主要问题是　 　，改进的具体措施是　 　．
22． 人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．
Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？
[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．
[流程]主要反应过程如图．
[原理]（1）反应的化学方程式：①　 　 ，②　 　 ，③　 　 ．
（2）反应①中空气要过量，目的是　 　 ．
Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．
实验方案是　 　 （不用描述实验现象）．
Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为　 　 ．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是　 　 ．
三、实验探究题
23． 结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）

（1）白色固体甲的成分是　 　 ；
（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为　 　 　 ；
（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是 　 　 ．
（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是　 　 　 ．
24． 化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．
（1）仪器a的名称是　 　，仪器b的名称是 　 　．
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是　　 　（填字母序号），其中二氧化锰的作用为　 　．装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为　　 　 ．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　 　 　，选用的收集装置是　 　 （填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是　　 　．
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
①装置I中的现象是　 　，
②装置H的作用是　 　 ，
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为　　 　 ．（填“K”、“L”或“M”）
25．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：
（1）步骤②反应的化学方程式为　 　．
（2）参考氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度数据（如表所示），为得到相对纯净的氢氧化钠固体，步骤③所包含的具体操作有哪些？　 　．
0 20 40 60
NaOH 42 109 129 174
Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12
四、解答题
26．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时间，根据图像判断，纵坐标可以表示的信息是
　 　，并作出解答　 　。
27．水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。次氯酸具有强氧化性，能杀死水里的病菌，也能使有颜色的有机物褪色，酚酞试液是一种有机物。
（1）请写出氯气的一种物理性质：　 　。
（2）有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，可选用　 　试剂辨别真伪。
（3）某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，请写出使红色褪去的两种原因：　 　。
28．某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质 ②样品中氢氧化钠的质量分数是多少
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的　 　（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到　 　的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到　 　的现象，说明氢氧化的固体部分变质。
实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数
（2）【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。
②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%
【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】物理；化学；生成新物质
17．【答案】验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；铜丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色； 铜的金属活动性比银强
18．【答案】（1）重新制作过滤器过滤
（2）复分解反应
19．【答案】（1）AB
（2）Na2CO3
（3）H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
20．【答案】（1）H2
（2）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
（3）mA＝mB＞mC
21．【答案】黑色固体逐渐变为光亮的红色；澄清石灰水变浑浊；CO+CuOCu+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；没有尾气处理装置，会污染空气；须将尾气点燃或将尾气集中收集后处理（其他合理答案均可）
22．【答案】C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；使焦炭完全反应生成二氧化碳；将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量
23．【答案】（1）硫酸钡（或BaSO4）
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）取少量的溶液F，加入氢氧化钠等可溶性的碱溶液，若产生沉淀，则含有氯化镁，若没有沉淀，则不含有氯化镁
（4）BE
24．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）B；催化作用；3Fe+2O2Fe3O4
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；可以控制液体的滴加速率
（4）无色酚酞溶液变红；防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂；M
25．【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（2）加热浓缩、降温结晶、过滤
26．【答案】H2质量；在0~t1时间段内，氢气的质量为0，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜、氧化铝与稀盐酸反应没有气泡生成；t1～t2时间段产生氢气的速率快，此时盐酸溶质的质量分数较大，铝和稀盐酸反应剧烈，t2～t3时间段产生氢气速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
27．【答案】（1）有刺激性气味，或常温下能溶于水
（2）硝酸银溶液
（3）次氯酸具有强氧化性，能使有颜色的有机物褪色；氯水中的酸性能使溶液由红色变成无色。
28．【答案】（1）CaCl2溶液；生成白色沉淀；无色溶液变红
（2）偏大
（3）解：由方案一已知Na2CO3的质量为10.60g,则样品中NaOH和H2O的总质量为16.40g-10.60g=5.8g。
设样品中NaOH的质量为 ,固体质量增加质量为
2NaOH+CO2= NaCO3+H2O △m
80 106 +26
x 　 y
因为样品中水的质量为 ，且固体充分加热后总质量减少：
可得：
样品中NaOH的质量分数=
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