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几种重要的盐
课题 7.3 几种重要的盐 教学时间
教学目标 1.理解和掌握碳酸盐的检验；2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质；3.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系；
教学重点 1.碳酸盐的检验；2.碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系。
教学难点 2.碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系。
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
【学习过程】
一、回顾、预习、交流
旧知回顾：1、写出下列常见碳酸盐的化学式
碳酸钠 碳酸钾 碳酸氢钠 铜绿 碳酸钙 。
2、写出下列化学反应的方程式
碳酸钠与盐酸反应
碳酸钾与硫酸反应
碳酸钙与硝酸反应
石灰石的主要成分为________（化学式）名称______
氧化钙俗称____________，化学式为_______
氢氧化钙俗称___________，化学式为______。
上述三种物质中属于纯净物的是______________________。
二 合作、交流、 探究
活动一 ： 检验碳酸盐存在的方法（以碳酸钙为例）
药品__________、_______
操作____________________________________
涉及到的反应方程式__________________________,
___________________________。
活动二：生石灰的烧制
观察实验并记录现象：
思考交流：1.如何检验生石灰中是否含有石灰石？写出有关化学方程式。
2.如何除去生石灰中的石灰石，写出有关化学方程式。
活动三： 生石灰、熟石灰的性质和用途
1、生石灰
（1）生石灰的化学名称是 ，化学式 ，生石灰是一种 固体。
（2）生石灰具有强烈的 性，极易跟 反应并放出 ，常用作 剂，也可用于加热食品。（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。）
（3）生石灰跟水反应后转变成 ，这一变化的方程式为 ，利用此反应可制取熟石灰。
2、熟石灰
（1）熟石灰的化学名称是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，化学式为 ，熟石灰是一种白色粉末状固体 溶于水，其水溶液称之为 。
（2）熟石灰能跟空气中的 反应，逐渐转变成坚硬的 ，
其反应方程为 。
（3）熟石灰的用途
①做建筑、砌砖抹墙，制三合土；
②在农业上配制农药波尔多液
三 总结、反思、提升
1.生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并注明反应类型
（1） 属于 反应。
（2） 属于 反应。
（3） 。
2.古诗《石灰吟》
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
这首古诗蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
作业布置
五、教后反思几种重要的盐
课题 7.3 几种重要的盐（第4课时） 教学时间
教学目标 1. 知道一些常用的化肥的名称和作用；2．铵态氮肥的性质和使用注意事项。
教学重点 铵态氮肥的性质和使用注意事项；
教学难点 铵态氮肥的检验方法。
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、预习、回顾与交流
【旧知回顾】：
1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。
（1）碳酸钠深水溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）硫酸和氯化钠溶液
（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。
3、写出下列反应的化学方程式：
①铁片放入稀硫酸中 ；
②将铁丝放入硫酸铜溶液中 ；
③碳酸钠溶液跟石灰水反应 ；
④碳酸钙与稀盐酸反应 。
【新知导学】：
1．写出下列物质的化学式：
碳酸氢铵 ； 硝酸铵 ； 硝酸钾 ；
碳酸钾 ； 尿 素 ； 草木灰的主要成分 。
2．农作物的生长需要 等营养元素。
3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为 、 、 、 等。
二、合作、研讨与点拨
活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容
1．几种主要的化肥
（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长 ，叶色 。
①铵态氮肥： 、 、 、 。
②硝态氮肥： 等。
③有机氮肥： 等。
你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？
你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分 ），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥： 、 等
（4）复合肥料：含有 营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和 等。
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
2．农家肥与化学肥料的比较
活动二、铵盐与铵根离子
（1）铵根离子的检验
方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。
NH4NO3 + NaOH ==
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ==
方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。
其原因是 。
（2）铵态氮肥的使用注意事项：
不能与 物质（如 、 ）混合施用。
三、总结、反思与提升
1、
2、化学肥料主要有哪些品种？使用上有哪些要求？如何检验铵态氮肥？
3、铵态氮肥的使用注意事项
4、铵态氮肥的检验
四、自检、自测与反馈
【课堂作业】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】
肥料
农家肥料：含 营养元素，但营养元素含量 。
化学肥料：营养含量 ，见效快，但营养元素 ，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染几种重要的盐
课题 7.3几种重要的盐（第3课时） 教学时间
教学目标 1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；2．通过实验探究复分解反应发生的条件，依此判断复分解反应能否发生。
教学重点 金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件
教学难点 金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应
【新知导学】：
1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
金属活动性比较 ，方程式
2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较 ，方程式
3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较 ，方程式
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）复分解反应发生的条件：
1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：
（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）
（2）生成物达到的条件：
①生成物中有 析出；②有 放出；③有 生成。
生成物应至少达到上述中的 个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：
（1）酸 + 碱 → 盐 + 水 （条件：一般都能发生）
例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——
HNO3+Ca(OH)2——
（2）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——
HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——
Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——
Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——
活动二、金属活动性顺序表及其应用
1、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H） 、 、 、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面 ( http: / / www.21cnjy.com )的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。
观察与思考：钠与CuSO4溶液的反应。试解释观察到的现象。
典型例题：探究金属活动顺序的方案设计
请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。可选用的试剂有：A.铝片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸铝 G.硫酸亚铁。
请填写你设计的方案的实验报告：
实验步骤 实验现象 化学方程式
方案1
方案2
方案3
综合实验结果和已知的事实，Al、M ( http: / / www.21cnjy.com )g、Cu、Fe、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为 。
三、总结、反思与提升
总结：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
置换反应前后各元素的化合价是否发生改变？
化合反应前后各元素的化合价是否发生改变？
分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
2．KNO3 、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？
3．有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。
提升：1．将铁放入Cu(NO ( http: / / www.21cnjy.com )3) 2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸，若：（1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是 ，滤渣中一定有 。
（2）在滤液中无现象，则滤液中一 ( http: / / www.21cnjy.com )定有 ，一定没有 ，可能有 ，滤渣中可能有 。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】几种重要的盐
课题 7.3 几种重要的盐（第6课时） 教学时间
教学目标 1. 知道一些常用的化肥的名称和作用；2．铵态氮肥的性质和使用注意事项。。
教学重点 铵态氮肥的性质和使用注意事项；
教学难点 铵态氮肥的检验方法。
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、预习、回顾与交流
1．写出下列物质的化学式：
碳酸氢铵 ； 硝酸铵 ； 硝酸钾 ；
碳酸钾 ； 尿 素 ； 草木灰的主要成分 。
2．农作物的生长需要 等营养元素。
3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为 、 、 、 等。
二、思考、交流与点拨
活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容
1．几种主要的化肥
（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长 ，叶色 。
①铵态氮肥： 、 、 、 。
②硝态氮肥： 等。
③有机氮肥： 等。
你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？
你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分 ），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥： 、 等
（4）复合肥料：含有 营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和 等。
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
2．农家肥与化学肥料的比较
活动二、铵盐与铵根离子
（1）铵根离子的检验
方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。
NH4NO3 + NaOH ==
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ==
方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。
其原因是 。
（2）铵态氮肥的使用注意事项：
不能与 物质（如 、 ）混合施用。
三、总结、反思与提升
化学肥料主要有哪些品种？使用上有哪些要求？如何检验铵态氮肥？
四、自检、自测与反馈
【课堂作业】
【课堂检测】完成导学案【课堂作业】部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
肥料
农家肥料：含 营养元素，但营养元素含量 。
化学肥料：营养含量 ，见效快，但营养元素 ，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染第7章 第三节 几种重要的盐（第4课时）
【学习目标】1. 知道一些常用的化肥的名称和作用；
2．铵态氮肥的性质和使用注意事项。
【学习重点】铵态氮肥的性质和使用注意事项；
【学习难点】铵态氮肥的检验方法。
【学习过程】
一、预习、回顾与交流
【旧知回顾】：
1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生
反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液乱
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）硫酸和氯化钠溶液
（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反
应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。
3、写出下列反应的化学方程式：
①铁片放入稀硫酸中 ；
②将铁丝放入硫酸铜溶液中 ；
③碳酸钠溶液跟石灰水反应 ；
④碳酸钙与稀盐酸反应 。
【新知导学】：
1．写出下列物质的化学式：
碳酸氢铵 ； 硝酸铵 ； 硝酸钾 ；
碳酸钾 ； 尿 素 ； 草木灰的主要成分 。
2．农作物的生长需要 等营养元素。
3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为 、 、 、 等。
二、合作、研讨与点拨
活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容
1．几种主要的化肥
（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长 ，叶色 。
①铵态氮肥： 、 、 、 。
②硝态氮肥： 等。
③有机氮肥： 等。
你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？
你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分 ），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥： 、 等
（4）复合肥料：含有 营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和 等。
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
2．农家肥与化学肥料的比较
3、微量元素与常量元素肥料的重要性讨论
活动二、铵盐与铵根离子
（1）铵根离子的检验
方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。
NH4NO3 + NaOH ==
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ==
方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。
其原因是 。
（2）铵态氮肥的使用注意事项：
不能与 物质（如 、 ）混合施用。
三、总结、反思与提升
1、
2、化学肥料主要有哪些品种？使用上有哪些要求？如何检验铵态氮肥？
3、铵态氮肥的使用注意事项
四、自检、自测与反馈
【课堂作业】
1．某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合它使用的是 （ ）
A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
2．下列化肥中属于复合肥料的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．KH2PO4 D．K2SO4
3．完成下列化学方程式：
（1）NH4Cl + Ca(OH) 2
（2）NH4NO3 + NaOH
4．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。
⑴根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾KCl ②尿素 CO(NH2)2 ③磷矿粉Ca3(PO4)2
⑵硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是 。
【课后训练】
1.尿素〔CO(NH2)2〕是一种高效化肥，它属于
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
2.KNO3是一种化肥，它属于
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
3.下列化肥中不属于盐的是
A.NH4NO3 B.NH3·H2O C.NH4HCO3 D.(NH4)2SO4
4.下列物质中，可以作为化学肥料的是
A.食盐 B.碳酸钾 C.消石灰 D.硝酸铵
5.下列化肥通过加水溶解就可以鉴别出来的是
A.碳酸氢铵 B.硫酸铵 C.磷矿粉 D.硝酸铵
6.下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是
A.硫酸铵 B.尿素 C.硝酸铵 D.氯化铵
7.某人排出的尿中含有2%的尿素［CO(NH2)2］，如不考虑其他成分，则该人尿中氮元素的质量分数为
A.2% B.9.3% C.0.93% D.0.093%
8.下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是
①氨水 ②硫酸铵 ③碳酸氢铵 ④氯化钾 ⑤尿素
A.①② B.①③ C.③④ D.②⑤
9.下列说法中，正确的是
A.雨天追肥有利于农作物的吸收 B.大量施用化肥对环境没有污染
C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮 D.铵盐不能与碱性物质混合使用
10.下列说法中错误的是
A.化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染
B.化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
C.持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的
D.农药本身无毒无害，但使用不合理会对环境造成污染
二、填空题
11.某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝铵 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格(元/吨) 1200 150 1000 350 250 800 650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡 ( http: / / www.21cnjy.com )绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能够买化 肥的钱只有300元，该同学稍作思考便购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养总的含量最多，试问：
(1)该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是_______ ______(填“N”“P”“K”)。
(2)该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____________。
三、计算题
12.俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当 ( http: / / www.21cnjy.com )家”。由此可见，使用化肥是农业增产的重要手段之一。我国农科院曾作过统计，每0.5 kg氮肥能使水稻增产7.75 kg，小麦增产5.25 kg，棉花增产4.75 kg，玉米增产9.5 kg。但是，如果盲目地过量使用化肥，不仅会造成浪费，同时还污染环境。 请根据所学知识，回答下列问题：
(1)有一种混合肥，含NH4NO3、NH4H2PO4和KCl，其质量比为1∶2∶2。
问 a.某农民要配制这种混合肥料100 kg，需NH4NO3、NH4H2PO4、KCl各多少千克？
b.计算混合肥料中N、P、K的质量分数各是多少？
(2)现有(NH4)2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由。
●社会调查 农民在购买、贮存、使用化肥、农药时应注意的事项及理由。
43.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定 ( http: / / www.21cnjy.com )某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。
名 成绩 .
肥料
农家肥料：含 营养元素，但营养元素含量 。
化学肥料：营养含量 ，见效快，但营养元素 ，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染几种重要的盐
课题 7.3 几种重要的盐（第2课时） 教学时间
教学目标 1.掌握盐的化学性质；2. 理解复分解反应，
教学重点 盐的化学性质
教学难点 盐的化学性质
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、硫酸盐中 不溶于水，盐酸盐中 不溶于水，硝酸盐 溶于水，钾盐、钠盐、铵盐 溶于水；可溶于水的碱有
【新知导学】：
1、写出下列反应的化学方程式
①碳酸钠与稀盐酸 ，
②碳酸钠与氢氧化钙 ，
③碳酸盐与稀酸反应 ，
④硫酸铜与铁反应 ，
⑤硫酸铜与氢氧化钠反应 ，
二、合作、研讨与点拨
活动一（一）盐的化学性质
1. 盐 + 酸 → 新酸 + 新盐 ，反应基本类型 。
注意：盐为CO32-－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
举例： ；
。
2. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐， 反应基本类型 。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀
举例： ；
。
3. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐， 反应基本类型 。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀
举例： ；
。
4. 盐 + 金属 →新盐 + 新金属，反应基本类型 。
注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。
举例： ；
。
三、总结、反思与提升
总结：1、盐有哪些化学性质？
2、复分解反应的特点
3、置换反应的特点
反思：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？其他三种反应的反应前后各元
素化合价是否发生变化？
提升：有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】第7章 第三节 几种重要的盐（第6课时）
【学习目标】1. 知道一些常用的化肥的名称和作用；
2．铵态氮肥的性质和使用注意事项。
【学习重点】铵态氮肥的性质和使用注意事项；
【学习难点】铵态氮肥的检验方法。
【学习方法】合作探究、实验——阅读——讨论——归纳
一、预习、回顾与交流
1．写出下列物质的化学式：
碳酸氢铵 ； 硝酸铵 ； 硝酸钾 ；
碳酸钾 ； 尿 素 ； 草木灰的主要成分 。
2．农作物的生长需要 等营养元素。
3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为 、 、 、 等。
二、思考、交流与点拨
活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容
1．几种主要的化肥
（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长 ，叶色 。
①铵态氮肥： 、 、 、 。
②硝态氮肥： 等。
③有机氮肥： 等。
你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？
你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分 ），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥： 、 等
（4）复合肥料：含有 营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和 等。
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
2．农家肥与化学肥料的比较
活动二、铵盐与铵根离子
（1）铵根离子的检验
方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。
NH4NO3 + NaOH ==
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ==
方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。
其原因是 。
（2）铵态氮肥的使用注意事项：
不能与 物质（如 、 ）混合施用。
三、总结、反思与提升
化学肥料主要有哪些品种？使用上有哪些要求？如何检验铵态氮肥？
四、自检、自测与反馈
【课堂作业】
1．某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合它使用的是 （ ）
A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
2．下列化肥中属于复合肥料的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．KH2PO4 D．K2SO4
3．完成下列化学方程式：
（1）NH4Cl + Ca(OH) 2
（2）NH4NO3 + NaOH
4．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。
⑴根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾KCl ②尿素 CO(NH2)2 ③磷矿粉Ca3(PO4)2
⑵硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是
。
[课后作业]
肥料
农家肥料：含 营养元素，但营养元素含量 。
化学肥料：营养含量 ，见效快，但营养元素 ，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染第7章 第三节 几种重要的盐（第5课时）
【学习目标】1.理解和掌握碳酸盐的检验；
2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质；
3.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系；
【学习重、难点】1.碳酸盐的检验；
2.碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系。
【学习过程】
一、回顾、预习、交流
旧知回顾：1、写出下列常见碳酸盐的化学式
碳酸钠 碳酸钾 碳酸氢钠 铜绿 碳酸钙 。
2、写出下列化学反应的方程式
碳酸钠与盐酸反应
碳酸钾与硫酸反应
碳酸钙与硝酸反应
石灰石的主要成分为________（化学式）名称_________
氧化钙俗称____________，化学式为____________
氢氧化钙俗称___________，化学式为____________。
上述三种物质中属于纯净物的是______________________。
二 合作、交流、 探究
活动一 ： 检验碳酸盐存在的方法（以碳酸钙为例）
药品__________、_______
操作____________________________________
涉及到的反应方程式__________________________,
___________________________。
活动二：生石灰的烧制
观察实验并记录现象：
思考交流：1.如何检验生石灰中是否含有石灰石？写出有关化学方程式。
2.如何除去生石灰中的石灰石，写出有关化学方程式。
活动三： 生石灰、熟石灰的性质和用途
1、生石灰
（1）生石灰的化学名称是 ，化学式 ，生石灰是一种 固体。
（2）生石灰具有强烈的 性，极易跟 反应并放出 ，常用作 剂，也可用于加热食品。（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。）
（3）生石灰跟水反应后转变成 ，这一变化的方程式为 ，利用此反应可制取熟石灰。
2、熟石灰
（1）熟石灰的化学名称是 ，化学式为 ，熟石灰是一种白色粉末状固体 溶于水，其水溶液称之为 。
（2）熟石灰能跟空气中的 反应，逐渐转变成坚硬的 ，
其反应方程为 。
（3）熟石灰的用途
①做建筑、砌砖抹墙，制三合土；
②在农业上配制农药波尔多液
三 总结、反思、提升
1.生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并注明反应类型
（1） 属于 反应。
（2） 属于 反应。
（3） 。
2.古诗《石灰吟》
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
这首古诗蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．某同学准备作一简易煤炉，可作煤炉内胆的是 （　　）
A．大理石 B．石灰石 C．陶土 D．塑料
2．石灰石是一种常见的矿石 ( http: / / www.21cnjy.com )，某同学认为它可以①炼铁②生产生石灰③制水泥④制玻璃⑤做建筑材料。你认为合理的是 （ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．全部
3．下列各物质的主要成份属于同一物质的是 （　　）
A．石灰石、大理石 B．冰、干冰
C．不锈钢、黄铜 D．生石灰、石灰石
4．将一定质量的CaCO3和Cu粉 ( http: / / www.21cnjy.com )置于同一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内碳酸钙和Cu粉的质量比为 （ ）
A. 11:4 B. 25:44 C. 25:16 D. 14:25
5．下列情况所采取的措施中，错误的是 （ ）
A．生石灰可以做食品的干燥剂
B．水壶中的水垢可以用食盐水除去
C．高炉炼铁时应用石灰石除去矿石中的二氧化硅杂质
D．建筑上可以用石灰浆砌砖抹墙
6．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和溶液可以是 （ ）
①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水
A．①②③ B．①②④ C．③②④ D．①③④
[课后作业]第7章 第三节 几种重要的盐（第1课时）
【学习目标】1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；
2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；
3、几种重要的盐的性质和用途
【学习重、难点】盐的组成盐的溶解性
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．根据你对盐的理解写出五种盐的化学式
、 、 、 、 、
2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）
（1）K2SO4 ；（2）CaSO4 ；
（3）KCl ；（4）KNO3 。
【新知导学】：
1、写符号
KIO3 NaCl CaSO4 Na2CO3 KCl CuSO4 KNO3 FeSO4
阳离子
阴离子
2、硝酸铵的化学式为 ，其中氮元素化合价为多少？
3．我国的化工专家 在 方面作出了重要贡献。
二、合作、研讨与点拨
活动一、1、常见的盐及俗名、化学式
学名 俗名 化学式
氯化钠
碳酸钠晶体
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜晶体
亚硝酸钠
碱式碳酸铜
硫酸铝钾晶体
活动二、2、盐的组成和分类
只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；
② 根据不同的标准分类：
标 准 举 例
①根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐” 钠盐 钾盐 铵盐NaCl
②根据酸根离子分类叫“某酸盐” 碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐 NaCl
③根据溶解性分类 易溶盐 微溶盐 难溶盐
③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某
活动三、3、盐的溶解性
查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、 、 、 盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的 不溶于水， 、 微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的 不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他都不溶于水。
小结：酸碱盐溶解性口诀：
活动四、4、几种重要的盐的性质和用途
（1）食盐：主要成分是
性质： 固体， 溶于水
用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱
性质： 色粉末， 溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH
用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？
（3）小苏打：化学名称为 ，化学式是 。
性质： 色粉末，能溶于水，溶解度比纯 ( http: / / www.21cnjy.com )碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；
③干粉灭火器中的灭火剂 ④用于治疗胃酸过多症
讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？
（4）硫酸铜（CuSO4）
性质：无水硫酸铜是一种 固体， ( http: / / www.21cnjy.com ) 溶于水，形成 色的溶液，硫酸铜有毒，可用于检验水蒸气。硫酸铜晶体是蓝色固体，俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4·5 H2O。
CuSO4·5 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色）
CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O （白色变成蓝色）
用途：①配制波尔多液（ 和 的混合物）；②作游泳池消毒剂。
（5）碘酸钾（KIO3）
性质：加热易分解。碘酸钾中I的化合价是 。
（6）亚硝酸钠（NaNO2）
性质： 粉末，有 味，有毒，其水溶液显碱性。亚硝酸钠中N的化合价是 。
用途：用于染料、医药等方面，在肉食品加工中用作发色剂和作防腐剂。生活中切不可当作食盐使用，也不可用于腌制食品。
三、总结、反思与提升
1．盐的学名俗名化学式
2．盐的分类与命名
3．盐的溶解性
4、常见盐的性质与用途
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、鉴别下列物质：
①CaCO3和Na2CO3
②NaCl和 Na2CO3
2．FeCl3溶液是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 色的，FeCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的，KMnO4溶液是 色的，NaCl溶液是 色的．
3．初中化学涉及许多反应类型，请你整理 ( http: / / www.21cnjy.com )归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
（5）不属于上述反应类型的反应
【课后训练】
1. 我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于 （ ）
A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸
2. 近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了 （ ）
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
3. 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 （ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
1．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”）。我国科学家 创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
2．某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是 ，俗名为___________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是 ，制烧碱的化学方程式是____________________________。
3．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色 ( http: / / www.21cnjy.com )物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 （ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
4．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 （ ）
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
4.①白醋、②食盐、③纯碱都是厨房常用的调味剂或添加剂，根据你的化学知识和生活经验选择以上物质的序号填空。
（1）人体汗液中含有的物质是 。（2）其水溶液的pH＜7的是 。
（3） 与 接触后会产生气泡。
4．老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物．
（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加足量的稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
以上三种方案中，你认为不合理的是 （填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是 ．
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象．
姓名 成绩 .几种重要的盐
课题 7.3 几种重要的盐（第1课时） 教学时间
教学目标 1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；3、几种重要的盐的性质和用途
教学重点 盐的组成盐的溶解性
教学难点 盐的组成盐的溶解性
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．根据你对盐的理解写出五种盐的化学式
、 、 、 、 、
2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）
（1）K2SO4 ；（2）CaSO4 ；
（3）KCl ；（4）KNO3 。
【新知导学】：
1、写符号
KIO3 NaCl CaSO4 Na2CO3 KCl CuSO4 KNO3 FeSO4
阳离子
阴离子
2、硝酸铵的化学式为 ，其中氮元素化合价为多少？
3．我国的化工专家 在 方面作出了重要贡献。
二、合作、研讨与点拨
活动一、1、常见的盐及俗名、化学式
学名 俗名 化学式
氯化钠
碳酸钠晶体
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜晶体
亚硝酸钠
碱式碳酸铜
硫酸铝钾晶体
活动二、2、盐的组成和分类
只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；
② 根据不同的标准分类：
标 准 举 例
①根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐” 钠盐 钾盐 铵盐NaCl
②根据酸根离子分类叫“某酸盐” 碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐 NaCl
③根据溶解性分类 易溶盐 微溶盐 难溶盐
③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某
活动三、3、盐的溶解性
查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、 、 、 盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的 不溶于水， 、 微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的 不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他都不溶于水。
小结：酸碱盐溶解性口诀：
活动四、4、几种重要的盐的性质和用途
（1）食盐：主要成分是
性质： 固体， 溶于水
用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱
性质： 色粉末， 溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH
用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？
（3）小苏打：化学名称为 ，化学式是 。
性质： 色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；
③干粉灭火器中的灭火剂 ④用于治疗胃酸过多症
讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？
（4）硫酸铜（CuSO4）
性质：无水硫酸铜是一种 固体， 溶于水，形成 色的溶液，硫酸铜有毒，可用于检验水蒸气。硫酸铜晶体是蓝色固体，俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4·5 H2O。
CuSO4·5 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色）
CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O （白色变成蓝色）
用途：①配制波尔多液（ 和 的混合物）；②作游泳池消毒剂。
（5）碘酸钾（KIO3）
性质：加热易分解。碘酸钾中I的化合价是 。
（6）亚硝酸钠（NaNO2）
性质： 粉末，有 味，有毒，其水溶液显碱性。亚硝酸钠中N的化合价是 。
用途：用于染料、医药等方面，在肉食品加工中用作发色剂和作防腐剂。生活中切不可当作食盐使用，也不可用于腌制食品。
三、总结、反思与提升
1．盐的学名俗名化学式
2．盐的分类与命名
3．盐的溶解性
4、常见盐的性质与用途
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】第7章 第三节 几种重要的盐 （第3课时）
【学习目标】1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；
2．通过实验探究复分解反应发生的条件，能依此判断复分解反应能否发生。
【学习重点】金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件
【学习难点】金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应
【新知导学】：
1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
金属活动性比较 ，方程式
2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较 ，方程式
3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较 ，方程式
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）复分解反应发生的条件：
1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：
（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）
（2）生成物达到的条件：
①生成物中有 析出；②有 放出；③有 生成。
生成物应至少达到上述中的 个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：
（1）酸 + 碱 → 盐 + 水 （条件：一般都能发生）
例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——
HNO3+Ca(OH)2——
（2）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——
HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——
Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——
Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——
活动二、金属活动性顺序表及其应用
1、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H） 、 、 、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 。
（3）在金属活动性顺序中 ( http: / / www.21cnjy.com )，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。
观察与思考：钠与CuSO4溶液的反应。试解释观察到的现象。
典型例题：探究金属活动顺序的方案设计
请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。可选用的试剂有：A.铝片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸铝 G.硫酸亚铁。
请填写你设计的方案的实验报告：
实验步骤 实验现象 化学方程式
方案1
方案2
方案3
综合实验结果和已知的事实，Al、Mg ( http: / / www.21cnjy.com )、Cu、Fe、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为 。
三、总结、反思与提升
总结：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
置换反应前后各元素的化合价是否发生改变？
化合反应前后各元素的化合价是否发生改变？
分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
2．KNO3 、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？
3．有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。
提升：1．将铁放入Cu(NO3) 2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸，若：（1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是 ，滤渣中一定有 。
（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有 ，一定没有 ，可能有 ，滤渣中可能有 。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )
A.氯化钠和硫酸钾 　B.硫酸铜和氢氧化铁 　
C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾
2．把金属X放人CuCl2溶液中有红色 ( http: / / www.21cnjy.com )物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu
3．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动 ( http: / / www.21cnjy.com )性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的是 ( )
4．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Mg B．Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag
5．下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是 （ ）
A．BaCl2、H2SO4 B．NaCl、AgNO3 C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、Ca(OH)2
【课后训练】
1．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列可能出现的是（ ）
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
2．下列溶液中能分别跟盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．CaCl2 D．Ba(OH)2
3．用澄清石灰水可以鉴别出的一组溶液是 （ ）
A．Na2CO3、NaOH、酚酞 B．NaCl、Na2CO3、NaOH
C．HCl、KOH、NaCl D．HCl、NaOH、酚酞
4．下列各组离子能pH=12的溶液中大量共存的是 （ ）
A．K+、Cl－、CO32 － B．Cu2+、Cl－、SO42－
C．Fe3+、H+、SO42－ D．Ba2+、Cl－、CO32－
5．用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有 （ ）
A．2种 B．3种 C． 4种 D．5种
6、用化学方程式解释下列事实：
⑴ 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物： ；
⑵ 用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀： ；
⑶ 用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈： ；
⑷ 盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸： 、
；
⑸ 用酸与碱反应得到氯化镁： 。
（6）有些工厂排放的废水含硫酸，如果用氨水（NH3 H2O）中和它，能得到一种氮肥—硫酸铵[（NH4）2SO4]写出反应的化学方程式
7．金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用．常见的金属活动性顺序如下：
(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：_________________________。
(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_________．
(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪 ( http: / / www.21cnjy.com )些信息(写出一条即可)：____________________________________。
8. 自选试剂，只发生一步反应，用五种不同的方法制取MgCl2（用化学方程式表示）。
姓名 成绩 .第7章 第三节 几种重要的盐（第2课时）
【学习目标】1.掌握盐的化学性质；
2. 理解复分解反应，
【学习重、难点】盐的化学性质
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、硫酸盐中 不溶于水，盐酸盐中 不溶于水，硝酸盐 溶于水，钾盐、钠盐、铵盐 溶于水；可溶于水的碱有
【新知导学】：
1、写出下列反应的化学方程式
①碳酸钠与稀盐酸 ，
②碳酸钠与氢氧化钙 ，
③碳酸盐与稀酸反应 ，
④硫酸铜与铁反应 ，
⑤硫酸铜与氢氧化钠反应 ，
二、合作、研讨与点拨
活动一（一）盐的化学性质
1. 盐 + 酸 → 新酸 + 新盐 ，反应基本类型 。
注意：盐为CO32-－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
举例： ；
。
2. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐， 反应基本类型 。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀
举例： ；
。
3. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐， 反应基本类型 。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀
举例： ；
。
4. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属，反应基本类型 。
注意：（1）盐必须可溶；（2 ( http: / / www.21cnjy.com )）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。
举例： ；
。
三、总结、反思与提升
总结：1、盐有哪些化学性质？
2、复分解反应的特点
3、置换反应的特点
反思：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？其他三种反应的反应前后各元
素化合价是否发生变化？
提升：有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．在化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，元素化合价一定发生改变的有 （ ）
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
2．氢氧化钾是我国古代纺织 ( http: / / www.21cnjy.com )业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。
用化学方程式表示制备氢氧化钾的过程，并注明反应基本类型。
， 。
， 。
， 。
3．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，反应基本类型 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a ( http: / / www.21cnjy.com )有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验
(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象 ( http: / / www.21cnjy.com )a为 ，且现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
【课后训练】
1.久置于空气中的氢氧化钠溶液滴入盐酸，会产生什么现象，请说明原因并写出有关化学方程式。
2.下列各组物质混合后，不能发生反应的是（ ）
A、碳酸钠溶液与盐酸 B、氯化钡溶液与硫酸
C、氢氧化钾溶液与硝酸 D、硝酸钾溶液与氯化钠溶液
3、下列各组物质中其主要成分不同的是（ ）
A、石灰石 大理石 碳酸钙 B、蓝矾 胆矾 绿矾
C、氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D、苛性钠 火碱 烧碱
4、属于物理变化的是( )
A、胆矾加热变成白色粉末状固体 B、浓盐酸挥发在空气中形成白雾
C、生石灰做干燥剂 D、用熟石灰改良酸性土壤
5、酸、碱、盐三类物质，它们的共同特点是：( )
A、都溶于水 B、它们的水溶液都能导电
C、都含金属元素 D、都是化合物
7、下列能发生置换反应的是：( )
A、铝和硫酸鈉溶液 B、铜和硫酸镁溶液
C、铜和硝酸银溶液 D、铜和氯化银
8、下列物质不溶于水，但能溶于稀盐酸，且与硝酸银溶液反应的是：( )
A、CuO B、Fe C、Na2CO3 D、Cu
9、为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是：( ) A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液 D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
10、水垢的主要成分是碳酸钙，若检验碳酸钙应选用的试剂是( )
A、石蕊试液 B、水 C、稀硫酸 D、稀盐酸
11、将下列试剂分别滴入Cu(NO3)2、Na2CO3和稀盐酸三种物质的溶液中，能观察到不同现象的是( )
A、Ba(OH)2溶液 B、CaCl2溶液 C、Na2SO4溶液 D、KCl溶液
12、有五瓶失去标鉴的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2 ②NaCl ③KOH ④CuSO4 ⑤K2SO4 如果不用其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，下列合理的鉴别顺序是
A、④②③①⑤ B、④③⑤①②
C、④①③⑤② D、①⑤④③②
13、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，两种溶液里所含溶质的质量比应是 ( ) A、1：4 B、1：2 C、2：1 D、2：3
14.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ） A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2SO4
15、要完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的( )
A、MgSO4→MgCl2 B、Na2CO3→NaOH
C、Ca(OH)2→CaCO3 D、Fe2O3→Fe(OH)3
16、下列物质中，能跟氧化铜、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液中的三种物质反应，而跟另一种物质不反应的是( )
A、Fe2(SO4)3溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液 D、稀HNO3
17、只用一种试剂就能把硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钡三种无色溶液鉴别出来，这种试剂是
A、NaCl溶液 B、H2SO4稀溶液
C、盐酸 D、Ba(NO3)2溶液
18．将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤．将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀．求： (1)样品中MgCl2的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
姓名 成绩 .

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