资源简介

3.2 原子结构—九年级化学人教版（2024）上册课前导学
【基础知识】
1．原子的结构
① ，② ，③ ，④ 。
2．完成表格
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
钠 11 12
氧 8 8
3.完成下列填空。
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体 个（氯为2个）
金属 一般 4个 易 最外层电子
非金属
结论 原子的化学性质，主要由原子的 决定
4．用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布：（以氧原子为例）
(1)圆圈表示 ，圆圈内的数字表示 ，“+”表示 。
(2)弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
5．离子的形成
定义：带电的 或 。
氯化钠的形成：每个钠原子 一个电子，形成带 个单位 电荷的钠离子，每个氯原子 一个电子，形成带 个单位 电荷的氯离子，钠离子和氯离子由于静电作用而结合形成氯化钠。
离子的形成——[最外层电子数少于4个，容易失去电子，质子数大于电子数，带正电，形成阳离子；最外层电子数多于4个，容易得到电子，质子数小于电子数，带负电，形成阴离子。
6．相对原子质量
(1)国际上以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的 ，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，国际单位为“1”，一般不写出。
(2)与质子、中子相比，电子的质量 ，整个原子的质量主要集中在 上。
(3)在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的 （如表3—4）。
7．探究离子的形成（以金属钠与氯气的反应为例）
分析上述微观过程可知：
(1)离子是由原子 电子形成的。
(2)跟分子、原子一样， 也是构成物质的一种粒子。如氯化钠是由 构成的。
【随堂训练】
1.下列有关原子的叙述中，正确的是( )
A.原子都是由质子、中子和电子构成的
B.原子可以构成分子，也可以构成物质
C.原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
D.原子是最小的粒子，不可再分
2.下列对原子构成的理解错误的是( )
A.原子整体不显电性 B.原子核比原子小得多
C.原子是不可分割的实心球体 D.原子核带正电、核外电子带负电
3.根据原子结构示意图，不能确定的是( )
A.最外层电子数 B.中子数 C.质子数 D.电子层数
4.黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在宇宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片。其形成过程类似于中子星的形成：恒星在灭亡时，在自身重力作用下坍缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体——中子星。当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体——黑洞。根据以上描述，判断下列说法错误的是( )。
A.原子是构成物质的一种粒子，一般由质子、中子和电子构成
B.在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子
C.中子星由中子构成，密度巨大
D.无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律
5.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是( )
A.相对原子质量为235 B.核电荷数为92
C.核外电子数为92 D.相对原子质量为235g
6.不显电性的一组微粒是( )
A.原子核、中子、电子 B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子 D.中子、分子、原子
7.科学家已研究出高能粒子，关于它的说法正确的是( )。
A.是由5个氮原子构成的单质
B.中只有质子，没有中子和电子
C.每个中含有35个质子和34个电子
D.每个中含有35个质子和35个电子
8.下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上
9.根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）已知镓（Ga）的原子结构示意图如甲所示，则的值为_______。
（2）镓元素的化学性质与哪种元素的化学性质最相似_______（在①~⑤中选择，填序号，下同）。
（3）在化学反应中易得电子的粒子是________，属于离子的是____（在①~⑤中选择，填序号）。
10.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子，提出类似“西瓜”的原子模型。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的、高速运动的α粒子轰击金箔。发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象①：___________；
（2）现象②：___________；
（3）现象③：___________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子，故A错；原子可以构成分子，原子也可以构成物质，故B正确；原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，所以原子不显电性，C错误；原子是化学变化中的最小粒子，原子可以再分为质子、中子、电子，D错误。
2.答案：C
解析：原子不是不可分割的实心球体，而是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
3.答案：B
解析：原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
4.答案：D
解析：原子是构成物质的一种粒子，一般由质子、中子和电子构成，故A正确；由核裂变和核聚变可知，在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子，故B正确；由题干信息可知，中子星由中子构成，密度巨大，故C正确；由题干信息可知，无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化不再遵循质量守恒定律，故D错误。
5.答案：D
解析：相对原子质量不是原子的实际质量，单位不是“g”。
6.答案：D
解析：中子、分子、原子都不显电性。
7.答案：C
解析：氮原子的质子数为7，核外电子数为7，所以的质子总数为，因带一个单位的正电荷，表示失去了一个电子，所以电子总数为34。
8.答案：C
解析：本题采用图示分析法解答。首先分析原子结构模型图可知，a带负电荷，为核外电子，b不带电，为中子，c带正电荷，为质子。质子数决定原子的种类，故决定原子种类的是c而不是b，A错误；原子中质子数一定等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数，故B错误，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可忽略不计，即原子的质量主要集中在b和c上，D错误。
9.答案：（1）31
（2）③
（3）②⑤；①④
解析：（1）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，依据镓（Ga）的原子结构示意图，可得。
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以镓元素的化学性质与③元素的化学性质最相似。
（3）由微粒的结构示意图可知，②⑤的最外层电子数均大于4，在化学反应中易得到电子；①④的质子数不等于电子数，属于离子。
10.答案：（1）原子核很小，原子内部有很大的空间
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
（3）金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来
解析：题目再现科学家探究过程的问题情境，引导学生体验科学家的探究过程。解此类习题的关键是理解相关知识点，并能根据相关内容进行分析判断。用带正电的、质量比电子大得多的、高速运动的α粒子轰击金箔，大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明没有碰到带正电的原子核，有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了原子核，从顺利通过的与被弹回来的α粒子的数目，可反映出原子核与整个原子的体积比例，原子核与整个原子相比很小。

展开更多......

收起↑