资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台专题十一:原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1.核外电子排布规律核外电子的分层排布:元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。2.原子结构示意图原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质稀有气体 8个(He为2) 不易得失 相对稳定金属 一般少于4个 易失去_最外层电子 不稳定非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定3.离子(1)概念:带电的原子。(2)分类阳离子:带正电的原子。如:钠离子Na+(填离子符号,下同)、镁离子Mg2+。阴离子:带负电的原子。如:氯离子Cl-、硫离子S2-。(3)离子符号表示的意义(4)氯化钠的形成过程在上述过程中,钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。带相反荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见,离子也是构成物质的粒子。二、原子结构示意图的书写及相关判断要正确书写原子结构示意图,必须遵循核外电子排布的一般规律:①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如,第一层上只能容纳2×12=2个;第二层上能容纳2×22=8个电子;第三层上能容纳2×32=18个电子,依此类推。②核外电子是逐层排布的,先排满第一层,再排第二层,第二层排满后,再排第三层,依此类推。③最外层电子数不得超过8个。三、原子和离子的区别粒子种类 原子 阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数粒子电性 不显电性 带正电 带负电联系四、物质由原子、分子或离子构成题型一:原子与原子结构示意图【例题1】稀有气体曾被称为惰性气体,在空气中含量少,但用途却非常广泛。下列有关稀有气体说法正确的是A.约占空气总质量分数的0.94% B.最外层均为8电子的稳定结构C.氦气可用于填充探空气球 D.化学性质不活泼,故可用于制作霓虹灯【答案】C【详解】A、稀有气体约占空气总体积分数的0.94%,故A说法错误;B、稀有气体元素的原子最外层电子满足稳定结构,但最外层电子数不一定为8,如He的最外层电子数为2,故B说法错误C、氦气的密度比空气小且化学性质稳定,可用于填充探空气球,故C说法正确;D、稀有气体通电会发出不同颜色的光,可用于制作霓虹灯,故D说法错误;故选:C。【例题2】据《科学》杂志报道:科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”,反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子,请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图A. B. C. D.【答案】B【详解】根据信息材料可知:反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反,则反氣离子中原子核有!7个质子,带有17个负电荷,核外18个电子,带18个正电荷,所以其原子结构示意图为故选:B。【例题3】某粒子的最外电子层为第三层,该电子层上有8个电子,则它一定不属于下列粒子中的A.稀有气体原子 B.金属原子 C.阴离子 D.阳离子( )【答案】B【详解】某粒子的最外电子层为第三层,该电子层上有8个电子,可能为稀有气体原子,也可能为阴离子或者阳离子,金属原子最外层电子小于4,故该粒子不可能是金属原子。故本题选B。【举一反三】【变1-1】下列排序错误的是( )A.分子间的间隔由大到小:氧气、液氧、固体氧B.空气中气体的体积分数由多到少:氧气、二氧化碳、氮气C.地壳中元素含量由高到低:氧、硅、铝D.原子核外电子层数由多到少:铝、碳、氢【答案】B【详解】A、分子间的间隔由大到小分别是气体、液体、固体,所以分子间的间隔由大到小分别是氧气、液氧、固体氧,故选项排序正确;B、空气中各成分的体积分数分别是:氮气约占空气总体积的78%、氧气约占空气总体积的21%、稀有气体约占空气总体积的0.94%、二氧化碳约占空气总体积的0.03%、其它气体和杂质约占空气总体积的0.03%,所以空气中气体的体积分数按由多到少分别是氮气、氧气、二氧化碳,故选项排序错误;C、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排序为氧、硅、,故选项排序正确;D、氢元素在第一周期,原子核外电子层数为1;碳元素位于第二周期,原子核外电子层数为2;铝元素位于第三周期,原子核外电子层数为3;所以原子核外电子层数由多到少分别是铝、碳、氢,故选项排序正确;故选:B。【变1-2】氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为( )A.2 B.7 C.8 D.17【答案】D【详解】由氯原子的结构示意图可知,氯原子的质子数为17,原子中质子数-核电荷数,所以氯原子的核电荷数为17,故选D。【变1-3】高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示,下列说法正确的是( )A.图中x为2 B.硼原子的核外电子带正电C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为5g【答案】A【详解】A、在原子中,质子数-核外电子数,故5-x+3,x-2,符合题意;B、电子带负电,质子带正电,不符合题意;C、在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故硼原子的质子数为5,不符合题意;D、在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故硼原子的质子数为5,不是相对原子质量,不符合题意故选A。题型二:离子与原子结构示意图【例题1】下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是A. B. C. D.【答案】B【详解】A、质子数-12,核外电子数-10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误;B、质子数-17,核外电子数-18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项正确;C、质子数-核外电子数-10,为原子,故选项错误;D、质子数-核外电子数-8,为原子,故选项错误;故选:B。【例题2】如图为某粒子结构示意图,下列说法错误的是A.该粒子属于阴离子B.该粒子核外电子数为17C.该粒子结构是相对稳定结构D.在化学反应中,该元素原子易得电子形成C1-【答案】B【详解】A、该粒子中17<2+8+8=18,即该粒子是原子得到一个电子形成的,是带一个单位的负电荷的阴离子,故A正确;B、该粒子核外电子数为2+8+8=18,故B错误;C、该粒子最外层电子数为8,是相对稳定结构,故C正确;D、该粒子的核电荷数为17,核电荷数=原子序数,故该元素为氯元素,该粒子的原子最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的Cl-,故D正确。故选B。【例题3】下列化学符号所表示的意义最多的是A. B. C. D.【答案】A【详解】A、Fe属于金属单质,可表示铁元素,表示一个铁原子,还能表示铁这一纯净物,能表示3种意义;B、化学符号前出现了数字时只表示微观意义,所以2H表示两个氢原子,只有一种意义;C、根据离子表示的意义,可知S02-4表示1个硫酸根离子,只有一种意义;D、化学符号前出现了数字时只表示微观意义,所以2H20表示两个水分子,只有一种意义;选项A中的符号表示三种意义,表示的意义最多。故选A。【举一反三】【变1-1】下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是A. B. C. D.【答案】C【分析】核电荷数-核内质子数-核外电子数,为原子;核电荷数-核内质子数>核外电子数,为阳离子;核电荷数-核内质子数<核外电子数为阴离子。【详解】A、核内质子数为2,电子数为2,为原子;B、核内质子数为9,电子数为10,质子数<核外电子数,为阴离子;C、核内质子数为11,电子数为10,质子数>核外电子数,为阳离子D、核内质子数为17,电子数为18,质子数<核外电子数,为阴离子。故选:C。【变1-2】如图是某微粒M的结构示意图,关于该微粒的说法不正确的是A.M的原子易得电子 B.M的质子数是17C.M为非金属元素 D.x为8时,M为阳离子【答案】D【分析】在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。【详解】A、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,若M为原子,其最外层电子数为7,易得1个电子而形成阴离子,此选项正确;B、根据图示可知,微粒M的核内质子数是17,此选项正确;C、质子数=原子序数,微粒M的核内质子数是17,故它的原子序数是17,则它是氯元素,属于非金属元素,此选项正确;D、若x为8时,质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,M为阴离子,此选项错误。故选D。【变1-3】下列选项中,表示两个钠离子的是A. B.Na C. D.【答案】C【详解】离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带!个单位电荷时,“1”要省略,表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字,故两个钠离子表示为2Na+,故选:C。题型三:分子、原子和离子【例题1】下列物质由离子构成的是( )A.氨气 B.硫酸铜 C.金刚石 D.汞【答案】B【详解】A.氨气由氨分子构成,故A错误;B.硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,故B正确;C.金刚石由碳原子构成,故C错误;D.汞由汞原子构成,故D错误。故选:B。【例题2】下列微观认识不正确的是( )A.分子、原子、离子都可以构成物质B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子可以通过得失电子变成离子D.离子中核内质子数与核外电子数相等【答案】D【详解】A、分子、原子与离子,都可以直接构成物质,如氧气是由氧分子构成的,金属汞是由汞原子构成的,氯化钠是由钠离子和氣离子构成的,故A正确;B、原子是由原子核和核外电子构成的,故B正确;C、原子可以通过得失电子形成离子,失去电子形成阳离子,得到电子形成阴离子,故C正确;D、原子中核内质子数与核外电子数相等,离子中核内质子数与核外电子数不相等,故D错误故选D。【举一反三】【变1-1】从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中,构成微粒的种类不相同的是( )A.氨气、水 B.铜、汞 C.氯化钠、硫酸铜 D.氧气、金刚石【答案】D【分析】物质可以由分子、原子、离子构成。【详解】A、氨气(NH3)、水(H20)都是由分子构成的,微粒种类都是分子,A不符合题意;B、铜(Cu)、汞(Hg)都是由原子构成的,微粒种类都是原子,B不符合题意;C、氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuS04)都是由离子构成的,微粒种类都是离子,C不符合题意;D、氧气(02)由分子构成,金刚石(C)由原子构成,微粒种类不同,D符合题意。故选:D。【变1-2】下列物质由原子构成的是( )A.二氧化氮 B.汞 C.氯化钠 D.臭氧【答案】B【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子直接构成;气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等物质由分子构成的;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠、氯化镁等。【详解】A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的,不符合题意;B、汞是常温下为液态的一种金属,是由汞原子构成的,符合题意:C、氯化钠是离子化合物,由钠离子和氯离子构成,不符合题意;D、臭氧化学式是03,是由臭氧分子构成,不符合题意:故选:B。题型四:微粒与原子结构示意图【例题1】从下图所示的两种微粒结构示意图中,所获取信息正确的是A.①表示的微粒有10个质子 B.②表示离子C.它们的核外电子层数相同 D.它们属于同种元素【答案】C【详解】A、质子数等于原子序数等于核外电子数,①表示的微粒有8个质子,故A错误;B、微粒②质子数等于核外电子数为原子,故B错误;C、两微粒核外都有两层电子,核外电子层数相同,故C正确;D、同种元素的微粒具有相同的质子数,而图中两微粒质子数不相等,因此,不属于同种元素,故D错误;故选:C【例题2】微粒A的结构示意图为,则m的值最大为______,若A为原子,则m和n的关系为______。【答案】18 m=n+10【详解】原子中,核电荷属等于核外电子数,故m=2+8+n=n+10,原子结构示意图第三层最多8个电子,m=2+8+8=18,故填:18;m=n+10。【举一反三】【变1-1】化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的解释正确的是A.——铝离子 B.——2个氦元素C.镁原子结构示意图 D.——2个乙醇分子【答案】D【详解】A、1个铝离子带3个单位的正电荷,表示为A13+,错误;B、化学符号前面的数字,表示微粒的个数,2He表示2个氨原子,元素只讲种类,不论个数,错误;C、在原子结构示意图中,圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,“+”表示原子核带正电荷,正确的镁原子结构示意图如图。错误;D、化学符号前面的数字,表示微粒的个数,2C2H5OH表示2个乙醇分子,正确。故选D。【变1-2】如图为某元素的原子结构示意图,则 x= _____,该元素在反应中易 _____电 子(填“得到”或“失去”)。【答案】8 失去【详解】原子中第一层电子最多填2个电子,第二层最多填8个电子,最外层最多填8个电子;由某元素的原子结构示意图可知, x= 8;该元素原子最外层有2个电子,小于4,在反应中易失去电 子形成稳定结构。1.下面是某同学“化学笔记”的摘录,其中不正确的是( )A.学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。B.化学家们可以创造新的元素,但不能创造自然界中不存在的新物质。C.原子核外电子在排布时,能量高的在外层,能量低的在内层。D.张青莲教授主持测定铟、锑多种元素的相对原子质量的新值。【答案】B【详解】A、学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段,故选项说法正确;B、化学不仅研究自然界中已存在的物质及其变化,还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质,故选项说法不正确;C、核外电子是分层排布的,能量低的电子在距原子核较近的区域运动,故选项说法正确;D、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值,故选项说法正确。故选:B。2.如图是钠的原子结构示意图,从图中可获得的信息是A.钠原子核内的中子数为11 B.钠原子的核外一共有3个电子层C.钠原子的核外第一层有1个电子 D.钠原子在化学反应中得到1个电子【答案】B【详解】A、圆圈内数字为质子数,从结构示意图中看不出中子数,错误;B、弧线表示电子层,钠原子的核外一共有3个电子层,正确;C、离核最近的是第一层,钠原子的核外第一层有2个电子,错误D、钠原子最外层电子数为!,在化学反应中容易失去最外层的!个电子形成带1个单位正电荷的钠离子,符合为Na+,错误。故选:B。3.如图是某粒子的结构示意图,下列有关该粒子的叙述中,错误的是A.该粒子原子核内有8个质子 B.该粒子的核外电子能量相同C.该粒子表示的是氧原子 D.该粒子呈电中性【答案】B【详解】A、原子结构示意图中,圆圈内的数表示原子核内的质子数,所以由图可知,该粒子原子核内有8个质子,选项正确;B、多电子的原子中,能量不同的电子分布在不同的电子层中,由图可知,该粒子有2个电子层,则其核外的电子的能量不相同,选项错误;C、由图可知,该微粒核内的质子数与核外的电子数相同,表示原子,其核内质子数为8,为氧元素,即该粒子表示的是氧原子,选项正确;D、由图可知,该微粒核内的质子数与核外的电子数相同,则质子与电子所带电荷数量相同,电性相反,相互抵消,所以该粒子呈电中性,选项正确,故选B。4.下列有关粒子结构示意图的说法,正确的是A.①和②的化学性质相似B.③④⑥对应的元素位于同一周期C.①③④具有相对稳定结构D.③属于阴离子【答案】C【详解】A、①中原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定;②的最外层电子数为2,在化反应中易失去2个电子而形成阳离子;尽管两者最外层电子数相同,但它们化学性质不相似,此选项错误;B、③的质子数为11,核外电子数为2+8=10<11,故③表示的是离子,则③对应元素原子的核外有三个电子层,位于第3周期,④⑥对应元素原子的核外有2个电子层,位于第2周期,此选项错误;C、①只有一个电子层,最外层有2个电子,③④的最外层电子数是8,都具有相对稳定结构,此选项正确;D、在③中,质子数=11,核外电子数数=10<11,是原子失去1个电子形成的阳离子,此选项错误。故选C。5.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是( )A.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子B.同种元素原子的质子数相同,所以质子数相同的原子一定属于同种元素C.声音是由物体的振动产生的,所以物体振动一定能听到声音D.一对平衡力大小相等、方向相反,则大小相等、方向相反的两个力一定是一对平衡力【答案】B【详解】A、离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,如质子带正电、电子带负电,它们都不是离子,A错误;B、同种元素原子的质子数相同,质子数相同的原子一定属于同种元素,B正确;C、声音是由物体的振动产生的,但振动频率在听者能接受的范围且声音强度足够大、有介质传播才能被听到,C错误;D、一对平衡力大小相等、方向相反,但大小相等、方向相反且力的作用点相同的两个力才是一对平衡力,D错误。故选:B。6.下列叙述错误的是A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电荷数相等,电性相反,所以整个原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或者失去电子就变成离子【答案】C【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,如水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,不符合题意;B、原子中原子核与核外电子的电荷数相等,电性相反,所以整个原子不显电性,不符合题意;C、原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,电子的质量很小,可以忽略不计,故决定原子质量大小的主要是质子和中子,符合题意;D、原子可通过得失电子变成离子,不符合题意。故选C。7.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是A.氯化钠固体由氯化钠分子构成B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构C.氯原子核外有两个电子层D.反应中Cl变成Cl-,化学性质未改变【答案】B【详解】A、由图可知氯化钠固体由钠离子和氣离子构成,不符合题意;B、钠是11号元素,在原子中,质子数-原子序数-核外电子数,故钠原子核外电子排布为2、8、1,钠原子的最外层电子数为!,小于4,在化学反应中,容易失去最外层1个电子,形成稳定结构,符合题意;C、氯是17号元素,在原子中,质子数-核外电子数-原子序数,故氣原子核外电子排布为2、8、7,故氯原子核外有三个电子层,不符合题意;D、氯原子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中,容易得到一个电子,从而带上一个单位的负电荷,形成Cr,Cl变成Cr最外层电子数发生了改变,化学性质改变,故不符合题意。故选B。8.如图是某微粒M的结构示意图,关于该微粒的说法不正确的是A.M的原子易得电子 B.M的质子数是17C.M为非金属元素 D.x为8时,M为阳离子【答案】D【分析】在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。【详解】A、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,若M为原子,其最外层电子数为7,易得1个电子而形成阴离子,此选项正确;B、根据图示可知,微粒M的核内质子数是17,此选项正确;C、质子数=原子序数,微粒M的核内质子数是17,故它的原子序数是17,则它是氯元素,属于非金属元素,此选项正确;D、若x为8时,质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,M为阴离子,此选项错误。故选D。9.下图是几种微粒的结构示意图,下列说法错误的是A.属于同种元素的微粒是③⑤ B.化学性质相似的原子是②③C.具有稳定结构的原子是⑤ D.在化学反应中容易失电子的原子是①【答案】C【详解】A、元素的种类是由质子数(核电荷数)决定的,属于同种元素的粒子是③⑤,故选项说法正确;B、元素的化学性质是由最外层电子数决定的,一般情况时,最外层电子数相等元素的化学性质相等,题中是化学性质相似的原子,所以化学性质相似的原子是②③,故选项说法正确;C、⑤中的质子数不等于核外电子数,不属于原子,最外层电子数为8(核外只有一层时,最外层电子数为2)的结构是相对稳定结构,具有稳定结构的原子是④,故选项说法错误;D、①的最外层电子数是1,小于4,在化学反应中失去电子而形成阳离子,故选项说法正确。故选C。10.下图是五种原子的结构示意图,根据图示。回答下列问题:氦(He) 氧(O) 氖(Ne) 镁(Mg) 氯(Cl)(1)氧原子的核内质子数是_____。(2)镁原子在化学反应中容易_____(填“失去”或“得到”)2个电子。(3)镁原子和氯原子有相同的_____(填序号)。①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数(4)上述五种原子达到稳定结构的是_____(填名称)。【答案】8 失去 ③ 氦原子、氖原子【详解】(1)在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故氧原子的核内质子数是8;(2)由原子结构示意图可知,镁原子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中,容易失去2个电子;(3)由图可知,镁原子和氯原子的质子数不同,镁原子质子数是12,氯原子质子数是17,电子数不同,镁原子电子数是12,氯原子电子数是17,电子层数相同,都是3,最外层电子数不同,镁原子最外层电子数是2,氯原子最外层电子数是7,故填:③;(4)由图可知,氦原子的最外层电子数是2,但是只有一个电子层,达到了相对稳定结构,氖原子的最外层电子数是8,达到了相对稳定结构。11如图是某粒子的结构示意图,回答下列问题:(1)X表示______,Y表示______,电子能量最高的电子层是______。(2)当X=12时,若该粒子带2个单位的正电荷,则Y=______,该微粒的符号是______。(3)若该微粒带两个单位的负电荷,则该微粒表示的化学符号是______。【答案】核电荷数 最外层电子数 第三层(或最外层) 0 Mg2+ S2-【详解】(1)由微观结构示意图可知:X表示核内核电荷数,Y是最外层电子数,核外电子离核越近,电子能量越低,离核越远,电子能量越高,电子能量最高的电子层是第三层(或最外层);(2)当X=12时,,若该粒子带2个单位的正电荷,则该离子核外电子数为12-2=10个,第一电子层容纳2个电子,第二电子层容纳8个电子,恰好2+8=10个电子,第三电子层电子数为0,则Y=0,该微粒质子数为12,且带2个单位的正电荷,该微粒为Mg2+;(3)若该微粒带两个单位的负电荷,则第一电子层容纳2个电子,第二电子层容纳8个电子,第三电子层容纳8个电子,共18个电子,原子核内质子数=18-2=16,该微粒是硫离子,化学符号为S2-。12.下面是几种粒子的结构示意图:(1)A~E共有_____种元素,B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。(2)表示原子的粒子有_____(填序号,下同);(3)表示阴离子的有____;(4)表示阳离子的有____;(5)表示相对稳定结构的是______;【答案】4 得到 B、D A、E C A、C、E【详解】(1)元素的种类由质子数决定,故质子数相同的属于同种元素,故图中共有4种元素;B元素的原子最外层有6个电子,6>4,故易得到电子,达到稳定结构;(2)原子的结构示意图中,质子数=核外电子总数,图中质子数=核外电子总数的有B、D,故表示原子的粒子有B、D;(3)阴离子的核外电子总数>质子数,图中符合条件的是A和E,故填A、E;(4)阳离子的核外电子总数<质子数,图中符合题意的是C,故属于阳离子的是C;(5)微粒结构示意图中,核外电子层数大于1层的,最外层是8个电子的属于相对稳定结构;核外电子层数是1层的,2个电子是相对稳定结构,故图中表示相对稳定结构的是A、C、E。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台专题十一:原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1.核外电子排布规律核外电子的分层排布:元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。2.原子结构示意图原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质稀有气体 8个(He为2) 不易得失 相对稳定金属 一般少于4个 易失去_最外层电子 不稳定非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定3.离子(1)概念:带电的原子。(2)分类阳离子:带正电的原子。如:钠离子Na+(填离子符号,下同)、镁离子Mg2+。阴离子:带负电的原子。如:氯离子Cl-、硫离子S2-。(3)离子符号表示的意义(4)氯化钠的形成过程在上述过程中,钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。带相反荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见,离子也是构成物质的粒子。二、原子结构示意图的书写及相关判断要正确书写原子结构示意图,必须遵循核外电子排布的一般规律:①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如,第一层上只能容纳2×12=2个;第二层上能容纳2×22=8个电子;第三层上能容纳2×32=18个电子,依此类推。②核外电子是逐层排布的,先排满第一层,再排第二层,第二层排满后,再排第三层,依此类推。③最外层电子数不得超过8个。三、原子和离子的区别粒子种类 原子 阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数粒子电性 不显电性 带正电 带负电联系四、物质由原子、分子或离子构成题型一:原子与原子结构示意图【例题1】稀有气体曾被称为惰性气体,在空气中含量少,但用途却非常广泛。下列有关稀有气体说法正确的是A.约占空气总质量分数的0.94% B.最外层均为8电子的稳定结构C.氦气可用于填充探空气球 D.化学性质不活泼,故可用于制作霓虹灯【例题2】据《科学》杂志报道:科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”,反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子,请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图A. B. C. D.【例题3】某粒子的最外电子层为第三层,该电子层上有8个电子,则它一定不属于下列粒子中的A.稀有气体原子 B.金属原子 C.阴离子 D.阳离子( )【举一反三】【变1-1】下列排序错误的是( )A.分子间的间隔由大到小:氧气、液氧、固体氧B.空气中气体的体积分数由多到少:氧气、二氧化碳、氮气C.地壳中元素含量由高到低:氧、硅、铝D.原子核外电子层数由多到少:铝、碳、氢【变1-2】氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为( )A.2 B.7 C.8 D.17【变1-3】高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示,下列说法正确的是( )A.图中x为2 B.硼原子的核外电子带正电C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为5g题型二:离子与原子结构示意图【例题1】下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是A. B. C. D.【例题2】如图为某粒子结构示意图,下列说法错误的是A.该粒子属于阴离子B.该粒子核外电子数为17C.该粒子结构是相对稳定结构D.在化学反应中,该元素原子易得电子形成C1-【例题3】下列化学符号所表示的意义最多的是A. B. C. D.【举一反三】【变1-1】下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是A. B. C. D.【变1-2】如图是某微粒M的结构示意图,关于该微粒的说法不正确的是A.M的原子易得电子 B.M的质子数是17C.M为非金属元素 D.x为8时,M为阳离子【变1-3】下列选项中,表示两个钠离子的是A. B.Na C. D.题型三:分子、原子和离子【例题1】下列物质由离子构成的是( )A.氨气 B.硫酸铜 C.金刚石 D.汞【例题2】下列微观认识不正确的是( )A.分子、原子、离子都可以构成物质B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子可以通过得失电子变成离子D.离子中核内质子数与核外电子数相等【答案】D【详解】A、分子、原子与离子,都可以直接构成物质,如氧气是由氧分子构成的,金属汞是由汞原子构成的,氯化钠是由钠离子和氣离子构成的,故A正确;B、原子是由原子核和核外电子构成的,故B正确;C、原子可以通过得失电子形成离子,失去电子形成阳离子,得到电子形成阴离子,故C正确;D、原子中核内质子数与核外电子数相等,离子中核内质子数与核外电子数不相等,故D错误故选D。【举一反三】【变1-1】从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中,构成微粒的种类不相同的是( )A.氨气、水 B.铜、汞 C.氯化钠、硫酸铜 D.氧气、金刚石【变1-2】下列物质由原子构成的是( )A.二氧化氮 B.汞 C.氯化钠 D.臭氧题型四:微粒与原子结构示意图【例题1】从下图所示的两种微粒结构示意图中,所获取信息正确的是A.①表示的微粒有10个质子 B.②表示离子C.它们的核外电子层数相同 D.它们属于同种元素【例题2】微粒A的结构示意图为,则m的值最大为______,若A为原子,则m和n的关系为______。【举一反三】【变1-1】化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的解释正确的是A.——铝离子 B.——2个氦元素C.镁原子结构示意图 D.——2个乙醇分子【变1-2】如图为某元素的原子结构示意图,则 x= _____,该元素在反应中易 _____电 子(填“得到”或“失去”)。1.下面是某同学“化学笔记”的摘录,其中不正确的是( )A.学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。B.化学家们可以创造新的元素,但不能创造自然界中不存在的新物质。C.原子核外电子在排布时,能量高的在外层,能量低的在内层。D.张青莲教授主持测定铟、锑多种元素的相对原子质量的新值。2.如图是钠的原子结构示意图,从图中可获得的信息是A.钠原子核内的中子数为11 B.钠原子的核外一共有3个电子层C.钠原子的核外第一层有1个电子 D.钠原子在化学反应中得到1个电子3.如图是某粒子的结构示意图,下列有关该粒子的叙述中,错误的是A.该粒子原子核内有8个质子 B.该粒子的核外电子能量相同C.该粒子表示的是氧原子 D.该粒子呈电中性4.下列有关粒子结构示意图的说法,正确的是A.①和②的化学性质相似B.③④⑥对应的元素位于同一周期C.①③④具有相对稳定结构D.③属于阴离子5.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是( )A.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子B.同种元素原子的质子数相同,所以质子数相同的原子一定属于同种元素C.声音是由物体的振动产生的,所以物体振动一定能听到声音D.一对平衡力大小相等、方向相反,则大小相等、方向相反的两个力一定是一对平衡力6.下列叙述错误的是A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电荷数相等,电性相反,所以整个原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或者失去电子就变成离子7.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是A.氯化钠固体由氯化钠分子构成B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构C.氯原子核外有两个电子层D.反应中Cl变成Cl-,化学性质未改变8.如图是某微粒M的结构示意图,关于该微粒的说法不正确的是A.M的原子易得电子 B.M的质子数是17C.M为非金属元素 D.x为8时,M为阳离子9.下图是几种微粒的结构示意图,下列说法错误的是A.属于同种元素的微粒是③⑤ B.化学性质相似的原子是②③C.具有稳定结构的原子是⑤ D.在化学反应中容易失电子的原子是①10.下图是五种原子的结构示意图,根据图示。回答下列问题:氦(He) 氧(O) 氖(Ne) 镁(Mg) 氯(Cl)(1)氧原子的核内质子数是_____。(2)镁原子在化学反应中容易_____(填“失去”或“得到”)2个电子。(3)镁原子和氯原子有相同的_____(填序号)。①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数(4)上述五种原子达到稳定结构的是_____(填名称)。11如图是某粒子的结构示意图,回答下列问题:(1)X表示______,Y表示______,电子能量最高的电子层是______。(2)当X=12时,若该粒子带2个单位的正电荷,则Y=______,该微粒的符号是______。(3)若该微粒带两个单位的负电荷,则该微粒表示的化学符号是______。12.下面是几种粒子的结构示意图:(1)A~E共有_____种元素,B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。(2)表示原子的粒子有_____(填序号,下同);(3)表示阴离子的有____;(4)表示阳离子的有____;(5)表示相对稳定结构的是______;21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题十一:原子核外电子的排布(原卷版).docx 专题十一:原子核外电子的排布(解析版).docx