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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点105 物质性质的研究
1、已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C．b～c间反应：I2仅是氧化产物
D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全
【答案】C
【解析】还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，
A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；
B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；
C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；
D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；
故选C．
2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（　　）
A．1到4 B．2或3
C．只有4 D．1或4
【答案】D
【解析】解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目＜=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；
当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为16×2=16，则C、H的总相对原子量为16，=1…2，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；
当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：16×2×2=64，C、H的总相对原子量为32，=2…4，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；
当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×3×2=96，C、H的总相对原子量为48，=3…6，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；
当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×4×2=128，C、H的总相对原子量为64，=4…8，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCC≡CCH2COOH；
所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，
故选D．
3、下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病
B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2
D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
【答案】B
4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
【答案】C
5、都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
【答案】D
6、COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO
B．第2min反应温度高于第8min反应温度
C．在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c（COCl2）≈0.031mol/L
D．产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3）
【答案】B
【解析】A、根据图中各物的变化可知，COCl2减小的同时，Cl2和CO都增加，所以反应物为COCl2，生成物为Cl2和CO，分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO，故A正确；
B、比较2min和第8min时各物质的浓度可知，由2min到8min平衡正向移动，但条件的改变不一定就改变温度，也可以是改变其它条件例如压强等，故B错误；
C、由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，故该温度下化学平衡常数
k==0.234 mol？L﹣1，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故C正确；
7、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3-
D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
【答案】C
8、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(　　)
A．测定密度　　　　　　　　　 B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
【答案】D
【解析】金元宝主要成分是铂、金等贵重金属，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。
9、下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
【答案】D
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.pH试纸用水湿润将冲稀待测溶液。
B.0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。
本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
10、有关物质分类或归类正确的是(　　)
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD　③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤
C．②③④ D．②④
【答案】B
【解析】可采用排除法分析：①中水银(Hg)为单质，故①错误，排除A选项；②中HD为单质，聚苯乙烯为混合物，故②错误，排除C、D选项。
11、将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)
【答案】D
【解析】由计算可知，上述A、B、C三种溶液物质的量浓度相同，反应速率应该相等，但D烧杯H2SO4溶液中H＋浓度较前三者大，故反应速率最快。反应速率与溶液体积大小无关，而与浓度大小有关。
12、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为______________________________________。
(3)反应①的离子方程式为________________________________________________。
【答案】(1)Al2O3
(2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
【解析】铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，这是因为铝的金属性不强，已表现出一定的非金属性，要紧紧围绕这一中心，展开思路，那么困难就迎刃而解了。加入水后，沉淀是Al2O3、Fe2O3；Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3,2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；KAl(SO4)2溶于水，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH3)↓＋3NH，溶液D中的离子组成为K＋、NH、SO，故固体E为(NH4)2SO4、K2SO4，从而得出正确答案。
13、下列叙述中，正确的是(　　)
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒
【答案】D
【解析】A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。B项中Al既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al～3H2↑，足量酸或碱，等质量的铝反应放出H2一样多。C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。
14、在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（　　）
A．0.24mol B．0.36mol C．0.40mol D．0.60mol
【答案】C
【解析】10.8g水等于0.6mol水被氧化，失去电子1.2mol。溴从正三价到零价，1.2÷3=0.4mol。
15、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（　　）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
【答案】C
【解析】由c＝可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D不正确。
16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。
A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C．蒸发皿中产生了较多的固体
每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“<”)________5a%。
【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；<
【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。
17、一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH﹣、Na+、NO3﹣”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有　 　（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3﹣就不能大量存在．
设计实验证实如下：
装 置
现 象
ⅰ．实验初始，未见明显现象
ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ．试管变热，溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是　 　．
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实 验
内 容
现 象
实验1
将湿润KI﹣淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI﹣淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a．浅棕色气体是　 　．
b．实验1的目的是　 　．
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
　 　Al+　 　NO3+　 　　H+　═　 　Al3++　 　NO↑+　 　　H2O　
（3）再假设：若OH﹣大量存在，NO3﹣也可能不能大量存在．
重新设计实验证实如下：
装 置
现 象
ⅰ．实验初始，未见明显现象
ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI﹣淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
①刺激性气味的气体是　 　．
②产生该气体的离子方程式是　 ﹣　．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是　 　．
（5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH﹣．
【答案】（1）还原性；
（2）①6H++Al2O3═2Al3++3H2O；
②a．NO2；
b．对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能；
c．1；1；4；H+；1；1；2；H2O；
（3）①NH3；
②8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O═3NH3↑+8AlO2﹣；
（4）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
【解析】无色溶液中可能含有“H+、OH﹣、Na+、NO3﹣”，加入铝粉后，只产生H2，因硝酸具有强氧化性，则无色溶液应为NaOH溶液，
（1）加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原性，故答案为：还原性；
（2）①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H++Al2O3═2Al3++3H2O，故答案为：6H++Al2O3═2Al3++3H2O；
②液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润KI﹣淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI﹣淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质，
a．由上述分析可知，浅棕色气体是NO2，故答案为：NO2；
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能，故答案为：对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能；
c．Al与H+、NO3﹣发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，离子反应为Al+NO3+4H+═Al3++NO↑+2H2O，故答案为：1；1；4；H+；1；1；2；H2O；
（3）①用湿润KI﹣淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为NH3，故答案为：NH3；
②由上述分析可知，碱性条件下Al与NO3﹣发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O═3NH3↑+8AlO2﹣，
故答案为：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O═3NH3↑+8AlO2﹣；
（4）NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
18、新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究：
材料：苹果、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
(1)探究1。
实验操作
实验现象
结论
在“褐变”后的苹果上滴加2滴～3滴
①_____________溶液
②___________________
说法A不正确
(2)探究2。查阅文献：
Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果“褐变”是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35 ℃左右，活性pH约为5.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：
序号
实验步骤
现象
结论
①
在一块上滴加2滴～3滴FeCl3溶液
表面变为绿色
苹果中含有酚类物质
②
一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1 mol·L-1 NaCl溶液中
表面逐渐褐变
相当长一段时间内，无明显变化
苹果褐变与_____有关
③
另两块分别立刻放入90 ℃～
95 ℃开水和0.1 mol·L-1盐酸中浸泡2 min后取出，放置于空气中
当长一段时间内，均无明显变化
相苹果褐变与____有关
④
最后两块分别立刻放入
0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2 min后取出，放置于空气中
前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化
Na2SO3溶液能阻止苹果褐变
(3)问题与讨论。
①0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是______________________________________________,
反应的离子方程式为________________________________________________。
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的措施：
__________________________________________________________________。
【答案】(1)①KSCN ②无红色出现
(2)②氧气 ③酚氧化酶的活性
(3)①Na2SO3的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚
2SO32-+O2====2SO42-
②放入冰箱冷藏；用保鲜膜包裹；泡在盐水里等
【解析】(1)可用KSCN溶液检验是否有Fe3+生成，说明苹果褐变是否因Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+所致。
(2)苹果在食盐水中(隔绝空气)、较高温度下、pH较小时均不利于多酚的氧化。
(3)①在适当的温度和pH下，因沾有Na2SO3溶液而不易褐变，说明Na2SO3的还原性消耗了氧气。②为防止削皮苹果褐变，可采用隔绝空气、降低温度等措施。
19、下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．普通试管 d．圆底烧瓶 e．温度计 f．托天盘平
(1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)；
(2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)；
(3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)；
A．记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数
B．称取4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘
C．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶
(4)有下列实验：
①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应
③乙醛的银镜反应 ④酚醛树脂的制取
⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号)
【答案】（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥
20、含C40%、O53.3%、H6.7%对空气相对密度2.069的有机物A，显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。
推断A、B、C的结构简式。
【答案】Mr(A)＝Mr(B)＝2.069×29＝60
n(C):n(O):n(H)＝
A是CH3COOH B是C3H7OH C是CH3COOC3H7
21、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：钙元素　Ca；丙：钠元素　Na；丁：氯元素　Cl。
(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。
22、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素。
（1）A的名称是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子结构示意图是 。
（2）E的单质颜色是 。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是 。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是 。
（5）F的元素符号是 。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是： 。
【答案】（1）钠 3 ⅡA （2）紫黑色 （3）
（4）2F2＋2H2O4HF＋O2
（5）He （6）NaOH HBrO4 HF（7）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O
【解析】
23、某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(预计H2的体积6 mL左右)同时检验氯气的氧化性。现有以下仪器可供选择：
(1)若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是；A接__________、________接______，B接______、______接________。
(2)碳棒接直流电源的 极。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________________。
(4)已知氯气溶于水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
常温下在一个容积为50 mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。
①若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是_______________。
②用化学平衡的观点解释①的现象：_________________________________________
【答案】(1)G　F　I　D　E　C
(2)正
(3)淀粉碘化钾溶液变蓝色
(4)①气体和溶液均变无色，气体体积约为20 mL
②因为存在反应2HClO2HCl＋O2↑，所以Cl2＋H2O??HCl＋HClO会右移，氯气逐渐减少，最后全部转化为20 mL O2
【解析】A不能作阳极，只能作阴极，产生氢气；B作阳极，接电源正极产生Cl2，注意尾气处理及量筒量程的选择。
24、人的纯净胃液是一种无色而呈酸性反应的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍。试回答下列问题：
(1)胃液中含有大量盐酸的意义是______。
(2)若胃液酸度升高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是________。
A.小苏打粉 B.氢氧化铝粉 C.氧化钙粉 D.纯碳酸钙粉
(3)胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及________(胃结构)；胃溃疡病患者胃酸过多可考虑选用(2)中的________。
(4)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，且作用持久。写出该药物中和胃酸的化学方程式：__________。
【答案】(1)胃液中的盐酸具有多种功能，它能激活胃蛋白酶原；为胃蛋白酶提供所需要的酸性环境；可使食物中的蛋白质变性，易水解；能杀死随食物进入胃的细菌。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液和胆汁的分泌，又有助于对铁和钙的吸收等
(2)C (3)黏膜下层 B
(4)Mg2Si3O8·nH2O+4HCl====2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
【解析】此题为生化综合题。(2)中由于CaO粉溶于水会放出大量的热，因此不能用作治疗胃酸过多症。(3)中胃溃疡病患者选用Al(OH)3粉，不用NaHCO3和CaCO3的主要原因是反应后会产生气体，且其碱性较强。
25、(1)下列有关说法和实验操作错误的是　　　　　。
A.为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比
B.用酒精灯加热时，要把受热物体放在外焰部分，先对固体均匀加热，再对固体局部加热
C.配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L－1的NaOH溶液润洗
D.为了使稀硫酸和锌反应制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
E.蔗糖―→稀硫酸新制Cu(OH)2―→无明显现象
结论：蔗糖未水解
(2)某同学设计了如下装置，测定A、B、C、D四种金属的活动性强弱，请依据现象填写结论。
结论：　　　　　　　　　　(按金属活动性由强到弱的顺序排列)。
【答案】(1)ACE
(2)C＞A＞B＞D(各3分)
26、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：

(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少(用m表示)。
【答案】(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋　(2)m
27、 实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：
(1)广口瓶甲中应放的试剂为 ，广口瓶乙中应放的试剂为 ，分液漏斗丙中应放的试剂为 。
(2)第一步应先分离出 ，分离时应先关闭 。打开 _，发生反应的离子方程式为 _ _ 。
(3)第二步分离出 时，先关闭 ，打开 _，发生反应的离子方程式为 _ 。
【答案】(1)NaOH溶液　浓硫酸　稀硫酸
(2)CO　b　a　CO2＋2OH－===CO32－＋H2O (3)CO2　a　b　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
物质的制备及实验方案的设计与评价
【解析】CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。

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