资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题十一：原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
1．核外电子排布规律
核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
2．原子结构示意图
原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体 8个(He为2) 不易得失 相对稳定
金属 一般少于4个 易失去_最外层电子 不稳定
非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定
3．离子
(1)概念：带电的原子。
(2)分类
阳离子：带正电的原子。如：钠离子Na+(填离子符号，下同)、镁离子Mg2+。
阴离子：带负电的原子。如：氯离子Cl-、硫离子S2-。
(3)离子符号表示的意义
(4)氯化钠的形成过程
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。带相反荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。
二、原子结构示意图的书写及相关判断
要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。③最外层电子数不得超过8个。
三、原子和离子的区别
粒子种类 原子 阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数
粒子电性 不显电性 带正电 带负电
联系
四、物质由原子、分子或离子构成
题型一：原子与原子结构示意图
【例题1】稀有气体曾被称为惰性气体，在空气中含量少，但用途却非常广泛。下列有关稀有气体说法正确的是
A．约占空气总质量分数的0.94% B．最外层均为8电子的稳定结构
C．氦气可用于填充探空气球 D．化学性质不活泼，故可用于制作霓虹灯
【答案】C
【详解】A、稀有气体约占空气总体积分数的0.94%，故A说法错误;B、稀有气体元素的原子最外层电子满足稳定结构，但最外层电子数不一定为8，如He的最外层电子数为2，故B说法错误C、氦气的密度比空气小且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故C说法正确;D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故D说法错误;故选:C。
【例题2】据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】根据信息材料可知:反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氣离子中原子核有!7个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为故选:B。
【例题3】某粒子的最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的
A．稀有气体原子 B．金属原子 C．阴离子 D．阳离子（ ）
【答案】B
【详解】某粒子的最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，可能为稀有气体原子，也可能为阴离子或者阳离子，金属原子最外层电子小于4，故该粒子不可能是金属原子。故本题选B。
【举一反三】
【变1-1】下列排序错误的是（ ）
A．分子间的间隔由大到小：氧气、液氧、固体氧
B．空气中气体的体积分数由多到少：氧气、二氧化碳、氮气
C．地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝
D．原子核外电子层数由多到少：铝、碳、氢
【答案】B
【详解】A、分子间的间隔由大到小分别是气体、液体、固体，所以分子间的间隔由大到小分别是氧气、液氧、固体氧，故选项排序正确;B、空气中各成分的体积分数分别是:氮气约占空气总体积的78%、氧气约占空气总体积的21%、稀有气体约占空气总体积的0.94%、二氧化碳约占空气总体积的0.03%、其它气体和杂质约占空气总体积的0.03%，所以空气中气体的体积分数按由多到少分别是氮气、氧气、二氧化碳，故选项排序错误;C、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排序为氧、硅、，故选项排序正确;D、氢元素在第一周期，原子核外电子层数为1;碳元素位于第二周期，原子核外电子层数为2;铝元素位于第三周期，原子核外电子层数为3;所以原子核外电子层数由多到少分别是铝、碳、氢，故选项排序正确;故选:B。
【变1-2】氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ）
A．2 B．7 C．8 D．17
【答案】D
【详解】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数-核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选D。
【变1-3】高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【详解】A、在原子中，质子数-核外电子数，故5-x+3，x-2，符合题意;B、电子带负电，质子带正电，不符合题意;C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意;D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意故选A。
题型二：离子与原子结构示意图
【例题1】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、质子数-12，核外电子数-10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项错误;B、质子数-17，核外电子数-18，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项正确;C、质子数-核外电子数-10，为原子，故选项错误;D、质子数-核外电子数-8，为原子，故选项错误;故选:B。
【例题2】如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是
A．该粒子属于阴离子
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子结构是相对稳定结构
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成C1-
【答案】B
【详解】
A、该粒子中17<2+8+8=18，即该粒子是原子得到一个电子形成的，是带一个单位的负电荷的阴离子，故A正确；
B、该粒子核外电子数为2+8+8=18，故B错误；
C、该粒子最外层电子数为8，是相对稳定结构，故C正确；
D、该粒子的核电荷数为17，核电荷数=原子序数，故该元素为氯元素，该粒子的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的Cl-，故D正确。
故选B。
【例题3】下列化学符号所表示的意义最多的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、Fe属于金属单质，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，能表示3种意义;B、化学符号前出现了数字时只表示微观意义，所以2H表示两个氢原子，只有一种意义;C、根据离子表示的意义，可知S02-4表示1个硫酸根离子，只有一种意义;D、化学符号前出现了数字时只表示微观意义，所以2H20表示两个水分子，只有一种意义;选项A中的符号表示三种意义，表示的意义最多。故选A。
【举一反三】
【变1-1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】核电荷数-核内质子数-核外电子数，为原子;核电荷数-核内质子数>核外电子数，为阳离子;核电荷数-核内质子数<核外电子数为阴离子。
【详解】A、核内质子数为2，电子数为2，为原子;B、核内质子数为9，电子数为10，质子数<核外电子数，为阴离子;C、核内质子数为11，电子数为10，质子数>核外电子数，为阳离子D、核内质子数为17，电子数为18，质子数<核外电子数，为阴离子。故选:C。
【变1-2】如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法不正确的是
A．M的原子易得电子 B．M的质子数是17
C．M为非金属元素 D．x为8时，M为阳离子
【答案】D
【分析】
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
【详解】
A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，若M为原子，其最外层电子数为7，易得1个电子而形成阴离子，此选项正确；
B、根据图示可知，微粒M的核内质子数是17，此选项正确；
C、质子数=原子序数，微粒M的核内质子数是17，故它的原子序数是17，则它是氯元素，属于非金属元素，此选项正确；
D、若x为8时，质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，M为阴离子，此选项错误。
故选D。
【变1-3】下列选项中，表示两个钠离子的是
A． B．Na C． D．
【答案】C
【详解】离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带!个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为2Na+，故选:C。
题型三：分子、原子和离子
【例题1】下列物质由离子构成的是（ ）
A．氨气 B．硫酸铜 C．金刚石 D．汞
【答案】B
【详解】A.氨气由氨分子构成，故A错误;B.硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故B正确;C.金刚石由碳原子构成，故C错误;D.汞由汞原子构成，故D错误。故选:B。
【例题2】下列微观认识不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都可以构成物质
B．原子是由原子核和核外电子构成的
C．原子可以通过得失电子变成离子
D．离子中核内质子数与核外电子数相等
【答案】D
【详解】A、分子、原子与离子，都可以直接构成物质，如氧气是由氧分子构成的，金属汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氣离子构成的，故A正确;B、原子是由原子核和核外电子构成的，故B正确;C、原子可以通过得失电子形成离子，失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子，故C正确;D、原子中核内质子数与核外电子数相等，离子中核内质子数与核外电子数不相等，故D错误故选D。
【举一反三】
【变1-1】从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是（ ）
A．氨气、水 B．铜、汞 C．氯化钠、硫酸铜 D．氧气、金刚石
【答案】D
【分析】物质可以由分子、原子、离子构成。
【详解】A、氨气(NH3)、水(H20)都是由分子构成的，微粒种类都是分子，A不符合题意;B、铜(Cu)、汞(Hg)都是由原子构成的，微粒种类都是原子，B不符合题意;C、氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuS04)都是由离子构成的，微粒种类都是离子，C不符合题意;D、氧气(02)由分子构成，金刚石(C)由原子构成，微粒种类不同，D符合题意。故选:D。
【变1-2】下列物质由原子构成的是（ ）
A．二氧化氮 B．汞 C．氯化钠 D．臭氧
【答案】B
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子直接构成;气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等物质由分子构成的;有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠、氯化镁等。
【详解】A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，不符合题意;B、汞是常温下为液态的一种金属，是由汞原子构成的，符合题意:C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意;D、臭氧化学式是03，是由臭氧分子构成，不符合题意:故选:B。
题型四：微粒与原子结构示意图
【例题1】从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是
A．①表示的微粒有10个质子 B．②表示离子
C．它们的核外电子层数相同 D．它们属于同种元素
【答案】C
【详解】A、质子数等于原子序数等于核外电子数，①表示的微粒有8个质子，故A错误；B、微粒②质子数等于核外电子数为原子，故B错误；C、两微粒核外都有两层电子，核外电子层数相同，故C正确；D、同种元素的微粒具有相同的质子数，而图中两微粒质子数不相等，因此，不属于同种元素，故D错误；故选：C
【例题2】微粒A的结构示意图为，则m的值最大为______，若A为原子，则m和n的关系为______。
【答案】18 m=n+10
【详解】
原子中，核电荷属等于核外电子数，故m=2+8+n=n+10，原子结构示意图第三层最多8个电子，m=2+8+8=18，故填：18；m=n+10。
【举一反三】
【变1-1】化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的解释正确的是
A．——铝离子 B．——2个氦元素
C．镁原子结构示意图 D．——2个乙醇分子
【答案】D
【详解】A、1个铝离子带3个单位的正电荷，表示为A13+，错误;B、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2He表示2个氨原子，元素只讲种类，不论个数，错误;C、在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，“+”表示原子核带正电荷，正确的镁原子结构示意图如图。错误;D、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2C2H5OH表示2个乙醇分子，正确。故选D。
【变1-2】如图为某元素的原子结构示意图，则 x= _____，该元素在反应中易 _____电 子（填“得到”或“失去”）。
【答案】8 失去
【详解】
原子中第一层电子最多填2个电子，第二层最多填8个电子，最外层最多填8个电子；由某元素的原子结构示意图可知， x= 8；该元素原子最外层有2个电子，小于4，在反应中易失去电 子形成稳定结构。
1.下面是某同学“化学笔记”的摘录，其中不正确的是（ ）
A．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
B．化学家们可以创造新的元素，但不能创造自然界中不存在的新物质。
C．原子核外电子在排布时，能量高的在外层，能量低的在内层。
D．张青莲教授主持测定铟、锑多种元素的相对原子质量的新值。
【答案】B
【详解】A、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，故选项说法正确;B、化学不仅研究自然界中已存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质，故选项说法不正确;C、核外电子是分层排布的，能量低的电子在距原子核较近的区域运动，故选项说法正确;D、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，故选项说法正确。故选:B。
2.如图是钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是
A．钠原子核内的中子数为11 B．钠原子的核外一共有3个电子层
C．钠原子的核外第一层有1个电子 D．钠原子在化学反应中得到1个电子
【答案】B
【详解】A、圆圈内数字为质子数，从结构示意图中看不出中子数，错误;B、弧线表示电子层，钠原子的核外一共有3个电子层，正确;C、离核最近的是第一层，钠原子的核外第一层有2个电子，错误D、钠原子最外层电子数为!，在化学反应中容易失去最外层的!个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符合为Na+，错误。故选:B。
3.如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是
A．该粒子原子核内有8个质子 B．该粒子的核外电子能量相同
C．该粒子表示的是氧原子 D．该粒子呈电中性
【答案】B
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数表示原子核内的质子数，所以由图可知，该粒子原子核内有8个质子，选项正确；B、多电子的原子中，能量不同的电子分布在不同的电子层中，由图可知，该粒子有2个电子层，则其核外的电子的能量不相同，选项错误；C、由图可知，该微粒核内的质子数与核外的电子数相同，表示原子，其核内质子数为8，为氧元素，即该粒子表示的是氧原子，选项正确；D、由图可知，该微粒核内的质子数与核外的电子数相同，则质子与电子所带电荷数量相同，电性相反，相互抵消，所以该粒子呈电中性，选项正确，故选B。
4.下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是
A．①和②的化学性质相似
B．③④⑥对应的元素位于同一周期
C．①③④具有相对稳定结构
D．③属于阴离子
【答案】C
【详解】A、①中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；②的最外层电子数为2，在化反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管两者最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，此选项错误；B、③的质子数为11，核外电子数为2+8=10＜11，故③表示的是离子，则③对应元素原子的核外有三个电子层，位于第3周期，④⑥对应元素原子的核外有2个电子层，位于第2周期，此选项错误；C、①只有一个电子层，最外层有2个电子，③④的最外层电子数是8，都具有相对稳定结构，此选项正确；D、在③中，质子数=11，核外电子数数=10＜11，是原子失去1个电子形成的阳离子，此选项错误。故选C。
5.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
C．声音是由物体的振动产生的，所以物体振动一定能听到声音
D．一对平衡力大小相等、方向相反，则大小相等、方向相反的两个力一定是一对平衡力
【答案】B
【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们都不是离子，A错误;B、同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，B正确;C、声音是由物体的振动产生的，但振动频率在听者能接受的范围且声音强度足够大、有介质传播才能被听到，C错误;D、一对平衡力大小相等、方向相反，但大小相等、方向相反且力的作用点相同的两个力才是一对平衡力，D错误。故选:B。
6.下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或者失去电子就变成离子
【答案】C
【详解】
A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意；
D、原子可通过得失电子变成离子，不符合题意。
故选C。
7.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A．氯化钠固体由氯化钠分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl-，化学性质未改变
【答案】B
【详解】A、由图可知氯化钠固体由钠离子和氣离子构成，不符合题意;B、钠是11号元素，在原子中，质子数-原子序数-核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为!，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，符合题意;C、氯是17号元素，在原子中，质子数-核外电子数-原子序数，故氣原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，不符合题意;D、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，形成Cr，Cl变成Cr最外层电子数发生了改变，化学性质改变，故不符合题意。故选B。
8.如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法不正确的是
A．M的原子易得电子 B．M的质子数是17
C．M为非金属元素 D．x为8时，M为阳离子
【答案】D
【分析】
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，若M为原子，其最外层电子数为7，易得1个电子而形成阴离子，此选项正确；B、根据图示可知，微粒M的核内质子数是17，此选项正确；C、质子数=原子序数，微粒M的核内质子数是17，故它的原子序数是17，则它是氯元素，属于非金属元素，此选项正确；D、若x为8时，质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，M为阴离子，此选项错误。故选D。
9.下图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是
A．属于同种元素的微粒是③⑤ B．化学性质相似的原子是②③
C．具有稳定结构的原子是⑤ D．在化学反应中容易失电子的原子是①
【答案】C
【详解】A、元素的种类是由质子数（核电荷数）决定的，属于同种元素的粒子是③⑤，故选项说法正确；B、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，一般情况时，最外层电子数相等元素的化学性质相等，题中是化学性质相似的原子，所以化学性质相似的原子是②③，故选项说法正确；C、⑤中的质子数不等于核外电子数，不属于原子，最外层电子数为8（核外只有一层时，最外层电子数为2）的结构是相对稳定结构，具有稳定结构的原子是④，故选项说法错误；D、①的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，故选项说法正确。故选C。
10.下图是五种原子的结构示意图，根据图示。回答下列问题：
氦（He） 氧（O） 氖（Ne） 镁（Mg） 氯（Cl）
（1）氧原子的核内质子数是_____。
（2）镁原子在化学反应中容易_____（填“失去”或“得到”）2个电子。
（3）镁原子和氯原子有相同的_____（填序号）。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数
（4）上述五种原子达到稳定结构的是_____（填名称）。
【答案】8 失去 ③ 氦原子、氖原子
【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故氧原子的核内质子数是8；（2）由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子；（3）由图可知，镁原子和氯原子的质子数不同，镁原子质子数是12，氯原子质子数是17，电子数不同，镁原子电子数是12，氯原子电子数是17，电子层数相同，都是3，最外层电子数不同，镁原子最外层电子数是2，氯原子最外层电子数是7，故填：③；（4）由图可知，氦原子的最外层电子数是2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，氖原子的最外层电子数是8，达到了相对稳定结构。
11如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示______，Y表示______，电子能量最高的电子层是______。
（2）当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=______，该微粒的符号是______。
（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是______。
【答案】核电荷数 最外层电子数 第三层（或最外层） 0 Mg2+ S2-
【详解】
（1）由微观结构示意图可知：X表示核内核电荷数，Y是最外层电子数，核外电子离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高，电子能量最高的电子层是第三层（或最外层）；
（2）当X=12时，，若该粒子带2个单位的正电荷，则该离子核外电子数为12-2=10个，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，恰好2+8=10个电子，第三电子层电子数为0，则Y=0，该微粒质子数为12，且带2个单位的正电荷，该微粒为Mg2+；
（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，第三电子层容纳8个电子，共18个电子，原子核内质子数=18-2=16，该微粒是硫离子，化学符号为S2-。
12.下面是几种粒子的结构示意图：
(1)A～E共有_____种元素，B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有_____(填序号，下同)；
(3)表示阴离子的有____；
(4)表示阳离子的有____；
(5)表示相对稳定结构的是______；
【答案】4 得到 B、D A、E C A、C、E
【详解】
（1）元素的种类由质子数决定，故质子数相同的属于同种元素，故图中共有4种元素；B元素的原子最外层有6个电子，6>4，故易得到电子，达到稳定结构；
（2）原子的结构示意图中，质子数=核外电子总数，图中质子数=核外电子总数的有B、D，故表示原子的粒子有B、D；
（3）阴离子的核外电子总数>质子数，图中符合条件的是A和E，故填A、E；
（4）阳离子的核外电子总数<质子数，图中符合题意的是C，故属于阳离子的是C；
（5）微粒结构示意图中，核外电子层数大于1层的，最外层是8个电子的属于相对稳定结构；核外电子层数是1层的，2个电子是相对稳定结构，故图中表示相对稳定结构的是A、C、E。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题十一：原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
1．核外电子排布规律
核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
2．原子结构示意图
原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体 8个(He为2) 不易得失 相对稳定
金属 一般少于4个 易失去_最外层电子 不稳定
非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定
3．离子
(1)概念：带电的原子。
(2)分类
阳离子：带正电的原子。如：钠离子Na+(填离子符号，下同)、镁离子Mg2+。
阴离子：带负电的原子。如：氯离子Cl-、硫离子S2-。
(3)离子符号表示的意义
(4)氯化钠的形成过程
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。带相反荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。
二、原子结构示意图的书写及相关判断
要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。③最外层电子数不得超过8个。
三、原子和离子的区别
粒子种类 原子 阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数
粒子电性 不显电性 带正电 带负电
联系
四、物质由原子、分子或离子构成
题型一：原子与原子结构示意图
【例题1】稀有气体曾被称为惰性气体，在空气中含量少，但用途却非常广泛。下列有关稀有气体说法正确的是
A．约占空气总质量分数的0.94% B．最外层均为8电子的稳定结构
C．氦气可用于填充探空气球 D．化学性质不活泼，故可用于制作霓虹灯
【例题2】据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图
A． B． C． D．
【例题3】某粒子的最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的
A．稀有气体原子 B．金属原子 C．阴离子 D．阳离子（ ）
【举一反三】
【变1-1】下列排序错误的是（ ）
A．分子间的间隔由大到小：氧气、液氧、固体氧
B．空气中气体的体积分数由多到少：氧气、二氧化碳、氮气
C．地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝
D．原子核外电子层数由多到少：铝、碳、氢
【变1-2】氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ）
A．2 B．7 C．8 D．17
【变1-3】高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
题型二：离子与原子结构示意图
【例题1】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【例题2】如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是
A．该粒子属于阴离子
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子结构是相对稳定结构
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成C1-
【例题3】下列化学符号所表示的意义最多的是
A． B． C． D．
【举一反三】
【变1-1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
【变1-2】如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法不正确的是
A．M的原子易得电子 B．M的质子数是17
C．M为非金属元素 D．x为8时，M为阳离子【变1-3】下列选项中，表示两个钠离子的是
A． B．Na C． D．
题型三：分子、原子和离子
【例题1】下列物质由离子构成的是（ ）
A．氨气 B．硫酸铜 C．金刚石 D．汞
【例题2】下列微观认识不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都可以构成物质
B．原子是由原子核和核外电子构成的
C．原子可以通过得失电子变成离子
D．离子中核内质子数与核外电子数相等
【答案】D
【详解】A、分子、原子与离子，都可以直接构成物质，如氧气是由氧分子构成的，金属汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氣离子构成的，故A正确;B、原子是由原子核和核外电子构成的，故B正确;C、原子可以通过得失电子形成离子，失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子，故C正确;D、原子中核内质子数与核外电子数相等，离子中核内质子数与核外电子数不相等，故D错误故选D。
【举一反三】
【变1-1】从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是（ ）
A．氨气、水 B．铜、汞 C．氯化钠、硫酸铜 D．氧气、金刚石
【变1-2】下列物质由原子构成的是（ ）
A．二氧化氮 B．汞 C．氯化钠 D．臭氧
题型四：微粒与原子结构示意图
【例题1】从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是
A．①表示的微粒有10个质子 B．②表示离子
C．它们的核外电子层数相同 D．它们属于同种元素
【例题2】微粒A的结构示意图为，则m的值最大为______，若A为原子，则m和n的关系为______。
【举一反三】
【变1-1】化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的解释正确的是
A．——铝离子 B．——2个氦元素
C．镁原子结构示意图 D．——2个乙醇分子
【变1-2】如图为某元素的原子结构示意图，则 x= _____，该元素在反应中易 _____电 子（填“得到”或“失去”）。
1.下面是某同学“化学笔记”的摘录，其中不正确的是（ ）
A．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
B．化学家们可以创造新的元素，但不能创造自然界中不存在的新物质。
C．原子核外电子在排布时，能量高的在外层，能量低的在内层。
D．张青莲教授主持测定铟、锑多种元素的相对原子质量的新值。
2.如图是钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是
A．钠原子核内的中子数为11 B．钠原子的核外一共有3个电子层
C．钠原子的核外第一层有1个电子 D．钠原子在化学反应中得到1个电子
3.如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是
A．该粒子原子核内有8个质子 B．该粒子的核外电子能量相同
C．该粒子表示的是氧原子 D．该粒子呈电中性
4.下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是
A．①和②的化学性质相似
B．③④⑥对应的元素位于同一周期
C．①③④具有相对稳定结构
D．③属于阴离子
5.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
C．声音是由物体的振动产生的，所以物体振动一定能听到声音
D．一对平衡力大小相等、方向相反，则大小相等、方向相反的两个力一定是一对平衡力
6.下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或者失去电子就变成离子
7.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A．氯化钠固体由氯化钠分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl-，化学性质未改变
8.如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法不正确的是
A．M的原子易得电子 B．M的质子数是17
C．M为非金属元素 D．x为8时，M为阳离子
9.下图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是
A．属于同种元素的微粒是③⑤ B．化学性质相似的原子是②③
C．具有稳定结构的原子是⑤ D．在化学反应中容易失电子的原子是①
10.下图是五种原子的结构示意图，根据图示。回答下列问题：
氦（He） 氧（O） 氖（Ne） 镁（Mg） 氯（Cl）
（1）氧原子的核内质子数是_____。
（2）镁原子在化学反应中容易_____（填“失去”或“得到”）2个电子。
（3）镁原子和氯原子有相同的_____（填序号）。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数
（4）上述五种原子达到稳定结构的是_____（填名称）。
11如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示______，Y表示______，电子能量最高的电子层是______。
（2）当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=______，该微粒的符号是______。
（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是______。
12.下面是几种粒子的结构示意图：
(1)A～E共有_____种元素，B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有_____(填序号，下同)；
(3)表示阴离子的有____；
(4)表示阳离子的有____；
(5)表示相对稳定结构的是______；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑