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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点106 身边化学问题的探究
1、用右图装置不能达到有关实验目的是 ( )
A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】D
2、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
【答案】C
【解析】A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；
B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；
故选：C．
3、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）

A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
B．晶体中Ba2+的配位数为8
C．晶体的化学式为Ba2O2
D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物
【答案】D
4、已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 (　　)
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
【答案】C
【解析】A、B两元素的原子失去外层电子后与C、D得电子后电子层结构相同，说明A、B在C、D的下周期，其相对位置为，所以原子序数a>b>d>c。原子半径B>A>C>D，离子半径C>D>B>A，单质的还原性B>A>C>D。
5、把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是（　　）
A．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
B．气体A是SO2和H2的混合物
C．反应中共消耗锌97.5g
D．反应中共转移电子3 mol
【答案】A
【解析】解：：气体的物质的量==1.5mol，反应前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，稀硫酸的物质的量=0.05mol/L×1L=0.05mol，n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，
浓硫酸和锌反应生成二氧化硫、稀硫酸和锌反应生成氢气，当浓硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气，
参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol×1L=1.8mol，
令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
，
解之得 x=0.3，y=1.2，
A．混合气体中SO2和H2的体积比等于其物质的量之比=0.3mol：1.2mol=1：4，故A错误；
B．通过以上分析知，混合气体是二氧化硫和氢气，故B正确；
C．反应中共消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol，其质量=65g/mol×1.5mol=97.5g，故C正确；
D．反应中共消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol，转移电子为1.5mol×2=3mol，故D正确；
故选A．
6、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
【答案】C
【解析】试题分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al（OH）3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；故A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-＝NH3？H2O；NH4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2＝Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故图象错误，D错误；故选：C。
7、湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有(　　)
①Cl2　②NO2　③H2S　④SO2　⑤HCl　⑥溴蒸气
A．①③④ B．①②⑤
C．①②⑥ D．②④⑤
【答案】C
【解析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体应具有较强的氧化性，能将I－氧化为I2，从而与淀粉溶液作用，使试纸显蓝色。
8、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用(　　)
A．品红溶液　　　　　　　　　 B．石蕊溶液
C．氯水 D．KI-淀粉溶液
【答案】B
【解析】普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗涤液呈碱性，使黄色的咖喱汁污渍转化为红色，水漂洗后溶液的碱性减弱重新成为黄色，其化学作用原理与石蕊溶液相似。
9、如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂(足量)可能是(　　)
①浓硫酸　②NaOH溶液　③KI溶液　④饱和食盐水
A．①② B．②③
C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解析】右边干燥管已吸收外界水分，故甲可能为：①浓H2SO4，②NaOH(aq)耗尽Cl2，③KI(aq)吸收Cl2。而④饱和食盐水吸收Cl2能力弱，且可以湿化。
10、下列物质露置在空气中易变质的是(　　)
①漂白粉　②苯酚　③水玻璃　④硫酸钠　⑤烧碱
⑥亚硫酸钠　⑦胆矾　⑧硬化油
A．除④⑦⑧外 B．除④⑦外
C．除⑥⑦⑧外 D．全部易变质
【答案】A
【解析】考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。
11、下列实验操作能达到相应目的的是(　　)
A．用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2
B．用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOH
C．用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3
D．用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋
【答案】D
【解析】Fe3＋与KSCN得到血红色溶液而Fe2＋不能。A中两种气体均可产生白色沉淀；B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显的现象。
12、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）　　　　，其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=　　　　。
②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH=　　　　。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=　　　　　　　　　　　［用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示］
【答案】①CO32-+H2O HCO3-+OH- ②10 ③ c（HCO3-）+2 c(H2CO3)
13、一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是(　　)
①CaCO3(固)　②AgNO3(1 mol·L－1)　③蒸馏水
④Na2S(固体)
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
【答案】A
【解析】Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
加①：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，平衡移动；加③：平衡移动，但HClO的浓度降低；加④：H＋＋S2－＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O，消耗HClO(或H2S＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O＋H＋)。
14、在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是(　　)
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体
D．尽量避免HCl挥发到空气中
【答案】C
【解析】正确解答本题的关键是明确分液漏斗和长颈漏斗的区别。
15、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　)
A．是强氧化剂
B．是强还原剂
C．是离子化合物
D．分子中氯元素为－1价
【答案】A
【解析】ClO2中氯元素为＋4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。
16、钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是___________________________________________________。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_________________。
【答案】(1)加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气
(2)白
(3)反应放热，使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
【解析】要制Fe(OH)2必须防止氧化，主要措施有：①赶尽空气以便在惰性或还原性气体气氛下反应；②隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上；③采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气；④向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。
17、KMnO4可将12 mol·L－1盐酸氧化成氯气。现将0.05 g KMnO4固体和两段2 cm长的镁条放入“22×220”试管中，加入1.5 mL 12 mol·L－1盐酸后立即盖上软木塞，并用一燃着的镁条在试管附近进行照射，如图所示。
请回答下列问题：
(1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是________________________。
(2)写出试管内全部反应的化学方程式。(能写离子方程式的再写出离子方程式)
【答案】(1)软木塞弹起(爆鸣声)
(2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；H2＋Cl22HCl。
离子方程式：2MnO4—＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
【解析】KMnO4与盐酸反应产生的Cl2和Mg与盐酸反应产生的H2混合于试管中，经强烈光的照射(镁条燃烧产生的)会发生爆炸，将软木塞弹起。
18、1811年的一天，法国化学家库尔特瓦正在做实验，实验台上放着两只瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放浓硫酸。宠物小花猫正注视着主人做实验。小花猫也来凑热闹，纵身一跃,跳上了实验台，将两只瓶子碰倒，两瓶液体流满了实验台。一个令人吃惊现象出现了：从混合液体的上面升起了缕缕紫烟。从此，从海藻成为碘的主要来源。其步骤多为燃烧海藻（海藻灰的主要成分是碘的钾盐），用水溶解，碘以负离子形式进入溶液，过滤滤液可用离子交换法来提取碘。
（1）完成紫烟出现的反应方程式
（2）把溶液调节清夜的pH至1.5～2，滴入NaClO，此时清夜变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只使部分I－氧化为I2，故无沉淀生成）。
①写出NaClO与I－反应离子方程式 ，此时碘元素主要存在的形式为
② 在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO使 I－完全氧化？
（3）将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂（以R+Cl－表示）柱。待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液无色，写出上述交换反应方程式
（4）从柱下端加入适当浓度NaOH溶液，浸没树脂，静置一段时间，树脂恢复为原来颜色，放出柱中无色液（称A液）于烧杯中，此时A液中所含的离子有 ；树脂上的离子有 ；所发生反应的离子方程式为：
（5）将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静置一段时间以后，慢慢放出无色溶液（称B液）于另一烧杯中，此时B溶液含有的离子有 ；树脂上存在的离子有
（6）往A液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌，直到棕黑色沉淀不再继续形成为止，静置澄清，上述反应的离子方程式是
（7）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再继续形成为止（反应产物中有NO），静置澄清。上述反应的离子方程式是：
（8）合并7、8两步所得到的沉淀及少量清液，进行离心分离，得到粗碘，置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是
【答案】(1) 2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O
(2)①ClO—+3I—+2H+=I3—+Cl—+H2O I3—
②防止I—被完全氧化到I2或氧化到IO3—，
(3)RCl+ I3—=RI3+Cl—
(4)Na+、OH—、I—、OI—（IO3—）、Cl—；OH—（主）、少量[I—、OI—（IO3—）、Cl—]
I3—+2OH—=2I—+OI—+H2O或3 I3—+6OH—=8I—+IO3—+3H2O
(5) Na+、I—、OI—（IO3—）、Cl—；Cl—（主），少量I—、OI—（IO3—）
(6)I—+IO—+2H+=I2+H2O或5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O
(7)2H++NO2—+2I—=I2+NO+H2O
(8)固体碘易升华。
【解析】浓硫酸有强氧化性，能氧化负一价的碘，碘单质易升华，出现紫色蒸气。
19、铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式） 　　　　　　　　　　　　
（2）写出反应 II 的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是
（填字母序号）
a．AlO2― 或 [Al(OH)4]－ b．OH― c．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产
生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式
表示为：
（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol·L－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为： 。
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
【答案】⑴　NaOH、Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）、Na2SiO3
⑵　CO2+2OH－==CO32－+2H2O
CO2+2[Al（OH）4]－==2Al(OH)3↓+CO32－＋H2O
⑶　b＞a＞c
⑷　Al(OH)3 +ＯＨ－＝[Al(OH)4]－ 或Al(OH)3 +ＯＨ－＝AlO2－+2H2O
⑸ ① H＋＋OH－==H2O [Al(OH)4]－＋H＋==Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O
②图像如下所表示。
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的的无机反应。
20、在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知的气体后质量为122.8 g .
(1) 求这种未知气体的摩尔质量
(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.
【答案】（1）28 g·mol－1 （2）C2H4
【解析】设烧瓶质量为m。容积为V，列方程组求解。
21、有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。
回答下列问题：
（1）A的分子式是____________；
（2）B的结构简式是________________________；
（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；
（4）反应④的化学方程式是__________________。
【答案】（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；
(4)
【解析】根据题意可知A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸与E：苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的结构简式是CH3CH2OH；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）反应④的化学方程式是
。
22、已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为 。
（2）D分子中的官能团是 ，
（3）写出下列反应的化学方程式
② ④
【答案】（1）CH2=CH2 （2）羧基或—COOH
（3）

【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，A为乙烯，F为聚乙烯，B与D可以得到E，E是具有果香味的有机物，E为酯，故B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C为乙醛，
23、有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：
（1）B中含氧官能团的名称为　 　．
（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为　 　、　 　．
（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：　 　（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有　 　种．
①属于芳香族化合物 ②苯环上只有1个取代基 ③属于酯类物质
（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：　 　．
（5）已知：
①②（R、R′表示烃基）
合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
【答案】（1）羰基；
（2）加成反应；消去反应；
（3）；3；
（4）；
（5）。
【解析】（1）B的结构简式为，其中含氧官能团的名称为羰基，故答案为：羰基；
（2）C→D的﹣CHO变为﹣CH=NOH，可以看成醛基的碳氧双键先与H2NOH发生加成反应生成﹣（HNOH）CH（OH），再发生消去反应生成﹣CH=NOH，故答案为：加成反应；消去反应；
（3）F为，比其少5个碳原子的同系物X的结构简式为一个苯环和2个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者的邻、间、对三种；X有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，则含有苯环②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质，则含有酯基；所以符合条件的有共3种，
故答案为：；3；
（4）E转化为F和无机盐发生的为水解反应，则氮的化合价不变仍然为﹣3价，所以产物为铵盐，方程式为：
；故答案为：；
（5）根据F和原料可知，F中苯环右边增加的基团应来自乙酸酐（根据流程A到B）再经过信息②得到，苯环左边来自2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]，需先变成卤代烃，根据信息①合成，所以流程为：
；故答案为：。
24、工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl、CO2和H2O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH 3.8～3.9(滴定时NaHCO3也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。
主要实验步骤：①准确称取工业纯碱试样2.00 g；②用适量水配制成体积一定的溶液；③准确移取一定量的所配试液，再用0.01 mol·L－1盐酸标准液滴定，测其总碱度。
请回答以下问题：
(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？
________________________________________________________________________。
(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有
____________________________________________________________。
(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是
________________________________________________________________________。
(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)固体样品杂质分布不一定均匀，因此取样时尽量把固体混合均匀，且取量多一些时，误差小，使测量结果更准确
(2)容量瓶、胶头滴管、铁架台、滴定管夹
(3)甲基橙
(4)若试样中含NaHCO3的量较少，则试样总碱度的测定值就相对较大；若试样中NaHCO3的含量较多，则试样的总碱度的测定值较小
【解析】该题利用中和滴定原理，测定工业纯碱的总碱度，首先应弄清题给信息①pH为3.8～3.9时的生成物是什么，即不剩余NaHCO3，生成NaCl、CO2和水，据此可选择合适的指示剂。(3)因为反应分两步进行：第一步反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(若滴入酚酞，则在此时红色褪去，若混有NaHCO3，就有较大误差)；第二步反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。由于溶有CO2，溶液的pH在3.8～3.9之间，甲基橙由黄色变橙色pH为4.4，比较接近，故选甲基橙较好。
25、葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：
⑴步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—： 。
⑵步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 ，下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O b． Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4
⑶将最后所得溶液浓缩至原来体积的1/3，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
⑷下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1. 1
3. 2
Fe2＋
5. 8
8. 8
Cu2＋
5. 2
6. 4

某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至 （填写范围），除去溶液中Fe元素。
②加入 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式： 。
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 等。
【答案】⑴取少量溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42—；反之说明不含SO42—
⑵抑制Zn2+的水解 b
⑶降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出
⑷①3.2~5.2
②过量的锌粉
③2CO32—+2Zn2++H2O= Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑
④坩埚、坩埚钳
26、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
【答案】9.30×10-23g
【解析】Fe的摩尔质量是56g？mol-1，1molFe原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质量为：56g/6.02×1023=9.30×10-23g。任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.02×1023个Fe原子。
27、在相同条件下，体积相同的两种气体NH3、HCl，它们的物质的量之比是 ，它们所含分子数之比 ，它们的质量之比 。
【答案】1：1； 1：1； 34：73

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