资源简介

榆林市2023～2024学年度第二学期普通高中过程性评价质量检测
高二年级化学试题
注意事项：
1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Zn—65 I—127
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．中国古代文房四宝笔墨纸砚中，其主要化学成分不属于高分子的是
A．制毛笔用的狼毫 B．墨条 C．宣纸 D．竹砚
2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表示错误的是
A．的电子式： B．的结构示意图：
C．的空间结构模型： D．的VSEPR模型：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
选项 性质 用途
A 氢气难溶于水 用于氢能源汽车
B 乙醇是易挥发液体 用于杀菌消毒
C NaCl、KCl灼烧时火焰颜色不同 用来区分NaCl和KCl
D 能与酸反应 用作红色涂料
4．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为，和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有的质子数为
B．中含有π键的数目为
C．48g固态硝酸羟胺含有的阳离子数为
D．硝酸羟胺分解产生（标准状况下）的同时，生成分子数为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．海水提溴过程中用水溶液吸收溴：
B．用金属钠检验乙醚中含有的少量乙醇：
C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．氯化铁溶液腐蚀铜片：
6．聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸二苯酯可由如图所示反应制备，下列说法错误的是
A．该聚合反应为缩聚反应 B．反应产物X为苯酚
C．双酚A中不含手性碳原子 D．双酚A是苯酚的同系物
7．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应： 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．达到平衡所用时间：容器容器b B．反应的平衡常数K：容器容器b
C．0～1min内，容器b中 D．5min时，容器a中反应速率：
8．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备并收集 B．用做红色喷泉实验 C．配制溶液 D．验证铁的析氢腐蚀
9．X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是
A．Y的最简单氢化物为极性分子
B．基态Z原子含有5种不同运动状态的电子
C．X元素形成的单质均为分子晶体
D．基态W原子的核外电子排布式违背了泡利原理
10．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示：
下列说法正确的是
A．可用溶液鉴别Z中是否混有X B．X与Y反应的类型为加成反应
C．Z的核磁共振氢谱中有4组峰 D．M为超分子，其中冠醚Z与之间形成离子键
11．氮化铁晶体可用于磁记录材料领域，其立方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．该氮化铁的化学式为
B．该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12
C．若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心
D．晶胞中两个铁原子的最短核间距为
12．根据下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向淀粉溶液中通入少量，溶液变蓝，再通入，蓝色褪去 还原性：
B 向两份蛋白质溶液中分别滴入饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性
C 向盛有2mL一定浓度溶液的试管中滴入5滴2mol/LKI溶液，产生黄色沉淀 完全电离
D 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 与乙醇反应生成了难溶于水的物质
13．某课题组利用三氟甲磺酸根阴离子（）的氧化作用制备了均匀沉积的单质碘正极材料，并在此基础上进一步制备了电极/电解液共生的水系锌-碘电池，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．充电时，碘宿主电极与直流电源的负极相连 B．充电时，阳极的电极反应式为
C．放电时，向右迁移 D．放电时，锌的质量减少6.5g时，有离开碘宿主电极
14．25℃时，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．25℃时醋酸的电离平衡常数为
B．W点所表示的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15．（14分）ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有、、及CdO等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4
沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4
请回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价层电子排布式为________。
（2）“酸浸”时稀盐酸与反应的化学方程式为________，通入过量空气的作用是________ （用离子方程式表示）。
（3）“调pH”的范围是________________；滤渣2的主要成分为________（填化学式）。
（4）常温下，________。
（5）写出加入Zn粉“沉镉”的离子方程式________________________________________________。
（6）受热分解产生氨气，转化为过程中，发生变化的是________（填字母）。
A．氮元素的化合价 B．粒子的空间结构 C．中心原子的杂化方式
（7）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的________（填字母）。
16．（14分）二氯化二硫（）可作硫化剂、氯化剂，常温下是一种金黄色液体，可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。实验室选用下列装置制取少量（加热及夹持装置略）：
已知：①的沸点为137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。
②玻璃纤维为多孔结构，具有一定吸附性；仪器X为冷凝装置。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为：A→________→________→________→________→________。
（2）仪器X的名称为________，进水口为________（填“a”或“b”）。
（3）A中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
（4）B中玻璃纤维的作用是______________________________________________________。
（5）D中的最佳试剂是________（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．无水氯化钙
（6）装置A和B均需要加热，实验时，应先加热装置________（填“A”或“B”）。
（7）遇水剧烈反应，已知其中一种气体产物甲能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。则气体甲为________（填化学式）。
17．（15分）尿素是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
（1）1mol尿素分子中含有σ键与π键的数目之比为________，尿素中N—C—N键角接近________（填“109°28′”、“120°”或“180°”）。
（2）对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是________（填字母）。
A．N的原子半径较小 B．N的未成对电子数较多 C．N的电负性较大 D．N的第一电离能较高
（3）尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点（16.7℃）高116℃，主要原因是________________________________________________。
（4）工业上，用和制备尿素，总反应包括两个基元反应，反应历程与相对能量变化关系如图所示：
反应历程
I．
Ⅱ．
写出总反应的热化学方程式：________________________________，该历程中决速步骤的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（5）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡，测得起始压强为平衡时压强的1.5倍。
①的平衡转化率为________。
②下列能说明上述反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A．混合气体的密度不再发生变化 B．
C．的体积分数不再发生变化 D．单位时间内，消耗的同时生成
③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入和，则此时平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（6）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得m与某反应物的平衡转化率（α）的关系如图所示。
①图中表示的是反应物________的平衡转化率。
②若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则该反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
18．（15分）肉桂硫胺是一种血清胺拮抗制剂，其一种合成路线如图：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
请回答下列问题：
（1）A→B还需的试剂和反应条件为________。
（2）写出B→C的化学反应方程式________________________________________________。
（3）D→E的反应类型为________________；E为反式结构，其结构简式是________。
（4）F中碳原子的杂化轨道类型为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）I中含氧官能团的名称是________；I________（填“能”或“不能”）与NaOH溶液反应。
（7）E的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能发生银镜反应
③遇溶液显紫色
其中核磁共振氢谱中显示为五组峰，且峰面积之比为的结构简式为________。
榆林市2023～2024学年度第二学期普通高中过程性评价质量检测
高二年级化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．B 9．A 10．C
11．D 12．A 13．B 14．D
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15．（14分）（1）略（1分） （2）略 （3）略
（4）略 （5） （6）B（1分） （7）AD（1分）（其余每空2分）
16．（14分）（1）F→C→B→E→D（该小题2分） （2）直形冷凝管或冷凝管（1分） b（1分）
（3）略 （4）增大硫与氢气的接触面积，加快反应速率
（5）a （6）A （7）（其余每空2分）
17．（15分）（1） （2）BD（2分）
（3）尿素形成的氢键数目更多 （4）略 Ⅱ
（5）①50%（2分） ②AC（2分） ③不
（6）① ②9（2分）（其余每空1分）
18．（15分）（1）NaOH水溶液、加热
（2）
（3）消去反应（1分）
（4）（1分） （5）（1分）
（6）酰胺基（1分） 能（1分） （7）16 （其余每空2分）

展开更多......

收起↑