资源简介

第二单元 溶液
课题1 溶液的形成
1.海洋是巨大的资源宝库，其中含有 多种元素。
2.溶液是指 分散到 里，形成 的、 的 ，叫溶液。
3. 性：指溶液各部分的性质（如密度）、组成（如溶质质量分数）完成相同。
4. 性：只要水分不蒸发，温度不变化，溶质和溶剂不会分离。
5.溶液一定是 物，具有 性和 性。
6.被溶解的物质叫 ；能溶解其他物质的物质叫 。
7.溶液的质量= + ；溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积。
8.最常用的溶剂是 ，此外 和 在生活中也可以做溶剂。如：
能溶解油脂， 溶解碘等。
9.物质的溶解性与 和 有关，同一种物质在 中的溶解性是不同的， 在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
10.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是 色的，硫酸亚铁溶液是 色，硫酸铁溶液是 色；均一，稳定的液体 是溶液，如 。
11.溶质、溶剂的判断
溶质可以是 体、 体或 体（溶剂一般为 体）
固体、气体溶于液体时， 为溶质， 为溶剂。
若状态相同时，量 的为溶剂，量 的为溶质。（填“多”或“少”）。
若其中一种物质是水，一般 为溶剂。
不指明溶剂时，通常 为溶剂。
12.做乙醇和水互溶实验时，其中加入红墨水的作用是 。
13.溶于水放热的物质有 ，使溶液的温度升高；溶于水吸热的物质有 ，使溶液的温度降低；溶于水时既不吸热也不放热的的物质是 。
14.乳浊液： 叫乳浊液。
15.洗涤剂具有 作用，乳化现象是 变化。
16.洗涤剂去除油污的原理：洗涤剂有 的功能，它能使植物油 成无数细小的液滴，而不聚成 ，从而使油和水不再 ，所形成的
增强，乳化后所形成的细小液滴能随水流动。
17.不同物质去除油污的原理：
（1）汽油、酒精：能 油污，形成 。
（2）洗涤剂、肥皂水、沐浴露等是将油污 ，使油和水不再分层，形成 。
（3）能与油污发生化学反应，生成溶于水的物质——碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。
18.教材出现的乳浊液：粉刷墙壁用的乳胶漆、不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
教材出现的悬浊液：检查肠胃药时服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液。
19.为了使冰糖晶体在水中溶解的更快可以采用的方法有：
。
课题2 溶解度
1.在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做 的饱和溶液；在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 的溶液，叫做 的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
①对大多数溶液来说：饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有： 、 ；
不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有： 、 、 。
②将氢氧化钙的不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有： 、 、
。
3.浓溶液、稀溶液和饱和溶液不饱和溶液的关系
①不同种溶质，在一定温度下，浓溶液 是饱和溶液。（填“一定”或“不一定”）
②同种溶质，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。
③同种溶质，在相同温度下，等量饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质 。
4.判断某一溶液是否饱和的方法是：在该温度下，向
。
5.常见的结晶的方法有：
（1） 结晶（也叫 ）提纯溶解度 的物质。
（2） 结晶（也叫 ）提纯溶解度 的物质。
如：①硝酸钾中混有少量氯化钠——只能提纯 ，采用 的方法（ 法）。
②氯化钠中混有少量硝酸钾——只能提纯 ，采用 的方法。
6.固体的溶解度：表示 ，某固体物质在 达到 时所溶解的质量。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。）
需要注意的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为克。
7.“在20℃时。氯化钠的溶解度为36.0g。”这句话表达的含义：
①在20℃时， 氯化钠在100g水中溶解度达到饱和状态。
②在20℃时， 水中最多溶解36.0g氯化钠。
③20℃的氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 。
影响固体物质溶解度的外在因素是 ；内在因素是 、 。
9.溶解度和溶解性的关系
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g（20℃）
10.溶解度受温度影响的三种情况：
①大多数物质的溶解度随温度升高而 ，如 ；
②少数物质的溶解度受温度影响 ，如 ；
③极少数物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
11.影响气体溶解度的因素有 、 。
①打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明所体
在水的溶解度与 有关， 越小，气体的溶解度越小。
②喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关， 越高，气体的溶解度越小。
12.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这是因为在水中总是溶解一些空气，冷水受热时， 升高，气体的溶解度 ，因此即使尚未达到沸点也常有气泡冒出。
13.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后常出现白色斑迹的原因？
。
14.炎热的夏天，给养鱼池增加氧气的方法是 ，
原因是 。
15.在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞的原因是
。
16.溶液与人类生产、生活密切相关。 A 、 B 、 C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1） t 1 ℃ 时, A 、 B 、 C 三种物质的溶解度由大到小的
顺序是 ；
A 、 B 、 C 三种物质中,溶解度随温度升高而减小的
是 ；
t 2 ℃ 时,完全溶解 agA 物质最少需要水的质量是
g ；
t 2 ℃ 时,相同质量的 A 、 B 饱和溶液中, A 的饱和溶
液中所含水的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”) B 的饱和溶液中所含水
的质量。
（5）将 t 2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到 t 1 ℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（6） 配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g，
水 mL（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用 mL的量筒（填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选
种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是 。
课题3 溶质的质量分数
1.溶质的质量分数=
溶质的质量=
溶剂质量= -
2.饱和溶液中溶质的质量分数=
3.溶液稀释前后 不变
4.配制溶质质量分数一定的溶液
溶质为固体：
①步骤：
②仪器：
稀释溶液：
①步骤：
②仪器：
5.如果配制时导致质量分数偏小，则原因有：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
6.如果配制时导致质量分数偏大，则原因有：
（1） ；
（2） ；
7.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：
(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠__________g，水__________g。
用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
。
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是
______________________________________________。

展开更多......

收起↑