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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：走进化学工业
1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（　　）
A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2O D．BaCO3
【答案】A
【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。
2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：
SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞As
C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－
【答案】A
3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
【答案】D
4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )
A.B与C均不存在同素异形体
B.X一定是酸性氧化物
C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D.A与B形成的化合物X有3种
【答案】C
【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。A为N，B为O，C为P。O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D错。
5、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（ ）
A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
【答案】A
【解析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子．
51.2gCu共失电子×2=1.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n（NaNO2）==0.8mol．
气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），
所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．
故选A．
6、工业上制NH3的反应如下：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施能提高NH3产率的是（　　）
①升温　②增大压强　③使用铁触媒　④降温　⑤减小压强　⑥充入一定体积的氩气　⑦按N2与H2起始状态相同的投料比再充入N2与H2的混合气体
A．①②③⑦ B．①②③⑥ C．②④⑦ D．②④⑥⑦
【答案】C
【解析】依据合成氨反应的特点N2＋3H2 2NH3，正反应是一个体积减小、放热的反应，故增大压强、降低温度、增大反应物浓度都能使平衡正向移动，提高NH3的产率。而使用催化剂只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，在体积不变的条件下，充入不反应的稀有气体，不会改变平衡混合气体中各成分的浓度，故平衡也不移动，选项C正确。
7、工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( )
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大
【答案】A
8、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是（　　）
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；
②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；
④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③
【答案】D
【解析】依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体，即Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能说明样品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反应，所以②中浑浊现象只能说明Na2CO3一定存在，不能确定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受热不分解，所以③中现象一定能说明有NaHCO3存在。
9、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）
A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B．恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小
C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动
D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率
【答案】B
【解析】对于可逆反应，达到平衡时反应物和生成物的浓度为一定值，但不一定相等，A错；升高温度可以同时加快正逆反应速率，对于吸热反应，正反应速率比逆反应速率增大的要快，所以反应向正反应方向移动，C错；加入催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率，D错。
10、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是(　　)
A．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺
B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的
C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高
D．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理
【答案】A
【解析】氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制碱工艺，最早的制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高，制造步骤也比较简单，但氯化钠的利用率不高，生产过程中产生的氯化钙难处理，是氨碱法的一大缺点。联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，因此也称侯氏制碱法，该法继承了氨碱法的优点，克服了它的缺点。
11、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（　　）
A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2
B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2
C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3
【答案】C
【解析】由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a通入二氧化碳，由于通入氨气足量，再通入二氧化碳时得到（NH4）2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+，即制得纳米材料为CaCO3，
故选C．
12、（绍兴一中 2010学年 高三化学期中考试题卷）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
【答案】C
13、下列有关氨催化氧化法生产硝铵的说法中不正确的是(　　)
A．该生产过程的初始生产原料是氨气
B．该生产过程中发生的反应均为氧化还原反应
C．用于制备硝酸所用的氨和与硝酸反应生成硝铵所用的氨的物质的量之比为1:1
D．选择厂址时应远离居民生活区
【答案】B
【解析】NH3＋HNO3===NH4NO3不属于氧化还原反应。
14、下列关于合成氨工业的说法中正确的是(　　)
A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以合成氨工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
【答案】B
【解析】在实际生产中N2、H2要循环使用，且氨易液化分离，故产率很高
15、合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（　　）
A．①②③④⑤　　　 B．①⑤　　　　C．①④⑤ D．只有⑤
【答案】B
【解析】该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求，增加水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；但若增加CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小。增大压强和使用催化剂的操作只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。
16、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→H→________→E→F
(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？_____________________________。
(3)上述E步骤的操作中应注意______________________。
(4)上述G步骤操作的目的是________________________________。
(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________。
【答案】(1)C　B　D　G
(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险
(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出
(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
【解析】(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A→H→（）→E→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A→H→(G)→E→F。前三个步骤应为：查漏→装液→振荡，即C→B→D。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。
17、某学习小组设计以下实验，探究化学反应
中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：
实验中观察到的现象是________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________
________________________________________________________________________
______________________，其原因是____________________________________
____________________________________________________________
【答案】(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊
(2)镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快　气体的溶解度随着温度的升高而减小
【解析】镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小
18、某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．
（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是 ：装置中棉花的作用是 ．
（2）该小组同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，观察到美丽的红色喷泉，据此现象说明氨气具有的性质是 ．
【答案】（1）向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气；
（2）氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性．
【解析】（1）氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集氨气，氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，根据图象知，氨气采用向下排空气法收集；氨气有刺激性气味，能污染大气，为防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气，用棉花塞在试管口，
故答案为：向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气；
（2）无色酚酞遇碱变红色，根据图2喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉，
故答案为：氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性．
19、最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图：
回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有_____________________；在实验室中操作b的名称是______________________。
(2)装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。
(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
(4)热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞试液
【答案】(1)过滤 铁架台(含铁圈)、滤纸 蒸发浓缩、冷却结晶
(2) NH4H2PO4、(NH4)2HPO4
(3)CaSO4 (4)冷凝管 (5)B、C
【解析】(1)由操作a得到固体A可知，该操作是过滤。过滤时用到的非玻璃仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸。磷酸与氨气在装置a中反应生成磷酸铵，磷酸铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到磷酸铵固体。(2)氨气与磷酸反应时若氨气不足，会生成酸式盐：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4。(3)磷石膏中含钙元素，加入硫酸后的生成物中应含有硫酸钙。(4)热交换器中含有冷凝管。(5)测定二氧化硫的含量可用酸性高锰酸钾溶液或者含淀粉的碘水。
20、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：
3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 ①
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。
（2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？ 。
（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此时消耗空气为bmol。
①试写出b与a的关系式：___________________。
②并作出b与a的关系曲线。
【答案】（1）65.6%
（2）373.3
（3）12.7%
（4）①b=0.5a+8 ②
【解析】（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为64：35%=120：x，解得x=65.6% (2) 4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2  480g 8×22.4L  1×103 V
V= (8×22.4L×1×103)÷480=373.3×103L=373.3;
(3) 假设氧气消耗20体积则11/8=20/x 解得x=14.54
二氧化硫体积分数 14.54/(120-20+14.54)=12.7%
(4)①3FeS2 ＋8O2 = Fe3O4 ＋6SO2 ② 4FeS2 ＋11O2 = 2Fe2O3 ＋8SO2 3x 8x x 2y 5.5y y
根据Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固体中O元素的质量为：4x+3y=a；由方程式中消耗氧气的物质的量为：8x+5.5y=b；解这三个方程式可求得b与a的关系式：b＝0.5a＋8；
21、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象
依次写出可能有的化学方程式 。
【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。
2Cu+O2=2CuO；
CuO+ CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O
2Cu+O2=2CuO
22、下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：
（1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。
（2）反应I需在500℃进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是 。
（3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。
【答案】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）
（2）500℃时，该反应的催化剂的活性最高 铂铑合金作催化剂，高温
（3）增大?NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl
23、下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）
（1）反应I需在500~℃进行，其主要原因是 。
（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加人细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出 b．使K更多地析出c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。
【答案】
24、纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：
一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。
（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有 (写两点)。
（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是 (填化学式)；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式 。
（3）候氏制碱法反应的方程式为 。
（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是 (写两点)。
（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： 。
【答案】（1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。（2）CO2 2NH4Cl+CaO 2NH3↑+CaCl2+H2O
（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3（5）
【解析】（1）布兰制碱法工艺的缺点有焦炭还原硫酸钠时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高等；
（2）从化学方程式中得出氨碱法工艺的中循环利用的物质是CO2；氯化铵与生石灰反应生成氨气、氯化钙、水，化学方程式为2NH4Cl+CaO 2NH3↑+CaCl2+H2O；
（3）候氏制碱法的原理是向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，所以化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ；
（4）因为二氧化碳在水中的溶解度较小，不易生成碳酸氢钠，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可增大二氧化碳的吸收量从而生产碳酸氢钠；
（5）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，最终该固体为碳酸钠，所以质量减轻（m1-m2）g，每消耗168g碳酸氢钠，固体质量减轻62g，所以固体中碳酸氢钠的质量是168（m1-m2）/62g,所以样品中碳酸氢钠的质量分数是168（m1-m2）/62/m=。
25、南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．
（1）以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、　 　．
（2）用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为　 　；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用　 　代替胶管和胶塞．
（3）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：
4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作　 　．NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为　 　．
（4）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）　 　、制硝酸、　 　等；写出工业制硝酸的化学方程式　 　、　 　．
【答案】（1）过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（2）NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑；磨砂接口；
（3）加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏；80%；
（4）合成氨；氯碱工业；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
【解析】（1）智利硝石其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物，从智利硝石分离出NaNO3，的实验步骤为溶解过滤除去不溶性杂质，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥分离得到较纯净的硝酸钠，
故答案为：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（2）用NaNO3和浓硫酸反应可以生成硝酸和硫酸氢钠，反应的化学方程式为：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑，硝酸具有氢氧化性能氧化橡胶，热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞，
故答案为：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑；磨砂接口；
（3）反应后的物质为硫酸钠、硫酸、碘单质和水，分离碘单质，可以显溶于水，溶解后利用碘单质溶解度在有机溶剂中比在水中大，采取萃取分液的方法，分离
得到有机层，应用蒸馏的方法分离出碘单质，分离出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏，NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，
4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O，
4 10 2
1mol 2.5mol 0.5mol
过量的亚硫酸氢钠和生成的碘单质发生反应，2I2+2NaHSO3+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4，
2 2
0.1mol 0.1mol
I2的产率=×100%=80%；
故答案为：加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏；80%；
（4）现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有氮气和氢气合成氨，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，为充分吸收通入水中的氧气和一氧化氮体积比为3：4，工业制硝酸的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
故答案为：合成氨；氯碱工业；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
26、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是 ．
a．
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol【答案】1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。
【解析】此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol，则v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，则v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。
知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高K值增大；若正反应为放热反应，温度升高K值减小。
27、某一化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
(1)合成氨反应的化学方程式是________________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是__________________________________________。该反应能够发生的原因是______________________________________。
(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_____________________，
可以循环使用的X是________。
(3)该生产过程中的副产品是________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________________________；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是________________________________。
【答案】(1)N2＋3H22NH3　CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4　生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反应正向进行
(2)一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收　CO2
(3)生石灰　该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用物质，无废物产生　由于CaSO4溶解度小，此反应的产率比较低。
【解析】根据反应CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4和平衡原理可知，生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反应正向进行，溶液呈碱性有利于CO2的吸收，所以通入足量氨气；根据流程判断可知循环的气体X是CO2，副产品是生石灰。

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