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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点81 机化合物的分类
1、下列表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是(　　)
A、它有酸性，能与纯碱溶液反应
B、可以水解，水解产物只有一种
C、1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应
D、该有机物能与溴水发生取代反应
【答案】C
2、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所 ( http: / / www.21cnjy.com )得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（ ）
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A．该混合气体中一定含有乙烯
B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3
【答案】C
3、下列变化，是通过取代反应来实现的是 （ ）
A．CH3CH2OH →CH3CHO B．C2H4→C2H4Br2
C． D．CH3CH2OH → CH2＝CH2
【答案】C
4、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙 ( http: / / www.21cnjy.com )烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
【答案】B
5、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对 ( http: / / www.21cnjy.com )环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）
A. 它们都属于高分子化合物 B. 它们的分子中都不含氢原子
C. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到
【答案】B
6、下列反应中，属于加成反应的是（ ）
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【答案】A
7、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ）
A.烷烃 B.烯烃 C.卤代烃 D.羧酸
【答案】C
8、下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )
A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.
【答案】C
【解析】选项A表示2－丁烯的键线式；选项B表示2－丁烯的结构简式；选项D表示2－丁烯的电子式；选项C表示的是1－丁烯，答案选C。
9、下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱
③非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2
④同位素：1H＋、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥有机化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯
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A．②⑤ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑦ D．全部正确
【答案】A
【解析】①：水银是单质，故 ( http: / / www.21cnjy.com )错；③：CH2Cl2是非极性分子，故错；④：同位素研究的对象是原子，故错；⑥：碳酸不属于有机物，故错；⑦：CH3COOH属于羧酸，HCHO属于醛，故错。故选A。
10、X、Y分别是两种药物，其结构如图。
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下列说法正确的是（ ）
A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B．X、Y都有较强的水溶性
C．X、Y都能使FeCl3溶液变色 D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应
【答案】D
11、下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )
A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72
【答案】D
【解析】同系物是指结构相似，分子组成相 ( http: / / www.21cnjy.com )差若干个CH2原子团的物质，这说明同系物的相对分子质量之间相差14的倍数，所以选项D是正确的。答案选D。
12、某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是（ ）
A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6
【答案】C
13、已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为，下列叙述中错误的是（　　）
A．Q的能量高于NBD
B．NBD和Q均属于不饱和烃
C．Q的一氯代物只有3种
D．NBD的同分异构体可以是芳香烃
【答案】B
【解析】解：A．根据能量守恒知，生成物能量大于反应物能量，所以Q的能量高于NBD，故A正确；
B．含有碳碳不饱和键的烃为不饱和烃，该分子中不含不饱和键，所以不是不饱和烃，故B错误；
C．Q结构对称，其氢原子种类为3，根据氢原子种类确定一氯代物种类为3，故C正确；
D．NBD的分子式为C7H8，不饱和度==4，苯环的不饱和度是4，所以NBD的同分异构体可以是芳香烃，为甲苯，故D正确；
故选B．
14、科学家发现的钇钡铜氧化物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（　　）
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A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4
【答案】C
【解析】图中三个立方体合在一起才是 ( http: / / www.21cnjy.com )一个晶胞。从图看出：每个晶胞体内含有1个钇原子和2个钡原子。下面计算每个晶胞单独占有的铜原子个数和氧原子个数。图中共有铜原子16个，其中位于顶点(最上层平面和最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到8×1/8＝1个；位于棱线(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是8×1/4＝2个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。图中共含氧原子13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为7×1/2＋6×1/4＝5个。
至此可知，该晶体每个晶胞中平均分摊 ( http: / / www.21cnjy.com )到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，所以化学式为YBa2Cu3O5，答案选C。
15、下列叙述正确的是(　　)
A．将pH＝2 H2SO4与pH＝12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7
B．将pH＝12 Ba(OH)2与pH＝14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13C．将pH＝13 Ba(OH)2与pH＝1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
D．某温度下水的离子积为1×10－12，若使pH＝1 H2SO4与pH＝12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10
【答案】B
【解析】A项：NH3·H2O为弱碱，当等体积 ( http: / / www.21cnjy.com )混合时NH3·H2O过量，混合液呈碱性；B项：c(OH－)＝＝0.5(mol·L－1)，pH＝14－lg2＝13.7，故该项正确；C项恰好中和，pH＝7；D项：设H2SO4溶液体积为V1，NaOH溶液的体积为V2，则V1×10－1＝V2×100，V1∶V2＝10∶1，综上所述，A、C、D错误，B正确。
16、空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。
（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
（2）臭氧的化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：
用臭氧消毒自来水，适宜的条件是 ▲ 。
（3）2O3（g） ( http: / / www.21cnjy.com )→3O2（g） △H=－285kJ/mol, 2Ag2O（s） = 4Ag（s）+ O2（g）△H=+62.2 kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为： ▲ 。
（4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： ▲ 。
17、如图所示，在烧杯中盛有100 m ( http: / / www.21cnjy.com )L蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．
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回答下列问题：
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：________________________________________.
(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：______.
A．5次　　　　B．10次　　　　C．大于10次
(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观 ( http: / / www.21cnjy.com )察到的现象是：______________，出现这种现象的主要原因是：__________________________________________________.
(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：___________________________.
【答案】(1)钠与水反应剧烈，放出 ( http: / / www.21cnjy.com )的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升　钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【解析】本题考查钠的安全使用及溶液的密度 ( http: / / www.21cnjy.com )与浮力的关系．钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大．
18、根据你的了解，某种不溶于水的金 ( http: / / www.21cnjy.com )属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。
【答案】若该氧化物只能溶于盐酸，则属于 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。
19、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答以下几个问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花 ( http: / / www.21cnjy.com )应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是_______________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是容纳多余的气体。当 ( http: / / www.21cnjy.com )D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________。
B中应放置的液体是________(填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的 ( http: / / www.21cnjy.com )浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)强碱溶液　吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　d
(4)①反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　②ad
【解析】铜与浓硫酸反应后会产 ( http: / / www.21cnjy.com )生SO2，产生的SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是容纳多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所选试剂不能与SO2发生反应，且SO2在其中的溶解度应较小，故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H＋反应产生明显现象的一组(因CuSO4中含有SO42—，故不能用检验SO42—的方法确定H2SO4的存在)。
20、1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？
【答案】22.4L
21、下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。
同位素 ；同系物 ；同分异构体 。
① 金刚石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
③和 ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
⑤ ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；
⑦D与T　　　 　　　　　　⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯　
【答案】③⑦ ④⑥ ②⑧
【解析】质子数相同，中子数不同的同一种 ( http: / / www.21cnjy.com )元素的不同核素互称为同位素，所以答案是③⑦；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，因此答案是④⑥；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以答案选②⑧。
22、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？
【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒
【解析】用于自来水消毒的是氯气，但氯气 ( http: / / www.21cnjy.com )是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒
23、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依 ( http: / / www.21cnjy.com )次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________；
(3)化合物M的化学式为________，其 ( http: / / www.21cnjy.com )晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)2s22p4　V形　(2)2F2＋2H2O = 4HF＋O2
(3)MgO　晶格能大　sp3和sp2　120°　(4)3∶1∶1
(5)紫　激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
【解析】(1)根据核外电子排布规律，W为氧元素，其核外电子排布式为1s22s22p4。
(2)X、Y、Z的原子序数之和为40，由 ( http: / / www.21cnjy.com )于原子序数依次增大，所以X的原子序数大于8，第5周期的元素原子序数大于36，所以Z只能是第4周期的元素，即X、Y、Z分别为第2、3、4周期，X只能为F，所以Y、Z的原子序数之和为31，则都为主族元素，所以Z只能为第ⅠA或第ⅡA族中的元素，因为第4周期第ⅢA族中的元素原子序数为31，Y、Z可能为Na、Ca，也可能为Mg、K，依M的熔点高，及(3)可知M为MgO，所以Y为Mg，Z为K。
(3)MgO与NaCl晶体结构相同，是离子晶体，离子晶体熔点与晶格能有关；由碳酸的结构可知碳酸二甲酯的结构为，—CH3中的C为sp3杂化，中C采用sp2杂化，键角为120°。
(4)晶胞中X的个数为12×(1/4)＝3，Y的个数为8×(1/8)＝1，Z的个数为1，所以X∶Y∶Z＝3∶1∶1。
(5)K元素的焰色反应为紫色，焰色反应是元素原子中的电子发生跃迁吸收和释放能量形成的，是物理变化。
24、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（将序号填入空格处）
（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ；（3）醇：
（4）酚： ；（5）醛： ；（6）酮：
（7）羧酸： ；（8）酯： 。
【答案】（1）⑨（2）③⑥（3）①（4）⑤（5）⑦（6）②（7）⑧⑩（8）④
【解析】试题分析：（1）含有苯环的 ( http: / / www.21cnjy.com )仅有碳氢的为芳香烃，则是⑨；（2）烃被卤原子取代的物质是卤代烃，只含有卤原子和碳氢元素；则③⑥是卤代烃；（3）含有醇羟基的是醇，即羟基连接在非苯环上，①是醇；（4）羟基直接连在苯环上叫酚，主要有⑤；（5）含有醛基的是醛，则是⑦；（6）酮分子中出现羰基的是酮，只有②是酮；（7）含有羧基的是羧酸，有⑧⑩；（8）含有酯基的是酯，有④。
考点：考查有机物的分类。
点评：根据官能团进行有机物的分类，属于简单题。
25、碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1=﹣574kJ·mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2
若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） △H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则
该段时间内CO的平均反应速率为 ．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化 ( http: / / www.21cnjy.com )如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些 ．
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a．H2的逆反应速率
b．CH4的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量
d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为 ．
（4）若往20mL 0.0lmol·L ( http: / / www.21cnjy.com )﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是（ ）
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L﹣1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L﹣1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【答案】（1）﹣1160kJ·mol﹣1；
（2）① 0.012mol/（L·min）；
② bd；
③ ＜；bc；
（3）N2+6H++6e﹣=2NH3；
（4）②③．
【解析】（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1=﹣574kJ·mol﹣1 ①
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2 ②
根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g） △H1+△H2
而 1mol CH4还原NO ( http: / / www.21cnjy.com )2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H1+△H2=﹣1734kJ·mol﹣1，则△H2=﹣1734kJ·mol﹣1+574kJ·mol﹣1=﹣1160 kJ·mol﹣1，
故答案为：﹣1160kJ·mol﹣1；
（2）①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g的物质的量==0.02mol，结合化学方程式，Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g），计算反应的甲烷物质的量为0.06mol，则该段时间内CH4的平均反应速率==0.012mol/（L·min）；
故答案为：0.012mol/（L·min）；
②a．CH4的转化率与CO的产率与是否达到平衡状态无关，故a错误；
b．反应前后气体的物质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故b正确；
c、v（CO）与v（H2）的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d、固体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；
故答案为：bd；
③Fe2O3（s）+3CH ( http: / / www.21cnjy.com )4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，KA＜KB；
a．H2的逆反应速率随温度的升高而增大，故a错误；
b．升温平衡正向移动，CH4的体积分数减小，故b正确；
c．升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，故c正确；
d．升温平衡正向移动，CO的体积分数增大，故d错误；
故答案为：＜；bc；
（3）阴极得电子发生还原反应：N2+6H++6e﹣=2NH3，故答案为：N2+6H++6e﹣=2NH3；
（4）①HNO2是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）==0.01mol/L；
故①错误，②正确；
③电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点＞a点，故③正确；
④从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+），故错误；
故答案为：②③．
26、汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不 ( http: / / www.21cnjy.com )修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C　　　　　，D　　　　　。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是　　　　　，它在该实验中的主要作用是　　　　　　　　。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。
(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是　　　　　　　　　。
【答案】(1) Na2CO3·10H2O Na2CO3+10 H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
(2)无水CaCl2 　碱石灰
(3)干燥管 防止空气中的H2O和CO2进入D中
(4)偏低
(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
【解析】将空气通过碱石灰吸收CO2和H2O后 ( http: / / www.21cnjy.com )进入装置，以充分排出反应管B中产生的CO2和H2O。在B中，Na2CO3·10H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管(盛无水CaCl2)吸收，CO2被D管(盛碱石灰)吸收，通过C、D管的质量增加可计算Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量，从而确定各成分的质量分数。但一定要防止外界空气中的CO2和H2O进入装置。若将A装置换作盛NaOH溶液的洗气瓶，则m(H2O)增加，使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低。
27、下列各组物质属于同系物的是__________，属于同分异构体的是____________，属于同素异形体的是____________，属于同位素的是____________，属于同一种物质的是____________。
①O2和O3　②氕和氚　③麦芽糖和蔗糖　④苯和对二甲苯　⑤和
⑥和　⑦C2H2和C4H6　⑧和　⑨乙醇和甲醚　⑩淀粉和纤维素　？CH3CH2NO2和
【答案】④　③⑧⑨？　①　②　⑤

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