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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点97 应用广泛的高分子材料
1、探测冥王星（Pluto）的“新地平线（New Horizons）”号具有10.9kg钚—238（Pu）燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线（高速电流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。下列有关说法正确的是
A．钚电池是将核能转化为电能
B．核燃料是可再生能源
C．放射源一端为正极，集电器一端为负极
D．Pu的原子质量是12C原子质量的238倍
【答案】A
2、室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B． 若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D． 若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
【答案】D
【解析】pH=a的稀NaOH溶液中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10﹣bmol/L，则
A．若x=y，且a+b=14，则有==10a+b﹣14=1，即n（H+）=n（OH﹣），酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；
B．若10x=y，且a+b=13，则有==10a+b﹣15=0.01，即n（H+）＞n（OH﹣），酸过量，pH＜7，故B错误；
C．若ax=by，且a+b=13，则有==，因a＞b，则酸过量，pH＜7，故C错误；
D．若x=10y，且a+b=14，则有==10a+b﹣13=10，则碱过量，pH＞7，故D正确．
3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原 ( http: / / www.21cnjy.com )子的数目为1.5NA ② 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。④1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA ⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA ⑥ 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4NA
A .②④⑥ B. ①②④⑥ C.②③⑤ D. ①④⑤⑥
【答案】A
4、一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的(　　)
A．1/4 B．3/4
C．1/8 D．3/8
【答案】D
【解析】根据4NO2＋O2＋2H2O=== ( http: / / www.21cnjy.com )4HNO3可知，O2过量。设NO2和O2的体积各1 L，则1 L NO2消耗O2 1/4 L，剩余O2 3/4 L，所以×＝3/8
5、某主族元素的离子X2+有6个电子层，最 ( http: / / www.21cnjy.com )外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列错误的是（ ）
A、X2+具有还原性 B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C、XO2具有强氧化性 D、该元素是第ⅡA族元素
【答案】A
6、铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·O）。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（　） A．x=1，a＝5 B．x＝0.5 a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10
【答案】D
7、一种新型增塑剂S的结构简式为： ( http: / / www.21cnjy.com )，对于S有下列叙述，其中正确的是（　　）
A．属于无机物
B．水解产物有4种
C．此物质可发生加成反应
D．1个分子内有3个苯环
【答案】C
【解析】增塑剂S为有机物，故A项错误；水解后得到C6H5COOH，和Zn(OH)2三种产物，B项错误；1个分子内有4个苯环，D项错误。
8、在日常生活中,雪碧可口可乐等饮品都是塑料容器盛装,而盛啤酒的容器却是玻璃制品,很少见到用塑料瓶盛装啤酒,这是由于塑料﹙﹚
A.造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染
B.太软,饮用和运输时都不方便
C.相对玻璃透气性强,啤酒易被氧化而变质
D.属于有机物,能与啤酒中一些成分作用不与雪碧可口可乐等饮品互溶
【答案】D
9、下列说法正确的是（　　）
A.按系统命名法，化合物的名称为2，4-二甲基-5-丙 基庚烷
B.人们生活中经常接触的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、顺丁橡胶等制品都是通过加聚反应得到的
C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
D.分子式为C4H8Br2的有机物，结构中只含一个甲基的同分异构体(不考虑立体异构)有5种
【答案】B
【解析】A主链选错，正确名 ( http: / / www.21cnjy.com )称应为2,4-二甲基-5-乙基辛烷；B正确； C中若两种二肽互为同分异构,水解产物可能是相同的氨基酸， D满足要求的同分异构体只有4种。
10、高分子 -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-的单体是（ ）
A、CH2=CH2 B、CH2=CH-CH=CH2 C、CH2=CH-CH3 D、CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2
【答案】A
【解析】该分子为加聚高分子化合物，若单体为CH2=CH-CH=CH2，则会形成-CH2-CH=CH-CH2-的链节；若单体为CH2=CH-CH3，会形成 的链节；同理，若为CH2=CH2和
CH2=CH-CH=CH2也有双键-CH2-CH2-CH2-CH=CH-CH2-。故选A。
11、下列对一些塑料制品的叙述，不正确的是（）
A．塑料凉鞋可以修补，是因为制作材料是线型高分子材料
B．聚乙烯塑料是线型高分子材料，具有热塑性，可反复加工多次使用
C．塑料制品废弃后采用深埋作业，是因为塑料制品易分解
D．酚醛塑料制品如电木插座不能进行热修补，是因为酚醛塑料是体型高分子，不具有热塑性　
【答案】C
【解析】日常生活中的塑料凉鞋是线型高分 ( http: / / www.21cnjy.com )子材料；聚乙烯塑料也是高分子材料；A、B是正确的。酚醛塑料不能进行热补，从其性质可知为体型高分子，D也是正确的；C是不正确的，塑料制品易对环境造成“白色污染”，且比较稳定，深埋后仍有污染。
12、下列关于有机物的说法错误的是(　　)
A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验
B．用于盛装食品的塑料袋其主要成分是聚氯乙烯
C．乙酸的比例模型是
D．CH2==CH2、苯都能发生加成反应
【答案】B
13、丁苯橡胶的结构简式为： ( http: / / www.21cnjy.com )，对丁苯橡胶废旧物(以纯净物计)进行催化分解可得到乙烯、乙炔(CH≡CH)。下列说法正确的是（　　）
A．丁苯橡胶薄膜可用于食品包装
B．丁苯橡胶粉末加入到溴水中不会产生褪色现象
C．合成丁苯橡胶的单体只有1种
D．若回收1.58 t丁苯橡胶废旧物(假设原子利用率为100%)，则得到0.28 t 乙烯
【答案】D
【解析】选项B，丁苯橡胶中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能使溴水褪色。选项C，C6H5—CH===CH2和CH2===CH—CH===CH2发生加聚反应可得丁苯橡胶。根据丁苯橡胶的分子式(C12H14)n有：(C12H14)n―→nCH2===CH2＋5nCH≡CH，可得CH2===CH2的质量＝＝0.28 t。
14、在人们的印象中，塑料是常见的 ( http: / / www.21cnjy.com )绝缘材料，但将塑料改造后，其内部的碳原子之间以单键和双键交替时也能导电。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（）
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】B
【解析】按结构特点，B项目中高分子化合物可能 有单双键交替，其他都不会出现在此结构特征，故此有机物可以制成“导电塑料”。
15、下列说法中正确的是（ ）
A.天然纤维就是纤维素
B.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤
C.化学纤维的原料不可以是天然纤维
D.生产合成纤维的过程中发生的是物理变化
【答案】B
16、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写)．
(2)上述B步骤操作的目的是______________________________________．
(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________．
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________.
【答案】(1)B、D、C、E、A、 ( http: / / www.21cnjy.com )F　(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差　(3)偏高　(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色
【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗―→加液―→排气泡―→调节液面―→待测液注入锥形瓶―→滴定．即B、D、C、E、A、F.
(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释．
(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高．
(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色．
17、废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
( http: / / www.21cnjy.com )
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯 ( http: / / www.21cnjy.com )和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是 ；
（2）C装置的作用是 ；
（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是 ；
（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是 。
【答案】（1）将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液
（2）检验并除去气态不饱和烃
（3）无法判定E中是否有水产生
（4）气态烷烃
【解析】本题要充分利用题中 ( http: / / www.21cnjy.com )给的资料信息，结合该物质的物理、化学性质解决问题。甲苯和苯的混合物中加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯氧化成苯甲酸，但苯甲酸能溶于苯，则需要加碱溶液将苯甲酸形成可溶于水的苯甲酸盐，再用分液的方法分离。C中溴水的颜色变浅，说明有不饱和烃生成，并与溴反应生成液态的卤代烃，达到检验并除去的目的。如果不设置D装置，就不能将从溴水带出的水除去，从而无法确定F中使CuSO4变蓝的水是E中生成的。通过冰水的冷却和溴水的吸收，只有气态烷烃。
18、实验室若要配制90mL 1mol·L﹣1氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g
（3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）
①定容时，俯视溶液的凹液面 ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ．
【答案】（1）100mL容量瓶；
（2）5.9；
（3）① 偏大；
② 无影响．
【解析】（1）操作步骤有 ( http: / / www.21cnjy.com )计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（2）由于无90mL容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出的是100mL1mol/L的溶液，
所需的氯化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，
质量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；
（3）①定容时，俯视溶液的凹液面，则溶液的体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响．
19、实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气， ( http: / / www.21cnjy.com )如果用C装置，通常使用的药品是________________；检查C装置气密性的操作方法是____________________________
________________________________________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是
________(填序号，下同)。
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性
⑤是否与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________；
①CO2　②NO　③Cl2　④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是_______________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、 ( http: / / www.21cnjy.com )固体氢氧化钠等) 将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明C装置气密性良好
(2)②④　b c　(3)③ 吸收尾气，防止污染空气
【解析】(1)采用B装置制取氨气时应 ( http: / / www.21cnjy.com )选用消石灰和氯化铵固体；C装置适用于固体与液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。检查C装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手捂或用酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，则说明C装置气密性良好。
(2)选择气体收集方法，无需考虑气体的 ( http: / / www.21cnjy.com )颜色和热稳定性，根据密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法，根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。收集气体时不应采取b、c装置，前者密闭不能排出空气，后者伸入试管内的导管过长。
(3)制取CO2时不需加热，也 ( http: / / www.21cnjy.com )不必处理尾气；NO常温下与氧气反应，不能用排空气法收集；制取H2时不需加热，应采用向下排空气法，尾气处理时一般用点燃的方法，故X可能是氯气。D装置中的小烧杯是用来吸收尾气，防止污染空气。
20、血液中的血清素（摩尔质量为176 ( http: / / www.21cnjy.com )g·mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。请写出血清素的化学式。
【答案】C10H12N2O
21、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：
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(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式________；D的化学式________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是 ( http: / / www.21cnjy.com )10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式______________________________________。
【答案】
【解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。
(1)在熟悉10电子、18电 ( http: / / www.21cnjy.com )子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NH＋OH－NH3＋H2O的反应，其次应想到HF＋OH－===F－＋H2O，再联想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。
(2)从上述反应式可以看出OH－能夺取H2S或HS－中的H＋，所以结合质子的能力B>C，即OH－>S2－(或HS－)。
22、环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
已知：R1—CH===CH—R2 R1—CHO＋R2—CHO
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　(1)③的反应条件是____________________．
(2)H的名称是________________．
(3)有机物B和I的关系为________(填序号)．
A．同系物　　　　　　　 B．同分异构体
C．都属于醇类 D．都属于烃
(4)①～⑩中属于取代反应的有_____________________________________．
(5)写出反应⑩的化学方程式：_____________________________________________.
(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：______________________.
【答案】(1)NaOH醇溶液、加热
(2)聚乙二酸乙二酯
(3)C
(4)②、⑦、⑧
(5)nCH2===CH—CH===CH2
(6)CH2===CHCOOCH3　HCOOCH2CH===CH2(合理即可)
【解析】根据题中信息结合已学知识可知流程图中的各步反应为：
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23、PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
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请回答下列问题：
(1)由A生成D的化学方程式为_____________________________________；
(2)由B生成C的反应类型是__________，C的化学名称为______________；
(3)由E生成F的化学方程式为_______________________，
该反应的类型为_____________________；
(4)D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有___________(写结构简式)；
(5)B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_________________________(写结构简式)。
【答案】(1)
(2)酯化反应(或取代反应)　　　对苯二甲酸二甲酯
(3)
加成反应
(4)、、
(5) ( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】PCT水解生成 ( http: / / www.21cnjy.com )和，据此可以推断出其他物质：、、
、 ( http: / / www.21cnjy.com )。D的单取代芳香化合物的同分异构体中，只含1个苯环，侧链是—C2H3Cl2，有—CH2CHCl2、
—CCl2CH3、—CHClCH2Cl ( http: / / www.21cnjy.com )三种。对苯二甲酸的同分异构体中，能发生水解反应，说明其为酯类物质，苯环上一氯取代产物只有一种，说明其结构为苯环的对位有两个相同的取代基，即二甲酸对苯酚酯。
24、感光性高分子是一种在彩电荧光屏及大规律集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为：? ( http: / / www.21cnjy.com )
试回答下列问题：
(1)在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(填写编号)________。①加成反应　②氧化反应　③消去反应　④酯化反应　⑤取代反应
(2)该高聚物和NaOH溶液发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
(3)该高聚物在催化剂和酸性环境下水解后得到相对分子质量较小的产物是A，则：
①A在一定条件下与甲醇发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
②A的同分异构体有多种，其中属于不同类别且含有苯环、，苯环上有两个取代基的结构简式是(任写两种)_________________________、 ______________。
【答案】(1)①②⑤
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②(写出邻位或间位的异构体均可)
【解析】(1)该高聚物中含有酯基、和苯环，能够发生水解(取代)、加成、氧化反应。
(3)高聚物水解后得到??和 ( http: / / www.21cnjy.com )，所以A为
( http: / / www.21cnjy.com )。
25、橡胶是具有弹性的高分子化合物。除天然橡胶外，还有合成橡胶。
（1）天然橡胶的单体为异戊二烯，其结构简式为_________________，系统命名为__________。
（2）异戊二烯的同分异构体有很多，其中只有1个官能团的链烃有_______种。
（3）1,3-丁二烯是最早用于合成橡胶的原料 ( http: / / www.21cnjy.com )，聚合产物结构随聚合条件、方法及所用催化剂的不同而异。请用化学方程式表示两种聚合方式：① ____________；② ____________。
( http: / / www.21cnjy.com )（4）橡胶高分子链中由于含有不饱和结构，弹性、强度、耐热和抗氧化性均较差，“硫化”可将橡胶链中的不饱和结构通过硫键（-Sx-）打开彼此相连形成网状结构，以改善其性能。现有某橡胶硫化后的部分结构如下所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
从结构看，合成这种橡胶的单体至少有（用结构简式表示）：________________。
【答案】（1）CH2= C(CH3)-CH=CH2，2-甲基-1,3-丁二烯；
（2）3种；
（3）①
② ( http: / / www.21cnjy.com )
（4）CH2=CH-CCl=CH2、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH3（3分）
26、聚苯乙烯是制造快餐盒的主要原料，也是造成“白色污染”的三大“主犯”（聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯）之一。聚苯乙烯的结构为：。试回答下列问题：
⑴聚苯乙烯的链节（基本结构单元）是 ，形成聚苯乙烯的单体是 。
⑵已知聚苯乙烯是线型结构的高分子化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物，试推测：它能否溶于氯仿（CHCl3）中 ；它具有 （填“热塑性”和“热固性”）。
【答案】⑴ ； ⑵能溶解 热塑性。
27、以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如下：
(1)试写出B和C的结构简式：B__________________________________________；
C__________________。
(2)写出反应③和反应⑦的化学方程式并指明反应类型。
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)若某聚丙烯腈的平均相对分子质量为26500，则n＝__________。
(4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为__________。
【答案】(1)CH2==CH—CN　CH2==CH—C≡CH
(2)CH≡CH＋HCN―→CH2==CH—CN、加成反应
( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】乙炔与HCN发生加成反应生成B，CH≡CH＋HCN―→CH2==CH—CN。由反应⑦可知D应为单体2-氯-1，3-丁二烯()，故分子C应为两分子乙炔的加成产物，其结构简式为CH2==CH—C≡CH。由分子D制备氯丁橡胶为加聚反应。聚丙烯腈一个链节的相对分子质量为53，故n＝＝500，由原子守恒可知当3分子乙炔聚合为环状分子时，其分子式应为C6H6，故该物质应为苯( )。

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