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2023-2024学年第二学期初三综合测试二
化学问卷
本试卷共8页，20题，满分90分。考试用时60分钟
可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Mn：55 Fe：56
一、选择题（共14小题每小题3分，满分30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上）
1．我国生铁产量位居世界首位。以下炼铁工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．开采矿石 B．磁选矿粉
C．高炉炼铁 D．铁水铸锭
2．安全无小事，下列不符合安全要求的是（ ）
A．加油站、面粉加工厂严禁烟火 B．预防森林火灾，设立防火隔离带
C．电线着火，先断电再灭火 D．室内着火，打开窗大声呼救
3．如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验前止水夹可不必夹紧 B．点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞
C．待装置冷却至室温后，再打开止水夹 D．可将红磷替换成细铁丝进行该实验
4．化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大 B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C．西红柿中含有丰富的蛋白质 D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康
5．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．喝汽水打嗝是因为升温使气体溶解度升高 B．工业上利用分离液态空气得到氧气
C．洗洁精可以乳化油污 D．农业可利用营养液对植物进行无土栽培
6．下列有关水的叙述不正确的是（ ）
A．自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果
B．与都含有氢分子
C．水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化
D．物质溶于水中，溶质的分子（或离子）分散到水分子中形成均一、稳定的混合物
7．金属锶由于其很强的吸收X射线辐射功能和独特的物理化学性能，而被广泛应用于电子、化工、冶金、军工、轻工、医药和光学等各个领域。下列说法不正确的是（ ）
A．锶元素的化学性质与镁元素化学性质相似 B．锶原子的核电荷数为38
C．锶原子易失去2个电子，形成 D．锶的氯化物化学式为
8．下列关于水的说法，正确的是（ ）
A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质
B．在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化
C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D．电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
9．化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．空气质量评价的主要污染物包括
B．纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大
C．如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源
D．点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故
10．中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用是实现碳中和的重要途径。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，关于下列说法正确的是（ ）
A．该反应中生成物有三种
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的和分子个数比为1∶4
D．参加反应的和的总质量等于生成的与的总质量
11．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．木炭、二氧化硅、汽水 B．水、干冰、洁净的空气
C．水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液 D．液氧、冰水混合物、稀盐酸
12．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH大于7 B．苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
13．检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的pH＜7，再加入Zn粒
B 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤
C 鉴别和CuO两种黑色粉末 分别取样，滴加稀硫酸，观察现象
D 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量溶液，充分反应后过滤
14．下列实验设计不能成功的是（ ）
实验目的 验证质量守恒定律 证明能与NaOH反应 探究水的组成 测定空气中氧气含量
实验设计
选项 A B C D
二、非选择题（共6小题，满分48分，请将答案填在答题卡上）
15．（7分）化学与人类生活和社会发展密切相关。请你用所学的化学知识回答下列问题。
（1）炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是______。
（2）燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，应______（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。
（3）正确佩戴医用外科口罩或N95口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的主要材料都是聚丙烯【】，聚丙烯属于______（填“有机物”或“无机物”），其中碳元素和氧元素的质量比为：______。
（4）家中所用水的硬度偏大时，可用______方法降低水的硬度。
（5）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热。该反应的化学方程式为______。（2分）
16．（7分）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿如图1：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为，______（填“易”或“难”）溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为______。
（2）冶炼如图2：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。”
①高温下，木炭会把锡从锡砂（）中还原出来，反应的化学方程式为______。（2分）
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
（3）使用：①锡是“五金”—金、银、铜、铁、锡之一。金属单质由______构成。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。
17．（7分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是一种重要的化学物质。
①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示：
被过滤装置除去的有害物质的直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。
②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。
①采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是______吨。
②运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③制精盐
如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。（2分）
18．（7分）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
（1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到______的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】
Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
（2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是______。
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或______。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
（4）图1滴定管A中溶液的溶质的名称是______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图4中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
（6）完成方案三的实验需要用到溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g，它需要由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释得到，则需要浓硫酸的质量为______。（2分）
19．（11分）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。【进行实验一】
实验组 甲组 乙组
实验操作 1
实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀
（1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。（2分）
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】
①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。
②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。
③溶液和含有的溶液反应能生成（白色沉淀）。
例如：
【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【进行实验二】
实验步骤 主要实验操作 现象及结论
① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀
② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象
③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生
④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液
⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜
【解释与结论】
（2）步骤③的实验目的是______。
（3）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？______。理由是：______。
（4）步骤⑤滴加的试剂是______。
【反思与评价】
（5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色沉淀于试管中 ②滴加______，沉淀颜色变为蓝绿色 ③重复实验二中的步骤①～⑤
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。（2分）
（6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。
（7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是______。
20．（9分）已知：加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
【实验设计】
【实验分析】
（1）实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO；D中______（填实验现象），证明产物有CO。
（2）上述实验装置不足之处是______。
（3）为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80g 重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①中n的值为______。（2分）
②AB段发生反应的化学方程式______。（2分）
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。（2分）

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