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专题十：原子的构成
一、原子的构成
1.人类对原子结构的探索历程
2、原子的构成
3．在原子核中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。
注意：
(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)原子核中质子数不一定等于中子数。
(4)由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。
二、相对原子质量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar，相对原子质量的计算公式为。根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质量分别约为12、1、16，质子、中子的相对质量都约为1。跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法是：
相对原子质量≈质子数+中子数
注意：相对原子质量只是一个比值，单位为1，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。
拓展延伸：理解相对原子质量的几个注意事项：
1．相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
2．相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
3．作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。
题型一：原子的构成
【例1】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是（ ）
A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分
B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点
C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的
D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果
【答案】B
【详解】A、1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分，故A说法正确;B、1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点，故B说法错误;C、1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论，故C说法正确;D、原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果，故D说法正确;故选:B。
【例2】对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是（ ）
A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同
B．电子质量很小且带负电荷
C．电子的运动速度非常快
D．电子在原子里有“广阔”的运动空间
【答案】A
【详解】A、多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理，故A错误;B、电子质量很小且带负电荷，故B正确;C、电子的运动速度接近光速，且原子核与电子的电性相反，其相互吸引，故电子围绕原子核做高速运转，故C正确;D、原子核有很大的空间，电子在原子里有“广阔”的运动空间，故D正确。故选A。
【举一反三】
【变1-1】人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
【答案】B
【详解】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁"模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确;B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误;C、“.粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确;D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾"一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确;故选:B。
【变1-2】核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是（ ）
A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核
【答案】C
【详解】具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称;由题意可知“一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。故选C。
题型二：相对原子质量的定义与计算
【例1】关于相对原子质量的论述正确的是
A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值
B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大
C．相对原子质量和式量都没有单位
D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量
【答案】B
【详解】A、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的1/12为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故选项说法错误;B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确;C、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的1/12为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，式量则是指化学式中各原子原子量的总和，故选项说法错误;D、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的1/12为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，相对原子质量数值上不等于该原子的一个原子的实际质量，故选项说法错误;故选:B。
【例2】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，一个A原子的质量为bkg/m，则该原子的相对原子质量为故选:D。
【举一反三】
【变1-1】关于相对原子质量，下列叙述错误的是（ ）
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上
【答案】A
【分析】根据某原子的相对原子质量=，原子的相对原子质量与原子的质量成正比
【详解】A、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，与原子质量含义是不同的，故选项说法错误；B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，故选项说法正确；C、由分析可知，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确；D、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，约等于质子质量的，整个原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。故选A。
【变1-2】一个碳-12原子的质量为mKg，一个铁原子的质量为nKg。则铁原子的相对原子质量为（ ）
A．n/m B．12n/m C．m/n D．12m/n
【答案】B
【详解】
相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。已知一个碳原子的质量为mkg，一个铁原子的质量为nkg，则铁原子的相对原子质量为：，故选B。
题型三：原子中各数值的计算
【例1】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【详解】
原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。
【例2】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
(1)能保持物质化学性质的粒子是_______；
(2)化学变化中的最小粒子是_______；
(3)能直接构成物质的粒子是_______；
(4)构成原子核的粒子是_______；
(5)在同一原子中数目相等的是_______。
【答案】分子、原子 原子 分子和原子 质子和中子 质子和电子
【详解】
(1)分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；故能保持物质化学性质的粒子是分子、原子；
(2)原子在化学变化中不能再分，化学变化中的最小粒子是原子；
(3)能直接构成物质的粒子是分子、原子；
(4)构成原子核的粒子是质子和中子；
(5)在同一原子中数目相等的是质子数、电子数。
【举一反三】
【变1-1】已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为
A．26 B．56 C．82 D．86
【答案】B
【详解】
因为该原子质子数为26，又因为中子数比质子数多4，故中子数为26+4=30，相对原子质量=质子数+中子数=26+30=56。故选B。
【变1-2】（1）已知氧原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为17，则该原子核内的中子数为 。
（2）已知某原子的实际质量为a千克，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为b千克，求另一种原子的相对原子质量？（写出计算过程）
【答案】（1）9
（2）解：设另一种原子的相对原子质量为x
。
【分析】
相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，没有克这样的单位；相对原子质量代表了原子的质量，原子的相对原子质量之比等于原子质量之比；
【详解】（1）相对原子质量等于质子数加中子数；氧原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为17，则该原子核内的中子数为17-8=9。（2）见答案。
1.为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。有实验现象进行推理不能得出的结论是
A．原子核带正电 B．原子核体积小、质量大
C．原子核由质子和中子构成 D．相对于原子核，核外空间很大
【答案】C
【详解】A、由于a粒子带正电，而少数a粒子发生偏转，且极少数粒子被反射，则说明原子核带正电，该选项不符合题意;B、由于只有极少数a粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，该选项不符合题意;C、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，该选项符合题意;D、由于大部分a粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，该选项不符合题意。故选C。
2.下列关于原子的叙述正确的是（　　）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子不能直接构成物质．
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
【答案】A
【详解】
①原子中不一定含有中子，比如氢原子不含有中子，错误； ②原子在不停地运动，正确；③原子是化学变化中的最小粒子，正确； ④原子由原子核和核外电子构成，正确； ⑤原子能直接构成物质，如铜是由铜原子直接构成的，错误。故选A。
3.下列关子相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子量的单位一般是“g”
B．相对原子质量越大，原子的实际质量越大
C．相对原子质量就是原子的实际质量
D．相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
【答案】B
【详解】
A、相对原子量的单位一般是“1”，不是“g”，选项说法不正确；B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得比，作为这种原子的相对原子质量，所以相对原子质量越大，原子的真实质量也越大，选项说法正确；C、相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值，相对原子质量是一个比值不是原子的真实的质量，选项说法不正确；D、相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值，选项说法不正确。故选B。
4.原子核由什么组成的
A．电子和质子构成 B．质子和中子构成
C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成
【答案】B
【解析】
原子核一般是由质子和中子构成的，电子在原子核外；故选B。
5.考古人员使用碳14(质子数为6，14为质子数和中子数之和)年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”(如图)距金约3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子结构的是（ ）
A． B．C． D．
【答案】C
【详解】根据题意，碳14的质子数为6，14为质子数和中子数之和，则碳14原子的中子数为14-6-8;原子的质子数-核外电子数，则碳14原子核外有6个电子。故选C。
6.碳的相对原子质量是
A．12g B．1/12g C．1.66×10 27kg D．12
【答案】D
【解析】
碳的相对原子质量为12，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，选项D正确；
故填：D。
7.据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为
A．1 B．7 C．8 D．15
【答案】B
【详解】
因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意15N原子的原子核内含有7个质子，故其核外电子数为7。
故选：B。
8.“氧的相对原子质量为16”的意义是
A．一个氧原子的质量是16g
B．一个氧原子有16个质子
C．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍
D．一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量
【答案】D
【详解】
氧的相对原子质量为16表示一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量，也就是相当于16个“碳12原子质量的十二分之一”，故选D。
【点睛】
相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，没有克这样的单位。
9.锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有 30 个质子，36 个中子，则该原子核外电子数为
A．4 B．30 C．36 D．66
【答案】B
【详解】
在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种锌原子，原子核内有30个质子，因此该原子的核外电子数为30。
故选：B。
10.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，则该元素的一个原子的质量为( )
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】
另一种原子的相对原子质量a，设该元素的一个原子的质量为m，则，，故选B。
11.已知X原子的质量为2.325×10-26kg，一个C-12原子的质量为1.993×10-26kg。则X原子的相对原子质量为______。
【答案】14
【分析】
相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值。
【详解】
一个X原子的质量是2.325×10-26kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，X原子的相对原子质量。
12.已知一个C-12原子的质量为m克，镁原子核内质子数为12，且质子数和中子数相等，则镁原子的相对原子质量是 ，一个镁原子的实际质量是 克。
【答案】相对原子质量=质子数+中子数，故镁原子的相对原子质量是12+12=24；
相对原子质量=，故镁原子实际质量=24× m×1/12=2m。
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专题十：原子的构成
一、原子的构成
1.人类对原子结构的探索历程
2、原子的构成
3．在原子核中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。
注意：
(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)原子核中质子数不一定等于中子数。
(4)由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。
二、相对原子质量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar，相对原子质量的计算公式为。根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质量分别约为12、1、16，质子、中子的相对质量都约为1。跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法是：
相对原子质量≈质子数+中子数
注意：相对原子质量只是一个比值，单位为1，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。
拓展延伸：理解相对原子质量的几个注意事项：
1．相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
2．相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
3．作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。
题型一：原子的构成
【例1】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是（ ）
A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分
B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点
C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的
D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果
【例2】对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是（ ）
A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同
B．电子质量很小且带负电荷
C．电子的运动速度非常快
D．电子在原子里有“广阔”的运动空间
【举一反三】
【变1-1】人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
【变1-2】核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是（ ）
A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核
题型二：相对原子质量的定义与计算
【例1】关于相对原子质量的论述正确的是
A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值
B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大
C．相对原子质量和式量都没有单位
D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量
【例2】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【举一反三】
【变1-1】关于相对原子质量，下列叙述错误的是（ ）
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上
【变1-2】一个碳-12原子的质量为mKg，一个铁原子的质量为nKg。则铁原子的相对原子质量为（ ）
A．n/m B．12n/m C．m/n D．12m/n
题型三：原子中各数值的计算
【例1】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
【例2】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
(1)能保持物质化学性质的粒子是_______；
(2)化学变化中的最小粒子是_______；
(3)能直接构成物质的粒子是_______；
(4)构成原子核的粒子是_______；
(5)在同一原子中数目相等的是_______。
【举一反三】
【变1-1】已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为
A．26 B．56 C．82 D．86
【变1-2】（1）已知氧原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为17，则该原子核内的中子数为 。
（2）已知某原子的实际质量为a千克，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为b千克，求另一种原子的相对原子质量？（写出计算过程）
1.为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。有实验现象进行推理不能得出的结论是
A．原子核带正电 B．原子核体积小、质量大
C．原子核由质子和中子构成 D．相对于原子核，核外空间很大
2.下列关于原子的叙述正确的是（　　）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子不能直接构成物质．
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
3.下列关子相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子量的单位一般是“g”
B．相对原子质量越大，原子的实际质量越大
C．相对原子质量就是原子的实际质量
D．相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
4.原子核由什么组成的
A．电子和质子构成 B．质子和中子构成
C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成
5.考古人员使用碳14(质子数为6，14为质子数和中子数之和)年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”(如图)距金约3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子结构的是（ ）
A． B．C． D．
6.碳的相对原子质量是
A．12g B．1/12g C．1.66×10 27kg D．12
7.据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为A．1 B．7 C．8 D．15
8.“氧的相对原子质量为16”的意义是
A．一个氧原子的质量是16g
B．一个氧原子有16个质子
C．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍
D．一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量
9.锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有 30 个质子，36 个中子，则该原子核外电子数为
A．4 B．30 C．36 D．66
10.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，则该元素的一个原子的质量为( )
A． B． C． D．
11.已知X原子的质量为2.325×10-26kg，一个C-12原子的质量为1.993×10-26kg。则X原子的相对原子质量为______。
12.已知一个C-12原子的质量为m克，镁原子核内质子数为12，且质子数和中子数相等，则镁原子的相对原子质量是 ，一个镁原子的实际质量是 克。
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