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(共23张PPT)
第一章物质及其变化
第 一 节物质的分类及转化
第2课时分散系及其分类
1. 了解分散系的概念，知道溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
2. 了解胶体的制备、性质及其应用，会鉴别胶体和溶液(重点)。
3.通过对Fe(OH) 胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合 的角度解释相关现象(难点)。
[学习目的
CuSO 晶体 蒸馏水 CuSO 溶 液
一种物质或几种物质均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物 叫做溶液。
新课引入
1.分散系的概念与组成
(1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成
的混合物。
(2)组成：被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
分散质
十
CuSO 晶体
一、分散系
CuSO 溶液
分散系
分散剂
蒸馏水
分散系 分散质
分散剂
烟 微小尘埃(固)
空气(气)
雾、云 微小水滴(液)
空气(气)
碘酒 碘(固)
酒精(液)
食盐水 食盐(固)
水(液)
有色玻璃 金属氧化物(固)
玻璃(固)
一、分散系
思考交流1
(1)按照分散质粒子的直径大小分类
溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径
(1nm=10-9m)
溶液：如盐酸、食盐水等
胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液等
浊液：如泥水、油水混合物等
一、分散系
2.分散系的分类及其依据
悬浊液
乳浊液
(2)常见分散系
0 1nm 100 nm
溶液中分散质微粒是直径小于1 nm(10-9m) 的分子或离子，而
悬浊液、乳浊液中分散质微粒是分子集合体或离子集合体(分 别呈固态或液态),其微粒直径大于100 nm。 根据图示判断： 胶体中的分散质微粒能否通过滤纸
浊液中的分散质粒子
滤纸
能透过滤纸
胶体中的分散质粒子
溶液中的分散质分子、离子
一、分散系
思考交流2
1.判断正误
× 分散系有的是纯净物，有的是混合物
√ 分散系可以是固态、液态或气态
×氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 √ 油水混合物属于乳浊液
ד冰水混合物”是一种分散系
× 直径为1～100 nm 的粒子称为胶体
悬浊液可以用过滤的方法分离出分散质，而胶体不能
应用体验
一、分散系
2.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
C 分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
应用体验
一、分散系
烟水晶 有色玻璃
二 、胶体
几种常见的胶体
胶体
根据分散剂的状态不同
气溶胶 固溶胶
如烟水晶、 有色玻璃 等
二、胶体
如豆浆、 稀牛奶 等
1.胶体的树状分类
分散 剂是 气体
分散 剂是 液体
分散 剂是 固体
如云、 烟等
液溶胶
(1)实验操作
FeCl 饱
和溶液
逐滴加入
沸水继续加热
停止加热
(2)反应的化学方程式：FeCl +3H O== =Fe(OH) ( 胶 体 ) + 3HCI 。
二 、胶体
2.氢氧化铁胶体的制备
Fe(OH) 胶体
至液体呈 红褐色
Fe(OH) 胶体中分散质粒子是Fe(OH) 集合体，不能直接加热
FeCl 饱和溶液制备Fe(OH) 胶体，也不能向FeCl 溶液中滴加 NaOH 溶液或氨水制备Fe(OH) 胶体，否则会产生红褐色
Fe(OH) 沉淀，请从胶体分散质粒子组成角度分析原因。
因为Fe(OH) 胶体中的分散质粒子是许多Fe(OH) 的集合体，若直接加热FeCl
饱和溶液或向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液或氨水，则生成的Fe(OH) 多，分散 质粒子聚集程度增大，当粒子直径大于100 nm 时形成沉淀。
二 、胶体
思考交流1
操作 在与光束垂直的方向 观察现象
原因分析
Fe(OH) 胶体 一条光亮的“通路”
胶体中粒子直径1～100 nm,小于可见光 的波长，能使光波发生散射
cuSO溶液 无明显现象
溶液中粒子直径小于1 nm,散射极微弱
3二、胶体
3.胶体的性质——丁达尔效应
(1)实验探究
(2)应用：区分胶体和溶液。
某实验小组同学搅拌浑浊的泥水后，将泥水静置，发现用一
束光照射泥水的上层清液产生丁达尔效应，过滤泥水得到的 滤液也产生丁达尔效应，从胶体粒子组成上分析该胶体的制 备方法。
该方法是将大的分散质粒子分散成小的分散质粒子得到胶体。
二 、胶体
思考交流2
二 、胶体 方法
总结
胶体制备的关键和制备方法
(1)胶体制备的关键是控制分散质粒子的大小。
(2)胶体制备的方法
①凝聚法：如 Fe(OH) 胶体，使小于1 nm的粒子聚集成直径为1～100 nm 的胶体粒子。
②分散法：如泥水沉降后的清液，将大于100 nm 的粒子分散成直径为 1～100 nm的胶体粒子。
1. (2022 ·重庆八中高一期末)纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米
到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，
其具有的性质是
A能产生丁达尔效应 B. 不能透过滤纸
C.不能与盐酸反应 D.一定是浊液
2.AlCl 具有与FeCl 类似的性质，写出AlCl 常温下溶于水生成Al(OH) 胶体的
化学方程式： AICl +3H O===Al(OH) (胶体)+3HCI
应用体验
二 、胶体
1. (2022 ·北京汇文中学高一期末)下列分散系中不会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体 ②CuSO 溶液
③雾 ④蔗糖溶液
⑤FeCl 溶液 ⑥稀豆浆
B.③④ C.②④⑥ D.①③④
自我测试
2.FeCl 溶液、Fe(OH) 胶体、Fe(OH) 浊液是三种重要的分散系，下列叙述
不正确的是
A.胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸
B.分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH) 胶体能产生丁达尔效应
C.三种分散系的稳定性：FeCl 溶液>Fe(OH) 胶体>Fe(OH) 浊液 D 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
分散质粒子的直径大
小
自我测试
3.(2022.广东清远高一联考)下列说法正确的是
手电筒 e体(OH) 验，
A.实验室中进行Fe(OH) 胶体丁达尔效应实验时的示意图如上所示
B.空气中的颗粒物(PM .5)中细颗粒物的直径小于2.5 μm, 其在空气中形成的
分散系属于胶体 胶体的分散质粒子直径(1~100)nm
C.Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液的根本区别是分散质粒子的直径大小
D.Fe(OH) 胶体制备的化学方程式：FeCl +3H O===Fe(OH) L+3HCl
不能用来做丁达尔效应实
手电筒光束不是聚集光束
自我测试
4.某小组进行了如下实验：
①将1g KCl加入100 g水中
②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸
③将1 g CaCO 粉末加入100 g水中，充分振荡
④将0.1 g植物油加入10g水中，充分振荡
⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合 (注：淀粉分子的直径为1～100 nm)
其中所得到的分散系，属于溶液的有①⑤(填序号，下同),属于胶体的有②, 属于浊液的有③④ 。
自我测试
分散系 溶液 胶体
浊液
分散质粒子 种类 分子、离子 大量分子聚集体 或大分子
大量粒子聚集体
分散质粒子 的直径 小于1 nm 1～100 nm
大于100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、 较稳定
不均一、不透明、不稳定，
久置沉淀(或分层)
能否透过 滤纸 能 能
不能
鉴别方法 胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
本节内容结束

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