资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台专题十:原子的构成一、原子的构成1.人类对原子结构的探索历程2、原子的构成3.在原子核中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以整个原子不显电性。注意:(1)构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的,如氢原子中只有一个质子和一个电子,没有中子。(2)在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数,故而有:核电荷数=质子数=核外电子数。(3)原子核中质子数不一定等于中子数。(4)由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反,故而整个原子不显电性。二、相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar,相对原子质量的计算公式为。根据这个标准,碳、氢、氧的相对原子质量分别约为12、1、16,质子、中子的相对质量都约为1。跟质子、中子相比,电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上,因此,相对原子质量的近似求法是:相对原子质量≈质子数+中子数注意:相对原子质量只是一个比值,单位为1,常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。拓展延伸:理解相对原子质量的几个注意事项:1.相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。2.相对原子质量有单位,国际单位为“1”,一般不写。3.作为标准的是碳12原子实际质量的1/12,而不是碳原子的质量。题型一:原子的构成【例1】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是( )A.英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成,原子很小、不可再分B.汤姆森发现了质子,纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点C.卢瑟福通过实验,推测原子是由原子核和核外电子构成的D.三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果【答案】B【详解】A、1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成,原子很小、不可再分,故A说法正确;B、1897年,汤姆森通过实验发现了电子,进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点,故B说法错误;C、1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由原子核和核外电子构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论,故C说法正确;D、原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果,故D说法正确;故选:B。【例2】对原子核外电子以及电子的运动,下列描述不正确的是( )A.原子中,电子所具有能量和运动速率几乎完全相同B.电子质量很小且带负电荷C.电子的运动速度非常快D.电子在原子里有“广阔”的运动空间【答案】A【详解】A、多电子原子中,核外电子的运动遵循能量最低原理,故A错误;B、电子质量很小且带负电荷,故B正确;C、电子的运动速度接近光速,且原子核与电子的电性相反,其相互吸引,故电子围绕原子核做高速运转,故C正确;D、原子核有很大的空间,电子在原子里有“广阔”的运动空间,故D正确。故选A。【举一反三】【变1-1】人类不同阶段认识原子的模型示意图如下,其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断,下列有关说法中,不正确的是( )A.汤姆森发现了电子,推翻了道尔顿原子不可再分的认识B.“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言,原子核的质量和体积都很小C.“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上D.电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动【答案】B【详解】A、汤姆森通过实验发现了电子,提出“葡萄干布丁"模型,推翻了道尔顿原子不可再分的认识,故选项正确;B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来,证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上,相对于整个原子而言,原子核的质量大,但体积小,故选项错误;C、“.粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来,证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上,故选项正确;D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾"一样,并没有固定的运动轨迹,即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动,故选项正确;故选:B。【变1-2】核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子,则放射出的粒子是( )A.中子 B.电子 C.质子 D.原子核【答案】C【详解】具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称;由题意可知“一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子”,而元素种类的改变与核内质子数有关,则据此推断放射出的粒子一定是质子。故选C。题型二:相对原子质量的定义与计算【例1】关于相对原子质量的论述正确的是A.相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值B.相对原子质量越大,原子的真实质量越大C.相对原子质量和式量都没有单位D.相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量【答案】B【详解】A、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的1/12为标准,一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,故选项说法错误;B、相对原子质量与原子的实际质量成正比,相对原子质量越大,该原子的实际质量也越大,故选项说法正确;C、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的1/12为标准,一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,相对原子质量单位为“1”,一般省略不写,式量则是指化学式中各原子原子量的总和,故选项说法错误;D、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的1/12为标准,一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,相对原子质量数值上不等于该原子的一个原子的实际质量,故选项说法错误;故选:B。【例2】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg,m个A原子的质量为b kg,则A原子的相对原子质量为( )A. B. C. D.【答案】D【详解】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg,一个A原子的质量为bkg/m,则该原子的相对原子质量为故选:D。【举一反三】【变1-1】关于相对原子质量,下列叙述错误的是( )A.相对原子质量与原子质量没有什么差别B.由于原子的质量太小,使用不方便,所以采用相对原子质量C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.电子的质量很小,整个原子的质量主要集中在原子核上【答案】A【分析】根据某原子的相对原子质量=,原子的相对原子质量与原子的质量成正比【详解】A、相对原子质量的概念是以一种碳原子(即碳-12原子)质量的1/12作为标准,其它原子的质量(实际质量)跟它相比较所得的值,与原子质量含义是不同的,故选项说法错误;B、由于原子的质量太小,使用不方便,所以采用相对原子质量,故选项说法正确;C、由分析可知,原子的相对原子质量与原子的质量成正比,两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比,故选项说法正确;D、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1,与质子、中子相比,电子的质量很小,约等于质子质量的,整个原子的质量主要集中在原子核上,故选项说法正确。故选A。【变1-2】一个碳-12原子的质量为mKg,一个铁原子的质量为nKg。则铁原子的相对原子质量为( )A.n/m B.12n/m C.m/n D.12m/n【答案】B【详解】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。已知一个碳原子的质量为mkg,一个铁原子的质量为nkg,则铁原子的相对原子质量为:,故选B。题型三:原子中各数值的计算【例1】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务,带回1731g月壤,月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2,中子数为1.氦3的核外电子数为A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【详解】原子中,核电荷数=核外电子数=质子数,氦3的质子数为2,故核外电子数为2,故选:B。【例2】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:(1)能保持物质化学性质的粒子是_______;(2)化学变化中的最小粒子是_______;(3)能直接构成物质的粒子是_______;(4)构成原子核的粒子是_______;(5)在同一原子中数目相等的是_______。【答案】分子、原子 原子 分子和原子 质子和中子 质子和电子【详解】(1)分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子;故能保持物质化学性质的粒子是分子、原子;(2)原子在化学变化中不能再分,化学变化中的最小粒子是原子;(3)能直接构成物质的粒子是分子、原子;(4)构成原子核的粒子是质子和中子;(5)在同一原子中数目相等的是质子数、电子数。【举一反三】【变1-1】已知某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子的相对原子质量为A.26 B.56 C.82 D.86【答案】B【详解】因为该原子质子数为26,又因为中子数比质子数多4,故中子数为26+4=30,相对原子质量=质子数+中子数=26+30=56。故选B。【变1-2】(1)已知氧原子核内有8个质子,氧原子的相对原子质量为17,则该原子核内的中子数为 。(2)已知某原子的实际质量为a千克,相对原子质量为m,另一种原子的实际质量为b千克,求另一种原子的相对原子质量?(写出计算过程)【答案】(1)9(2)解:设另一种原子的相对原子质量为x。【分析】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值,没有克这样的单位;相对原子质量代表了原子的质量,原子的相对原子质量之比等于原子质量之比;【详解】(1)相对原子质量等于质子数加中子数;氧原子核内有8个质子,氧原子的相对原子质量为17,则该原子核内的中子数为17-8=9。(2)见答案。1.为探究原子内部结构,1911年卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验(图1),实验现象如图2所示。有实验现象进行推理不能得出的结论是A.原子核带正电 B.原子核体积小、质量大C.原子核由质子和中子构成 D.相对于原子核,核外空间很大【答案】C【详解】A、由于a粒子带正电,而少数a粒子发生偏转,且极少数粒子被反射,则说明原子核带正电,该选项不符合题意;B、由于只有极少数a粒子被反射,则说明原子核体积小、质量大,该选项不符合题意;C、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成,该选项符合题意;D、由于大部分a粒子未发生偏移,则说明相对于原子核,核外空间很大,该选项不符合题意。故选C。2.下列关于原子的叙述正确的是( )①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小粒子④原子由原子核和核外电子构成⑤原子不能直接构成物质.A.②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.①②③④⑤【答案】A【详解】①原子中不一定含有中子,比如氢原子不含有中子,错误; ②原子在不停地运动,正确;③原子是化学变化中的最小粒子,正确; ④原子由原子核和核外电子构成,正确; ⑤原子能直接构成物质,如铜是由铜原子直接构成的,错误。故选A。3.下列关子相对原子质量的说法正确的是A.相对原子量的单位一般是“g”B.相对原子质量越大,原子的实际质量越大C.相对原子质量就是原子的实际质量D.相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值【答案】B【详解】A、相对原子量的单位一般是“1”,不是“g”,选项说法不正确;B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得比,作为这种原子的相对原子质量,所以相对原子质量越大,原子的真实质量也越大,选项说法正确;C、相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值,相对原子质量是一个比值不是原子的真实的质量,选项说法不正确;D、相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值,选项说法不正确。故选B。4.原子核由什么组成的A.电子和质子构成 B.质子和中子构成C.电子和中子构成 D.质子、中子和电子构成【答案】B【解析】原子核一般是由质子和中子构成的,电子在原子核外;故选B。5.考古人员使用碳14(质子数为6,14为质子数和中子数之和)年代检测法,测出三星堆出土的“鸟形金饰片”(如图)距金约3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子结构的是( )A. B.C. D.【答案】C【详解】根据题意,碳14的质子数为6,14为质子数和中子数之和,则碳14原子的中子数为14-6-8;原子的质子数-核外电子数,则碳14原子核外有6个电子。故选C。6.碳的相对原子质量是A.12g B.1/12g C.1.66×10 27kg D.12【答案】D【解析】碳的相对原子质量为12,相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,选项D正确;故填:D。7.据媒体报道,“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子,则15N的核外电子数为A.1 B.7 C.8 D.15【答案】B【详解】因为原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意15N原子的原子核内含有7个质子,故其核外电子数为7。故选:B。8.“氧的相对原子质量为16”的意义是A.一个氧原子的质量是16gB.一个氧原子有16个质子C.一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍D.一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量【答案】D【详解】氧的相对原子质量为16表示一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量,也就是相当于16个“碳12原子质量的十二分之一”,故选D。【点睛】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值,没有克这样的单位。9.锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有 30 个质子,36 个中子,则该原子核外电子数为A.4 B.30 C.36 D.66【答案】B【详解】在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,已知一种锌原子,原子核内有30个质子,因此该原子的核外电子数为30。故选:B。10.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg,另一种原子的相对原子质量a,则该元素的一个原子的质量为( )A. B. C. D.【答案】B【详解】另一种原子的相对原子质量a,设该元素的一个原子的质量为m,则,,故选B。11.已知X原子的质量为2.325×10-26kg,一个C-12原子的质量为1.993×10-26kg。则X原子的相对原子质量为______。【答案】14【分析】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值。【详解】一个X原子的质量是2.325×10-26kg,一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg,X原子的相对原子质量。12.已知一个C-12原子的质量为m克,镁原子核内质子数为12,且质子数和中子数相等,则镁原子的相对原子质量是 ,一个镁原子的实际质量是 克。【答案】相对原子质量=质子数+中子数,故镁原子的相对原子质量是12+12=24;相对原子质量=,故镁原子实际质量=24× m×1/12=2m。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台专题十:原子的构成一、原子的构成1.人类对原子结构的探索历程2、原子的构成3.在原子核中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以整个原子不显电性。注意:(1)构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的,如氢原子中只有一个质子和一个电子,没有中子。(2)在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数,故而有:核电荷数=质子数=核外电子数。(3)原子核中质子数不一定等于中子数。(4)由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反,故而整个原子不显电性。二、相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar,相对原子质量的计算公式为。根据这个标准,碳、氢、氧的相对原子质量分别约为12、1、16,质子、中子的相对质量都约为1。跟质子、中子相比,电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上,因此,相对原子质量的近似求法是:相对原子质量≈质子数+中子数注意:相对原子质量只是一个比值,单位为1,常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。拓展延伸:理解相对原子质量的几个注意事项:1.相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。2.相对原子质量有单位,国际单位为“1”,一般不写。3.作为标准的是碳12原子实际质量的1/12,而不是碳原子的质量。题型一:原子的构成【例1】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是( )A.英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成,原子很小、不可再分B.汤姆森发现了质子,纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点C.卢瑟福通过实验,推测原子是由原子核和核外电子构成的D.三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果【例2】对原子核外电子以及电子的运动,下列描述不正确的是( )A.原子中,电子所具有能量和运动速率几乎完全相同B.电子质量很小且带负电荷C.电子的运动速度非常快D.电子在原子里有“广阔”的运动空间【举一反三】【变1-1】人类不同阶段认识原子的模型示意图如下,其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断,下列有关说法中,不正确的是( )A.汤姆森发现了电子,推翻了道尔顿原子不可再分的认识B.“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言,原子核的质量和体积都很小C.“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上D.电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动【变1-2】核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子,则放射出的粒子是( )A.中子 B.电子 C.质子 D.原子核题型二:相对原子质量的定义与计算【例1】关于相对原子质量的论述正确的是A.相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值B.相对原子质量越大,原子的真实质量越大C.相对原子质量和式量都没有单位D.相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量【例2】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg,m个A原子的质量为b kg,则A原子的相对原子质量为( )A. B. C. D.【举一反三】【变1-1】关于相对原子质量,下列叙述错误的是( )A.相对原子质量与原子质量没有什么差别B.由于原子的质量太小,使用不方便,所以采用相对原子质量C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.电子的质量很小,整个原子的质量主要集中在原子核上【变1-2】一个碳-12原子的质量为mKg,一个铁原子的质量为nKg。则铁原子的相对原子质量为( )A.n/m B.12n/m C.m/n D.12m/n题型三:原子中各数值的计算【例1】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务,带回1731g月壤,月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2,中子数为1.氦3的核外电子数为A.1 B.2 C.3 D.4【例2】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:(1)能保持物质化学性质的粒子是_______;(2)化学变化中的最小粒子是_______;(3)能直接构成物质的粒子是_______;(4)构成原子核的粒子是_______;(5)在同一原子中数目相等的是_______。【举一反三】【变1-1】已知某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子的相对原子质量为A.26 B.56 C.82 D.86【变1-2】(1)已知氧原子核内有8个质子,氧原子的相对原子质量为17,则该原子核内的中子数为 。(2)已知某原子的实际质量为a千克,相对原子质量为m,另一种原子的实际质量为b千克,求另一种原子的相对原子质量?(写出计算过程)1.为探究原子内部结构,1911年卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验(图1),实验现象如图2所示。有实验现象进行推理不能得出的结论是A.原子核带正电 B.原子核体积小、质量大C.原子核由质子和中子构成 D.相对于原子核,核外空间很大2.下列关于原子的叙述正确的是( )①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小粒子④原子由原子核和核外电子构成⑤原子不能直接构成物质.A.②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.①②③④⑤3.下列关子相对原子质量的说法正确的是A.相对原子量的单位一般是“g”B.相对原子质量越大,原子的实际质量越大C.相对原子质量就是原子的实际质量D.相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值4.原子核由什么组成的A.电子和质子构成 B.质子和中子构成C.电子和中子构成 D.质子、中子和电子构成5.考古人员使用碳14(质子数为6,14为质子数和中子数之和)年代检测法,测出三星堆出土的“鸟形金饰片”(如图)距金约3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子结构的是( )A. B.C. D.6.碳的相对原子质量是A.12g B.1/12g C.1.66×10 27kg D.127.据媒体报道,“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子,则15N的核外电子数为A.1 B.7 C.8 D.158.“氧的相对原子质量为16”的意义是A.一个氧原子的质量是16gB.一个氧原子有16个质子C.一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍D.一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量9.锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有 30 个质子,36 个中子,则该原子核外电子数为A.4 B.30 C.36 D.6610.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg,另一种原子的相对原子质量a,则该元素的一个原子的质量为( )A. B. C. D.11.已知X原子的质量为2.325×10-26kg,一个C-12原子的质量为1.993×10-26kg。则X原子的相对原子质量为______。12.已知一个C-12原子的质量为m克,镁原子核内质子数为12,且质子数和中子数相等,则镁原子的相对原子质量是 ,一个镁原子的实际质量是 克。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题十:原子的构成(原卷版).docx 专题十:原子的构成(解析版).docx