资源简介 江西省重点学校2024-2025学年高三上学期7月开学联考化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H 1 Be 9 O 16 P 31 Cu 64一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.元青花四爱图梅瓶器体较厚重,通体施白釉,釉面泛青,器内无釉。下列叙述正确的是A.该瓶的烧制原料主要是纯碱和石灰石B.该瓶烧制过程中没有发生化学反应C.该瓶抗酸碱腐蚀,耐高温,抗震性差D.该瓶材质的主要成分属于有机高分子材料2.工业上制备NaBrO 的原理:,下列叙述正确的是A.CO2是非极性分子 B.Br2挥发时断裂非极性键C.和的空间结构相同 D.熔点:3.中学化学实验常用到下列定量仪器,其中精确度最高的是A. B. C. D.4.下列离子方程式或电极反应式正确的是A.在新制Cu(OH) 浊液中加入葡萄糖(记为G—CHO)共热,产生红色固体:B.在氨水中滴加少量溶液:C.锌锰碱性电池正极的电极反应式:D.在NaClO溶液中滴加少量FeSO 溶液:5.治疗糖尿病的药物的主要成分(M)的结构如图所示。下列叙述正确的是A.M属于芳香烃B.M中含有两种含氧官能团C.M能与FeCl3溶液发生显色反应D.1个M分子中含有6个手性碳原子6.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的简单离子半径与化合价的关系如图所示,其中X、Y的简单离子所含电子数相等,Z、W的简单离子所含电子数相等。下列叙述正确的是A.第一电离能:X>Z B.XW3分子呈平面三角形C.简单氢化物的稳定性:Z>W D.Y2Z2中含离子键和极性键7.某大学课题组通过铜/铬催化实现如图有机物转化。下列叙述错误的是A.该反应为加成反应B.用酸性KMnO4溶液可以区分甲和乙C.丙属于烃的衍生物D.甲和乙中碳原子的杂化类型相同8.下列实验操作、结论均正确的是选项 实验操作 结论A 用pH试纸测定同浓度KCN溶液、K2CO3溶液的pH,后者的pH高于前者 HCN的酸性比H2CO3的强B 用pH计测定某溶液R的pH,pH=6.5 溶液R一定呈酸性C 将MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙两等份,甲中滴加2滴Ag2SO4溶液,乙中滴加2滴蒸馏水,观察到甲中迅速变为紫红色,乙中缓慢变为浅红色 Ag+作为MnSO4和(NH4)2S2O8反应的催化剂D 常温下,在铁铝合金表面滴加浓硫酸,无明显现象 铁铝合金不和浓硫酸反应9.已知反应产物中As为价。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.上述反应中,发生氧化反应完全发生上述反应,转移的电子数为含有的共用电子对数为含有的阳离子数为NA10.一定温度下,向一密闭容器中充入和足量发生反应:。测得平衡时的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A.上述正反应在较低温度下能自发进行B.曲线Ⅰ代表CH4的物质的量与压强的关系C.CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2:1时达到平衡状态D.M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于211.某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台,用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水下列叙述错误的是A.质子由a极区向b极区迁移B.a极为阳极,发生氧化反应C.b极的电极反应式为D.a极生成O2的量等于b极消耗O2的量12.某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成,如图所示。下列叙述正确的是已知:①Path a代表反应历程a,Path b代表反应历程b,最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基, Bn—代表苯甲基。A.Path a和Path b的产物不完全相同B.4→6和5→4的反应类型相同C.上述循环中,只断裂了极性键D.1、4、5都具有亲水性13.铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是已知:NA为阿伏加德罗常数的值,底边边长为anm,高为2anm。A.基态Be原子电子云轮廓图为球形B.铍晶体只含阳离子,不含阴离子C.BeCl2分子是直线形非极性分子D.铍晶体的密度为14.常温下,向的混合溶液中滴加NaOH溶液,溶液中pX与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是已知:常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。A.L1代表和pH的关系B.苯甲酸的为的平衡常数为D.Q点坐标为(5.65,-1.45)二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)工业上,以锗渣(主要成分有)为原料提取锗的工艺流程如图:已知:部分金属阳离子沉淀的pH如下表所示。金属阳离子 Fe2 Fe3+ Zn2+ Ge4+开始沉淀的pH 7.5 2.3 6.2 8.2完全沉淀的pH 9.0 3.2 8.0 11.2请回答下列问题:(1)“酸浸氧化”中,为了提高浸出速率,宜采用的措施有________________(答两条)。双氧水实际消耗量远大于理论计算量,其原因可能是________________(答一条)。(2)“滤渣2”的主要成分是________(填化学式)。(3)已知:锗在“萃取分液”中存在平衡:(5)+3H ,②(酒石酸)。锗的萃取率与pH的关系如图1所示,pH>1.0时,锗的萃取率逐渐减小的原因是________________。(4)已知:“水解”中存在平衡。为了提高平衡水解率,可采用的措施有________(答两条)。(5)“水解”获得的“滤液”可循环用于________(填标号)工序。A.酸浸氧化 B.调节pH=5 C.萃取分液 D.反萃取分液(6)“反萃取分液”中,反萃取效果与萃取剂的关系如图2所示。工业上宜选择的萃取剂是________(填标号)。A.硫酸 B.NaOH C.氨水 D.双氧水16.(15分)溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛,工业上制备Br2的原理为4HBr(g)+ 回答下列问题:(1)已知:②则H2的燃烧热(2)荧光素遇溴单质的变色反应如下:①酚羟基使苯环邻位H—C键活化,________(填官能团名称)也使环的邻位H—C键活化。②电离常数:荧光素________(填“大于”“小于”或“等于”)四溴荧光素。(3)将一定量的HBr(g)和O (g)混合均匀,再分别以不同起始流速通入反应器中,在450℃、475℃和500℃下反应,通过检测单位时间内的流出气绘制HBr转化率曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。①T1为________℃。下列措施不能提高HBr平衡转化率的是________(填标号)。A.及时分离出 B.将温度升高30℃C.降低 D.使用更高效的催化剂②图中其他条件相同,较高流速时,T3温度下的转化率大于T1温度下的,原因是________________。③比较图1和图2可知,温度相同、投料比不变,随着HBr流速增大,HBr转化率降低的原因是________________。④设T点的转化率为平衡转化率,则该温度下反应的平衡常数.为________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数为(4)一定温度下,向反应器中充入4mol HBr(g)和 发生反应,测得混合气体中体积分数与压强的关系如图3所示。已知:的沸点为当压强大于时,随着压强增大,Br2(g)体积分数急剧减小的原因是________。17.(14分)某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题:(1)的电子式为________。(2)盛装KOH溶液的仪器名称是________。(3)实验中,观察到C中溶液褪色,PH3表现________(填标号)。a.酸性 b.碱性 c.氧化性 d.还原性(4)经检验,D中生成了磷的最高价含氧酸,反应的离子方程式为________________。(5)实验中,发现B中产生沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量的O2中充分灼烧,再投入足量的水中,过滤、洗涤、干燥,得到黑色固体24.0g。①黑色固体的化学式为________,22.3 g M中P的物质的量为________。②已知B中除生成M外,还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________。(6)进一步研究发现,某条件下向溶液通入少量PH3,除生成两种最高价含氧酸外,还生成了红色固体单质,该反应的化学方程式为________________。18.(15分)H是某药物的中间体,一种合成H的流程如图:回答下列问题:(1)E的名称是________,G中官能团的名称为________。(2)C→D的反应类型是________。(3)D和F反应生成G的化学方程式为________________,的作用是________________。(Et—表示乙基)(4)下列有关叙述正确的是________(填标号)。a.1mol G最多能与3mol H2反应 b.常温下,B在水中的溶解度大于Fc.F的分子式为C6H10O3 d.H有芳香族同分异构体(5)M是D的同分异构体,M能发生银镜反应,且M中两种官能团连在同一个碳原子上,符合条件的M有________种(不包括立体异构体),其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为9:1:1的结构简式为________。(6)以为原料合成,设计合成路线(有机溶剂和其他试剂任选)。高三化学试卷参考答案1.C2.A3.A4.C5.B6.A7.B8.C9.D10.D11.D12.D13.D14.B15.(1)粉碎矿渣,适当加热(或搅拌或适当增大酸、双氧水的浓度,2分);金属离子催化双氧水分解(或其他合理答案,2分)(2)(2分) (3)pH增大,浓度增大,不利于萃取(2分)(4)适当加热,加少量碱(或其他合理答案,2分) (5)A(2分) (6)B(2分)16.(1)-285.8(2分) (2)①酮羰基(1分) ②小于(1分)(3)①450(1分);BD(2分) ②温度更高,反应速率更快,故单位时间内溴化氢的转化率更高(2分)③其他条件不变,HBr流速增大,通过HBr总量增大,HBr转化率降低(2分) ④36(2分)(4)液化(2分)17.(1)(2分) (2)分液漏斗(1分) (3)d(2分)(4)(2分)(5)①CuO(1分);0.1mol(2分) ②8∶1(2分)(6)(2分)18.(1)乙酸乙酯(1分);酯基、酮羰基(2分) (2)取代反应(1分)(3)(2分);吸收HBr,提高产率(1分)(4)bc(2分) (5)7(2分);(1分)(6)(3分) 展开更多...... 收起↑ 资源预览