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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点103 物质的检验
1、离子检验的常用三种方法：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
判断依据
反应中有沉淀生成或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体生成
下列离子检验的方法中不合理的是( )
A. CO32- ——气体法
B. SO42-——沉淀法
C. H+——显色法
D. Cl- ——气体法
【答案】D
【解析】检验碳酸根离子的方法：向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑的气体；检验硫酸根离子的方法：向溶液中先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；检验氢离子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；检验氯离子的方法：向溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，D错误。
2、下列实验可实现鉴别目的的是（ ）
A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
【答案】A
【解析】BaCl2溶液与SO3(g)反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A正确；Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B不能达到鉴别目的；CO2与NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C不能达到鉴别目的；Br2(g)和NO2都你氧化碘化钾而使淀粉试纸显蓝色，因此D不能达到鉴别目的，选A。
3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤；正确的操作顺序是(　 　)
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
【答案】A
4、下列关于实验的叙述正确的是( )
A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱
B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚
C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+
D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力
【答案】A
5、下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是（ ）
A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
【答案】C
6、下列实验方案不能达到预期目的的是( )：
选项
实验方案
预期目的
A
将含有HCl杂质的CO2通过饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
B
向X溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验X溶液中是否含有SO42—
C
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入相同浓度、相同体积的稀H2SO4
研究反应物浓度对化学反应速率的影响
D
某补血药片（含亚铁盐）研碎后加蒸馏水溶解，滴加1～2滴1%的硫氰化钾溶液
检验该药片是否已经变质
【答案】B
7、按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( )

A．H2和Fe2O3 B．CO和CuO
C．H2和Na2CO3 D．CO和Na2CO3
【答案】B
8、用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。 正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
【答案】A
9、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液．在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl﹣
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3﹣
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42﹣
D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
【答案】C
【解析】A．氯化银是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，溶液中可能含有氯离子，故A正确；
B．红棕色气体是二氧化氮，铜与浓硫酸在不加热时不反应，若加入铜和浓硫酸后生成了二氧化氮，说明溶液中含有NO3﹣，故B正确；
C．BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故C错误；
D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，钠元素焰色反应的火焰为黄色，则溶液中一定含有Na+，故D正确；
故选C．
10、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是(　　)
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
【答案】C
11、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是(　　)
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究向浓度为15%的双氧水中加入氯化铁溶液，分解速率加快可能是三氯化铁中氯离子所致
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2
D．探究滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，红色变浅的原因可能是溶液中溶解了空气中的CO2所致
【答案】C
【解析】：SO2与CO2同属酸性氧化物，但SO2又同时具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应，可能生成Na2SO4；已知Cu(OH)2是蓝色物质，探究黑色物质可能是Cu(OH)2没有意义。
12、下列离子方程式中正确的是
A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ = H2S ↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2 H+
C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3？H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
【答案】B
【解析】考查基本化学反应
13、下列有关除杂的实验操作合理的是(　　)
A．除去石英(主要成分为SiO2)中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
【答案】A
14、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ ）
①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A. ①② ？ B. ①②③④ ？ C. ①②④ ？ D. ②④
【答案】C
15、判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则：“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不适宜用做HCl气体尾气吸收的是(　　)
【答案】C
【解析】A、D的吸收原理是一样的，由于HCl气体不溶于B中四氯化碳，所以吸收安全。
16、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
【答案】A
17、在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，其反应原理有三种可能：①溴在不饱和键上发生加成反应；②溴与甲基上的氢原子进行取代；③乙醛具有还原性，被溴水氧化。为此同学们做了如下探究：
(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第________种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行________。理由是___________________________________。
(2)分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是________。
(3)若反应物Br2与生成物Br－的物质的量关系是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)①　不可行　②③反应都有HBr生成　(2)乙酸　(3)CH3CHO＋Br2＋H2OCH3COOH＋2HBr
【解析】结构决定性质，乙醛中含有碳氧双键，可以与许多物质发生加成反应；乙醛中又含有醛基，容易发生氧化反应；受醛基中羰基影响，乙醛中甲基上的氢活性增强，容易发生取代反应。因此，从理论上，乙醛与溴水的反应确实存在多种可能性，到底是什么原理呢？假设乙醛溶液中加入溴水，溴在不饱和键上发生加成反应，则加成产物不能电离出Br－，从而不可能与硝酸银溶液反应生成沉淀；而如果是溴与甲基上的氢原子进行取代，则除了有机产物外，还产生HBr，可以与硝酸银溶液反应生成AgBr沉淀；如果是乙醛被溴水氧化，还原产物应该为HBr，同样可以与硝酸银溶液反应生成AgBr沉淀。从以上分析不难排除第①种情况，并因为第②③种反应都有HBr生成，用测反应后溶液的酸碱性的方法是不能确定究竟是何种反应原理的。虽然二者都有HBr生成，但HBr的物质的量是不同的，如果是取代反应，一分子Br2中的一个溴原子取代氢原子的位置，另一个溴原子形成Br－，反应物Br2与生成物Br－的物质的量关系是1∶1；若乙醛被溴水氧化，氧化产物为乙酸，一分子Br2被还原可生成两分子HBr。因此，若反应物Br2与生成物Br－的物质的量关系是1∶2，则乙醛与溴水的反应为氧化反应。
18、某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH　　　　　　。
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为　　　　　。
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42—。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设。
假设1:只存在SO42—;假设2:既不存在SO42—,也不存在ClO-;假设3:　　　　　　。
②计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol·L-1 H2SO4溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、0.01 mol·L-1KMnO4溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2:
步骤3:
【答案】(1)Na2SO3+H2O
(2)Na2SO3
(3)①只存在ClO-　
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤2:向A试管中滴加1~2滴0.01 mol·L-1 KMnO4溶液。
(1)若溶液褪色,则假设1成立;
(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立。
步骤3:向B试管中滴加1~2滴淀粉KI溶液。
(1)若溶液变蓝色,则假设3成立;
(2)若溶液不变蓝色,结合步骤2中的(2),则假设2成立。
【解析】(2)由元素化合价的变化可知Na2SO3是还原剂。(3)由(2)小题中化学反应方程式可知,当Cl2少量时,溶液中还可能有SO42—;当Cl2与Na2SO3恰好完全反应时,溶液中既无SO42—也无ClO-;当Cl2过量时,溶液中可能有ClO-;故假设3是只存在ClO-。探究SO42—、ClO-是否存在时,可利用SO2的还原性及HClO的氧化性进行实验检验。
19、研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(C03)z]的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究。
已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取3．65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并 ；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的
(填字母)连接在 (填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为 。
(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。
(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
②加入CoCO3调pH为5．2～7．6，则操作I获得的滤渣成分为 。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。。
【答案】（1）②检查装置的气密性 ③不再有气泡产生时
（2）将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中
（3） D 活塞a前（或装置甲前）
（4）Co3(OH)4( CO3)2
（5）蓝色
（6）① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
② Al(OH)3 Fe(OH)3
③ 抑制CoCl2的水解
【解析】(1) ②由于实验中要测出产生气体的质量，所以实验前要检查装置的气密性。③甲中反应结束了，乙装置中就没有气泡产生。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中。
(3)为了防止空气中的二氧化碳进入装置中，所以要在装置甲前加上除去二氧化碳的装置。
(4)n(H2O)=0.36g÷18g/mol=0.02mol， n(CO2)=0.88g÷44g/mol=0.02mol，n(Co)=(3.65g-0.04mol×17g/mol-0.02mol×60g/mol)÷59g/mol=0.03mol，
x:y:z=0.03mol: 0.04mol: 0.02mol=3:4:2 所以碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4( CO3)2。
(5)蓝色的钴玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色。
(6) ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
②由表格中的数据可知pH为5．2～7．6时，Al(OH)3 、 Fe(OH)3已完全沉淀，所以操作I获得的滤渣成分为Al(OH)3 、 Fe(OH)3。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解。
20、在实验室将16.8 g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。请你通过计算回答下列问题：
(1)有多少克NaHCO3发生了分解反应?
(2)继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？
【答案】(1) 8.4g (2) 0.1 mol/ L
【解析】(1) 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O ↑ + CO2 ↑ △m(固)
168 106 62
m(NaHCO3) (16.8 g－13.7g )
解得：m(NaHCO3) =8.4g
(2) 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O ↑ + CO2 ↑
168 1
16.8 n(Na2CO3)
解得：n(Na2CO3) =0.1 mol c(Na2CO3) =0.1 mol/ L
21、现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、、、。将上述六种物质溶于水均配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验。
①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。
②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。
(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。
C　　　　　　　　,E　　　　　　　　。
(2)D与过量的E反应的离子方程式为__________________________________。
(3)实验④中反应的离子方程式为__________。
(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为__________
【答案】(1)NH4NO3 Ba(OH)2
(2)2Al3++3+8OH-+3Ba2+====2+3BaSO4↓+4H2O
(3)Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+ H2O
(4)2∶1
【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐,向F中加入A有无色气体生成,说明F为碳酸盐,由②知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝,另一种酸性物质C是NH4NO3,进一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。
向100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中慢慢滴加入75 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液,生成的CO2由盐酸决定,为0.1 L×0.1 mol·L-1÷2=0.005 mol;向75 mL
0.1 mol·L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液加入100 mL 0.1 mol·L-1盐酸,生成CO2的物质的量为0.002 5 mol,二者之比为2∶1。
22、A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式：A________，B________，D________。
(2)写出F―→E的离子反应方程式____________________________。
(3)写出E转化为F的化学方程式_____________________________。
【答案】(1)H2O　CO2　O2　(2)OH－＋CO2===HCO3—
(3)NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH
【解析】从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物，结合常见的钠的化合物——氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸氢钠，F为氢氧化钠。
23、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子
CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系图所示．（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）
（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为 【要标明离子符号，如n（Na+）】．
（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为 ； bc段反应的离子方程式为 ．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH﹣，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为 【要标明离子符号，如n（Na+），按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后得顺序排列】．
【答案】（1）SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Na+；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；n（SiO32﹣）：n（AlO2﹣）=11：2；
（2）NH4++OH﹣═NH3·H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl﹣ ）=2：1：4：12．
【解析】解：溶液无色说明溶液中不含Fe3+；
（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32﹣、AlO2﹣或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当a﹣b段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；当b﹣c段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32﹣和AlO2﹣，则oa段发生反应的离子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，由于SiO32﹣和AlO2﹣和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+．
则X中一定含有的离子是CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，oa段发生反应的离子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，ab段发生反应的离子方程式CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，bc段发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．根据图象知，氢氧化铝和盐酸反应需要1v盐酸，偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应需要盐酸4V盐酸，有关反应方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32﹣+2H+=H2SiO3 ↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根据方程式知，SiO32﹣生成H2SiO3需要盐酸的体积与AlO2﹣生成Al（OH）3 需要盐酸的体积之比==11：2，
故答案为：SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Na+；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；n（SiO32﹣）：n（AlO2﹣）=11：2；
（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a﹣b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应NH4++OH﹣═NH3·H2O；当b﹣c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子，Y是NaOH溶液，和铵根离子需要氢氧化钠的体积是2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是1V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：：2=2：1：4，溶液中阴阳离子所带电荷相等知，n（Al3+）：n（Mg2+ ）：n（NH4+）、n（Cl﹣ ）=2：1：4：12，即N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl﹣ ）=2：1：4：12，
故答案为：NH4++OH﹣═NH3？H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl﹣ ）=2：1：4：12．
24、亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】(1)溴水、Na2SO3溶液　　　　溴水颜色逐渐褪去
SO32-+Br2+H2O====SO42-+2Br-+2H+
(2)Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸 有淡黄色的沉淀生成
SO32-+2S2-+6H+====3S↓+3H2O
【解析】要证明Na2SO3具有还原性，只能选择氧化剂溴水，且溴水会褪色；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原剂Na2S溶液，并选择稀硫酸作为酸性介质。
25、某溶液中可能含有OH—，CO32—，AlO2—，SiO32—，K+，Na+，Fe2+，Fe3+，Mg2+，Al3+。用该溶液进行如下实验：
①静置该溶液时观察到溶液无色、澄清、透明；
②向该溶液中通入足量的CO2一段时间后，才发现该溶液中有白色沉淀逐渐产生；
③向②中反应后的溶液中逐滴加入H2SO4，观察到沉淀逐渐变少，但最终仍有沉淀；
④向足量1 mol/L的盐酸中逐滴加入该种溶液，会发现滴加过程中会产生无色无味的气体。
据此回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是：_________________________；
（2）若溶液中只存在一种阳离子，请写出可能存在的阳离子和鉴别这种阳离子的方法：
_____________________________________________________________________________________________
（3）请写出②过程中所有可能发生的离子反应方程式：
_____________________________________________________________________________________________
（4）假设该溶液中阴离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，请根据生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系绘制出下图。要求：标明各拐点相应的盐酸的体积以及沉淀的物质的量。
【答案】（1）OH—，CO32—，AlO2—，SiO32—；
（2）K+，Na+；用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则阳离子为Na+；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则阳离子为K+；
（3）①、CO2 + 2OH—=CO32— + H2O ②、CO2 + CO32—+H2O=2HCO3—
③、CO2 + 3H2O + 2AlO2— = 2Al(OH)3 (胶体) + CO32—
④、CO2+SiO32—+H2O=CO32—+H2SiO3(胶体)
（4）
【解析】
26、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
①
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
②
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
③
加足量BaCl2溶液时，所得沉淀为6.27g，向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量为2.33g．
试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl﹣是否存在的判断是 （填“一定不存在”、“一定存在”或“不能确定”）；根据实验①﹣③判断混合物中一定不存在的离子是 ．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号
物质的量浓度（mol·L﹣1）




（3）试确定K+是否存在 （填“是”、或“否”），判断的理由是
．
【答案】（1）不能确定；Ba2+、Mg2+；
（2）SO42﹣、0.1mol/L；CO32﹣、0.2mol/L；
（3）存在，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K+一定存在．
【解析】（1）碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1得到沉淀无法确定是氯化银，故实验1对Cl﹣是否存在的判断是：不能确定；利用实验2可知含有铵离子，利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：不能确定；Ba2+、Mg2+；
（2）结合（1）中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32﹣、SO42﹣，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO42﹣）==0.1mol/L；6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中c（CO32﹣）==0.2mol/L，故答案为：SO42﹣、0.1mol/L；CO32﹣、0.2mol/L；
（3）溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，经计算，NH4+的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05 mol，利用（2）中分析、计算可知CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒可知溶液中一定存在K+，故答案为：存在，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K+一定存在．
27、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2？73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式：　　　　　 　　　　。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式　　　　　　　　　。
【答案】(1)Fe2+ NH4+ SO42- NH4++OH-==NH3↑+H2O
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
【解析】溶液中加入氢氧化钡溶液生成白色沉淀，随即变为灰绿色，最后变成红褐色可知溶液中存在Fe2+；同时生成NH3说明溶液中存在NH4+且n(NH4+)=0.01mol。最终2.33g为硫酸钡，原溶液中n(SO42-)=0.01mol，2.73g固体为硫酸钡和氧化铁，n(Fe2O3)=0.0025mol。所以结晶水合物中阳离子是Fe2+和NH4+，阴离子是SO42-。1.96g结晶水合物中n(NH4+)=0.01mol、n(SO42-)=0.01mol、n(Fe2+)=0.005mol，所以n(H2O)=0.03mol，n(NH4+)：n(SO42-)：n(Fe2+)：n(H2O)=2：2：1：6，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

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