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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点83 有机化合物的命名
1、下列化合物沸点比较错误的是（ ）
A．丙烷＞乙烷＞甲烷 B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
【答案】D
2、有机物 的正确命名为( )
A．2 – 乙基– 3，3 – 二甲基戊烷 B．3，3 – 二甲基 – 4–乙基戊烷
C．3，3，4 – 三甲基己烷 D．3，4，4 – 三甲基己烷
【答案】C
3、下列说法正确的是（ ）
A．按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．1 mol 最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应
C．纤维素 ( http: / / www.21cnjy.com ) 和壳聚糖 ( http: / / www.21cnjy.com ) 均属于多糖
D．在一定条件下，1 mol的 最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应
化学式 电离常数
HClO K1＝3×10－8
H2CO3 K1＝4.3×10－7[学*科
K2＝5.6×10－11
【答案】D
4、下列有机物命名正确的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) 1，3，4-三甲苯
B． ( http: / / www.21cnjy.com ) 2-甲基-2-氯丙烷
C． 2-甲基-1-丙醇
D． 2-甲基-3-丁炔
【答案】B
5、下列说法正确的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯
B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同
C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基
D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
【答案】C
6、下列有机物命名正确的是(　　)
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) 2-甲基-2-氯丙烷
B． 1，3，4-三甲苯
C． 2-甲基-3-丁炔
D． 2-甲基-1-丙醇
【答案】A
【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链 ( http: / / www.21cnjy.com )当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知A正确。BCD都是错误的，正确的应该分别是1，2，4-三甲苯、3-甲基-1-丁炔、2-丁醇，答案选A。
7、下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是( )
A．苯 B．1-己烯 C．1，3-丁二烯 D．乙醛
【答案】A
8、下列有机物的系统命名中正确的是
　　A、3，3，4－三甲基己烷　　　　　　　　　 　　　　　　　　
B、3－甲基－4－乙基戊烷
　　C、3，4，4－三甲基己烷　　 　　　　　　　　　　　　　　　
D、3，5－二甲基己烷
【答案】A
9、已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】B
10、下列说法正确的是（ ）
A．按系统命名法，有机物的名称是2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3，﹣二乙基已烷
B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加
D．三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽
【答案】A
【解析】A．主链上有有6个碳原子，从右端开始编号，2，2，4，5上各有1个甲基，3号碳上有2个乙基，系统命名为：2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A正确；
B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，故B错误；
C．苯与乙炔最简式相同，等质量的苯与乙炔完全燃烧耗氧量相等，故C错误；
D．三种氨基酸脱水，生成二肽种类=3+3×2=9，故D错误；
故选：A．
11、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物用系统命名法命名中正确的是（　　）
A． 1，4—二甲基丁烷 B． 3—甲基丁烯
C． 2—甲基丁烷 D． 邻二甲苯
【答案】C
【解析】试题分析：A、甲基不可能在1号碳上，物质，按系统命名法名称为己烷，故A错误；
B、未指明碳碳双键位置，物质，按系统命名法名称为3-甲基-1-丁烯，故B错误；
C、符合系统命名法规则，故C正确；
D、为指明氯原子位置，物质CH2Cl-CH2Cl按系统命名法名称为1，2-二氯乙烷，故D错误．故选C。
考点：有机化合物命名
点评：此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范。
12、有机物 ( http: / / www.21cnjy.com )用系统命名法命名为(　　)
A．间甲乙苯 B．1,3-甲乙苯
C．1-甲基-3-乙基苯 D．1-甲基-5-乙基苯
【答案】　C
【解析】　苯环上的取代基编号时，简单的取代基定为1号。
13、在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（）
A．m>n B．mC．m＝n D．无法比较
【答案】B
【解析】设计如下等效平衡模型：
在上述模型中，①和②互为等效平衡，平衡混合 ( http: / / www.21cnjy.com )气体中PCl5的体积分数为m%，③达到平衡时，PCl5体积分数为n%，从②到③，由于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以，PCl5在平衡混合气体中的体积分数增大，即n>m，B选项正确。
14、某溶液只可能含有下列离子中的几种：K ( http: / / www.21cnjy.com )＋、NH4+、SO42—、AlO2—、NO3—(不考虑水的电离)。取200 mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验。实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224 mL。实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含有K＋
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42—、AlO2—、NO3—
C．该溶液中一定不含NO3—
D．该溶液中一定含K＋，且c(K＋)≥0.1 mol·L－1
【答案】D
【解析】实验1：向第一份溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224 mL，可得溶液中含有NH4+，且c(NH4+)＝0.1 mol·L－1。由于AlO2—不能与NH4+共存，所以溶液中不含AlO2—。实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，说明溶液中含有SO42—且c(SO42—)＝0.1 mol·L－1。根据电荷守恒可知溶液中还一定含有K＋，还可能含有NO3—，若无NO3—，c(K＋)＝0.1 mol·L－1，若有NO3—，则c(K＋)＞0.1 mol·L－1，所以D项符合题意。
15、根据右图所示的装置，回答下列问题：
（1）铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？
写出反应的化学方程式。
（2）用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方程式表示发生的反应。
【答案】（1）铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生，但速率较慢。Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
（2）用导线连接后现象不同：①气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出。②产生氢气的速率明显加大，电极反应式：
负极：Fe-2e-Fe2+ 正极：2H++2e-H2↑
【解析】第（1）种情况，铜片不起作用， ( http: / / www.21cnjy.com )铁与H+反应。由于铁片越纯，表面越光滑，反应速率越小。第（2）种情况，用导线连接后构成了原电池，正极产生氢气，所以气泡从铜片表面逸出。原电池的形成使电子得以顺利转移且H+和Cu表面得到电子并以H2逸出，这比铁表面容易得多，所以反应速率增大，氢气逸出速率增大，铁的溶解速率也增大。
16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：____________________________。
(2)实验用品：
仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：
序号 实验方案 实验现象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色
② 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色
(4)实验结论：________________________________。
(5)问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出 ( http: / / www.21cnjy.com )一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_________________________________。
【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律
(3)①橙(或橙红)
②紫(或紫红)
(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)
(5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定
17、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)将一小块钠放在石棉网上加热， ( http: / / www.21cnjy.com )能观察到的实验现象有______________， 写出发生反应的化学方程式：________________________。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2Na＋O2Na2O2
(2)置换；氧化还原
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。
18、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，当观察到D中有明显现象时停止实验。试完成下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)浓硫酸的作用是______________________________。
(2)球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________________。
(3)装置D中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________________________
_________________________________________________________________
【答案】(1)催化剂、吸水剂
(2)防倒吸
(3)除去乙酸乙酯中混入的乙醇和乙酸
19、地下水中硝酸盐造成的 ( http: / / www.21cnjy.com )氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前：①先用0 ( http: / / www.21cnjy.com ).1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。
(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二： ；
假设二： ；
(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
【答案】(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2
(2) 4Fe +NO3- +10H+ == 4Fe2+ + NH4+ +3H2O 生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH-反应)
(3)温度 铁粉颗粒大小
(4)
【解析】(1) H2SO4可以除去Fe粉表面的氧化物；为防止空气中的O2对脱氮的影响，可向KNO3溶液中通入N2，排出O2。
(2) t1时刻前H+ 、NO3- 浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度减小，Fe2+ 和NH4+的浓度增大，故反应的离子方程式为4Fe + NO3- + 10H+ == 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。Fe粉足量，反应仍在进行，Fe2+的浓度没有增大的原因是发生了水解反应，因为溶液的pH增大，促进了水解。
(3)影响反应速率的因素还可能有温度、铁粉颗粒大小等。
(4)要验证溶液的pH对反应速率的 ( http: / / www.21cnjy.com )影响，需其他条件相同，而溶液的酸碱性不同，结合题目中提供的信息，如：通入N2除去O2，用色谱仪测定溶液中NO3-的浓度等，可设计实验步骤，注意语言的条理性和严密性。
20、将1.05g铝和过氧化钠的混合物放 ( http: / / www.21cnjy.com )入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克
【答案】解：有关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑
NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl
A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20
最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，
设NaCl、AlCl3的物质的量分别为x mol，ymol，则Na202、Al的物质的量分别为 ，依题意有：
21、X、Y、Z、W为四种短周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y-的结构示意图为 。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质 ( http: / / www.21cnjy.com )A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。
(6)ZX2中存在的化学键为 ( http: / / www.21cnjy.com ) (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
【答案】(1) (2)188O
(3)
(4)Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
(5)HCl+NH3====NH4Cl
(6)共价键 SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
【解析】X原子的最外层电子数是核外电子 ( http: / / www.21cnjy.com )层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a－8，a＋a－8=6，a=7，Y为Cl(F无正价)；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为＋3，W与Si同周期，W为Al。
(1)Cl-的结构示意图为
(2)含有10个中子的O的质量数为18，原子符号为188O。
(3)SiO2与C反应制备Si，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为： ( http: / / www.21cnjy.com )
(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-====AlO2-+2H2O。
(5)HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HCl+NH3====NH4Cl。
(6)SiO2中存在共价键，SiO2与NaOH溶液的反应为SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O。
22、青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：
已知，羰基α-H可发生下列反应：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)化合物E中含有的含氧官能团有 、 和羰基。
(2)合成路线中设计E―→F、G―→H的目的是 。
(3)反应B―→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 、
。
(4)A在Sn-β沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为 。
(5)写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛()的合成路线流程图。(无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】(1)醛基　酯基　(2)保护羰基　(3)加成反应　消去反应
( http: / / www.21cnjy.com )
23、相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名。
【答案】（2，3-二甲戊烷）
（2，4-二甲基戊烷）
（2，2-二甲基戊烷）
（3，3-二甲基戊烷）
（3-乙基戊烷）
【解析】解法一：通式试验法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一试验，求出n值。这种方法的局限性是烃的通式不止上述4种。
解法二：不定分子式法。设该烃的分子式为CnH2n+x，则Mr（CnH2n+x）=100，n=1,2,3…，x=0,2,-2,-1…
得x=100-14n，n=(100-x)/14
讨论：当x=2时，n=7,C7H16，为庚烷；
当x≤0时,n值不合理。
解法三：余数法。用12（碳的相对原子质量） ( http: / / www.21cnjy.com )除相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是H原子的最小数目。100/12=8…4，分子式为C8H4，不合理。从C8H4中减去1个碳原子，则相当于增加12个氢原子，得分子式为C7H16，合理，为庚烷。从C7H16再减去1个碳原子，则又增加12个H原子，共结合28个氢原子，即C6H28，不合理（因为6个C原子最多能结合14个H原子）。故此烃分子式应为C7H16，它的主链为5个碳原子，有5种结构简式。
24、某有机物的结构简式如下：
( http: / / www.21cnjy.com )试写出其名称____________。
【答案】
4，5—二甲基—3—乙基—1—环己烯
【解析】依据烯烃的命名原则，该有机物有如下两种编号方式：
( http: / / www.21cnjy.com )
根据最低系列原则，可知前者正确，后者错误。于是其名有以下两种：
①3—乙基—4，5—二甲基—1—环己烯；②4，5—二甲基—3—乙基—1—环己烯
根据书写名称时甲基在前，乙基在后的原则，则可知①错误，②正确。
25、将下列有机物进行系统命名
① ____________________
② ____________________
【答案】①4-甲基-2-乙基-1,3-戊二烯 ②3,4-二甲基-2-己醇
【解析】①选含2个双键的最长 ( http: / / www.21cnjy.com )碳链为主链，则2号碳有乙基，4号碳有甲基，名称为4-甲基-2-乙基-1,3-戊二烯；②选含有羟基的最长碳链为主链，则3、4号碳原子上个有1个甲基，名称为3,4-二甲基-2-己醇。
26、写出C4H8所有链烃的同分异构体并命名。
【答案】CH2==CH—CH2—CH3 1-丁烯
CH3—CH==CH—CH3 2-丁烯
2-甲基-1-丙烯
27、将0.2 mol某烷烃完全燃烧所 ( http: / / www.21cnjy.com )生成的物质缓缓地全部通入0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是1∶3。该烃的化学式是________。
【答案】C4H10
【解析】：参加反应的NaOH的物质的量是1 mol，生成了Na2CO3和NaHCO3两种盐，则反应的化学方程式是：
5NaOH＋4CO2===Na2CO3＋3NaHCO3＋H2O
1 mol NaOH反应生成的Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3和NaHCO3共0.8 mol，则它们含C原子0.8 mol。CnH2n＋2与C的物质的量之比是0.2 mol∶0.8 mol＝1∶4，则CnH2n＋2为C4H10。
实验步骤及结论：
实验步骤及结论：
①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；
②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度；
若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。 (本题属于开放性试题，合理答案均可)

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