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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：关注营养平衡
1、生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是（）
A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡
B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死
C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质
D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处
【答案】B
【解析】“钡餐”的主要成分是硫酸钡；食盐加碘是指在食盐中加入碘酸钾；D项电火花会引爆煤气
2、维生素C具有的性质是（　　）
A．难溶于水 B．强还原性 C．强氧化性 D．加热难分解
【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息分析，维生素C属于水溶性维生素，加热易分解。
3、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：
⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是 ，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为 ，实验现象是 。
⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易 。
⑶ 甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于 （填“常量元素”或“微量元素”）
【答案】
4、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（　　）
A．食盐中加碘　B．酱油中加铁　C．食品中加硒　D．火腿中加亚硝酸钠
【答案】D
【解析】亚硝酸钠是着色剂，也有防腐性能。
5、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高
B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求
C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠
D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病
【答案】B
6、为使人们确知含碘物质的存在，某学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组（　　）
①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒?
A．①③④⑤ B．②③④⑤?
C．①③⑤⑥ D．①②③⑤
【答案】Ｄ
【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依据此反应找所需物质。
7、微量元素是指在人体内总量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是（　　）
A．I B．F
C．H D．Mn
【答案】C
【解析】H是常量元素，而不是微量元素。
8、下列关于食物所含营养素的说法中，错误的是（ ）
A．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源
B．谷物只含糖类
C．油脂主要提供脂肪，特别是必需的高级脂肪酸
D．鱼虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质
【答案】Ｂ
9、在一熟苹果切片上分别滴加1滴碘水和银氨溶液，颜色变化如图所示，下列推断正确的是（　　）
A．熟透的苹果中含有脂肪
B．熟透的苹果中不含淀粉
C．熟透的苹果中含有还原性的糖
D．熟透的苹果中不含还原性的糖
【答案】C
【解析】滴加碘水变蓝色，说明熟苹果中含有淀粉；滴加银氨溶液变黑色，说明苹果中含有还原性糖。
10、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）
A．甲酸乙酯(HCOOC2H5) B．硬脂酸甘油酯 C．葡萄糖(C6H12O6) D．淀粉(C6H10O5)n
【答案】A
【解析】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是甲酸乙酯(HCOOC2H5)。
11、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（　　）
A．KNO3 B．K2CO3
C．KCl D．KOH
【答案】C
【解析】据题意，这种白色不溶于稀硝酸的沉淀显然是AgCl沉淀。
12、维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（　　）。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
【答案】Ｄ
【解析】三价铁变成二价铁，化合价在降低，说明被还原，是因为加入了还原剂，所以维生素C具有还原性
13、有关微量元素的下列说法中正确的是（　　）
A．微量元素含量仅占人体重量的0.01%以下，对生命活动不太重要
B．微量元素又称为矿质元素
C．青少年或成年人缺碘可引起甲状腺肿大
D．摄入的铁越多越有利于身体健康
【答案】C
【解析】组成人体的11种常量元素和16种微量元素中，碳、氢、氧、氮、硫等组成有机物，其余金属和非金属元素统称为矿质元素，故B项不正确。微量元素缺少或过多摄入，都可能导致患病，A、D错误。
14、缺少下列哪种微量元素会患脚气症（　　）
A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D
【答案】B
【解析】缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素B会患脚气症、舌炎、口角炎、皮肤病等；缺乏维生素C能引起坏血病；缺乏维生素D易患佝偻病和软骨病。因此选B。
15、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起中毒反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定。这些元素是①Na　②Mg　③As　④Cd　⑤Ca　⑥Zn　⑦Hg　⑧Pb　⑨Cu　⑩K中的（　　）
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧
C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】As、Cd、Hg、Pb在人体中是没有的，不参与人体中的代谢变化，若通过食品摄入了这些元素必然会引起中毒。
16、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)～(3)题。
（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。
（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。
（）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。
（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。
（）蒸发结晶。
（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。
(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？
______________________________________________________。
(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？
______________________________________________________。
(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式
_______________________________________________________。
【答案】③②⑤①⑥④
(1)为了除去溶液中多余的钡离子
(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根
(3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。
17、乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。贮于低温通风处，远离火种、热源。下图是实验室制取乙醚的装置。
实验制备乙醚的化学方程式
主要试剂及产品的物理常数
名称
相分子质量
密度
g/mL
熔点
℃
沸点
℃
溶解度：g/100ml 溶剂
水
醇
醚
浓H2SO4
98.00
1.84
10.35
340
乙醚
74.00
0.71
-89.12
34.5
能溶
混溶
混溶
乙醇
46.00
0.780
-114.5
78.4
∞
∞
∞
可能副反应
实验步聚
I、在100 ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。
II、装置C内盛有25 ml 95 %乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。
III、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140 ℃后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135～145 ℃，约0.5 h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160 ℃，去热源停止反应，得粗产品。
IV、将馏出液转入分液漏斗，依次用8 ml 5 % NaOH溶液、8 ml饱和NaCl溶液、8ml(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。
V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g。
请回答相关的问题
（1）装置C的名称： ，冷凝管的进水口是 （答“a”或"b"）
（2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序
（3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是 。
（4）在步骤III中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响
（5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作：
（6）列式计算乙醚的产率： （只列式不必计算出结果）
（7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品
【答案】（1）分液漏斗 b
（2）先加入乙醇，再慢慢倒入浓硫酸，边倒边搅拌
（3）因为乙醚容易挥发，且易燃烧，防止与空气混合遇明火而爆炸
（4）乙醇来不及反应就被蒸馏出来。
（5）蒸馏
（6）
（7）因为在用NaOH水溶液洗涤粗产物之后，必然有少量碱残留在产品乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙水溶液洗，则将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。因此用氢氧化钠水溶液洗涤产品之后应用饱和氯化钠水溶液洗涤。这样，既可以洗去残留在乙醚中的碱，又可以减少乙醚在水中的溶解度。
18、下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：
甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
名称
分子式
颜色、状态
溶解性
熔点（℃）
密度(g/cm3)
草酸
H2C2O4
—
易溶于水
189.5
1.900
草酸晶体
H2C2O4·2H2O
无色晶体
—
101.5
1.650
备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。
(1) 猜想与假设：
第一种：草酸分解产物是CO2和H2；
第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。
(2) 实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。
(3) 实验：
甲同学按图(1)装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，……
乙同学按图(2)装置实验，观察到：
A、无水CuSO4变蓝；
B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；
C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 。
(4) 结论：
第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式
。
(5) 反思与评价
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：
第一点： 。
第二点： 。
第三点： 。
。
乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是
。
【答案】（3）CO （1分）
（4）第二种，H2C2O4 == CO2↑+ CO↑+ H2O （3分）
（5）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管。（2分）
第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在。 （2分）
第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题。（2分）
方 法：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体(或点燃尖嘴处的气体)，并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H2。(2分)
19、氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为
____________________________________________________________。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是__________、________等。
(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成
[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定________。
【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑
(2)a-e-d-b　吸收HCl气体　检查气密性
(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸(合理答案均给分)
(4)3　偏低
(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)
【解析】(1)由已知确定反应物、生成物，条件是高温。
2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑
由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化学计量数(5＋2x)。
(2)C中NaOH吸收HCl，D中浓H2SO4吸收H2O，故先通入D(浓H2SO4)，再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又带出水蒸气，使结果不准，故连接顺序为a、e、d、b。
(3)连接装置后，首先检查装置气密性，持续通入N2，可将整套装置中产生的气体全部赶入C、D，同时又避免产生倒吸现象。
(4)C增重为吸收的HCl，n(HCl)＝＝0.1 mol。
D增重为吸收的H2O，n(H2O)＝＝0.55 mol。
根据化学方程式关系可得 2HCl～(5＋2x)H2O，即
2∶(5＋2x)＝0.1 mol∶0.55 mol
x＝3
若取消冷却玻管B后进行实验，气体温度过高将损失水蒸气，使测定结果偏低。
(5)至少还需测定装置C的增重和样品的质量等。
20、人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60 kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5 g。常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6·5H2O。试求：
(1)乳酸钙的相对分子质量。
(2)乳酸钙中钙元素的质量分数。
(3)该病人每天需补服乳酸钙的质量。
【答案】(1)308　(2)13%　(3)3.85 g
【解析】(1)乳酸钙的相对分子质量：40＋12×6＋1×10＋16×6＋18×5＝308。
(2)w(Ca)＝＝13%。
(3)m(乳酸钙)×13%＝0.5 g，
则求得m(乳酸钙)＝3.85 g。
21、铅是一种重金属，相对原子质量为207.铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等．但铅类化合物大多有毒，燃煤电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源．铅一旦进入人体会积累，对人脑、肾脏和造血功能都有损害．为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了以下的研究．
(1)小红查阅到如图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量．由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来自于________，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是__________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)在查阅资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量约是成人吸入量的1.6～1.7倍．为了探讨这个现象，她展开了如下研究．利用所学知识完成以下填空．
①课题名称为______________________________________________________．
②通过取样分析，得到了以下实验数据：
离地面高度(m)
0.8
1.0
1.2
1.4
1.6
1.8
2.0
铅的浓度(μg/m3)
1.10
0.98
0.91
0.72
0.66
0.54
0.50
分析以上实验数据，可以得出的结果是_______________________，造成此结果的原因可能是________________________________________．
(3)在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤：
废水样品含Pb2＋溶液PbCrO4沉淀　　　
①步骤中过滤需要的玻璃仪器是________、________和玻璃棒．
②步骤中a操作称为________，缺少此操作，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
(4)通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议．下列建议中不恰当的是(　　)
A．使用无铅汽油
B．开发新的无铅颜料
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动力
D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放
【答案】(1)土壤(根系吸收)　汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同
(2)①近地面不同的高度空气含铅量的研究
②离地面越低(高)，含铅量越高(低)　铅和铅的化合物密度大
(3)①烧杯　漏斗　②烘干　偏高
(4)C
【解析】(1)考虑卷心菜的结构，外层叶片接触空气，叶片中的铅主要来源于空气中的汽车尾气，内层叶片接触空气少，其铅含量主要来自于土壤．
(2)对比儿童与成人的吸入铅量，应从离地面高度来分析．
(3)过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
洗涤沉淀后需烘干、称量，若不烘干，含水分，测定结果偏高．
(4)C项会增大Pb对环境的污染，其余各项均能降低Pb对环境的污染．
22、根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是　　　　,名称是__________________　。
(2)①的反应类型是_________________________________　,
③的反应类型是____________________________________　。
(3)反应④的化学方程式是　___________________________。
【答案】(1)　环己烷
(2)取代反应　加成反应
(3)
【解析】本题以有机物的合成为载体,考查学生对有机知识的综合运用及分析能力。由①可知A必为,反应①为取代反应;据③和④可知B为,反应③为加成反应,反应④为消去反应。依据产物和卤代烃消去反应的实质可书写反应方程式。
23、有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：
(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为________，Z的电子式为________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为________。
(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则①的化学方程式为___________，③的离子方程式为______________________。
(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为________，③的离子方程式为________。
【答案】(1)Na2O　　离子键　2∶3或3∶2
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　CO32—＋CO2＋H2O===2HCO3—
(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(或其他合理答案)
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【解析】(1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素，由化学反应类型知X是钠、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2时，途径③转移2 mol电子；另一种途径生成1 mol Na2O时转移2mol电子，再转化为Na2O2时又转移1 mol电子，共转移3 mol电子。
(2)由转化关系及pH的大小关系知，当X、Y、Z分别为Na2CO3、NaOH、NaHCO3时符合条件。
(3)由Y的用途知其是NaCl，故X是钠、Z是NaOH。
24、人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是 。医疗上常用作“钡餐”的是 （填" 硫酸钡”或"碳酸钡"）。
【答案】淀粉 硫酸钡
【解析】根据题意分析，大米、面粉等属于糖类，主要成分是淀粉。“钡餐”指的是硫酸钡。
25、在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸钠溶液，观察到的现象是__________。这种现象叫____________．再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是________________，这说明_________________是一个可逆过程，利用这个性质，可以采用多次_____________的方法分离、提纯蛋白质。
【答案】产生浑浊、盐析、又变澄清、盐析、盐析
【解析】试题分析：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸钠溶液，观察到的现象是产生浑浊。这种现象叫盐析．再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是又变澄清，这说明盐析是一个可逆过程，利用这个性质，可以采用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质。
考点：蛋白质的盐析
点评：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用就叫做蛋白质的盐析。原理：蛋白质在水溶液中的溶解度取决于蛋白质分子表面离子周围的水分子数目，亦即主要是由蛋白质分子外周亲水基团与水形成水化膜的程度以及蛋白质分子带有电荷的情况决定的。蛋白质溶液中加入中性盐后，由于中性盐与水分子的亲和力大于蛋白质，致使蛋白质分子周围的水化层减弱乃至消失。同时，中性盐加入蛋白质溶液后由于离子强度发生改变，蛋白质表面的电荷大量被中和，更加导致蛋白质溶解度降低，之蛋白质分子之间聚集而沉淀。由于各种蛋白质在不同盐浓度中的溶解度不同，不同饱和度的盐溶液沉淀的蛋白质不同，从而使之从其他蛋白中分离出来。简单的说就是将硫酸铵、硫化钠或氯化钠等加入蛋白质溶液，使蛋白质表面电荷被中和以及水化膜被破坏，导致蛋白质在水溶液中的稳定性因素去除而沉淀。
26、为了测定酶的专一性，我们做如下实验：①用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中　②稀释　③取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL；向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL　④轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 ℃温水中10 min　⑤加入2 mL新制Cu(OH)2悬浊液　⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5～10 min　⑦10 min后1号试管有红色沉淀生成(Cu2O)
请回答：
(1)为什么要将试管的下半部分浸到37 ℃的温水中？
(2)对步骤⑦，说明现象出现的原因。
(3)比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？
【答案】(1)使酶具有最高的催化效率。
(2)nH2O＋2(C6H10O5)nn C12H22O11，Cu(OH)2悬浊液与麦芽糖作用生成Cu2O红色沉淀。
(3)2号试管无明显现象，说明酶有专一性。
【解析】首先必须了解此实验原理，即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下，能够水解成麦芽糖，在煮沸的条件下，Cu(OH)2悬浊液能使麦芽糖氧化，自身则还原成红色的氧化亚铜沉淀，进而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化其他糖类水解。
27、缺铁性贫血是指人体内贮存的铁不足，影响血红蛋白合成而引起的一种细胞低血素贫血。
问题1：已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为____________。
(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2＋：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)请你设计一个实验，以证明该药片是否变质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
问题2：已知Fe2＋更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时，服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】问题1：FeSO4
(1)取少量溶液放入试管中，先加入KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，观察溶液是否变红，若变红则证明药品中含有Fe2＋
(2)取一小块药片，研磨，配成溶液，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
问题2：维生素C具有还原性，可避免Fe2＋被氧化
【解析】化合态铁有＋2、＋3两种价态，该药要特别注意防止变质，说明是亚铁盐。维生素C具有还原性，可避免Fe2＋被氧化。

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