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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：物质结构元素周期律
1、恐龙曾是地球上的霸主，要确定恐龙突然灭绝的年代，可以利用碳－14通过测定恐龙骨骼化石来完成。碳-14测定年代的可靠性已经被对已知年代的生物样品(如树木年轮)的测定所证实，并在考古学、人类学、第四纪地质学等领域中得到广泛的应用。下列有关说法不正确的是( )
A、碳-14能测定考古样品的年代是因为它具有放射性
B、碳-14是碳的一种核素
C、碳元素具有三种核素
D、碳-14常用作相对原子质量的标准
【答案】D
【解析】碳元素具有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，其中碳-12常用作相对原子质量的标准
2、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出
C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强
D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极
【答案】B
3、9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)
A．0.2 mol中子　　　　　　　　　 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
【答案】B
【解析】9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气(D2)，0.2 mol该氢气含有0.4 mol中子，0.4 mol电子，0.4 mol质子和0.2 mol分子，故B项正确。
4、短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（　　）
A．R在化合物中显+1价
B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，
A．R为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；
B．X为Al、R为Mg，金属性Mg＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：X＜R，故B错误；
C．X为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞S＞Cl，故C正确；
D．Y为S、W为O，非极性O＞S，故简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W，故D错误，
故选C．
5、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ）
A．3种 B．6种
C．9种 D．18种
【答案】D
【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，
在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
综上所述，共形成3×6=18种水，
故选D．
6、下列粒子的电子式正确的是（ ）
A.—OH B.—OH ·
C.—OH D.OH-
【答案】C
7、下列说法正确的是（ ）
A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同 B．PH3各原子均满足8电子稳定结构
C．HClO的结构式为H-O-Cl D．H2O2的电子式 H+［∶∶∶］2-H+
【答案】C
8、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
【答案】B
【解析】试题分析：A选项正确，因为钾比钠单质更活泼；B选项错误，氯单质比溴单质更活泼，因为氯元素比溴元素的非金属性更强，正好与金属相反。C选项同周期的原子，核电荷数越大，半径反而越小，但是同主族的元素，核电荷数越大，半径越大。D选项正确，失电子联系金属性，得电子联系非金属性。考点：元素周期律点评：本题涉及到了金属性、非金属性的比较；半径的比较，得失电子能力的比较。归根结底是比较元素的金属性和非金属性，利用元素周期律来比较，处理好位、构、性三者之间的关系。
9、如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
A.原子半径大小比较为A>B>C>D
B.A、B、C、D的单质在常温下均不导电
C.生成氢化物的稳定性A>B>C>D
D.A与C形成的阴离子可能有AC32—、A2C42—
【答案】D
【解析】A、B、C、D分别为C、N、O、S，原子半径大小比较为D>A>B>C；石墨能导电；稳定性最强的氢化物是H2O；A与C形成的阴离子可能有CO32—、C2O42—。
10、科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
【答案】C
【解析】第二种粒子是由4个氧原子构成的分子，属于氧元素的一种单质，不是氧元素的另一种同位素，故C错。
11、下列元素中，属于第V A族的是（ ）
A．氮 B．硅 C．硫 D．氯
【答案】A
12、下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（　　）
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
⑥除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素
A．②⑤④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．②③④
【答案】C
【解析】金属单质在反应中做还原剂，非金属的氢化物一般为气态，金属的氢化物一般为固态，CO就不能与水反应，所以正确的是①⑤⑥，答案选C。
13、放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是
A．19
B．53
C． 72
D．125
【答案】C
14、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A． B． C． D．
【答案】C
15、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )?
A. B．
C． D．
【答案】A
16、现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
则c (NaOH) = （表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会 。（填“偏大”、“偏小”或不影响）
【答案】（1）润洗（2）（3）偏大
【解析】（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。（2）利用物质的量公式进行计算。（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。
17、(10分)阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。
A．液溴和CCl4　　　　 B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？______，为什么？
_____________________________________________________。
【答案】(1)D　(2)①苯、CCl4　不能　②CCl4　无色　橙色　③不能　酒精与CCl4互溶
【解析】(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确；(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。
18、(16分)实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。
(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
【答案】(1)FAEDB
(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　定容　(4)AC
19、动手实践，某一位同学做同周期元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表所示，表中的“实验方案”和“实验现象”前后不一定是对应关系。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）
写出下列实验步骤所对应的化学方程式
② ，③ ，
(4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强
【答案】（1）同周期 （2）酒精灯
（3）
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
B
F
A
C
D
E
②Na2S + Cl2＝2NaCl + S↓
③2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
【解析】试题分析：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，故答案为：酒精灯；（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓，将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，离子方程式为2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑，故答案为：
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A-F）
B
F
A
C
D
E
S2-+Cl2=2Cl-+S↓；2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑；（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S；（5）从原子结构的角度分析，原子的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，核内质子数越多，核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，故答案为：同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强。
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 性质实验方案的设计
点评：本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律。
20、主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；
(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。
【答案】(1)R为K元素，Q为F元素。
(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。
(3)90.9g
【解析】(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。
R2O＋H2O===　　2ROH
2M＋16　　　　　2(M＋17)
4．7g　　　　　　　　x
＝　x＝g
w(ROH)＝×100%＝5.6%
M＝39。则R原子核内质子数为39－20＝19，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为－1价元素，为ⅦA族，则Q为F。
(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。
(3)K2O　　＋H2O===2KOH
94g　　　18g　　　2mol
4．7g　　m(H2O)　n(KOH)
共需水：0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。
21、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
【答案】第三周期ⅡA族
【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
2X＋O2===2XO
2Ar 2(Ar＋16)
0．6 g 1.0 g
＝，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
22、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
【答案】(1)钙　氧　(2)CaS　CaC2
(3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。
23、现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图： ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为 ；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为： ；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有 和 （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式 ；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式： ；
【答案】（1）（2分） （2分）
（2）SiO2 + 2C Si + 2CO↑（2分）
（3）Na2O2（2分） CaC2 2分） CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ （2分）
（4）CH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－820 kJ·mol－1 （3分）
24、人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是
A．最外层有6个电子
B．该元素为过渡元素
C．最高化合价为＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
【答案】B
25、氮元素可形成多种离子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4+的性质。回答下列问题：
（1）N3—离子半径比Na+离子半径 （填“大”或“小”）
（2）写出Na3N与水反应的化学方程式
（3）NH4+离子中N—H键的键角为 ，写出离子化合物NH5的电子式
（4）写出N2H62+离子与过量强碱溶液反应的离子方程式
【答案】（1）大 （2）Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH （3）109°28′；
[H∶N∶H]+[∶H]—
（4）N2H62++2OH—=N2H4+2H2O
26、A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，其中A、B、C位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，C元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。A、B、D、E可分别与C元素的原子按1:2组成化合物。已知在DC2中，D与C的质量比为7:8，在EC2中，E与C的质量比为1:1。根据以上条件回答下列问题：
（1）写出元素符号：A为　 　，C为　 　，E为　 　。
（2）写出B单质分子的电子式： ；D元素在周期表中位于第 周期 族。
（3）B和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是 。
① 易磨损 　② 难溶于水，易溶于有机溶剂
③ 有润滑性　 ④ 熔点很高
（4）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。写出该氧化物与氯水反应的离子方程式 。
【答案】（1）C O S
（2）:N┇┇N: 3 ⅣA
（3）①②③
（4）SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ 4H+ + SO42- + 2Cl-
27、已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　▲　。
⑵K的电子排布式是　▲　。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是
　▲　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　▲　
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合
物分子中Y原子轨道的杂化类型是　▲　；1 mol该分子中含有
σ键的数目是　▲　。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的
化学式是　▲　，Z原子的配位数是　▲　。
【答案】⑴N＞O＞C ⑵1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)
⑶C2H6(2分) 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)
⑷sp2(1分) 4NA ⑸Cu3N 6

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