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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学与自然资源的开发利用
1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
B. 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
C. 世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
【答案】D
【解析】K2FeO4有氧化杀菌消毒作用，其产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，有净水作用，选项D的说法错误。
2、以下说法正确的是(　　)
A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约
B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低
D．以上说法都正确
【答案】B
【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。
3、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。有关说法正确的是（ ）
A．低碳烯烃属于“新能源”
B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应
C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取
D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
【答案】D
4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是（ ）
A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
【答案】A
5、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是(　　)
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
【答案】D
【解析】A对；B对，淡水的密度小于海水的密度，因为海水中含NaCl等；C对，雪水是软水，而深井水中的水是硬水，一般含Ca2＋、Mg2＋等；D错，因为水在4℃时密度最大。故答案为D。
6、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
【答案】A
【解析】在氯碱工业中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
7、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（ ）①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
【答案】D
8、下列说法中不正确的是(　　)
A．化工中的“三酸”、“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一个标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
【答案】B
9、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 (　　)
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药、化肥提高粮食产量
【答案】D
10、世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法正确的是（　　）
A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
【答案】A
【解析】试题分析：B项：无置换反应，故错；C项：目的应为防止镁离子水解，故错；D项：电解其盐溶液得不到Mg，故错。故选A。
考点：镁的制备
点评：本题考查的镁的制备的相关知识，题目难度不大，注意利用好题中所给出的信息是解题的关键。
11、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是
乙醛 B、乙烯 C、乙醇 D、裂化汽油
【答案】C
12、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。（ ）
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
【答案】B
13、“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列行为与之相悖的是（ ）
A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁、高效的能源
C．生活垃圾妥善处置，不污染环境
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
【答案】D
【解析】使用新型、可降解杀虫剂，将减少对环境的污染，A正确；沼气属可再生能源，使用沼气，可减少煤等化石燃料的燃烧量，减少污染，B正确；将生活垃圾分类妥善
处理，不污染环境，C正确；聚苯乙烯不易降解，会造成白色污染，故选D。
14、下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．注意节约用电
【答案】Ｂ
15、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（　　）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br－，需消耗2.24L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
【答案】D
【解析】过程①是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；过程③中若将MgCl2·6H2O灼烧，得到MgO，B错；过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br－，需消耗标准状况下2.24L Cl2，题中未指明气体的状态，C错；过程⑤的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液显强酸性，D对。
16、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2．
（1）上述流程中，步骤①～③的目的是　 　．
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为　 　．
（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程．A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气．通入热空气的目的是　 　；B装置中导管D的作用是　 　；C装置中溶液X为　 　．
（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤．限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32﹣．取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；　
．
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质．向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；　
　．
【答案】（1）使海水中的溴元素富集；
（2）5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O；
（3）使A中Br2进入B瓶中；平衡压强；NaOH溶液或Na2CO3溶液；
（4）① 将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32﹣；
② 然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质．
【解析】（1）海水中溴离子浓度较小，通过步骤①中氯气和与溴化钠反应生成溴：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；步骤②将溴单质吹出，步骤③中用碳酸钠溶液吸收溴单质：3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2，从而提高了溴离子的浓度，使海水中的溴元素富集，
故答案为：使海水中的溴元素富集；
（2）反应釜2中Br﹣、BrO3﹣反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O，故答案为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O；
（3）通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，使A中Br2进入B瓶中；B装置中导管D与大气相通，起到了平衡压强、防止倒吸的作用；尾气中含有有毒的氯气或溴，需要用碱液吸收，则X可以为NaOH溶液或Na2CO3溶液，
故答案为：使A中Br2进入B瓶中；平衡压强；NaOH溶液或Na2CO3溶液；
（4）①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32﹣的方法为：取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32﹣，否则不含碳酸根离子，
故答案为：将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32﹣；
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质：向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化，然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质，
故答案为：然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质．
17、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．
（2）第2步：I﹣溶液的获取．操作名称是　 　
（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I﹣+　 　═Mn2++I2+　 　
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加　 　，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．
【答案】（2）过滤；
（3）4H+；2H2O；
（4）淀粉溶液．
【解析】（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；
（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；
（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．
18、有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：
（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 （填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为 。
（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有 。
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：

①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为 。
②实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a。
③装置D的作用是 。
④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如图所示。你认为装置E应加在 之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入 （填写所有试剂或用品名称）。
【答案】（1）SO2 SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
（2）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
②b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）
③吸收Cl2
④BD 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）
【解析】（1）浓硫酸浸煮的目的是利用浓硫酸的强氧化性，在加热条件下将不溶于盐酸而溶于浓硫酸的有色金属溶解，浓硫酸被还原为SO2，故尾气的主要成分为SO2；SO2与过量的NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。
（2）操作I是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯。
（3）①结合装置A可知，制取Cl2用MnO2和浓盐酸，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
②首先用装置C检验水蒸气，然后用装置D吸收Cl2，最后用装置B检验HCl气体。
④在D和B之间加入一个装置用来检验在D中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸。
19、海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
海水滤液滤液NaCl溶液NaCl
(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。
(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。
(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至________，其目的是
________________________。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：
①按顺序写出图中编号仪器的名称：_______________________；
②仪器a的作用是____________________________，其目的是
____________________________________________；
③当仪器b中出现________时即可停止加热。
【答案】(1)Ba(OH)2
使Mg2＋和SO全部转化为沉淀而除去
(2)Na2CO3　使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去
(3)盐酸　无气体产生　除去过量的CO和OH－
(4)蒸发　①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
②搅拌　防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅
③大量固体
20、把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?
【答案】6g
【解析】CaCO3 CaO ＋ CO2↑
100g 44g
x 26－17.2
x=20 g m（SiO2）==26－20 =6g
21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。
(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。
22、（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。
①写出A、B的结构简式：A_________，B_________。
②C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是__________________。
（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；
②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；
③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；
④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；
⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；
⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。
试推断A—G各是什么物质？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。
【答案】（1）
（2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯
【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：
C与Na能反应，A与Na也能反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇。B中没有羟基，但与醇A、酚C又是同分异构体，可以考虑属于醚。
（2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。
由②可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。
由③④可知：G为甲苯，而A则为苯。
由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。
由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。
由⑦⑧可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。
23、是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。
(1)元素的名称 ,的原子结构示意图 ，的电子式 。
(2)写出的化学式： 、 。
(3)①已知38g与完全反应生成时放出口的热量，写出该反应的热化学
方程式：
②与水反应的化学方程式：
【答案】(1)钙
(2)
(3)①
②
24、节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：
微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：
①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—，
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S，
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。
【答案】O2　SO42—　0.2
【解析】由四个反应式可知FeS2最终被氧气氧化，转化为SO42—而除去，在反应③中生成0.2 mol S，S从－1价变为0价，则转移的电子为0.2 mol。
25、(8分)下列物质的转化或分离是如何实现的，请将所选方法的字母代号填在横线上(每空只填写一种最主要的方法)。
A．溶解　　B．裂解　　C．分馏　　D．裂化
E．干馏　　F．蒸馏　　G．电解　　H．过滤
I．萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。
(3)将海水淡化________。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙________。
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________。
(6)海水提取溴获得的溴水中，提取溴单质________。
【答案】　(1)E　(2)C　(3)F　(4)H　(5)G　(6)I
【解析】　(1)煤隔绝空气高温强加热可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等物质。(2)利用石油各组分沸点不同进行分离的过程叫做分馏，分馏可以得到汽油、煤油、柴油等产品。(3)海水淡化可以采用蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。(4)可以用漏斗、滤纸等组成过滤装置除去粗盐中的泥沙。(5)Mg是非常活泼的金属之一，需采用电解法冶炼。(6)可以利用萃取剂提取溴。
26、铜在自然界多以＋1价矿石存在，因为在固态特别是高温下＋1价铜的化合物比＋2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气体的气体。写出这两个反应的化学方程式。

。
【答案】①2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2↑②2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
【解析】写第一个方程式时，要注意C比C稳定。这是很关键的。
27、已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为：__________、__________。
(2)下列物质中沸点最高的是__________。
A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．重油
(3)在①～⑤中属于取代反应的是__________；原子利用率为100%的反应是__________。(填序号)
(4)写出结构简式：A__________、F__________。
(5)写出反应③的离子方程式_____________________________。
(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指__________。
(7)若120 g A和184 g B反应生成106 g C，则该反应的产率为__________。
【答案】(1)分馏　裂解(深度裂化)
(2)D　(3)①②③　④⑤
(4)CH3COOH　CH2—CH2
(5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH
(6)白色污染
(7)60.2%
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是有机化合物的相关知识。

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