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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：保护生存环境
1、下列叙述中不正确的是（　　）
A．日本的水俣病和痛痛病分别与Hｇ和Cｄ有关
B．水中的重金属污染物通过食物链被富集，浓度逐级加大
C．水中无机汞在微生物作用下可转化成有机汞，有机汞毒性大于无机汞
D．海水中的重金属浓度高于鱼体
【答案】D
【解析】重金属会积累，
2、下列说法正确的是( )
A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病 B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2
D．普通玻璃的主要成分是纯碱石灰石和石英
【答案】B
3、2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是 （ ）
A．PM2.5在空气中形成了气溶胶
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
【答案】C
4、废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是（ ）
A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料
C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
【答案】D
5、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10－6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )
A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量
B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关
C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
【答案】D
6、下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病
B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2
D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
【答案】B
7、区分硬水和软水的最佳方法是
A观察是否澄清、透明。澄清透明的为软水，不澄清透明的为硬水
B品尝是否有异味。无异味的为软水，有异味的为硬水
C用肥皂水进行区分。易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水
D用加热的方法进行区分。不生成水垢或不易生成水垢的为软水，易生成水垢的为硬水
【答案】C
8、下列有关环境问题的说法中，错误的是（ ）
A．用天然气代替含硫的煤作燃料，可减少废气中二氧化硫的含量
B．居室空气污染物主要是指对人体能产生危害的甲醛、苯、二氧化碳等
C．臭氧含量过高的空气不利于人体健康
D．溶有大量二氧化硫的降水通常称为酸雨
【答案】Ｂ
9、下列不属于垃圾卫生填埋标准的是（　　）
A．含水量小于20～30%
B．无机成分大于60%
C．有机成分大于60%
D．密度大于0.5 t·m－3
【答案】C
【解析】有机成分大于60%可采用焚烧法。
10、下列说法不正确的是( )
A．氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多
B．医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”
C．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害
D．放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤
【答案】C
【解析】考查 化学与 STSE
11、下列说法中正确的是（ ）
A．儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬可能引起铅中毒。
B．金属钠等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火。
C．可用过滤的方法分离胶体与溶液。
D．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染。
【答案】D
12、下列对有关主题知识归纳不正确的一组是（　　）
A．物质鉴别
B．元素与人体健康
蚕丝布料和化纤布料：点燃、闻气味
葡萄糖和淀粉：碘酒、观察颜色变化
蛋白质摄入过少：使人生长发育迟缓等
适量补充钙元素：预防骨质疏松
C．安全常识
D．资源与环境
海鲜食品防腐：甲醛溶液浸泡
被困于火灾区：蹲下或匍匐前行逃生
减轻水污染：合理使用农药与化肥
回收废旧金属：节约资源、减少环境污染
【答案】C
13、下列关于明矾净水的说法中不正确的是（　　）
A．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体
B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷
C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降
D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了
【答案】D
【解析】明矾水解后生成的氢氧化铝胶体只能吸附水中的一些杂质，不能消毒和杀菌。
14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
【答案】B
【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
15、已知T ℃、p kPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，发生反应A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙＝(5/7)V甲，装置如图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%，下列说法不正确的是（　　）
A．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
B．容器甲、乙中反应的起始速率不等
C．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等
D．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等
【答案】C
【解析】通过达平衡时甲中C的体积分数可计算出平衡时甲的体积，设平衡时A转化了x mol，
　　　　A(g)　　＋ B(g)　 　 C(g)　ΔH＜0
起始： 1 mol 　　1 mol　　　　　　0
转化： x mol x mol x mol
平衡： (1－x) mol　(1－x) mol　　　 x mol
40%＝x/(2－x)×100%，解得x＝4/7，反应达平衡时甲中气体的总物质的量为10/7 mol，甲容器的容积为原来的5/7，现由于起始时V乙＝(5/7)V甲，且投料量相同，所以甲、乙两者属于等效平衡，因此C错。
16、下表摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气监测周报.
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质
量级别
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质
量级别
北京
92
TSP
Ⅱ
济南
76
TSP
Ⅱ
天津
82
TSP
Ⅱ
武汉
83
NOx
Ⅱ
长春
103
TSP
Ⅲ
深圳
77
NOx
Ⅱ
上海
74
NOx
Ⅱ
汕头
54
Ⅱ
杭州
67
TSP
Ⅱ
成都
87
TSP
Ⅱ
福州
42
Ⅰ
重庆
98
SO2
Ⅱ
厦门
25
Ⅰ
贵阳
69
TSP
Ⅱ
注：TSP：空气中飘尘；NOx：含氮氧化物．
阅读分析上表，回答下列问题：
(1)经济特区中，空气质量最好的城市是________，直辖市中空气质量最差的城市
是________．
(2)最容易出现酸雨的城市是________．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大
气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有
关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式
___________________________________________________________________．
【答案】(1)厦门　重庆　(2)重庆　CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
【解析】空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值
形式，空气污染指数越小，空气质量越好．形成酸雨的首要污染物是SO2，整个
表中只有重庆的首要污染物为SO2.
17、(1)垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 (　　)
A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾
(2)阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不能发生的反应是 (　　)
A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应
(3)我国规定，所有销售的食品的标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。下图标签注明的添加剂中，属于着色剂的是 (　　)
浓缩菠萝汁
配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾、菠萝香精
果汁含量：≥80%
标准代号：Q/DXKLB 003
①柠檬酸　②山梨酸钾　③甜味素　④菠萝香精　⑤柠檬黄　⑥日落黄
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．③④
(4)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
①写出CO与NO反应的化学方程式：___________________________________________。
②“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________。
③控制城市空气污染源的方法可以是____________(多选题)。
A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
(5)经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：
①NO2NO＋O，②2NO＋O2===2NO2，③O2＋O===O3。总反应为_______________。
【答案】(1)B　(2)C　(3)C
(4)①2CO＋2NO2CO2＋N2
②SO2―→SO3―→H2SO4
③AB　(5)3O2===2O3
18、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂作用下，先用NaClO将离子氧化成，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成和。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定被处理的百分率。
将浓缩后含离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中的浓度为0.05 ）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为 。
（2）乙中生成的气体除和外，还有HCl及副产物等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母）
a．饱和食盐水 b．饱和溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是 。
装有碱石灰的干燥管的作用是 。
（4）戊中盛有含 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得被处理的百分率等于________________。
请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因 。
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
　　　　　 。
【答案】（1）
（2）a
（3）去除 防止空气中进入戊中影响测定准确度
（4） 82% 偏低
①装置乙、丙、丁中可能滞留有
②产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应
（5）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制的产生速度。
建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去的空气，使装置中滞留的尽可能多的与反应。
建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量后测沉淀质量
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有关镀厂排放废水的处理。
19、（1）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？
甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”）
②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？__________________________。
（2）已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用：
请回答下列问题：
①在图中的括号内填写适当的反应条件。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg(OH)2溶解。
③依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以获得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2。
【答案】（1）①不能 不能 能
②丙方案的③步 增加冷凝回收装置
（2）①在干燥的氯化氢气流中加热
②酸类：HCl、H2SO4、HNO3等；强酸弱碱盐：CuSO4、FeCl3等；铵盐类：CH3COONH4、NH4Cl等
③149 24.2
【解析】（1）①甲实验方案中的滤渣的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2，加热后的残渣为MgO、Fe2O3、CuO、HgO，经H2还原得到的铜含有MgO、Fe、Hg。乙实验方案中的滤渣的成分是Cu、Fe、Hg，加热后的残渣为CuO、Fe3O4、HgO，经H2还原得到的铜含有Fe、Hg。丙实验方案中加入过量铁粉后的滤渣成分是Cu、Fe、Hg，加入盐酸后的滤渣为Cu、Hg，加热后的残渣为CuO，经H2还原得到的铜不含杂质。②丙实验方案能得到纯净的金属铜，其步骤③中产生有毒的汞蒸气，应增加冷凝回收装置。
（2）n(MgO)＝＝745 mol
n(MgCl2)＝－745＝255 mol
即m(MgCl2)＝255×95＝24225 g＝24.225 kg
据质量守恒：36.5%的盐酸质量＝203－29.8－24.2＝149 kg。
20、1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？
【答案】22.4L
21、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
【答案】(1)钙　氧　(2)CaS　CaC2
(3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。
22、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）C的同位素名称：C2 。
（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。
【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角锥形
23、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。
(1)B、D分子中的官能团名称分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。
④＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑤＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】(1)羟基 羧基
(2)①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应
? 加聚反应
【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、
(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。
(2)①、②、④、⑤反应的化学方程式及反应类型分别为：
①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应
? 加聚反应
24、某地是废旧电器“回收”集散地。当一台电脑被运到该地后,先被拆开,金属和塑料外壳被送去重新熔化;所有的电线被集中在一起,将外皮燃烧得到铜线。人们用榔头敲下显像管管颈上的偏转线圈,得到金属铜。剩下的玻璃壳随意丢弃。拆下电路板上的电子元件,好一点的元件经过“翻新”重新出售;焊锡也被收集起来,然后把成堆的集成电路芯片投入王水中,从中提取出微量的金。电路板最后也要投入到酸溶液中,溶解掉上面的铜。所用的废酸液不经过任何处理就排入了当地的河中。
根据上述资料,回答下列问题:
(1)以上处理过程会对大气造成污染,电线外皮燃烧、玻璃纤维基板被烧毁都会产生的剧毒物质有 __________________________________________________。
(2)显像管含有大量的　　　　　　　　　　　等重金属,大量无机酸　　　　
进入水及土壤中,有毒物质渗入地下,严重污染了水源,使土壤、水源失去了利用价值。
(3)简述上述做法的主要危害是________________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
【答案】(1)SO2、Cl2、二英
(2)铅、钡、铜　HNO3、HCl
(3)①危害操作者自身健康,易引起重金属中毒;②严重污染当地大气、水及土壤,若干年得不到恢复利用;③扰乱正常的市场流通,制造伪劣商品
【解析】
25、回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
生成氢氧化物沉淀的pH
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用
是________________________________________________________________________。
(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是________________________________________________________________________。
(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)将Fe2＋氧化成Fe3＋
(3)将Fe2＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋转化成Mn(OH)2沉淀
(4)Mn2＋＋H2O2＋2OH－MnO2↓＋2H2O
(5)漏斗、烧杯、玻璃棒
【解析】MnO2具有较强的氧化性，可将浓盐酸中的Cl－氧化为Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。H2O2具有较强的氧化性，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是将Fe2＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋转化成Mn(OH)2沉淀。H2O2溶液与Mn2＋反应的离子方程式为Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO2↓＋2H2O。过滤操作时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
26、硬度较高的天然水在成为自来水时一般需经过如下处理：
天然硬水　　自来水
试回答(A、B、C代表该过程应加入的物质)：
(1)A的化学式是________，净化的反应原理是______________________。
(2)B的化学式是________，软化的反应原理是_________________________。
(3)C的化学式是________，消毒的反应原理是_____________________________。
【答案】(1)KAl(SO4)2·12H2O
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)NaR　Ca2＋＋2NaR===2Na＋＋CaR2，Mg2＋＋2NaR===2Na＋＋MgR2
(3)Cl2　Cl2＋H2OHCl＋HClO
【解析】本题考查了水的净化、硬水的软化以及水的杀菌消毒。一般净化用明矾，软化用离子交换树脂，杀菌消毒用液氯。
27、处理污水时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：Cu2＋＋2H2Dz Cu(HDz)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：_______________________________________
__________________________________________________________________________。
萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是__________________
__________________________________________________________________________。
下图是用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：
(2)欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH＝________。
(3)当调节pH＝2时，铋(Bi)的存在形式有：_______________________________________
________________，其物质的量之比为__________。
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_______________________________________。
【答案】(1)Fe3＋＋3H2Dz Fe(HDz)3＋3H＋　Fe3＋会形成Fe(OH)3沉淀
(2)1
(3)Bi3＋、Bi(HDz)3　3∶2
(4)Zn(HDz)2＋6OH－===Zn(OH)＋2Dz2－＋2H2O

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