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浙教版科学九年级上册2.1-2.3
一、单选题
1．下列符号所表示的元素全部为金属元素的（　　）
A．Fe、Zn、Cl B．Al、Si 、Ca C．Mg、Cu、Hg D．S. P. C
2．钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，具有强度高、耐腐蚀等特征。工业上制钛的化学方程式为：2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2，则该反应属于（　　）
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
3．近年来，垃圾分类正在我市各地有序推进。下列是小科从家里整理出来的几件垃圾，其中主要材料不是有机物的是（　　）
A．玻璃杯 B．塑料袋
C．报纸 D．旧衣服
4． 1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO2Hg+O2↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是（　　）
A．滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B．滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn
C．滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D．滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe
6．锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中
B．a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同
C．b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同
D．溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势
7．下列对实验现象分析合理的是（　　）
A．将表面未打磨的铝丝插入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明铝的金属活动性比铜弱
B．低倍镜下观察洋葱表皮细胞，发现细胞重叠，说明洋葱表皮撕得太厚
C．向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，说明该固体一定含有碳酸盐
D．将通入紫色石蕊试液中，液体变红，说明具有酸性
8． 取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑。下列说法正确的是（　　）
A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应
C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
9．为比较X、Y、Z三种金属的活动性顺序，利用这三种金属单质分别与稀盐酸、Z的硝酸盐溶液反应，结果如下表。请判断三种金属的活动性顺序为（　　）
X Y Z
稀盐酸 √ - -
Z的硝酸盐溶液 √ √ -
(“√”表示能反应，“-”表示不能反应)
A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y
10．蹄化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．Zn>Cu>Cd B．Zn>Cd>Cu C．Cu>Zn>Cd D．Cd>Zn>Cu
11．向盛有AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。为分析有关情况，某同学以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，分别作出了甲、乙、丙三幅关系图。其中a点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列判断正确的是（　　）
A．只有甲图情况是可能的 B．乙图情况肯定是不可能的
C．三图的情况均可能出现 D．三图的情况均不可能出现
12．小科利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验是根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢来判断锈蚀快慢。实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析正确的是()
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了看清铁钉生锈情况
B．此实验可证明阳离子对铁钉锈蚀的快慢不影响
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
13．将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（　　）
A．若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌、铜和银
C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜
D．若滤液呈无色，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸银
14．根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是（　　)
A．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
B．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
C．表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸
D．表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉
15．同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（　　）
A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝
C．铝、镁、铁、锌 D．锌、镁、铁、铝
二、填空题
16．高分子化合物按其来源可分为　 　和　 　两大类。棉花、羊毛、天然橡胶等属于　 　，塑料、合成纤维等属于　 　。
17．化学就在你我身边：家庭炒菜用的铁锅手柄是用　 　(选填“热固性”或“热塑性”)塑料做的；用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败的“双吸剂”是　 　。
18．如图是一种照明用的台灯。
（1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是　 　(填序号)；
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性
（3）灯座材料是聚苯乙烯，化学式：(C8H8)n，这一类含碳化合物属于　 　化合物。
19．2023年3月19日第十五届VEX亚洲机器人锦标赛在澳门顺利闭幕，通过此次大赛，引导更多的大中小学生关注科技、热爱科技、走进科技。
（1）某些机器人的内部用到聚氨酯，聚氨酯属于　 　（填“合成材料”或“合金”）。
（2）机器人工作时常采用锂电池组，该电池的工作原理为Li + MnO = LiMnO 的氧化还原反应，该电池组充电时将相应的能量转化为　 　能。
20．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为铜及其部分化合物的“价类二维图”，据此回答下列问题。
（1）a 点表示的物质类别是　 　。
（2）物质 g 与 H2 反应，属于基本反应类型中的　 　。
21．小黄为了探究铁制品生锈的条件，利用如图装置进行了实验：
（1）一段时间以后，最先生锈的铁丝是　 　（用图中序号填写），通过这次实验能得出铁制品锈蚀和下列哪些因素有关　 　；
A.空气
B.水分 C.铁丝的内部结构
（2）实验结束后，小黄将10g表面生锈的铁丝(不考虑杂质的影响)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁丝洗涤、干燥、称量，质量为3.4克，则原生锈铁丝中铁元素的质量分数是　 　（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）。
三、实验探究题
22．用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为　 　＞(H)＞　 　；发生反应的基本反应类型是　 　；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是　 　。
（2）为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是　 　。
23．全世界每年因锈蚀损失钢铁，约占世界年产量的 ．小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入 A、B、C 三支试管中定期观察并记录现象．请回答下列问题：
①试管　 　中的铁钉最易生锈．
②比较两组试管　 　中产生的实验现象可知，钢铁锈蚀需要氧气的参与；
③铁锈是红棕色的固体，属于　 　（纯净物、混合物），它的主要成分是　 　。铁锈是一种疏松多孔的物质，会加快铁的锈蚀，家庭使用的铁锅防锈的方法是　 　．
24．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140
收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170
乙金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是　 　。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是____。
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，需要计算气体的质量还要查找的物理量是　 　
四、解答题
25．某科学兴趣小组同学取 8.5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到 9.2g 固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将 62.5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中 a 的值是　 　；
（2）9.2g 固体中铁的质量是　 　；
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
26．将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。
[小资料]铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金
属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为：
①Fe+2FeCl3=3FeCl2；
②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
（1）图中线段MN代表　 　与FeCl3溶液反应的过程。
（2）要计算m的值，在实验过程中还需要记录下哪些数据？　 　 。
（3）如果往此金属混合物中加入的FeCl3溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。
27．科学兴趣小组探究金属的性质时，将24克相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。
（1）对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是 ▲ 。（列举一点即可）
（2）其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸，产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所示。
①图乙中当刚好生成0.4克氢气时，所得溶液中溶质是 ▲ （填化学式）；镁铜合金中镁的质量分数为多少？（写出计算过程）
②将图乙中C点对应的溶液过滤，向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。在图丙中标出产生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线 ▲ 。（图中不需注明具体相关质量）
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】天然高分子化合物；人工合成高分子化合物；天然高分子化合物；人工合成高分子化合物
17．【答案】热固性；铁粉
18．【答案】（1）①②④
（2）延展
（3）有机
19．【答案】（1）合成材料
（2）化学
20．【答案】（1）单质
（2）置换反应
21．【答案】（1）②；BC
（2）90%
22．【答案】（1）Al(或铝)；Cu(或铜)；置换反应；除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等，)
（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超过所给四种试剂，就能得出正确结论的即可)
23．【答案】A；A、B；混合物；氧化铁；洗净擦干
24．【答案】（1）乙
（2）A
（3）金属元素的化合价
25．【答案】（1）7.1
（2）2.8
（3）设 12.5g 稀盐酸中含溶质的质量为 x。
2HCl＋ Fe═FeCl2＋H2↑
73 56
x 0.7g
x=0.9125g
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为 y
Fe＋CuSO4═ Cu＋FeSO4
56 64
y 6.4g
Y=5.6g
26．【答案】（1）铜粉
（2）在M点时加入FeCl3溶液的质量
（3）解；如图所示：
27．【答案】（1）盐酸的质量分数大或盐酸与镁反应放热
（2）MgCl2
解：设合金中镁的质量为x
=
x=4.8克
镁铜合金中镁的质量分数=×100%=20%
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