资源简介

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点104 物质含量的测定
1、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
【答案】（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 ②a、b、c
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H === __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O
② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL ；则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为：
0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol　
据2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol) ÷0.1000L= 80.0mg/L
【解析】（1）①由已知条件可知：滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。原因是若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果；若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前。因此选项是a、b、c。（2）①根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：Cr2O72—+6Fe2++14H == 2Cr3++6Fe3++7H2O ；②根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的体积要按照第2、3此来计算，V(FeSO4)=15.00ml；在反应的过程中电子转移数目相等。0.01667mol/L ×0.025L×2×3=0.1000mol/L ×0.0150L×1+n(O2)×4, n(O2)=0.001÷4=0.00025mol.所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol×10=0.0025mol，其质量是0.0025mol×32g=0.08g=80mg.
2、常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 ol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
【答案】D
3、为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。
下列说法正确的是（ ）
A.装置A中药品应为浓硫酸
B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数
【答案】C
【解析】A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误； B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误； C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确； D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。
4、NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3
【答案】C
5、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－ 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是 （ ）
A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL
B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为4.6×10－3 mol·L－1
C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
【答案】C
6、下列说法错误的是（　　）
A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B．工业上利用合成氨实现人工固氮
C．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液
D．常温下用钢瓶贮存浓硫酸
【答案】C
【解析】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A正确； B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3属于工业合成氨的过程，属于人工固氮方式，故B正确；C．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）有胶黏作用，会把瓶子和塞子黏在一起，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应进一步进行，故D正确．
7、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）
A． pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-
B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-
【答案】A
8、将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)
A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
【答案】C
9、下列说法正确的是（ ）
A．工业上用电解MgCl2溶液的方法制备金属Mg
B．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀
C．向鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同
D．往沸水中滴入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得Fe（OH）3胶体
【答案】D
【解析】工业上用电解熔融的MgCl2的方法来冶炼金属镁，A项错误；在潮湿的空气中，生铁易形成原电池，故纯铁比生铁耐腐蚀，B项错误；向鸡蛋清中分别加入饱和的CuSO4和（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，前者为蛋白质的变性，后者为蛋白质的盐析，原理不同，C项错误
10、下列物质中，化学式能准确表示该物质的分子组成的是（ ） A. NH4Cl B.SiO2 C. P4 D.醋酸CH2O
【答案】C
【解析】只有对分子晶体的物质才可讲其分子组成，题中所涉及的物质，A为离子晶体，B为原子晶体，C和D是分子晶体。白磷的分子式是P4，醋酸的分子式是C2H4O2，CH2O是其最简式，故此题答案为C。
11、将a LSO气体通过灼热的装有催化剂(VO)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是
A．SO的分解率为 B．混合气体的平均相对分子质量为
C．反应前后气体密度之比为 D．混合气体中SO的体积分数为
【答案】C
12、一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0．4a，若乙腈的密度为，水的密度为，则下列说法正确的是（　　）
A． B． C． D．无法确定
【答案】B
13、分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为
A、②<④<③<① B、②<④<①<③
C、③<①<④<② D、①<③<④<②
【答案】A
【解析】考查卤 素及化合物的应用
14、有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（　　）
A．
结论：试液中含SO42—
B．
结论：试液中含SO42—
C．
结论：试液中含CO32—
D．
结论：试液中含CO32—
【答案】B
【解析】A项先加BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，得到的白色沉淀除BaSO4外，还可能是AgCl，而B项先加足量稀盐酸，无气体，无沉淀，排除了SO32—、CO32—、Ag＋等的干扰，再加BaCl2有白色沉淀生成，只能是BaSO4，所以B项合理；C项，试液中加足量稀盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则试液中可能有CO32—，也可能有HCO3—；D项试液中加Ba(OH)2产生白色沉淀，再加足量稀硝酸产生CO2，则沉淀为BaCO3，若溶液中有HCO3—时，也会产生BaCO3沉淀，故C、D项不合理。
15、下列实验方法正确的是（　　）
A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质
B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
C．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
【答案】C
【解析】A．因乙醇与水混溶，不分层，则不能用无水乙醇提取碘水中的碘单质，一般选苯或四氯化碳来提取，故A错误；B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中可能存在Ag+或SO42-、SO32-，但不能同时存在银离子和两种阴离子（或其中的一种），故B错误；C．FeCl3溶液遇苯酚显紫色，与CCl4分层，与NaCl溶液不反应也不分层，与NaI溶液发生氧化还原反应后溶液由黄色变为浅绿色，现象不同，能一次性鉴别，故C正确；D．配制溶液及粗盐提纯中，固体溶解时玻璃棒起搅拌作用，配制溶液转移液体及粗盐提纯的过滤操作中玻璃棒起引流作用，故D正确；故选C
16、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______________。（要写计算过程）
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是__________________________________________。
（4）将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。
（5）加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，胶头滴管 （其余各1分）
17、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
【答案】A
18、(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：
①________，②________，④________。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_______________。
【答案】1)蒸馏烧瓶　冷凝管　1 000 mL容量瓶
(2)④ 　(3)温度计　蒸馏　g　(4)未用玻璃棒引流，未选用250 mL容量瓶

19、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
5.6 L
11.2 L
22.4 L
n (Cl-)
2.5 mol
3.0 mol
4.0 mol
n (Br-)
3.0 mol
2.8 mol
1.8 mol
n (I-)
x mol
0
0
①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
【答案】（1）①H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、AlO
②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O
（2）Cl2+2I=I2+2Cl； 10：15：4
【解析】（1）①分析图像，刚开始加氢氧化钠溶液时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；继续加氢氧化钠溶液，有沉淀生成，当沉淀量最大时，再加氢氧化钠溶液，沉淀的质量不变，说明含有铵根离子；继续加氢氧化钠溶液，沉淀会完全消失，说明该沉淀是氢氧化铝，所以阳离子一定含有H+、NH、Al3+ ；能与阳离子反应的阴离子CO、AlO不存在；根据关系式H+——HO- 、 NH——HO- 、Al3+——3HO- 结合图像中氢氧化钠的体积知，氢离子、铵根离子和铝离子的物质的量浓度=2:3:1
②氢氧化铝是两性氢氧化物能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应离子方程式Al(OH)3+OH = AlO+2H2O
（2）①该反应中碘离子还有剩余，说明氯气只和碘离子发生置换反应，所以离子方程式为Cl2+2I = I2+2Cl；
②氯气先置换碘离子后置换溴离子。
当通入5.6L氯气时，氯气先和碘离子反应，氯气的物质的量=
一个氯气分子中含有2个原子，所以氯气能形成0.25molx2=0.5mol离子，通入5.6L氯气后氯离子的物质的量为2.5mol，所以原溶液中的氯离子的物质的量为2mol；因为含有碘离子存在，所以溴离子未反应，溴离子的物质的量为3.0mol。
当通入11.2L氯气时，溴离子的物质的量减少，说明碘离子完全反应；11.2L氯气的物质的量=，氯气能形成氯离子的物质的量=0.5molx2=1mol，溴离子减少0.2mol，氯气和溴离子反应生成的氯离子的物质的量为0.2mol，所以氯气与碘离子生成生成的氯离子的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，碘离子的物质的量为0.8mol。
同一溶液中离子的浓度之比等于其物质的量之比，所以原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比=2mol：3mol：0.8mol=10:15:4.
20、（6分）4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？
【答案】NO2的体积为0．9×10—3mol×22．4mol/L=20．16×10—3L
NO的体积为0．1×10—3mol×22．4mol/L=2．24×10—3L
【解析】NO2的体积为0．9×10—3mol×22．4mol/L=20．16×10—3L
NO的体积为0．1×10—3mol×22．4mol/L=2．24×10—3L
21、乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。（已知—OH，—COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：
（1）推断C、F的结构简式。C： ；F： 。
（2）B中所含的官能团有 ；反应③的反应类型是 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是
。

【答案】（1）CH2═CHCOOCH3；HO—CH2CH2—OH； 酯化反应
（2）碳碳双键、羧基

（3）（4） 高聚物G中含有的—OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有
【解析】
22、已知有以下物质相互转化焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。试回答：试回答：(1)写出E的化学式 ，H的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是： ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 。
【答案】（1）Fe（OH）2 AgCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（4）
【解析】试题分析：焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。考点：考查常见元素及其化合物转化框图题的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
23、A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。
请回答下列问题：
(1)B和E的化学式：B________，E________。
(2)A与C反应的离子方程式为_________________________________________________。
(3)关于A的叙述中正确的是________(填序号)。
①A有很强的还原性
②A的焰色反应呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A着火时应选用泡沫灭火剂
(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________(填序号)。
①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1
【答案】(1)Na2O2　NaOH　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(3)①　(4)③
【解析】D与F均为单质，且反应生成C，C为水，则D与F为氢气和氧气。单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气，F为氧气，由此确定A为金属钠，则B是Na2O2，E是NaOH。钠与酸反应，当钠过量与酸反应结束后还会与水继续反应。
24、用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是_______________________________制备
Na2O，常用2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。不用Na在氧气中燃烧的方法而采用此法的原因是：（1）__________________________（2）_____________________________
【答案】2Na+O2 === Na2O2（1）空气中易生成 Na2O2（2）生成的N2可作为保护气
25、将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn（OH）2·cH2O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 ．
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol·L﹣1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）






．
【答案】（1）防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污；
（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol·L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）==0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn（OH）2·5H2O．
【解析】解：（1）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污，
故答案为：防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污；
（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol·L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）==0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn（OH）2·5H2O，
故答案为：n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol·L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）==0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn（OH）2·5H2O．
26、重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO？Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如图：
（1）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：　 　．
（2）反应器中发生的主要反应为：
6FeO？Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
Fe2O3可进一步转化为NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：　 　．
（3）操作Ⅱ的目的是　 ﹣　．
（4）操作Ⅲ中CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出此可逆反应的离子方程式：　 　．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol？L﹣1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol？L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：　 　；
②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为　 　．
【答案】（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；
（2）NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH；
（3）除去SiO32﹣和AlO2﹣；
（4）2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；
（5）①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②94.08%．
【解析】（1）高温条件下，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应方程式为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，
故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；
（2）NaFeO2能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，该水解反应为NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH，
故答案为：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH；
（3）调节后溶液的pH比原来降低，是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32﹣+H2OHSiO3﹣+OH﹣、HSiO3﹣+H2OH2SiO3+OH﹣、AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，
故答案为：除去SiO32﹣和AlO2﹣；
（4）CrO42﹣和酸反应生成Cr2O72﹣和水，转化方程式为：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O，
故答案为：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；
（5）①重铬酸钾具有强氧化性能把碘离子氧化成单质碘，本身被还原为三价铬离子，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②由Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ 可知，
存在Cr2O72﹣～6S2O32﹣，
1 6
n 0.1200×40×10﹣3mol
则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为×100%=94.08%，
故答案为：94.08%．
27、碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
(1)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是__ __。
(2)已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是_ _。
(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__ __。
(4)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值。涉及反应如下(均未配平)：
NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O
Fe2＋＋MnO＋H＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
则x＝_ __；y＝__ __。
【答案】(1)_静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成_。
(2)_pH≥9__。
(3)_4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O__。
(4)__9_；__1_。
【解析】消耗KMnO4物质的量：0.01 mol·L－1×0.02 L＝2×10—4 mol，因为1 KMnO4～5Fe2＋，与NiOOH反应后剩余的Fe2＋物质的量：2×10—4 mol×5×(200÷20)＝0.01 mol，Fe2＋总物质的量：1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，与NiOOH反应的Fe2＋的物质的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol，因为1 Fe2＋～1 NiOOH，n(NiOOH)＝0.09 mol，m(NiOOH)＝91.7 g·mol－1×0.09 mol＝8.253 g，n[Ni(OH)2]＝＝0.01 mol，x∶y＝n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]＝0.09 mol∶0.01 mol＝9 ∶1，故：x＝9，y＝1。

展开更多......

收起↑