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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：非金属及其化合物
1、下列关于环境污染的说法中正确的是（　　）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
【答案】A
【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）
A．1：10 B．1：8
C．1：6 D．1：5
【答案】B
【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．
令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.5mol．
由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，
根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．
由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol．
所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8．
故选：B．
3、51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为 （ ）
A． 0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5 mol
【答案】B
【解析】试题分析：化学式NaNO3和NaNO2中氮原子和钠原子个数之比为1：1，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n（ NaOH）＝n（ Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物质的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一个N2O4分子中比一个NO或NO2中多一个N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。51.2g Cu的n（Cu）＝0.8mol。设NO的物质的量是xmol，根据氧化还原反应中得失电子数相等列等式，铜失电子的物质的量等于硝酸中氮原子得电子的物质的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故选B。
4、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（　　）
A．Cl2 B．NH3 C． CO2 D．NO2
【答案】C
5、向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　）
A．线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示IO的变化情况
【答案】D
【解析】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，
A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴离子，故A错误；
B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故B错误；
C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；
D．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为2mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：=+5价，则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，故D正确；
故选D．
6、硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2（N2O4已折算成NO2）被NaOH溶液吸收的主要反应如下：
2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。将标准状况下NO和NO2混合气体a L通入足量NaOH溶液中，结果无气体残余。下列说法不正确的是（　　）
A．实际参加反应的NaOH的物质的量是a/22.4 mol
B．混合气体中NO2体积一定大于（或等于）NO体积
C．溶液中NaNO3物质的量一定小于（或等于）NaNO2物质的量
D．若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3:1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3:1
【答案】D
7、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )
A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b
B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c
C.降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)的变化曲线如b
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)
>c(HClO)
【答案】C
【解析】升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+)变小，A错；SO2与氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大，B错；降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大，C正确；pH=7时，c(H+)=c(OH-) ，根据电荷守恒可得，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)>c(Cl-)，c(Na+)>c(ClO-)，由于HClO不完全电离，故c(Cl-)>c(ClO-)，D错。
8、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
A．再通入少量氯气，c(Ｈ＋) 减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
【答案】D
【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，是一个可逆反应，氯气可以氧化二氧化硫。
9、现有10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
【答案】B
【解析】10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。
10、已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．加水的体积为vL
B．加水的质量为mg
C．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%
D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%
【答案】D
【解析】浓度为a mol/L的氨水用水稀释到0．5a mol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。
11、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）
A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2
【答案】C
试题分析：A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃，反应的总方程式是：CO+ Na2O2= Na2CO3,CO会被消耗，错误；B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水，反应的总方程式是CO2＋CaO=CaCO3；干冰会被消耗，错误；C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热，反应的方程式是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑+2H2O。Cu只能与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生，因此Cu不能完全反应，正确；D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl+ O2↑. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；所以Ca(ClO)2最终会完全发生反应，错误。
12、下图装置或操作正确的是（　　）
A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．用装置③高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
【答案】D
【解析】A项，酸式滴定管中不能盛放碱液，错误；B项，收集氯气的集气瓶中导管应“长进短出”，错误；C项，高温锻烧不能用酒精灯， 错误。
13、下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ ="2" Fe3+ + 2Cl-
【答案】D
【解析】试题分析：A不正确，反应物还有水参加；B不正确电子的得失不守恒；C不正确，氨水是弱碱，应该用化学式表示，所以正确的答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
14、下列化学实验中能证明气体为SO2的是（　　）
①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明
【答案】C
【解析】CO2也能使澄清石灰水变浑浊；HCl等酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；④中气体也可能是CO2。
15、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（　　）
A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在
B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－
C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比SO2的氧化性强
D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42-
【答案】D
【解析】从现象判断可知反应后的溶液中不存在Cu2＋(含有Cu2＋的溶液呈蓝色)。根据反应式2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2知选项B正确；根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知Cu2＋比I2的氧化性强，再通入SO2，发生反应：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，知I2比SO2的氧化性强，故Cu2＋比SO2的氧化性强，选项C正确；因为HI为易溶于水且易电离的强酸，在书写离子方程式时应用离子符号表示。
16、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？
【答案】试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
17、（1）下边装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．
答：________________________________________ _
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____ ．
（3）如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是________，
作用是________ ．
B中加入的试剂是________，
作用是________ ．
C中加入的试剂是________，作用是除尽 ________气体．
D中加入的试剂是________，作用是_______ _．
（4）假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是________________．
【答案】（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气．
（2）
（3）无水　检验水蒸气　品红溶液　检验　酸性　　澄清石灰水　检验 （4）酸性　溶液颜色不褪色
18、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)写出试剂Y的名称: 。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ;
假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。
【答案】 (1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)①假设一:NaCl
②假设二:NaCl Na2CO3
(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O == 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【解析】（1）装置A是制取氯气的，所以反应的方程式是
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）由于生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，而氯化氢也能与碳酸钠反应。所以装置B中的试剂是除去氯气中的氯化氢气体的，因此试剂是饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 。
（3）①在反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，所以一定有氯化钠生成，即假设一就是碳酸氢钠和氯化钠；又因为碳酸钠在反应中可能是过量的，所以假设二就是含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
②碳酸钠的检验可以利用氯化钡。而氯化钠的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液。
（4）0.1mol氯气生成0.1mol氯化钠，转移0.1mol电子。根据电子得失守恒可知，氧化产物中氯元素的化合价应该是＋1价，即化合物是Cl2O ，所以反应的方程式是2Cl2+2 Na2CO3+H2O == 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
19、(10分)(2013·泉州高一检测)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
(1)反应前,在装置A中__________装浓盐酸(填写仪器名称),__________装MnO2(填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为___________________________。
(2)装置B中的现象是___________________________。
反应的化学方程式为__。
(3)装置D中所装试剂是______,作用是___________________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________。
【答案】(1)分液漏斗　圆底烧瓶　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)溶液变蓝　Cl2+2KI====2KCl+I2
(3)浓硫酸　干燥Cl2
(4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
【解析】(1)实验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,其中MnO2放入圆底烧瓶中,浓盐酸放入分液漏斗中,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)Cl2与KI发生反应Cl2+2KI====2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色。
(3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。
(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。
20、闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生31万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为：N2＋O2＝2NO。己知32g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180kJ的能量，假设每次闪电的能量为1.50×107kJ，其中有1/1000的能量用于这一反应，求：
（1）此次闪电所产生的NO的质量是多少千克？
（2）此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量？
【答案】（1）5kg （2）5kg
【解析】考查化学计算技巧
21、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
【答案】(1)钙　氧　(2)CaS　CaC2
(3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。
22、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：　 　．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为　 　；D中所含化学键的类型　 　．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因　 　．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　 　
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：　 　；B转化为C的化学方程式为　 　．
【答案】（1）① Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；
② ；离子键、共价键；
（2）① Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；
② 2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣551kJ·mol﹣1；
（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O．
【解析】解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁．B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C是一种产生温室效应的气体分子时，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠．二氧化碳的电子式为：，碳酸氢钠中含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气．
①用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；
②过氧化钠可由对应的单质直接化合生成，生成39g过氧化钠时，放出255.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） △H=﹣551kJ·mol﹣1，
故答案为：2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） △H=﹣551kJ·mol﹣1；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．A与H2O 反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，B转化为C的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O．
23、如下图所示的是A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)各步反应的化学方程式为：
A―→C_______________________________________________________________________；D―→C_______________________________________________________________________；
B―→E_______________________________________________________________________；
E―→C_______________________________________________________________________。
【答案】(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3
(2)N2＋O22NO
4NH3＋5O24NO＋6H2O
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是氮及其化合物的推断。
24、[易错题]将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体 ( 　　)
A. 1.2 mL，NO B. 2.4 mL，O2
C. 3.6 mL，O2 D. 4 mL，NO
【答案】A
【解析】剩余的2 mL无色气体有两种可能情况：
(1)若为O2，则发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，V(NO2)＝×(12 mL－2 mL)＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL，B、C不正确。
(2)若为NO，则发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3　 ①，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　 ②，反应②中消耗NO2的体积为2 mL×3＝6 mL，则原混合气体中V(O2)＝×(12 mL－6 mL)＝1.2 mL，D不正确。
25、某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：
根据上图回答下列问题：
(1) 装置A中存在一处错误，改正这处错误 。
(2) 写出装置A中发生反应的化学方程式 ，
B瓶起的作用为 。
(3) 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。装置I的作用是 ，装置III中出现的实验现象为 。
(4) 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由 ，在不增加其它装置和试剂装置I、Ⅱ、III可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I、Ⅱ、III的连接顺序为 (用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。
【答案】（1）把长颈漏斗改为分液漏斗
(2) 2H2SO4(浓) +Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
安全瓶，防止发生倒吸。
(3) 除去剩余的SO2；出现白色浑浊
(4) 在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO2 II→I→I→Ⅲ
26、氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，
被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；
若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。
【答案】 Cu Cl2 2
27、某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是　　　　。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为　　　　。
(3)根据上述反应可推知　　　　。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
　　　　+　　　　
【答案】(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac
(4)
【解析】(1)该反应为氧化还原反应,KBrO3在反应中得电子,作氧化剂。通过分析各物质化合价知:AsH3中As的化合价升高,AsH3作还原剂。
(2)KBrO3中溴的化合价为+5,0.2 mol KBrO3得到1 mol电子,1个KBrO3得到5个电子,化合价降低5价,为0,X为Br2。
(3)反应中KBrO3是氧化剂,Br2为还原产物,AsH3为还原剂,H3AsO4为氧化产物,在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,可推知a、c正确。
(4)根据氧化还原反应中氧化剂得到电子数(化合价降低数)与还原剂失去电子数(化合价升高数)相等,可确定氧化剂KBrO3(还原为Br2)与还原剂AsH3(氧化为H3AsO4)的比为8∶5。

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